2024年普通高等學(xué)校統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試卷（北京卷）

1、在植物細(xì)胞中，吲哚乙酸主要由色氨酸經(jīng)一系列酶催化生成。下列相關(guān)敘述正確的是吲哚乙酸可在胚芽鞘中大量合成色氨酸至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基吲哚乙酸是一種具有調(diào)節(jié)作用的蛋白質(zhì)過量的色氨酸可抑制吲哚乙酸的合成1、答案：B解析：本題考查了吲哚乙酸（植物生長(zhǎng)素）的相關(guān)知識(shí)。吲哚乙酸主要在幼嫩的芽、葉和發(fā)育著的種子中合成，相對(duì)集中地分布在生長(zhǎng)旺盛的部分，如胚芽鞘；吲哚乙酸是一種化學(xué)物質(zhì)，不是蛋白質(zhì)；色氨酸是一種氨基酸，氨基酸都有一個(gè)相同的結(jié)構(gòu)式：一個(gè)C上通過化學(xué)鍵連著一個(gè)羧基、一個(gè)氨基、一個(gè)氫和一個(gè)R基團(tuán)，R基團(tuán)中也有可能有羧基或氨基，所以色氨酸至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，B選項(xiàng)正確。2.細(xì)胞膜在細(xì)胞的生命活動(dòng)中具有重要作用。下列相關(guān)敘述不正確的是細(xì)胞膜的糖被在細(xì)胞間具有識(shí)別作用細(xì)胞膜對(duì)膜兩側(cè)物質(zhì)的進(jìn)出具有選擇性細(xì)胞膜內(nèi)外兩側(cè)結(jié)合的蛋白質(zhì)種類有差異載體蛋白是鑲在細(xì)胞膜內(nèi)外表面的蛋白質(zhì)2、答案：D解析：本題考查了細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)和功能特點(diǎn)。細(xì)胞膜上的糖被具有識(shí)別功能；細(xì)胞膜具有選擇透過性，對(duì)進(jìn)出細(xì)胞膜的物質(zhì)具有選擇性；載體蛋白是跨膜蛋白而不是鑲在細(xì)胞膜內(nèi)外表面。3.真核生物進(jìn)行有性生殖時(shí)，通過減數(shù)分裂和隨機(jī)受精使后代增加發(fā)生基因突變的概率繼承雙親全部的遺傳性狀從雙親各獲得一半的DNA產(chǎn)生不同于雙親的基因組合3、答案：D解析：本題考查了遺傳變異的相關(guān)知識(shí)。進(jìn)行有性生殖的生物，其變異的主要來源是基因重組，即在減數(shù)分裂過程中，由于四分體時(shí)期同源染色體的非姐妹染色單體的的交叉互換或減數(shù)第一次分裂后期非同源染色體上的非等位基因自由組合而發(fā)生基因重組，使后代產(chǎn)生不同于雙親的基因組合。4.小麥和玉米的CO2固定量隨外界CO2濃度的變化而變化（如右圖）。下列相關(guān)敘述不正確的是A.小麥的CO2固定量與外界CO2濃度呈正相關(guān)B．CO2濃度在100mg·L-1時(shí)小麥幾乎不固定CO2C．CO2濃度大于360mg·L-1后玉米不再固定CO2D．C4植物比C3植物更能有效地利用低濃度CO24、答案：C解析：本題以柱狀圖的形式提供了相關(guān)的數(shù)據(jù)，要求學(xué)生能夠根據(jù)圖中的信息分析得出相關(guān)的結(jié)論。A和B選項(xiàng)可以從圖中分析直接得出；從圖上看，當(dāng)外界CO2濃度很低時(shí)，玉米（C4植物）可以固定CO2，而小麥（C3植物）幾乎不能固定CO2，即C4植物比C3植物更能有效地利用低濃度CO2；當(dāng)CO2濃度大于360mg·L-1后，玉米仍然在固定CO2，只是CO2固定量不再隨外界CO2濃度上升而變化，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是：A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點(diǎn)高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去處水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的事水解放應(yīng)答案.C【解析】本題主要考查化學(xué)與生活常識(shí)。選項(xiàng)A，苯酚雖有毒性，但可配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐。選項(xiàng)B，白磷著火低，易自燃且有毒。選項(xiàng)C，油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂。選項(xiàng)D，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，食醋與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而除去。6．下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：答案.A【解析】本題考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應(yīng)該作陰極。選項(xiàng)B，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn失去電子而保護(hù)了船體。選項(xiàng)C，鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，O2在正極獲得電子。選項(xiàng)D，Cl―在失電子能力大于OH―，電解飽和食鹽水時(shí)，Cl―在陰極失去電子變?yōu)镃l2。7．