2023年中考化學化學計算講練

中考化學一化學計算專題講練

課題專題四化學計算

知識點1、復習與訓練

知識內容

一、復習迎考技巧

(一)、中考化學計算涉及的內容

由于在前面的復習中已經(jīng)涉及有關化學式、化學方程式和溶液的基本計算，因此，本專題主要復習常用的

解題方法(關系式法、守恒法、差值法、平均值法、討論法等)和綜合計算技巧。以下是中考涉及的各種化學

計算類型，每種化學計算都有各自需要注意的關鍵點，只要能準確抓住這些解題的關鍵點，你的解題能力和解

題方法都將得到質的提升。

1.有關化學式的計算

本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數(shù)字的意義，處

理好部分與整體之間的數(shù)學關系。

(1)計算化學式量

化學式量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的化學式量，也可以

通過化學式量求出某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與化學式量及元素符號

右下角的數(shù)字與相對原子質量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若計算結晶水合物的化學式量時，化學式

中間的與結晶水的化學式量之間是“相加”不是“相乘

(2)計算化合物中各元素的質量比

宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質

量比。計算的依據(jù)是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子中各種原子的個數(shù)與相對原子質量的乘積之比。

(3)計算化合物中某元素的質量分數(shù)

宏觀上化合物中某元素的質量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中該元素的原子的相對原子質量總和與

化合物的化學式量之比。

2.有關化學方程式的計算

化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達

物質在量方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數(shù)關

系，這是有關化學方程式計算的理論依據(jù)。關鍵在于：正確寫出反應的化學方程式；明確化學方程式所表示

出的化學反應中物質之間的質量關系；明確反應物與生成物之間的質量比；列出正確比例，根據(jù)比例式求解。

(1)有關反應物和生成物的計算

這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀

上和質量上的關系?？梢钥闯?，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的巳

知和未知的隱含條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據(jù)。

(2)不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入化學方程式進行計算。關鍵在

于：化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，若反應物或生成物含有雜質，必須先算出純凈物的質量，

然后再進行計算。計算關系為：純凈物的質量=不純物的質量X純凈物的質量分數(shù)。

(3)過量計算

化學方程式計算的理論依據(jù)就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等

于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應

計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質

量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。

(4)多步反應的計算

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個

化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，

最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便計算的一個單位，逮樣可避

免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：化學方程式要配平，需將純量代入方程；量的單

位可直接用，上下單位應相同；遇到有兩個已知量，應找不足的量來進行計算；遇到多步的反應時，關系式

法最簡捷。

3.有關溶液的計算

在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：溶質質量+溶

劑質量=溶液質量，應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量，計算公式：溶質的質

溶質質量

量百分含量=。濃溶液加水稀釋公式(溶質恒等原則)：濃濃=萬稀義(;稀。

:溶液二質量/X100%m濃x濃c稀稀

(1)溶解度的計算

根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算：根據(jù)在一定溫度下,

某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度；根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下

一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量；根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶

劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量；根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)

時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

(2)溶液中溶質質量分數(shù)的計算

溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，初中化學中常用百分數(shù)來表示。溶質質量分數(shù)的計算題可

以有以下幾種：已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數(shù)；已知溶液的質量和它的質量分數(shù)，求溶液里所

含溶質和溶劑的質量；將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固

體后的溶液的質量分數(shù)。

(3)溶解度與溶質質量分數(shù)之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量與溶劑質量或溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液

里溶質質量分數(shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶解度與溶液質量分數(shù)兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意

條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。溶解度與溶液中溶質質量分數(shù)的比較如下：

比較項目溶解度質量分數(shù)

量的關系表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系

與溫度有關（氣體還跟壓強有關）；與溫度、壓強無關；不一定是飽和溶液，

條件

一定是飽和溶液但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法用g表示，即單位是g用百分數(shù)表示，即是個比值，沒有單位

