溫州市龍灣中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精龍灣中學(xué)2013屆高三第一次月考化學(xué)試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量N—14O—16Na—23Al—27Si—28Fe—56Cu—64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共48分）1．下列說(shuō)法正確的是(）A．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)B．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過(guò)程中叫生物煉銅C．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 2．既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(）①Na2SiO3；②Al（OH)3；③NH4HCO3;④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0。1NAC．1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0。2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。4NA4．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液,收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾5．以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是 （） ①粗銅與直流電源負(fù)極相連 ②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e—=Cu ③電路中每通過(guò)3．0l×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g ④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉人電解槽形成“陽(yáng)極泥”A．②③ B．②④ C．③④ D．①③6．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 （）A．Fe（OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性:Fe（OH）2<Fe（OH)3B．鐵是較活潑的金屬,它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第四周期第VIIIB族7．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3;③Zn;④KNO3。銅粉可溶解的是（） A．①② B．②④ C．②③ D．①④8．有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液與15mL3mol·L—1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是（）A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中9．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣,溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失.Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO）2溶液D通入CO2,溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁.Ca（OH）2溶液10．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是(）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O11．一定溫度下，mg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,將其產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2固體充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了ng，且m<n，在①H2②CO③CO2④CH3COOH⑤CH3CHO⑥C2H4中，符合題意的是（）A．只有③B．只有①②④C．只有⑤⑥D(zhuǎn)．全都符合12．著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”,以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn).稀土鈰(Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng).已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+〉Fe3+。下列說(shuō)法正確的是(）A．鈰的冶煉步驟為:用稀土串級(jí)萃法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集;電解熔融CeO2B．CeO2鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:CeO2+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+13．鋁、鈹（Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì),如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低.已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是（）A．Na2BeO2溶液的pH＞7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOB．BeCl2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2C．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),故BeCl2是離子化合物14、下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋+COeq\o\al（2－,3)=CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O15．A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X.它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):下列判斷正確的是（）A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)16．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是()ABCDA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH）2的混合溶液中通入CO2C．KAl(SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸17．下列敘述中正確的是 （）A．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色C．將SO2氣體通入溴水,欲檢驗(yàn)是否有SO42－生成,可向溶液中滴加Ba(NO3）2溶液D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大18．下列各組物質(zhì)中，不能按（“→"表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO219．已知二氯化二硫（S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是() A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D．H2O作還原劑20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是(）A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路21．氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成,已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸.若將X通入澄清的石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生.則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③22．現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3）3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（)A．1∶1∶3B．1∶2∶4C．1∶1∶4D．1∶3∶123．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：足量溶液足量溶液A充分反應(yīng)方案一:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積足量溶液B充分反應(yīng)方案二：銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)下列有關(guān)判斷中不正確的是 A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施24．現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量(）A．1。6agB．（a－1.6）gC．(a－3。2）gD．a(chǎn)g二、填空題(本大題共有4小題，共52分)25．(12分）有一白色固體混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH、Na＋、SO－、SO－、CO－、AlO－等10種離子中的幾種。為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列空格：（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液,且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。據(jù)此可以排除的離子有;（2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。可以判斷肯定存在的離子有；可以排除的離子有，排除的依據(jù)是。（3）不能確定的陽(yáng)離子有，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。26．(12分)甲中27．（14分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)A的化學(xué)式為.（2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。G→J的化學(xué)方程式為。(3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性原因。(4）實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問(wèn)題:①圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為:_________________________________________________________________。②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________________________________________；③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為_(kāi)_______________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為_(kāi)__________mol.,如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物（2）如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì).【實(shí)驗(yàn)1】【實(shí)驗(yàn)2】將適量K2FeO4溶解于pH＝4。74的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1。0mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2.則①實(shí)驗(yàn)1的目的是；②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是；③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42—＋1