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZB氫化物的沸點(diǎn)：C．離子的還原性：D原子及離子半徑：答案.B【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C，Cl―的還原性大于F―。選項(xiàng)D，Cl―的半徑大于Na＋、Al3＋。8．下列敘述正確的是A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變答案.C【解析】本題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，所以再通入SO2時(shí)也無沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B，Cu不能與稀H2SO4反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項(xiàng)C，Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液時(shí)，NaHSO4電離出的H＋使Al(OH)3溶解。選項(xiàng)D，加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速度。9．已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1mol，乙增加0.1molI2答案.C【解析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡。在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)乙向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)或者不移動(dòng)。選項(xiàng)A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡是二者等效，HI濃度相等。選項(xiàng)B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等。選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項(xiàng)D，甲中增加等量的H2或I2，達(dá)平衡是HI濃度相等。10.甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素答案.D【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S。選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合。11．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①與；②與③與④與下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②>③>④>①B：②>④>③>①C.溶液中:①>③>②>④D:①>④>③>②答案.B【解析】本題主要考查鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。①：CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa與NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈強(qiáng)堿性。③：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶液呈堿性。④：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用。選項(xiàng)A，④中的pH>③中pH，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，②中由于OH―對(duì)CH3COO―水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)較大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，故正確。選項(xiàng)C，②中c(H＋)最小，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。12.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽答案.A【解析】本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)A，X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)B，根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH―+HCO3―＝H2O+CO32―，A為活潑金屬Na（或K等），B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時(shí)能還原Fe2O3。選項(xiàng)C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項(xiàng)D，D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。13．做布朗運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)，得到某個(gè)觀測(cè)記錄如圖。圖中記錄的是A．分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的情況B．