混合物分離和提純完整版

第一章從實驗(shíyàn)學(xué)化學(xué)第1節(jié)化學(xué)實驗的基本(jīběn)方法（課時2）第一頁，共三十七頁。

金是一種(yīzhǒnɡ)很不活潑的金屬；密度很大(19.3g/cm3)。

物理(wùlǐ)法

怎樣(zěnyàng)從沙子中淘金?第二頁，共三十七頁。你知道沙里淘金嗎？淘金者是利用什么性質(zhì)(xìngzhì)和方法將金子從沙里分離出來？【思考(sīkǎo)與交流】【提示】金子和沙子均不溶于水，可以(kěyǐ)利用金子和沙子的密度不同，用水多次沖洗即可分離。第三頁，共三十七頁?；旌衔锏姆蛛x(fēnlí)與提純什么(shénme)是分離？什么(shénme)是提純？分離是把混合物的各個成分分開，每個成分都保留提純是把混合物中所含的雜質(zhì)除去，只保留需要的成分提純也可叫做

除雜質(zhì)第四頁，共三十七頁。在分離(fēnlí)和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)，化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害的嗎？舉個例子？常用(chánɡyònɡ)的分離與提純的方法有哪些？物理法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾(zhēngliú)、萃取、分液等化學(xué)法:加熱分解法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法等化學(xué)法除雜質(zhì)常用思路：雜轉(zhuǎn)純，雜轉(zhuǎn)沉，化為氣，溶劑分。第五頁，共三十七頁。海水曬鹽海鹽(hǎiyán)巖鹽(yányán)湖鹽井鹽(jǐngyán)

粗鹽第六頁，共三十七頁。不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及(yǐjí)一些硫酸鹽等。討論(tǎolùn)海水的化學(xué)(huàxué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？第七頁，共三十七頁。實驗1-1：如何(rúhé)除去食鹽中混有的雜質(zhì)？第一步溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌(jiǎobàn)，直至粗鹽不再溶解為止。實驗現(xiàn)象(xiànxiàng)：粗鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁第二步

過濾：組裝儀器，將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾。直到濾液澄清為止。實驗現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中，溶液澄清。第八頁，共三十七頁。過濾——物質(zhì)的分離和提純(tíchún)方法之一（1）適用范圍：固體(gùtǐ)與液體混合物的分離。鐵架臺、燒杯(shāobēi)、漏斗、濾紙、玻璃棒。（3）裝置圖：（2）主要儀器：第九頁，共三十七頁。過濾器應(yīng)放在鐵架臺的鐵圈上。向過濾器中傾倒液體時，必須使用(shǐyòng)玻璃棒引流。操作過程中一定要做到"一貼、兩低、三靠"。

注意(zhùyì)"一貼"是指濾紙緊貼(jǐntiē)漏斗內(nèi)壁

“兩低”是指濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；加入液體的液面低于濾紙邊緣?！叭俊笔侵笩炀o靠玻璃棒；玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。

簡記：杯靠棒、棒靠紙、頸靠壁洗滌濾渣：用蒸餾水洗滌，浸沒固體，不可用玻璃棒攪動第十頁，共三十七頁。第三步蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液(róngyè)，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。實驗(shíyàn)現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體

蒸發(fā)——物質(zhì)(wùzhì)的分離和提純方法之二（1）適用于分離溶質(zhì)和溶劑或濃縮液體。蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺。（2）主要儀器：第十一頁，共三十七頁。（3）裝置(zhuāngzhì)圖：注意(zhùyì)１熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上要墊石棉網(wǎng)，以免燙壞實驗臺或遇實驗臺上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂，取用它用坩堝鉗．２在加熱至有大量固體析出時，應(yīng)停止加熱，用余溫加熱至蒸干。３蒸發(fā)過程中要不斷攪拌(jiǎobàn)，防止溶液飛濺第十二頁，共三十七頁。攪拌，加速(jiāsù)溶解攪拌，使液體受熱(shòurè)均勻，防止液體飛濺

轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)固體引流溶解：過濾：蒸發(fā)：固體的轉(zhuǎn)移：粗鹽提純中用到幾次玻璃棒？作用分別是什么？【提示】共用到四次玻璃棒。作用分別是：【想一想】第十三頁，共三十七頁。實驗(shíyàn)1-1粗鹽的提純粗鹽的成分(chéngfèn)：不溶性泥沙、可溶性MgCl2、CaCl2，硫酸鹽（如Na2SO4）初中(chūzhōng)曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的提純粗鹽的步驟是？1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)思考：你認(rèn)為通過上述操作，得到的是比較純凈的氯化鈉么？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？粗鹽經(jīng)過過濾只是除去了不溶于水的泥沙，通過蒸發(fā)除去了水分，得到的鹽里面還存在著可溶性的CaCl2，MgCl2以及硫酸鹽（如Na2SO4）怎么檢驗這些離子的存在呢？又怎么除去這些雜質(zhì)離子呢？第十四頁，共三十七頁。SO42—

的檢驗(jiǎnyàn)（實驗1-2）操作：向試管中加入未知溶液約2mL，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察(guānchá)現(xiàn)象?，F(xiàn)象(xiànxiàng)：出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀（BaSO4）。結(jié)論：存在SO42—

。反應(yīng)方程式：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl思考：在檢驗硫酸根之前為什么要加稀鹽酸酸化？

