第三節(jié) 化學(xué)平衡

草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)離子方程式硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式KI溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時）主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件的影響等。v正：正反應(yīng)速率v逆：逆反應(yīng)速率﹕

﹕vN2耗

vH2耗

vNH3生=1﹕3﹕2﹕

﹕vN2生

vH2生

vNH3耗=1﹕3﹕2一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

1、什么是可逆反應(yīng)？

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。N2+3H22NH3

注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率開始：溶解速率>結(jié)晶速率一段時間后：溶解速率=結(jié)晶速率達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。2、溶解平衡固體溶質(zhì)(s)溶液中溶質(zhì)(aq)溶解結(jié)晶二、化學(xué)平衡狀態(tài)將2molSO2和1molO2通入容積為1L的密閉容器中，在催化劑存在下加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3

可用下圖表示：時間21C(O0C(SO3)C(SO2)2)濃度濃度—時間圖時間反應(yīng)速率V正

=V逆≠0V正V逆0反應(yīng)速率—時間圖在一定條件下可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變的狀態(tài)稱化學(xué)平衡狀態(tài)。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

：ひ正=ひ逆≠0

：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。：可逆反應(yīng)；：化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，只要條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。逆動等定變同濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當于在425℃時，在1L密閉容器中進行反應(yīng)：

H2+I2

2HI,達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。四、化學(xué)平衡的判斷：v正＝v逆V正和V逆須用同一個物質(zhì)表示若是不同物質(zhì)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即vA(正)：vB(逆)=m：n即反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量/質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量/物質(zhì)的量分數(shù)、體積/體積分數(shù)保持不變②各組分的含量保持不變①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率⑴直接標志：【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC⑵間接標志：③當m+n=q+p時，以上五項指標都不能說明反應(yīng)達到平衡。②當m+n≠q+p時，

a、恒溫恒容：混合氣體的總壓強、總物質(zhì)的量和平均摩爾質(zhì)量

b、恒溫恒壓：氣態(tài)密度保持不變都可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。①各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，則反應(yīng)達到了平衡。

對于純氣體反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD(g)對于有固體或純液體參加的反應(yīng)：

aA（s）+bB（g）cC（g）+dD(g)①氣體質(zhì)量保持不變達到平衡②當b≠c+d時，氣態(tài)的物質(zhì)的量、總壓強、平均摩爾質(zhì)量、密度保持不變達到平衡③當b=c+d時，氣態(tài)的物質(zhì)的量、總壓強不變

平均摩爾質(zhì)量、密度保持不變×達到平衡達到平衡⑶特殊標志：①對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達到平衡②對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達到平衡【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng):

P(g)+Q(g)R(g)+S(g)

在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.

反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.

反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B小結(jié)１、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件實質(zhì)標志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變、同3、達到平衡狀態(tài)的標志第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時----平衡移動）

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.D的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2AA.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆≠0不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變一、化學(xué)平衡的移動條件改變一定時間后化學(xué)平衡的移動一定條件下的化學(xué)平衡

本質(zhì)

V正＝V逆現(xiàn)象各組分濃度保持一定平衡被破壞V正≠V逆各組分濃度保持新的一定

新條件下的化學(xué)平衡V正’

＝V逆’化學(xué)平衡的移動：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程。條件改變

化學(xué)平衡不移動V正<V逆：化學(xué)平衡逆向移動V正>V逆：化學(xué)平衡正向移動V正=V逆：V正≠V逆：【實驗探究1】重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？【實驗探究2】硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中加入氯化鐵溶液、硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液呢？FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl

二、外界條件對化學(xué)平衡的影響Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色黃色

紅色增加反應(yīng)物濃度條件變化:平衡移動方向:正向移動v正’=v

逆’平衡狀態(tài)2t2t3t1vtv正v

逆v正=v逆平衡狀態(tài)1

v正’v

逆’（一）濃度對化學(xué)平衡的影響當減小反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡將怎樣移動?速率-時間關(guān)系圖：結(jié)論:

減小反應(yīng)物的濃度,V正<V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。討論:速率-時間關(guān)系圖：小結(jié)：正在上向正向移動，逆在上向逆向移動圖象連續(xù)為什么？由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，