某個(gè)微粒做布朗運(yùn)動(dòng)的軌跡C．某個(gè)微粒做布朗運(yùn)動(dòng)的速度——時(shí)間圖線D．按等時(shí)間間隔依次記錄的某個(gè)運(yùn)動(dòng)微粒位置的連線【解析】布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的固體小顆粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，而非分子的運(yùn)動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；既然無規(guī)則所以微粒沒有固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，對(duì)于某個(gè)微粒而言在不同時(shí)刻的速度大小和方向均是不確定的，所以無法確定其在某一個(gè)時(shí)刻的速度，故也就無法描繪其速度-時(shí)間圖線，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；故只有D項(xiàng)正確。【答案】D14．下列現(xiàn)象中，與原子核內(nèi)部變化有關(guān)的是A．粒子散射現(xiàn)象B．天然放射現(xiàn)象C．光電效應(yīng)現(xiàn)象D．原子發(fā)光現(xiàn)象【解析】α粒子散射實(shí)驗(yàn)表明了原子內(nèi)部有一個(gè)很小的核，并沒有涉及到核內(nèi)部的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；天然放射現(xiàn)象是原子核內(nèi)部發(fā)生變化自發(fā)的放射出α粒子或電子，從而發(fā)生α衰變或β衰變，故B項(xiàng)正確；光電效應(yīng)是原子核外層電子脫離原子核的束縛而逸出，沒有涉及到原子核的變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子發(fā)光是原子躍遷形成的也沒有涉及到原子核的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽15．類比是一種有效的學(xué)習(xí)方法，通過歸類和比較，有助于掌握新知識(shí)，提高學(xué)習(xí)效率。在類比過程中，既要找出共同之處，又要抓住不同之處。某同學(xué)對(duì)機(jī)械波和電磁波進(jìn)行類比，總結(jié)出下列內(nèi)容，其中不正確的是A．機(jī)械波的頻率、波長(zhǎng)和波速三者滿足的關(guān)系，對(duì)電磁波也適用B．機(jī)械波和電磁波都能產(chǎn)生干涉和衍射現(xiàn)象C．機(jī)械波的傳播依賴于介質(zhì)，而電磁波可以在真空中傳播D．機(jī)械波既有橫波又有縱波，而電磁波只有縱波【解析】波長(zhǎng)、波速、頻率的關(guān)系對(duì)任何波都是成立的，對(duì)電磁波當(dāng)然成立，故A選項(xiàng)正確；干涉和衍射是波的特性，機(jī)械波、電磁波都是波，這些特性都具有，故B項(xiàng)正確；機(jī)械波是機(jī)械振動(dòng)在介質(zhì)中傳播形成的，所以機(jī)械波的傳播需要介質(zhì)而電磁波是交替變化的電場(chǎng)和磁場(chǎng)由近及遠(yuǎn)的傳播形成的，所以電磁波傳播不需要介質(zhì)，故C項(xiàng)正確；機(jī)械波既有橫波又有縱波，但是電磁波只能是橫波，其證據(jù)就是電磁波能夠發(fā)生偏振現(xiàn)象，而偏振現(xiàn)象是橫波才有的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確答案應(yīng)為D?！敬鸢浮緿16．某靜電場(chǎng)的電場(chǎng)線分布如圖所示，圖中P、Q兩點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度的大小分別為EP和EQ，電勢(shì)分別為UP和UQ，則A．EP＞EQ，UP＞UQB．EP＞EQ，UP＜UQC．EP＜EQ，UP＞UQD．EP＜EQ，UP＜UQ【解析】從圖可以看出P點(diǎn)的電場(chǎng)線的密集程度大于Q點(diǎn)的密集程度，故P點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)大于Q點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)，因電場(chǎng)線的方向由P指向Q，而沿電場(chǎng)線的方向電勢(shì)逐漸降低，P點(diǎn)的電勢(shì)高于Q點(diǎn)的電勢(shì)，故A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼17．一簡(jiǎn)諧機(jī)械波沿x軸正方向傳播，周期為T，波長(zhǎng)為。若在x=0處質(zhì)點(diǎn)的振動(dòng)圖像如右圖所示，則該波在t=T/2時(shí)刻的波形曲線為【解析】從振動(dòng)圖上可以看出x=0處的質(zhì)點(diǎn)在t=T/2時(shí)刻處于平衡位置，且正在向下振動(dòng)，四個(gè)選項(xiàng)中只有A圖符合要求，故A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼18．如圖所示，將質(zhì)量為m的滑塊放在傾角為的固定斜面上?；瑝K與斜面之間的動(dòng)摩擦因數(shù)為。若滑塊與斜面之間的最大靜摩擦力合滑動(dòng)摩擦力大小相等，重力加速度為g，則A．將滑塊由靜止釋放，如果＞tan，滑塊將下滑B．給滑塊沿斜面向下的初速度，如果＜tan，滑塊將減速下滑C．