排除CO32—、SO32—

的干擾試劑：BaCl2溶液、鹽酸取滴現(xiàn)下第十五頁，共三十七頁。Cl-的檢驗(jiǎnyàn)方法：

操作：先加入(jiārù)稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)(chūxiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。結(jié)論：存在氯離子。注意排除CO32-離子的干擾！第十六頁，共三十七頁。物質(zhì)(wùzhì)的檢驗：1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)(zhuàngtài)、氣味、溶解性等）或化學(xué)性質(zhì)（指示劑、點(diǎn)燃、助燃、加試劑等）現(xiàn)象：生成氣體↑、沉淀↓、顯示特殊顏色等特殊現(xiàn)象2、一般(yībān)步驟：取滴現(xiàn)下

第十七頁，共三十七頁。粗鹽的進(jìn)一步提純(tíchún)雜質(zhì)雜質(zhì)離子除雜試劑化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2SO42—Mg2+Ca2+如何(rúhé)除去NaCl中的的雜質(zhì)離子？BaCl2NaOHNa2CO3思考：加入你選擇的試劑除掉(chúdiào)雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想又該如何解決？為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量新引入雜質(zhì)Ba2+OH—CO32—第十八頁，共三十七頁。1、請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(zázhì)，試劑的加入順序共有幾種？思考(sīkǎo)與交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl過濾(guòl(fā)ǜ)過濾過濾注意：

Na2CO3在BaCl2之后加入，稀鹽酸最后加入。煮沸的作用：除去多余的HCl和碳酸Na2CO3除CaCl2

和BaCl2。第十九頁，共三十七頁。NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2

過量BaCl2過量NaOHHClNaClBaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2NaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2過濾過量Na2CO3NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO3第二十頁，共三十七頁。除雜四原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減(bùjiǎn)（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體或水）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）三必須(bìxū)：*除雜試劑必須過量*過量的除雜試劑必須除盡*除雜途徑必須選最佳第二十一頁，共三十七頁。2、怎樣檢測(jiǎncè)雜質(zhì)除盡？思考粗鹽提純過程中，不可溶性雜質(zhì)泥沙也在，是否先進(jìn)行過濾后，再加除雜試劑(shìjì)對可溶性雜質(zhì)出去？取少量氯化鈉于試管(shìguǎn)，溶解，加入除雜試劑，觀察是否有沉淀或氣體產(chǎn)生，若無則說明雜質(zhì)除盡。第二十二頁，共三十七頁。2.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行(jìnxíng)下列五項操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2C03溶液⑤加過量BaCl2溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④①③1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色(báisè)沉淀，過濾后向濾液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色(báisè)沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色(báisè)沉淀。原溶液中含有的離子可能是（

）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+BCCD第二十三頁，共三十七頁。3.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量(guò〃liàng)碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D第二十四頁，共三十七頁。有A、B、C、D四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實驗:A+C無明顯變化；A+D無明顯變化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于過量(guò〃liàng)F中,生成溶液并放出氣體。由此可以確定A是

B是

,

C是

D是

.K2CO3K2SO4NaHSO4Ba(NO3)2并寫出有關(guān)(yǒuguān)反應(yīng)方程式第二十五頁，共三十七頁。2、蒸餾(zhēngliú)原理(yuánlǐ)：

利用液體(yètǐ)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某種組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。適用范圍：用于分離相互溶解、但沸點(diǎn)不同的液體混合物；裝置：①蒸餾燒瓶里要加沸石或碎瓷片，防止暴沸②水銀球與支管口的下端相平③蒸餾燒瓶里液體體積不少于1/3，不大于2/3④冷凝管中冷卻水下口進(jìn)，上口出，提高冷凝效率；結(jié)束時先停止加熱后停水1.酒精與水的分離2.植物油與水的分離3.除酒精中溶解的微量食鹽第二十六頁，共三十七頁。實驗(shíyàn)1-3由自來水制蒸餾水如何證明實驗室用自來水制取的蒸餾水不含任何(rènhé)其他雜質(zhì)？第二十七頁，共三十七頁。蒸餾(zhēngliú)的應(yīng)用——海水淡化蒸餾(zhēngliú)法可將海水淡化為可飲用水第二十八頁，共三十七頁。1～2ml新制碘水現(xiàn)在，我們一起來看一個實驗：1～2ml新制碘水1mlCCl4并震蕩靜置、對比觀察實驗現(xiàn)象四氯化碳（CCl4）：無色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水大，是一種重要的有機(jī)溶劑。I2

本身(běnshēn)顏色為紫黑色第二十九頁，共三十七頁。3、萃取(cuìqǔ)原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液(róngyè)里提取出來的方法。萃取劑的選擇：①萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，密度(mìdù)不同②溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于原溶劑）思考：該實驗中，能否用酒精代替CCl4作萃取劑？為什么？思考：如何將萃取后的兩種互不相溶的分層后的液體分開呢？應(yīng)用：萃取在天然香料、藥物的提取及核燃料的處理等技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用。4、分液——分離兩種互不相溶、密度不同的液體第三十頁，共三十七頁。4、分液常用(chánɡyònɡ)到的儀器：分液漏斗(lòudǒu)、帶鐵圈的鐵架臺、燒杯梨形分液漏斗球形分液漏斗第三十一頁，共三十七頁。長頸漏斗(lòudǒu)注意幾種漏斗(lòudǒu)的區(qū)別：普通(pǔtōng)漏斗