若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動3）新舊平衡速率比較：

增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率

減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動1、可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度小結(jié)：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)=V(逆)，平衡不移動。2、已知氯水中有如下平衡：，常溫下在一個體積為50mL的針筒里吸入40mLCl2后，再吸入10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：______________________,若此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？_________________________________________試用平衡觀點加以解釋？氣體體積減小，溶液顯淺黃綠色氣體和溶液均為無色，氣體體積進一步減小3、實驗室制Cl2時，為什么可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2？4、在密閉容器中，給CO和水蒸氣混合物加熱，800℃時達到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若用2molCO和10molH2O互相混合加熱，達平衡時，CO2的物質(zhì)的量為1.66mol，求CO、H2O的轉(zhuǎn)化率是多少？若用2molCO和20molH2O互相混合加熱，達平衡時，H2的物質(zhì)的量為1.818mol，CO、H2O的轉(zhuǎn)化率是多少？結(jié)論：應(yīng)用：增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。增大減小對達化學(xué)平衡的反應(yīng)體系

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

（恒T、V）增加A物質(zhì)的量：

A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率練習(xí)：在某容器中，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng)達平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中充入一定量的H2，當建立新平衡時（）A、CO、H2

的濃度都比原平衡時小B、CO、H2

的濃度都比原平衡時大C、H2O(g)、H2

的濃度都比原平衡時大D、H2O(g)、CO的濃度都比原平衡時大C

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，試根據(jù)下表中壓強變化和NH3含量的關(guān)系，分析壓強對化學(xué)平衡的影響：69.453.635.516.49.22.0NH3%體積分數(shù)10060301051壓強（MPa)NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。（二）壓強對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：

在其他條件不變的情況下：增大壓強，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動原因分析：N2+3H22NH3

T一定時，壓強改變對氣體體積大（即氣體化學(xué)計量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。t2t3v正’v逆’v正’=v逆’v逆tt1vv正v正=v逆t2：增大壓強t4平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2t4：減小壓強t5平衡狀態(tài)3v正”v逆”v正”=v逆”大的大增、小的小增；大的大減、小的小減對反應(yīng)H2+I22HI在壓強為P1時，HI%隨時間變化如圖所示；當壓強增大為P2時，圖形將如何改變？HI%t1、對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，平衡不發(fā)生移動。但是加壓，達平衡快；減壓，達平衡慢。

2、對只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強改變對平衡無影響。思考：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2注意：總結(jié)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

若m+n

＞

p+q

P↑

平衡正向移動

新舊平衡比較：CA

、CB

、CC、CD

A的轉(zhuǎn)化率

B的轉(zhuǎn)化率A%、B%、C%

、D%

↑

↑

↑

↑

↑↑↓

↓

↑

↑

討論1：向盛有N2、H2的反應(yīng)器中充入氦氣（1）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動？（2）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動？不移動逆向移動

1、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)

mA（g）+nB（s）pC（氣）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （）

A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于pC（三）溫度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。2NO2N2O4紅棕色無色溫度改變對吸熱方向反應(yīng)速率的影響尤為顯著。t2t3v吸v放tt1vt4升高溫度降低溫度v放v吸原因分析：（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）[實驗探究】v吸v放練習(xí)：反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是：（）A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫D總結(jié)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）若

T↑

平衡逆向移動

新舊平衡比較：CA

、CB

、CC

、CD

A的轉(zhuǎn)化率

B的轉(zhuǎn)化率A%、B%、C%、D%↑

↑

↓↓↑

↑

↓

↓

↓↓（1）在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動（2）在其他條件不變的情況下：增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動（3）在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動勒夏特列原理：

如果改變影響平衡的一個條件（如：濃度、壓強或溫度等）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。1、適用范圍適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。2、適用條件一個能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化3、平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不能消除外界條件的影響。顏色突然加深，然后逐漸變淺，但比原平衡狀態(tài)時深。討論：反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)，達平衡后迅速壓縮活塞，可觀察到什么現(xiàn)象？濃度如何變化？若改為H2+I22HI呢？顏色加深催化劑的使用能以同等程度改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故對化學(xué)平衡移動沒有影響，只是能改變反應(yīng)達平衡所需時間。t2v逆tt1vv正v正=v逆v正’=v逆’生成物%t討論：在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m>p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是（

）①升溫，c(B)/c(C)的比值變小

②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小③加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定增大

⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率vB=(n/m)vAA、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D(zhuǎn)、③④⑤⑥Av正v正’v逆v逆’vtA、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、m+n>p+qD、m+n<p+q討論1：在密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大壓強或升高溫度，v正’、v逆’變化均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（）BD圖像問題看面------看線------看點aA(g)+bB(g)cC(g)C%tT1T2T1T2正反應(yīng)是

熱反應(yīng)tP1P2A%P1P2a+b

c討論2：<放<>vPP1P2v正v逆a%t600℃400℃討論3：同時符合上邊兩個圖象的反應(yīng)是（）（v表示反應(yīng)速率、a%表示某氣態(tài)生成物的體積分數(shù)）

A、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）B、CO2(g)+C(s)2CO(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）AB討論4：右圖中的曲線是表示其他條件一定，2NO+O22NO2（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點是（）

C閱讀課本Ｐ29表格，你能得出什么結(jié)論？

一定溫度下，對于已達平衡的反應(yīng)體系中，生成物以它的化學(xué)計量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計量數(shù)為乘冪的濃度之積是個常數(shù)。1、定義：七、化學(xué)平衡常數(shù)：2、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式及單位：對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=濃度的單位為mol·L-1K的單位為(mol·L-1)

n；其中c為各組分的平衡濃度

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。注意：1、化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度是固定不變的，例：CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)2、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60

10

51/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87

10

2K1

K2

K1=K22

3、多重平衡規(guī)則若干方程式相加(減)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之積(商)例：2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

3、平衡常數(shù)的意義（1）平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進行的程度，估計反應(yīng)的可能性。例如：N2(g)+O2(g)2NO(g)K=1×10-30(298K)

298K時，N2和O2基本上沒有進行反應(yīng)，反之平衡時NO幾乎全部分解為N2和O2。

K值越大，正向反應(yīng)進行的程度越大。（2）平衡常數(shù)數(shù)值大小，只能大致反映一個可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)進行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達到平衡所需要的時間。例如：2SO2(g)+O22SO3(g)298K時K很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。一般：K＞105，認為正反應(yīng)進行得較完全K＜10-5

認為正反應(yīng)很難進行（逆反應(yīng)較完全）10-5

≤K≤

105認為是可逆反應(yīng)（3）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)

Q＜K，V正＞V逆，反應(yīng)向正方向進行Q＝K，V正＝V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Q＞K，V正＜V逆，反應(yīng)向逆方向進行則：如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時刻時，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：（4）利用溫度改變時K值的變化可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。1、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H<0。(1)其平衡常數(shù)可表達為:___________________(1)已知1100℃，K=0.263若反應(yīng)向右進行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________，平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)(2)1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

。增大不變否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進行K=c(CO2)/c(CO)在425℃時，在1L密閉容器中進行的反應(yīng)H2+I22HI達到平衡，分別說明下列示意圖所表示的涵義，由圖中的事實可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征。1molH2＋1molI22molHI相當?shù)刃Щ瘜W(xué)平衡的建立，與化學(xué)反應(yīng)的途徑無關(guān)。到達某種條件下的同一平衡狀態(tài)有多種實現(xiàn)方式。等效平衡等效平衡：在相同的條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，但達到化學(xué)平衡時，只要同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。（1）相同條件：恒溫、恒容或恒溫、恒壓（2）不同途徑：（3）兩平衡等效的標志：達到平衡時，各組分的百分含量（物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)等）均對應(yīng)相等。①正向建立：只加反應(yīng)物；②逆向建立：只加生成物；③中間建立：反應(yīng)物、生成物同時加入；④分批加入：反應(yīng)一段時間再投料。例：2SO2+O22SO3①恒溫、恒容起2mol1mol0起002mol

等效起4mol2mol0平衡右移V(SO3)%大于m%起0.5mol_________如V(SO3)%均為m%現(xiàn)象結(jié)論：對于反應(yīng)前后氣體總體積變化的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，若等價轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量對應(yīng)相等，則兩平衡狀態(tài)相同。起abc極端假設(shè)法：通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量。例：H2+I22HI起1mol1mol0起2mol2mol0結(jié)論：對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，無論在恒溫恒容下，若等價轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量之比相等，則兩平衡狀態(tài)相同。①恒溫、恒容起002mol例：2SO2+O22SO3②恒溫、恒壓起