用平行于斜面向上的力拉滑塊向上勻速滑動(dòng)，如果=tan，拉力大小應(yīng)是2mgsinD．用平行于斜面向下的力拉滑塊向下勻速滑動(dòng)，如果=tan，拉力大小應(yīng)是mgsin【解析】對(duì)處于斜面上的物塊受力分析，要使物塊沿斜面下滑則mgsinθ>μmgcosθ，故μ<tanθ，故AB錯(cuò)誤；若要使物塊在平行于斜面向上的拉力F的作用下沿斜面勻速上滑，由平衡條件有：F-mgsinθ-μmgcosθ=0故F=mgsinθ+μmgcosθ，若μ=tanθ，則mgsinθ=μmgcosθ，即F=2mgsinθ故C項(xiàng)正確；若要使物塊在平行于斜面向下的拉力F作用下沿斜面向下勻速滑動(dòng)，由平衡條件有：F+mgsinθ-μmgcosθ=0則F=μmgcosθ-mgsinθ若μ=tanθ，則mgsinθ=μmgcosθ，即F=0，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C19．如圖所示的虛線區(qū)域內(nèi)，充滿垂直于紙面向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng)和豎直向下的勻強(qiáng)電場(chǎng)。一帶電粒子a（不計(jì)重力）以一定的初速度由左邊界的O點(diǎn)射入磁場(chǎng)、電場(chǎng)區(qū)域，恰好沿直線由區(qū)域右邊界的O′點(diǎn)（圖中未標(biāo)出）穿出。若撤去該區(qū)域內(nèi)的磁場(chǎng)而保留電場(chǎng)不變，另一個(gè)同樣的粒子b（不計(jì)重力）仍以相同初速度由O點(diǎn)射入，從區(qū)域右邊界穿出，則粒子bA．穿出位置一定在O′點(diǎn)下方B．穿出位置一定在O′點(diǎn)上方C．運(yùn)動(dòng)時(shí)，在電場(chǎng)中的電勢(shì)能一定減小D．在電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)，動(dòng)能一定減小【解析】a粒子要在電場(chǎng)、磁場(chǎng)的復(fù)合場(chǎng)區(qū)內(nèi)做直線運(yùn)動(dòng)，則該粒子一定做勻速直線運(yùn)動(dòng)，故對(duì)粒子a有：Bqv=Eq即只要滿足E=Bv無論粒子帶正電還是負(fù)電，粒子都可以沿直線穿出復(fù)合場(chǎng)區(qū)，當(dāng)撤去磁場(chǎng)只保留電場(chǎng)時(shí)，粒子b由于電性不確定，故無法判斷從O’點(diǎn)的上方或下方穿出，故AB錯(cuò)誤；粒子b在穿過電場(chǎng)區(qū)的過程中必然受到電場(chǎng)力的作用而做類似于平拋的運(yùn)動(dòng)，電場(chǎng)力做正功，其電勢(shì)能減小，動(dòng)能增大，故C項(xiàng)正確D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾20．圖示為一個(gè)內(nèi)、外半徑分別為R1和R2的圓環(huán)狀均勻帶電平面，其單位面積帶電量為。取環(huán)面中心O為原點(diǎn)，以垂直于環(huán)面的軸線為x軸。設(shè)軸上任意點(diǎn)P到O點(diǎn)的的距離為x，P點(diǎn)電場(chǎng)強(qiáng)度的大小為E。下面給出E的四個(gè)表達(dá)式（式中k為靜電力常量），其中只有一個(gè)是合理的。你可能不會(huì)求解此處的場(chǎng)強(qiáng)E，但是你可以通過一定的物理分析，對(duì)下列表達(dá)式的合理性做出判斷。根據(jù)你的判斷，E的合理表達(dá)式應(yīng)為A．B．C．D．【解析】當(dāng)R1=0時(shí)，對(duì)于A項(xiàng)而言E=0，此時(shí)帶電圓環(huán)演變?yōu)閹щ妶A面，中心軸線上一點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度E>0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)x=0時(shí)，此時(shí)要求的場(chǎng)強(qiáng)為O點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)，由對(duì)稱性可知EO=0，對(duì)于C項(xiàng)而言，x=0時(shí)E為一定值，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)x→∞時(shí)E→0，而D項(xiàng)中E→4πκσ故D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以正確選項(xiàng)只能為B?！敬鸢浮緽21．（18分）.com（1）在《用雙縫干涉測(cè)光的波長(zhǎng)》實(shí)驗(yàn)中，將雙縫干涉實(shí)驗(yàn)儀按要求安裝在光具座上（如圖1），并選用縫間距d=0.2mm的雙縫屏。從儀器注明的規(guī)格可知，像屏與雙縫屏間的距離L=700mm。然后，接通電源使光源正常工作。=1\*GB3①已知測(cè)量頭主尺的最小刻度是毫米，副尺上有50分度。某同學(xué)調(diào)整手輪后，從測(cè)量頭的目鏡看去，第1次映入眼簾的干涉條紋如圖2（a）所示，圖2（a）中的數(shù)字是該同學(xué)給各暗紋的編號(hào)，此時(shí)圖2（b）中游標(biāo)尺上的讀數(shù)x1=1.16mm；接著再轉(zhuǎn)動(dòng)手輪，映入眼簾的干涉條紋如圖3（a）所示，此時(shí)圖3（b）中游標(biāo)尺上的讀數(shù)x2=；=2\*GB3②利用上述測(cè)量結(jié)果，經(jīng)計(jì)算可得兩個(gè)相鄰明紋（或暗紋）間的距離=mm；這種色光的波長(zhǎng)=nm。