溶質溶解度溶質的質量分數(shù)=溶質質量X100%

溶劑一100溶液質量

運算公式

溶質溶解度飽和溶液中溶質質量分數(shù)=溶質一溶解度X

溶液一溶解度+100溶液溶解度+100

100%

（二）、應對中考化學計算題目的方法與策略

“十字交叉”相乘法是化學計算中最常用的方法之一。解題的關鍵是從化學反應的實質等方面入手，設

法確定有關物質間量的關系式或其代數(shù)式。優(yōu)點是省去了多步計算的繁瑣和比較復雜的運算。

綜上所述，面對一道計算題，首先要認真閱讀整題，粗讀、精讀，直到讀清搞明白為止.找出已知和求

解，有哪些化學反應，應用哪些概念、定律等，有哪些數(shù)據(jù)，單位及結果保留小數(shù)的位數(shù)。然后根據(jù)各個量

之間的內在聯(lián)系，挖掘隱含條件，找出突破口，確定解題思路、方案。另外，書寫時步驟要齊全，格式要規(guī)

范，切忌亂寫亂畫。最后，還要養(yǎng)成認真檢驗結果的正誤，判斷結論是否符合實際情況等的良好習慣。

二、真題解析

【例1】現(xiàn)有兩杯20℃時的食鹽飽和溶液，甲為500g,乙為1000g,在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g

水，析出食鹽晶體的質量分別為m克和n克，則m,n的關系是（）

A.n=2mB.m=nC.m=2nD.無法確定

【名師點撥】此題注意兩點，溫度不變、飽和溶液，可以這樣認為，15克水在同溫下要

形成飽和溶液，溶解相同溶質的質量是一定的。

【答案】Bo

【例2】下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是（）

*夏

螞

熄

試

0力口人質量

°反應時間/S°加入NaN（）3晶體質量/g°反應時間/sNaOH/g

A.B.D.

A.表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與反應時間的關系

B.表示t（℃）時向飽和硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉晶體，溶質質量分數(shù)與加入量的關系

C.表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系

D.表示向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質量與加入量的關系

【名師點撥】此題考查要點實際上屬于過程估算，D中的過程可以這樣理解，加入的氫氧化鈉先與鹽酸

反應，開始沒有沉淀產生，然后與氯化銅溶液反應，當反應完全后，沉淀質量就不變了。

【答案】Do

【例3】如圖是A、B兩種物質(均不含結晶水)的飽和溶液的質量百分

比濃度(溶質質量分數(shù))隨溫度變化的曲線，現(xiàn)將20gA和40gB分別置

于100g水中，加熱使其完全溶解，然后再冷卻到t(℃),下列有關敘述

中正確的是()

A.t(°C)時，A溶液的質量百分比濃度(溶質質量分數(shù))小于B

B.t(℃)時，A、B溶液均達到飽和狀態(tài)

t溫度/七

C.t(℃)時，A、B溶液中均無固體物質析出

D.t(℃)時，A物質的溶解度小于B

【名師點撥】A、B在t(℃)的溶解度均為25g/100g水，此時的A溶液的質量百分比濃度小于B。

【答案】Ao

【例4】為了測定黃銅(銅、鋅混合物)的組成，某研究性學習小組稱取黃銅樣品10g,向其中加入足量的

稀硫酸后，依次測量力?t5時產生氫氣的總物質的量，記錄的數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/Stlt2t3ut5

生H2的總物質的量0.03

(1)該反應共生成氫氣,其中含有一個氫分子。

(2)該黃銅樣品中鋅的物質的量為,銅的質量分數(shù)為。

【名師點撥】從表中可看出該反應共生成氫氣0.05,再根據(jù)化學方程式計算出鋅的物質的量，然后確定銅

的質量分數(shù)。

【答案】；X1022；67.5%

【例5】工人師傅要用98%的濃硫酸(夕=1.84g/cm3)稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹(水的密度

約為1g/cm3)o求：

(1)500mL溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量為g,其中溶質的質量為g。

(2)將500mL98%的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，約需加水mL(結果保留1位小數(shù))。

