新教材化學(xué)課時(shí)作業(yè)5-2-1離子鍵

課時(shí)作業(yè)26離子鍵一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（）A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物2．下列電子式中，錯(cuò)誤的是（）A．Na＋B．Na∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C．[∶eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－D．過(guò)氧化鉀：3．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素能形成AB2型離子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和174．關(guān)于化學(xué)鍵的下列說(shuō)法中，正確的是（）A．物質(zhì)中任何原子間的相互作用都屬于化學(xué)鍵B．任何分子中都含有化學(xué)鍵C．物質(zhì)溶于水時(shí)一定發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂D．化學(xué)變化必定包含舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成兩個(gè)過(guò)程5．以下敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低6．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵（）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a與fB．a(chǎn)與gC．b與gD．d與g7．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）②NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))[∶eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－③Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋④[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－Mg2＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－⑤Ca2＋[∶H]eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))⑥[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑥二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。8．下列物質(zhì)的形成過(guò)程表示正確的是（）A．Naeq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶=[∶eq\o(Na,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－9．某離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物的化學(xué)式為（）A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S10．下列敘述正確的是（）A．陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素B．某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物C．陰、陽(yáng)離子相互作用后不一定形成離子化合物D．離子化合物一定都溶于水11．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是（）A．NaHSO4固體中的陽(yáng)離子和陰離子B．Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子C．H－離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．BaH2固體中陽(yáng)離子和陰離子三、非選擇題12．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na＋）（填“>”“<”或“＝”）r（N3－）。（2）Na3N與水反應(yīng)屬于（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。（3）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）寫(xiě)出化合物Na3N的電子式：________________________________________________________________________。13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：A，B，C，D，E。（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：________________________________________________________________________（用化學(xué)式表示）。14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答：（1）A為，B為，C為，D為（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C、D的原子半徑大小順序?yàn)椋篲_______________________________________________________________________。（3）A和C形成化合物CA的電子式________________________________________________________________________。（4）用電子式表示C與D形成化合物C2D的過(guò)程：________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)26離子鍵1．答案：B2．解析：NaCl的電子式為Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－。答案：B3．解析：A項(xiàng)可以是CO2，B項(xiàng)Na和Al不能形成化合物，C項(xiàng)可以是Na2S，D項(xiàng)為MgCl2，符合題意的只有D項(xiàng)。A項(xiàng)CO2是共價(jià)化合物。答案：D4．答案：D5．解析：活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。答案：C6．答案：D7．解析：①中Cl－電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)寫(xiě)為；②中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))電子式錯(cuò)，應(yīng)寫(xiě)為；③正確；④中電子式應(yīng)為[H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－；⑤中相同離子不能合并，應(yīng)寫(xiě)為[H∶]－Ca2＋[∶H]－；⑥正確。故選D。答案：D8．解析：在原子與離子化合物間應(yīng)用“→”號(hào)連接，不能用“=”，且NaCl電子式應(yīng)寫(xiě)為Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)Na＋、Br－沒(méi)有標(biāo)出其所帶電荷，錯(cuò)誤；C項(xiàng)兩個(gè)氟離子不能放在一起，應(yīng)放在Mg2＋兩側(cè)，錯(cuò)誤。答案：D9．答案：BC10．解析：A項(xiàng)H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))不是金屬離子，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中含有金屬元素；B項(xiàng)，Na＋與O2－、Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))組成Na2O和Na2O2的混合物；C項(xiàng)，H＋與OH－作用生成水，水不是離子化合物；D項(xiàng)，MgO、BaSO4等離子化合物不溶于水。答案：BC11．解析：NaHSO4固體中陽(yáng)離子為Na＋，陰離子為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，個(gè)數(shù)比為1∶1，A項(xiàng)不符合題意；Na2O2中Na＋與Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))的個(gè)數(shù)比為2∶1，B正確；H－離子中質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為2，其個(gè)數(shù)比為1∶2，C項(xiàng)不符合題意；BaH2中陽(yáng)離子為Ba2＋，陰離子為H－，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶2，D項(xiàng)不符合題意。答案：B12．解析：(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(Na＋)<r(N3－)。(2)Na3N與水反應(yīng)生成NaOH與氨氣，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。(3)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，為氯化銨與氯化鈉。(4)Na3N屬于離子化合物，由鈉離子與氮離子構(gòu)成，電子式為。答案：(1)<(2)非氧化還原(3)NH4Cl、NaCl(4)13．答案：(1)NaAlSiPCl(2)(3)OH－＋Al(OH)3=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O(4)H3PO