（2）某同學(xué)通過查找資料自己動(dòng)手制作了一個(gè)電池。該同學(xué)想測(cè)量一下這個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)E和內(nèi)電阻，但是從實(shí)驗(yàn)室只借到一個(gè)開關(guān)、一個(gè)電阻箱（最大阻值為9.999，科當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)電阻用）一只電流表（量程=0.6A,內(nèi)阻）和若干導(dǎo)線。①請(qǐng)根據(jù)測(cè)定電動(dòng)勢(shì)E內(nèi)電阻的要求，設(shè)計(jì)圖4中器件的連接方式，畫線把它們連接起來。②接通開關(guān)，逐次改變電阻箱的阻值,讀處與對(duì)應(yīng)的電流表的示數(shù)I,并作記錄當(dāng)電阻箱的阻值時(shí)，其對(duì)應(yīng)的電流表的示數(shù)如圖5所示。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)首先計(jì)算出每個(gè)電流值I的倒數(shù);再制作R-坐標(biāo)圖，如圖6所示，圖中已標(biāo)注出了（）的幾個(gè)與測(cè)量對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)點(diǎn)，請(qǐng)你將與圖5實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)點(diǎn)也標(biāo)注在圖6中上。③在圖6上把描繪出的坐標(biāo)點(diǎn)練成圖線。④根據(jù)圖6描繪出的圖線可得出這個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)E=V,內(nèi)電阻【解析】（1）由游標(biāo)卡尺的讀數(shù)規(guī)則可知x2=15.0mm+1×0.02mm=15.02mm；圖2（a）中暗紋與圖3（a）中暗紋間的間隔為6個(gè)，故△x=（x2-x1）/6=(15.02-1.16)/6=2.31mm；由△x=Lλ/d可知λ=d△x/L=0.20mm×2.31mm/700mm=6.6×102nm。（2）根據(jù)閉合電路歐姆定律，測(cè)量電源的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻，需要得到電源的路端電壓和通過電源的電流，在本實(shí)驗(yàn)中沒有電壓表，但是可以用電阻箱和電流表串聯(lián)充當(dāng)電壓表，測(cè)量電源的路端電壓，通過電流表的電流也是通過電源的電流，所以只需要將電流表和電阻箱串聯(lián)接在電源兩端即可。實(shí)物圖的連接如答圖4所示。由閉合電路歐姆定律有：E=I（R+r+rg），解得：，根據(jù)R-1/I圖線可知：電源的電動(dòng)勢(shì)等于圖線的斜率，內(nèi)阻為縱軸負(fù)方向的截距減去電流表的內(nèi)阻。【答案】（1）①15.02②2.31；6.6×102(2)①見答圖4②見答圖6③見答圖6④1.5（1.46~1.54）；0.3（0.25~0.35）（2009年高考北京卷，22）22.（16分）已知地球半徑為R，地球表面重力加速度為g，不考慮地球自轉(zhuǎn)的影響。推導(dǎo)第一宇宙速度v1的表達(dá)式；若衛(wèi)星繞地球做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，運(yùn)行軌道距離地面高度為h，求衛(wèi)星的運(yùn)行周期T?！窘馕觥浚?）設(shè)衛(wèi)星的質(zhì)量為m,地球的質(zhì)量為M,在地球表面附近滿足得①衛(wèi)星做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力等于它受到的萬有引力②①式代入②式，得到（2）考慮式，衛(wèi)星受到的萬有引力為③由牛頓第二定律④③、④聯(lián)立解得（2009年高考北京卷，23）23．（18分）單位時(shí)間內(nèi)流過管道橫截面的液體體積叫做液體的體積流量（以下簡(jiǎn)稱流量）。由一種利用電磁原理測(cè)量非磁性導(dǎo)電液體（如自來水、啤酒等）流量的裝置，稱為電磁流量計(jì)。它主要由將流量轉(zhuǎn)換為電壓信號(hào)的傳感器和顯示儀表兩部分組成。傳感器的結(jié)構(gòu)如圖所示，圓筒形測(cè)量管內(nèi)壁絕緣，其上裝有一對(duì)電極和c,a,c間的距離等于測(cè)量管內(nèi)徑D，測(cè)量管的軸線與a、c的連接放像以及通過電線圈產(chǎn)生的磁場(chǎng)方向三者相互垂直。當(dāng)導(dǎo)電液體流過測(cè)量管時(shí)，在電極a、c的間出現(xiàn)感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)E，并通過與電極連接的儀表顯示出液體流量Q。設(shè)磁場(chǎng)均勻恒定，磁感應(yīng)強(qiáng)度為B。（1）已知，設(shè)液體在測(cè)量管內(nèi)各處流速相同，試求E的大?。ㄈ?.0）（2）一新建供水站安裝了電磁流量計(jì)，在向外供水時(shí)流量本應(yīng)顯示為正值。但實(shí)際顯示卻為負(fù)值。經(jīng)檢查，原因是誤將測(cè)量管接反了，既液體由測(cè)量管出水口流入，從如水口流出。因?yàn)橐鸭訅撼錆M管道。不便再將測(cè)量管拆下重裝，請(qǐng)你提出使顯示儀表的流量指示變?yōu)檎钡暮?jiǎn)便方法；（3）顯示儀表相當(dāng)于傳感器的負(fù)載電阻，其阻值記為a、c間導(dǎo)電液體的電阻r隨液體電阻率色變化而變化，從而會(huì)影響顯示儀表的示數(shù)。