《課題1溶液的形成》1完整版

第九單元溶液第一頁，共三十二頁。

實驗探究一【實驗9-1】物質(zhì)溶解于水

現(xiàn)象形成什么蔗糖顆粒逐漸減小最后消失形成了均一、穩(wěn)定的溶液在20ml水中加入一塊蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象思考?生活中的純凈水是屬于純凈物還是混合物？海水、自來水呢？第二頁，共三十二頁。蔗糖與氯化鈉兩種物質(zhì)在水中怎樣消失的呢?

蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中擴散,在水中以分子形式分散在水分子的中間。氯化鈉在水分子的作用下,向水中擴散,在水中以離子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中間。只要水分不被蒸發(fā)，溫度不發(fā)生變化，蔗糖或氯化鈉與水不會分離,且各組成部分相同。友情提醒第三頁，共三十二頁。蔗糖溶液中的分子運動食鹽溶液中的離子運動第四頁，共三十二頁。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)

里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。一、溶液

2、特征：（1）均一性：（2）穩(wěn)定性：（3）混合物1、定義：是指溶液中各部分濃度、性質(zhì)都相同。是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。第五頁，共三十二頁。練習1：燒杯中有100毫升NaCl溶液，請比較A處和B處密度的大小()A：

A>B B：

A<BC：

A=B D：不能確定AC練習2：當水分不蒸發(fā)，溫度不改變時，KNO3溶液放置一年時間后，KNO3將（）A：會沉降下來B：不會分離出來C：會浮上水面D：不能確定B第六頁，共三十二頁。（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。NaCl溶質(zhì)H2O溶劑溶液3、組成:溶液由溶質(zhì)和溶劑組成(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

（3）m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑（4）V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑第七頁，共三十二頁。--關(guān)于溶液的認識溶液是澄清、透明的，但不一定是無色，如CuSO4溶液是藍色的。均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是，溶液中的溶質(zhì)，可以是一種或幾種；可以是分子，也可是離子。不是，溶液中的溶質(zhì)至少是一種，也可以是幾種；溶劑只能是一種。(1)溶液一定是無色透明的嗎？(2)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？(4)將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎？(5)溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎？溶劑呢？問題與思考（3）溶液一定是液體嗎？不是，如空氣、墨鏡等也是溶液第八頁，共三十二頁。下列溶液中溶質(zhì)、溶劑分別是什么？

蔗糖溶液、食鹽水、CuSO4溶液、

Na2CO3溶液、石灰水、NaOH溶液1、在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？討論?思考?溶質(zhì)是蔗糖、氯化鈉，溶劑是水水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。水能溶解所有的物質(zhì)嗎？除了水還有其他的溶劑嗎？第九頁，共三十二頁。結(jié)論：碘可以溶于汽油，幾乎不溶于水；高錳酸鉀可以溶于水，幾乎不溶于汽油。實驗探究二：溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系[實驗]9-2

不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性第十頁，共三十二頁。溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀幾乎不溶解

（溶液略顯棕黃色）

溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色幾乎不溶解實驗現(xiàn)象記錄同一種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力不同；不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力也不同。【結(jié)論】：物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。第十一頁，共三十二頁。二、溶液中溶質(zhì)與溶劑的判定：（1）固體、氣體溶于液體時：固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；（2）液體溶于液體時：無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；

有水，則水是溶劑；其它為溶質(zhì)；（3）通常不指明溶劑的溶液，水是溶劑；（4）根據(jù)名稱：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后；如碘酒（5）當物質(zhì)溶解發(fā)生化學反應(yīng)時，生成的新物質(zhì)時溶質(zhì)?！菊f明】水是最常見的溶劑，酒精、汽油等物質(zhì)也是常見的溶劑第十二頁，共三十二頁。1、在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是________，溶劑是________，在蔗糖溶液中，蔗糖是以_________形式分散在水分子間隔里的；在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是__________，溶劑是_______，在氯化鈉溶液中，氯化鈉以________形式存在。2、溶質(zhì)的原狀態(tài)可以是________或_________，也可以是__________；如果二種液體互相溶解時，一般把量________的一種叫溶劑，量少的的一種叫___________；如果其中有一種是水，一般把水叫做___________。通常不指明溶劑的溶液，其溶劑一般是指_________。知識回顧3、判斷下列說法是否正確，并說明判斷理由。(1)凡是均一、穩(wěn)定的液體就是溶液。(2)鹽水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽則不是溶液了。(3)溶液中只含有溶質(zhì)分子、溶劑分子。蔗糖水分子氯化鈉水離子固體液體氣體量多溶質(zhì)溶劑錯錯錯水第十三頁，共三十二頁。4、下列液體中屬于溶液的是………()A．白醋B．蒸餾水C．牛奶D．通入適量二氧化碳后的澄清石灰水5、下列液體不屬于溶液的是………()A.純凈水 B.礦泉水 C.冰水混合物 D.汽水6、下列物質(zhì)放在一起，可以得到溶液的是………()A．高錳酸鉀放在汽油中B．碘放在酒精中C．泥土放在水中D．牛奶放在水中7、溶液的基本特征是………………()A.含有溶質(zhì)和溶劑 B.其組成中一定含有水C.具有無色及透明性 D.具有均一性和穩(wěn)定性8、下列說法正確的是……………()A．100克水與100克酒精混合可以得到200克的水的酒精溶液B．100克水與100克酒精混合可以得到200克的酒精的水溶液C．100毫升水與100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液D．100毫升酒精與100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液ACBDB第十四頁，共三十二頁。9、根據(jù)溶液的組成填寫下表：溶液鹽酸澄清石灰水碘酒75%的消毒酒精稀硫酸溶質(zhì)氯化鈉氫氧化鈉溶劑水水[能力提高]1、將過量的鋅粒投入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，過濾掉固體殘渣，最終得到的溶液中溶質(zhì)是________，溶劑是_______。2、將少量的氯化鈉固體投入水中,形成的溶液中溶質(zhì)是