(3)簡述稀釋濃硫酸的操作方法。

【名師點撥】此題關于溶液稀釋的計算。解題關鍵在于運用稀釋前后溶液中溶質保持不變，即稀釋前溶質的質

量=稀釋后溶質的質量，如用mi、vi、乃、wi%分別表示稀釋前溶液的質量、體積、密度、溶質質量分數(shù),

用m2、V2、C2、W2%分別表示稀釋后溶液的質量、體積、密度、溶質質量分數(shù)。則有如下數(shù)學表達式：RHW1%

=rri2W2%，mi=viq,rr)2=v2P2，5qwi%=v2P2W2%。500mL濃硫酸溶液質量mi=viq=500mLX

/mL=920g,其中含H2so4質量為nwi%=920gX98%=901.6g。溶質質量稀釋前后保持不變，

miwi%=IT)2W2%,BP500mLX/cm3X98%=15%m2,m2^6010.7g,加水的質量

為：6—920g=5090.7g0

【答案】(1)920；901.6(2)5090.7(3)把500mL98%的濃硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不斷

攪動

【例6】高溫下一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵。現(xiàn)有100噸70%的赤鐵礦石（主要成分為三氧化二鐵），可煉得含

雜質4%的鐵多少噸？

【名師點撥】這是一道含雜質的計算題。必須清楚參加反應的都是純凈物，因此注意將赤鐵礦石換算成主

要成分三氧化二鐵。

【答案】設可煉得鐵的質量為x噸。

Fe20s+3co高溫.2Fe+3c。2

160112

100噸X70%（14%）x

160_112

100噸X70%―（1-4%）

100噸x70%x112

----------------51.04噸

160x96%

答：可煉得含雜質4%的鐵51.04噸。

三、課堂練習

1.如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。在t2（℃）時往盛有100g水的燒

杯中先后加入20g甲和20g乙（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是甲、

乙），充分攪拌。將混合物的溫度降低到ti（℃）。下列說法正確的是（）

A.甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大，乙物質的溶解度受溫度

變化的影響較小

B.要使乙從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法

C,溫度降低到力（℃）時，甲、乙的溶質質量分數(shù)相等

D.t2（℃）時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液

2.向下表的甲物質中逐滴加入乙溶液至過量，反應過程中產生的氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系符合

圖中曲線描述的是（）

甲乙

A鋅、銅的混合粉末稀鹽酸

B鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋼溶液

C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸

D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液

3.下表是甲、乙兩種固體的部分溶解度（單位；g/100g水）數(shù)據(jù)，下列分析正確的是

A.甲中混有少量的乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法得到

較純凈的甲

B.10℃時，含水100g的乙的飽和溶液中，放入12.5g甲，

甲不能溶解

C.控制溫度在20℃?30°C,甲、乙兩種物質飽和溶液的質量分數(shù)可能相0乙的質量

等

D.甲是易溶的物質，乙是可溶的物質

4.圖中為甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，根據(jù)溶解度曲線圖回答下列問題:

(1)圖中A點表示的意義o

(2)不同溫度下物質的溶解度不同，兩物質溶解度隨溫度變化較大的是

物質。

(3)將40g甲物質溶解到50g80℃的熱水中，形成溶液，該溶液中溶質的質

量分數(shù)為。

5.在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)

如下:

物質ABCD

反應前質量/g92221

反應后質量/gX2621

(1)這一反應類型是反應，x=g。

(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學反應，也可能作該反應的劑。

(3)按上述反應類型，任意舉出一例具體化學反應酌化學方程式o

6.為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進行如下操作：①計算；②用托盤天平稱量____________g氯化鈉；

③用(填“10mL”或“50mL”)量筒量取mL水；④將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌。

7.“神舟號”宇宙飛船飛行試驗成功，表明我國載人航天技術有了重大突破。運送“神舟號”飛行的火箭用

偏二甲月井(化學式為C2H8刈)作燃料，試計算：

(1)偏二甲肌的化學式量。

(2)偏二甲朋中碳元素的質量分數(shù)。

課后作業(yè)