試以E、R。r為參量，給出電極a、c間輸出電壓U的表達(dá)式，并說明怎樣可以降低液體電阻率變化對(duì)顯示儀表示數(shù)的影響?！窘馕觥浚?）導(dǎo)電液體通過測(cè)量管時(shí)，相當(dāng)于導(dǎo)線做切割磁感線的運(yùn)動(dòng)，在電極a、c間切割感應(yīng)線的液柱長(zhǎng)度為D，設(shè)液體的流速為v，則產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)為E=BDv①由流量的定義，有Q=Sv=②式聯(lián)立解得代入數(shù)據(jù)得（2）能使儀表顯示的流量變?yōu)檎档姆椒ê?jiǎn)便，合理即可，如：改變通電線圈中電流的方向，是磁場(chǎng)B反向，或?qū)鞲衅鬏敵龆藢?duì)調(diào)接入顯示儀表。（3）傳感器的顯示儀表構(gòu)成閉合電路，有閉合電路歐姆定律③輸入顯示儀表是a、c間的電壓U，流量示數(shù)和U一一對(duì)應(yīng)，E與液體電阻率無關(guān)，而r隨電阻率的變化而變化，由③式可看出，r變化相應(yīng)的U也隨之變化。在實(shí)際流量不變的情況下，儀表顯示的流量示數(shù)會(huì)隨a、c間的電壓U的變化而變化，增大R，使R＞＞r，則U≈E,這樣就可以降低液體電阻率的變化對(duì)顯示儀表流量示數(shù)的影響。24．（20分）（1）如圖1所示，ABC為一固定在豎直平面內(nèi)的光滑軌道，BC段水平，AB段與BC段平滑連接。質(zhì)量為的小球從高位處由靜止開始沿軌道下滑，與靜止在軌道BC段上質(zhì)量為的小球發(fā)生碰撞，碰撞后兩球兩球的運(yùn)動(dòng)方向處于同一水平線上，且在碰撞過程中無機(jī)械能損失。求碰撞后小球的速度大?。唬?）碰撞過程中的能量傳遞規(guī)律在屋里學(xué)中有著廣泛的應(yīng)用。為了探究這一規(guī)律，我們才用多球依次碰撞、碰撞前后速度在同一直線上、且無機(jī)械能損失的惡簡(jiǎn)化力學(xué)模型。如圖2所示，在固定光滑水平軌道上，質(zhì)量分別為、……的若干個(gè)球沿直線靜止相間排列，給第1個(gè)球初能，從而引起各球的依次碰撞。定義其中第個(gè)球經(jīng)過依次碰撞后獲得的動(dòng)能與之比為第1個(gè)球?qū)Φ趥€(gè)球的動(dòng)能傳遞系數(shù)a.求b.若為確定的已知量。求為何值時(shí)，值最大【解析】24.（1）設(shè)碰撞前的速度為，根據(jù)機(jī)械能守恒定律①設(shè)碰撞后m1與m2的速度分別為v1和v2，根據(jù)動(dòng)量守恒定律②由于碰撞過程中無機(jī)械能損失③②、③式聯(lián)立解得④將①代入得④（2）a由④式，考慮到得根據(jù)動(dòng)能傳遞系數(shù)的定義，對(duì)于1、2兩球⑤同理可得，球m2和球m3碰撞后，動(dòng)能傳遞系數(shù)k13應(yīng)為⑥依次類推，動(dòng)能傳遞系數(shù)k1n應(yīng)為解得b.將m1=4m0,m3=mo代入⑥式可得為使k13最大，只需使由25．（16分）丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂；已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：（R，R’R’’代表羥基）（1）農(nóng)藥分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A含有的官能團(tuán)名稱是；②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）a.能發(fā)生聚合反應(yīng)，還原反映和氧化反映b．C含有兩個(gè)甲基的羥酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)cD催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量dE有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是（6）F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基部處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式。答案.（1）①碳碳雙鍵、氯原子②取代反應(yīng)（4）acd（5）蒸餾【解析】本題考查有機(jī)推斷、典型有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)、有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（1）CH3CH＝CH2在500℃時(shí)與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成A（ClCH2CH＝CH2），ClCH2CH＝CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHBr－CH2Cl。ClCH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團(tuán)。（2）ClCH2CH＝CH2在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CH2，其反應(yīng)方程式為：ClCH2CH＝CH2+H2OCH2＝CHCH2OH+HCl。（3）C的相對(duì)分子質(zhì)量＝16×6.25＝100，C:H:O＝，C的分子式為C5H8O2。