;將少量氧化鈣投入水中,形成無色透明的溶液中,溶質(zhì)是

.氯化氫氣體水氯化鈉溶液氫氧化鈣水氫氧化鈉溶液碘酒精酒精水硫酸水ZnCl2H2ONaClCa(OH)2第十五頁，共三十二頁。實驗探究三：[實驗9-3]

水和乙醇能夠互溶嗎？溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象

靜置后現(xiàn)象

論結(jié)水乙醇分層混合均勻不分層乙醇與水互溶注意：乙醇能與水以任意比例互溶第十六頁，共三十二頁。溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。1、我們在實驗中曾用過哪些溶液？2、據(jù)生活實例，你知道溶液哪些用途？討論?第十七頁，共三十二頁。在營養(yǎng)液中無土栽培的植物三、溶液的用途（了解）：（1）、在溶液中進行的化學反應(yīng)，速率較快，可以宿短生產(chǎn)周期；（2）、溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義；（3）、醫(yī)療上用的很多注射液都是溶液。第十八頁，共三十二頁。水和油(加了洗滌劑)-乳化水和油(沒有加洗滌劑)活動與探究四：植物油能溶于水嗎？

洗滌劑在清洗油污時起的作用是什么？第十九頁，共三十二頁。試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體到掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油

水和植物油及洗滌劑

實驗現(xiàn)象記錄：分層渾濁分層不干凈分層渾濁不分層干凈思考?植物油在水中形成的混合物的特點是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？第二十頁，共三十二頁。四、濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物3、特征：不均一、不穩(wěn)定（靜置分層）1、乳濁液：2、懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物4、用途：醫(yī)藥上的鋇餐是BaSO4的懸濁液;粉刷墻的涂料也是懸濁液;農(nóng)業(yè)上,把農(nóng)藥配成乳濁液或懸濁液節(jié)約農(nóng)藥,提高藥效(如：波爾多藥是懸濁液)。如：油水、牛奶如：泥漿水、豆?jié){第二十一頁，共三十二頁。分析：洗滌劑有乳化功能，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴而不聚成大的油珠。這些細小的液滴能隨水流走，這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。洗滌劑在清洗油污時起的作用是什么？想一想?三、乳化現(xiàn)象指洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠。洗滌劑的這種作用叫乳化作用。2、應(yīng)用：洗滌劑、農(nóng)藥的使用1、乳化作用：第二十二頁，共三十二頁。修汽車的工人，當他的手上沾滿油污時，他常用汽油洗去手上的油污。這說明汽油與洗滌劑一樣能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？思考?不同汽油去油污的原理是：油污溶解在汽油中，形成溶液，從而除去油污。洗滌劑去油污的原理：洗滌劑是乳化劑，有乳化作用，能使油分散成無數(shù)細小的液滴而不聚成大的油珠。這些小液滴能隨水流走。第二十三頁，共三十二頁?，F(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH（你還可選用其他儀器和藥品），試設(shè)計實驗方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r是放出熱量還是吸收熱量。1、實驗方案：(1)分別向三只燒杯中倒入一定質(zhì)量的水,然后測出水溫；(2)分別將一定量的三種固體放入上述三只燒杯中,攪拌并測出溫度；(3)比較前后溫度變化；活動與探究第二十四頁，共三十二頁。[活動與探究]溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后水的溫度/℃結(jié)論固體溶解固體溶解固體溶解

溶解時溫度不變

溶解時吸收熱量

溶解時放出熱量第二十五頁，共三十二頁。五、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1、溶解過程的兩種變化:吸收熱量(1)擴散過程：(2)擴散過程：溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），放出熱量第二十六頁，共三十二頁。2、溶解過程的溫度變化：擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量；擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量:擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量:(1)溫度升高：（2）溫度降低：（3）溫度不變：如：濃硫酸、NaOH固體等溶于水如：NH4NO3、NH4Cl等溶于水如：NaCl、蔗糖等溶于水3、加快物質(zhì)溶解速度的方法：（1）攪拌（2）加熱（3）將固體研碎第二十七頁，共三十二頁。1、濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水溫度會升高，其原理是什么？氧化鈣固體投入水中溫度也會升高，其原理是什么？濃硫酸、氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量,所以溫度升高;氧化鈣與水發(fā)生化學反應(yīng)放熱,所以溫度升高.

2、分別用以下方法清洗餐具:只用冷水、只用熱水、在冷水中加幾滴洗滌劑、在熱水中加幾滴洗滌劑，然后清洗，并用清水漂洗干凈。上述哪種方法清洗餐具最干凈？熱水加幾滴洗滌劑第二十八頁，共三十二頁?！揪毩暸c鞏固】:右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質(zhì)，U形管液面右側(cè)未發(fā)生改變，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)升高，該物質(zhì)是（）U形管液面右側(cè)降低，該物質(zhì)是（）A、濃硫酸B、燒堿 C、生石灰D、蔗糖 E、硝酸銨F、氯化鈉DFABCE第二十九頁，共三十二頁。溶質(zhì)被溶解

的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到

另一種物質(zhì)溶劑

均一、穩(wěn)定的混合物溶液乳濁液乳化現(xiàn)象乳化劑

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)一、溶液二、溶解時的吸熱