【課件】鹵族元素++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

人教版高中化學必修第一冊

第四章第一節(jié)第四課時

鹵族元素學習目標1.知道鹵族元素的結(jié)構(gòu)和特點。2.能說出鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.掌握鹵素的化學性質(zhì)（與氫氣、水的反應(yīng)），了解鹵素的置換反應(yīng)。4.初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。個人預(yù)學1.鹵族元素有哪些？2.從上往下，有何遞變規(guī)律？教師導(dǎo)學汽車大燈激光發(fā)光二極管的藍光燈將前大燈內(nèi)有熒光的熒光粉材料轉(zhuǎn)換成一個擴散的白光LED就是發(fā)光二極管，LED能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為可見光的固態(tài)的半導(dǎo)體器件增壓器將12V的電壓瞬間提升到23kV以上，氙氣被電離，在電源兩極之間產(chǎn)生光源鹵素燈就是在白熾燈的基礎(chǔ)上，往燈泡里加入鹵族元素氣體——碘或溴汽車的大燈有很多種，你知道它們有什么不同嗎？鹵素大燈氙氣大燈LED大燈激光大燈今天，我們就來學習鹵族元素！教師導(dǎo)學鹵族元素放射性元素鹵族元素自然界中都以化合態(tài)存在同伴助學鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色（氣體）1.69

g/L（15℃）?219.6?188.1Cl2黃綠色（氣體）3.124

g/L（0℃）?101?34.6Br2深紅棕色（液體）3.119

g/cm3（20℃）?7.258.78I2紫黑色（固體）4.93

g/cm3113.5184.4物理性質(zhì)：有刺激性氣味，有毒；

易溶于乙醇、苯、CCl4等有機溶劑,在水中溶解度小。顏色逐漸加深密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸升高同伴助學鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號____________核電荷數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.0640.0990.11420.1333相同點最外層均有___個電子，均有較強_____性遞變性從F到I隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)____，原子半徑____FClBrI7氧化增多增大鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處很穩(wěn)定Cl2光照或點燃較穩(wěn)定Br2加熱不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱不穩(wěn)定，同一條件下同時分解結(jié)論從F2到I2，與H2化合越來越___，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸_____，元素的非金屬性逐漸_____H2＋F2===2HF難減弱減弱同伴助學鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)1.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI教師導(dǎo)學拓展：非金屬性非金屬性：非金屬的原子得到電子的難易程度的性質(zhì)。元素非金屬性的判斷依據(jù)：最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱；與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性；單質(zhì)間的置換反應(yīng)。教師導(dǎo)學鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)2.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)探究一：分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應(yīng)的化學方程式。探究二：向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與溴水的顏色進行比較。寫出反應(yīng)的化學方程式。KBr溶液+氯水KI溶液+氯水KI溶液+溴水實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開____色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－氧化性：_________

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色2I－＋Br2===I2＋2Br－橙黃褐褐Cl2>Br2>I2同伴助學鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)相似性鹵素原子都能得一個電子與氫氣反應(yīng)與水反應(yīng)X2+H2=2HXX代表F、Cl、Br、IX2+H2O=HX+HXO單質(zhì)X2X代表Cl、Br、I，F(xiàn)例外遞變性與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。Cl2、Br2、I2與H2O反應(yīng)越來越微弱。單強離弱教師導(dǎo)學鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)2碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍1常溫下，Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)3氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2教師導(dǎo)學鹵素的特殊性鹵素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4?HBrO4?HIO4

同主族元素(自上而下)電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱周期表位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)教師導(dǎo)學同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系訓(xùn)練驗學判斷正誤(1)鹵族元素從氯到碘，單質(zhì)的氧化性增強(

)(2)鹵族元素從氟到碘，陰離子的還原性增強(

)(3)F2的氧化性強于Cl2，所以F2通入NaCl溶液中得Cl2(

)(4)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸(

)答案(1)×

(2)√

(3)×

(4)√訓(xùn)練驗學2.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是(

)A.還原性：HF>HCl>HBr>HIB.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I2D訓(xùn)練驗學3.下列有關(guān)第ⅦA族元素說法中不正確的是(

)A.原子最外層電子數(shù)都是7B.從F2到I2，氧化性逐漸增強C.從F2到I2，顏色逐漸加深D.熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2B訓(xùn)練驗學4.向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是(

)A.KCl B.NaCl、KClC.NaCl、KBr D.NaCl、KCl、I2B訓(xùn)練驗學5.第85號元素砹(At)是核電荷數(shù)最大的鹵素，下列關(guān)于砹及其化合物的敘述