C與CH3OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成D、E，E能發(fā)生水解反應(yīng)，說明E為酯，H為羧酸的鈉鹽，B為羧酸，結(jié)合C和丙烯的分子式，推知B為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH＝CH2，D為CH2＝CHCH2OH。（4）選項(xiàng)A，C中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生聚合、氧化、還原反應(yīng)。選項(xiàng)B，符合條件的同分異構(gòu)體有如下兩種：CH3－CH＝CH(CH3)－COOH、(CH3)2C＝CH－COOH。選項(xiàng)B，CH3CH2CH2OH和CH3COOH相對(duì)分子質(zhì)量為60。選項(xiàng)D，CH3COOCH3是具有芳香氣味的酯，且易溶于乙醇中。（5）H為沸點(diǎn)很高的CH3COONa，CH3OH沸點(diǎn)較低，故可采用蒸餾方法分離。（6）DAP苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且取代基不處于對(duì)位，只有兩個(gè)相同的取代基處于鄰位時(shí)，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。D為CH2＝CHCH2OH，CH2＝CHCH2OH與C10H10O4發(fā)生酯交換反應(yīng)生成CH3OH和DAP單體，推知F為，生成DAP單體的化學(xué)方程式為：2CH2＝CHCH2OH＋＋2CH3OH。26．（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4·7H2O。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用III中，生成的離子方程式是。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是。IV中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是。已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是kg（摩爾質(zhì)量/g·；）答案.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的制備、化學(xué)反應(yīng)原理、計(jì)算等。（1）Fe3＋具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2＋：2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋。（2）由于Fe2＋水解，加入H2SO4可阻止其水解。（3）Fe2＋與HCO3―在溶液中發(fā)生雙水解生成FeCO3：Fe2＋+2HCO3―＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。FeCO3在被O2氧化最終生成Fe(OH)3而出現(xiàn)紅褐色：4FeCO3+O2+H2O＝Fe(OH)3↓+4CO2↑。（4）SO42―的檢驗(yàn)一般采用BaCl2溶液，根據(jù)溶液與BaCl2溶液反應(yīng)是否有白色沉淀產(chǎn)生來判斷溶液中是否存在SO42―。（5）464kgFeCO3中含有Fe元素4×103mol，設(shè)產(chǎn)品中FeOxmol，F(xiàn)e2O3ymol，則有：x+2y＝4×103，72x+160y＝316.8×103，解得x＝2.2×103mol，y＝1.8×103mol，故Fe2O3的質(zhì)量＝1.8×103mol×160g/mol＝288.0kg。27．（14分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化27.答案（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）acd【解析】本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化。28．（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整.4+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）28.答案（1）FeS2（2）（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.562.31g【解析】本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算等。（1）根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS2。（2）SO2和O2在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成SO3：2SO2+O22SO3。（3）選項(xiàng)a，將黃鐵礦粉碎更增加反應(yīng)接觸面積而加快反應(yīng)速率。選項(xiàng)b，增加空氣（O2）濃度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。選項(xiàng)c，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響。選項(xiàng)d，礦渣中含有Fe2O3，可用于冶煉鐵。