1.海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水

池，而海水中的各種微粒不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行的以下分析中，

正確的是（）

A.溶質質量增加

B.溶劑質量減少

C.溶液質量不變

D.溶質質量分數(shù)減少

2.下列有關溶液（固體溶質）的敘述中，正確的是（）

A.某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)一定變小

B.在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大

C.任何物質的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質

D.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)二定變小

3.現(xiàn)有100mL20%的硫酸溶液，其密度為/cm3,下列說法中正確的是（）

A.該溶液含溶質20g

B.該溶液中，溶質質量：溶液質量=1:6

C.該溶液中，溶質質量：溶劑質量=1:5

D.該溶液中，溶液質量：溶劑質量=5:4

4.下列物質中鐵元素的質量分數(shù)最高的是（）

A.FeOB.FezOsC.FesO4D.Fe2（SO4）3

5.美軍為打擊躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一種名為BLU-82的高效能燃料空氣炸彈。這種炸

彈的主裝藥之一是環(huán)氧乙烷，其化學式可表示為C2H4。。環(huán)氧乙烷中碳、氫、氧元素的質量比為（）

A.1:1:1B.2:4:1C.12:1:16D.6:1:4

6.在FeO、Fe2O3,FesCU三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（）

A.6:9:8B.12:8:9C.2:3:6D.1:3:4

7.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱,下列能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是()

8.將亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽食用會使人中毒，NaNO2中N元素的化合價為（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

9.分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質量比乙的大（甲和

乙均不含結晶水）。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（）

A.溫度對甲的溶解度影響較大B.溫度對乙的溶解度影響較大

C.80℃時，甲的溶解度比乙的大D.20℃時，乙的溶解度比甲的大

10.在化學反應A+B-C+D中，若28gB恰好完全反應，且生成44gC和2gD,則參加反應的A的質

量是（）

A.26gB.16gC.18gD.30g

11.等個數(shù)的下列物質的分子在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是（）

A.CB.COC.CH4D.CH3CH2OH

12.把10%的硝酸鉀溶液10g加水稀釋至250g,再從中取出10g溶液的質量分數(shù)為（）

A.0.5%B.10%C.4%D.0.4%

13.化學反應前后肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類

④參加化學反應各物質的質量總和⑤物質的種類⑥原子的種類

A.①④⑥B.①③⑤C.①③④⑥D.①③④⑤⑥

14.關于100g5%的氯化鈉溶液，下列敘述中正確的是（）

A.100g水中溶有5gNaCI

B.5gNaCI溶于95g水中

C.溶液中NaCI與水的質量比為1:20

D.溶液中NaCI與水的質量比為19:1

15.某一物質在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質一定含有（）

A.氧氣、氫氣、碳B.氫氣、碳

C.氧元素、氫元素、碳元素D.氫元素、碳元素

16.0℃時，向100g飽和食鹽水（食鹽的質量分數(shù)是26.5%）中加入5g食鹽，在溫度不變的情況下溶液中

食鹽的質量分數(shù)為（）

A.24.5%B.26.5%C.28.5%D.無法計算

17.制取味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化學式為C5H9CUN,它由種元素組成，一個谷氨酸分

子中共含有個原子。

18.現(xiàn)有30%的硝酸鈉溶液200g,加熱蒸發(fā)90g水，冷卻至原溫度有20g硝酸鈉晶體析出。則蒸發(fā)后溶液

的質量為g，該溫度下硝酸鈉的溶解度為g/100g水。

19.若有agKCIO3與bgMnC>2的混合物，加熱到質量不再減少為止，得到剩余固體eg,則反應生成O2

的質量是g，同時會生成氯化鉀go

20.現(xiàn)從14g20%的蔗糖溶液中取出7g溶液，該溶液中溶質的質量分數(shù)及所含溶質的質量分別是、

21.氫氧化鈉的式量為，膽研的式量為，膽磯為（填“純凈物”或“混合物”）。

22.用電解水的方法制取96g氧氣，需要消耗水的質量是—；若用等質量的

氧氣在氫氣中燃燒，需氫氣質量是。

23.用相同質量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示（圖中橫、

縱坐標分別表示反應的時間t和產生氫氣的質量m）o

第23題

?

（1）曲線A表示的是（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況。茗

M80

O70

O

T60

（2）上述曲線圖除能說明（1）的結論外，還可以