（4）160gSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量，則1molSO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量，則相關(guān)熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol。（5）10g時(shí)說明銨鹽不足,20g時(shí)說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g時(shí)濃硫酸增加的質(zhì)量相同說明銨鹽有酸式根產(chǎn)生的氨氣,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L設(shè)10克中有Xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4則132X+115y=10…………………….(1)10g時(shí)說明銨鹽不足由N守恒知n(NH3)=2X+y20g時(shí)銨鹽已經(jīng)過量，氫氧化鈉先和酸式根反應(yīng)，則(NH4)2SO4為2Xmol，2ymol的NH4HSO4HSO4—+OH—=SO42—+H2O112y2yNH4++OH—=NH3+H2O1150C×10—3—2y50C×10—3—2y由于產(chǎn)生的氨氣一樣多n(NH3)=2X+y=50C×10—3—2y………………….(2)30g時(shí)銨鹽過量，則(NH4)2SO4為3Xmol，3ymol的NH4HSO4n(NH3)=0.68/17=0.04molHSO4—+OH—=SO42—+H2O113y3yNH4++OH—=NH3+H2O1150C×10—3—3y0.04所以50C×10—3—3y=0.04…………………….(3)聯(lián)立(1)(2)(3)解得X=0.02moly=0.064molC=4.64mol/L氮的質(zhì)量百分含量=×100％=(0.04+0.064)×14/10×100％=14.56％15g時(shí)銨鹽已經(jīng)過量，則(NH4)2SO4為1.5Xmol，1.5ymol的NH4HSO4HSO4—+OH—=SO42—+H2O111.5y1.5yNH4++OH—=NH3+H2O1150C×10—3—1.5y50C×10—3—1.5yn(NH3)=50C×10—3—1.5y=50×4.64×10—3—1.5×0.064=0.136molm(NH3)=0.136×17=2.31g29．（18分）鴨蛋蛋殼的顏色主要有青色和白色兩種。金定鴨產(chǎn)青色蛋，康貝爾鴨產(chǎn)白色蛋。為研究蛋殼顏色的遺傳規(guī)律，研究者利用這兩個(gè)鴨群做了五組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示。雜交組合第1組第2組第3組第4組第5組康貝爾鴨♀×金定鴨♂金定鴨♀×康貝爾鴨♂第1組的F1自交第2組的F1自交第2組的F1♀×康貝爾鴨♂后代所產(chǎn)蛋（顏色及數(shù)目）青色（枚）261787628294027301754白色（枚）1095810509181648請(qǐng)回答問題：（1）根據(jù)第1、2、3、4組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷鴨蛋殼的色是顯性性狀。（2）第3、4組的后代均表現(xiàn)出現(xiàn)象，比例都接近。（3）第5組實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示后代產(chǎn)青色蛋的概率接近，該雜交稱為，用于檢驗(yàn)。（4）第1、2組的少數(shù)后代產(chǎn)白色蛋，說明雙親中的鴨群混有雜合子。（5）運(yùn)用方法對(duì)上述遺傳現(xiàn)象進(jìn)行分析，可判斷鴨蛋殼顏色的遺傳符合孟德爾的定律。29、解析：（1）（2）第1組和第2組中康貝爾鴨和金定鴨雜交，不論是正交還是反交，后代所產(chǎn)蛋顏色幾乎為青色。第3組和第4組為F1自交，子代出現(xiàn)了不同的性狀，即出現(xiàn)性狀分離現(xiàn)象，且后代性狀分離比第3組：青色：白色=2940：1050第4組：青色：白色=2730：918，都接近于3：1。所以可以推出青色為顯性性狀，白色為隱性性狀。（3）由上述分析可知康貝爾鴨（白色）是隱性純合子，第5組讓F1與隱性純合子雜交，這種雜交稱為測(cè)交，用于檢驗(yàn)F1是純合子還是雜合子。試驗(yàn)結(jié)果顯示后代產(chǎn)青色蛋的概率約為1／2.（4）康貝爾鴨肯定是純合子，若親代金定鴨均為純合子，則所產(chǎn)蛋的顏色應(yīng)該均為青色，不會(huì)出現(xiàn)白色，而第1組和第2組所產(chǎn)蛋的顏色有少量為白色，說明金定鴨群中混有少量雜合子。（5）本實(shí)驗(yàn)采用了統(tǒng)計(jì)學(xué)的方法對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析，可知鴨蛋殼的顏色受一對(duì)等位基因控制，符合孟德爾的基因分離定律。答案：（1）青（2）性狀分離3︰1（3）測(cè)交F1相關(guān)的基因組成（4）金定（5）統(tǒng)計(jì)學(xué)基因分離30.（16分）為研究森林群落在生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)中的作用，美國(guó)一研究小組在某無人居住的落葉林區(qū)進(jìn)行了3年實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)區(qū)是兩個(gè)毗鄰的山谷（編號(hào)1、2），兩個(gè)山谷各有一條小溪。1965年冬，研究人員將2號(hào)山谷中的樹木全部砍倒留在原地。通過連續(xù)測(cè)定兩條小溪下游的出水量和硝酸鹽含量，發(fā)現(xiàn)2號(hào)山谷小溪出水量比樹木砍倒前升高近40%。兩條小溪中的硝酸鹽含量變化如