2024屆五年高考化學(xué)真題分類(lèi)訓(xùn)練：四 氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題四氧化還原反應(yīng)

題組

一、選擇題

1.［2023全國(guó)乙卷，6分］下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是(C)

A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

［解析］明研水解產(chǎn)生的A1(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水的目

的，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；撒鹽可降低雪的熔點(diǎn)，使雪融化，未發(fā)生

化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；使用暖貼時(shí)，鐵粉與空氣中的。2發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，C正確；熒光指示牌被照發(fā)光是由于電子的躍遷，與氧化還

原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

2.［2022北京，3分］下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

(D)

A.向NaHSCU溶液中加入少量BaCk溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCC)3溶液中加入少量C11SO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［Cu2(OH)2cO3］

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

［解析］向NaHSCU溶液中加入少量Bad2溶液，發(fā)生反應(yīng)NaHSCU+

BaCl2=BaSO4I+NaCl+HC1,為非氧化還原反應(yīng)，且溶液pH不變，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)4Fe(OH)2+

2H2。+C)2=4Fe(OH)3,。(0廣)增大，pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaHCC)3溶液

中加入少量C11SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2CM++4HCO［=Cu2(OH)2cO3I+H2O+

3CO2?,為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向H2s溶液中通入氯氣，發(fā)生氧化還

原反應(yīng)H2S+C12=2HC1+SJ,且c(H+)增大，pH減小，D項(xiàng)正確。

3.［2022湖南，3分］科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如

a、b和c)，能將海洋中的NO］轉(zhuǎn)化為“進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(D)

A.過(guò)程I中NO］發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過(guò)程n中參與反應(yīng)的n(NO):n(NH%)=1:4

D.過(guò)程I-HI的總反應(yīng)為NO]+NH^=N21+2H2O

［解析］

反應(yīng)物NO+NH；+2H++3e-=

1,XNH+HO

中間產(chǎn)物242

NH：：“H,0

———J11_

：N0：—"MH/f中間產(chǎn)物

/b?-二…

產(chǎn)物

7酶24巾+4“/一》及乩=

+

/城針酶1酶3而N2+4H+4e

NO+e_+2H+=fcV"J

o，物供I、n

H6+NOt反而物

2J物使用

過(guò)程I發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，由以上分析知，ab中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不

相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程n中參加反應(yīng)的n(NO)與n(NH^)之比為1：1，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；由圖知，總反應(yīng)為NHj+NO5=N2?+2H2O，D項(xiàng)正確。

4.［2021浙江1月選考，2分］關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說(shuō)法

正確的是(D)

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4:3

［解析］反應(yīng)過(guò)程中，氨氣中氫原子化合價(jià)沒(méi)有變化，A不正確；反應(yīng)過(guò)程中，

NO2中的氮元素化合價(jià)降低，得到電子，B不正確；N%為還原劑，NO2為氧

化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:3,C不正確；&既是氧化產(chǎn)物又

是還原產(chǎn)物，結(jié)合C項(xiàng)分析可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4:3,D正

確。

5.［2021湖南，3分］KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制

備，該方法的第一步反應(yīng)6%+11KC1O3+3H2O-6KH（IO3）2+5KC1+3C12To

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）⑶時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Ck制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中10］的存在

［解析］A項(xiàng)，生成3moick時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移60moie-,則生成lmolQ2時(shí)，反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移20moie-,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中KCK%為氧化劑，左為還原劑，氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6,正確；C項(xiàng)，Cl2和石灰乳反應(yīng)可制備漂白

粉，正確；D項(xiàng)，I0J與r在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，淀粉遇12變?yōu)?/p>

藍(lán)色，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)10］的存在，正確。

6.［2020山東，2分］下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（B）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成

［解析］谷物發(fā)酵釀造食醋的過(guò)程為淀粉—葡萄糖一酒精一醋酸，其中后兩步

涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCC）3

受熱分解會(huì)放出CO?的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；含氯消毒

劑具有較強(qiáng)的氧化性，消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；大氣中的

N02形成酸雨時(shí)發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)屬于氧化還原反

應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。

【光速解法】氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，由此可判斷某化學(xué)

反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

7.［2019浙江4月選考，2分］反應(yīng)8NH3+3C12-N2+6NH4Q,被氧化的NH3與

被還原的Ck的物質(zhì)的量之比為（A）

A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2

［解析］反應(yīng)中N%并沒(méi)有全部被氧化，根據(jù)生成電的量可知被氧化的N%的量

占N出總量的;，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2:3,故選

4

A0

8.［2019北京理綜，6分］下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反

應(yīng)的是(B)

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

Fe粉一

AFeCl2溶液(FeCb)

BNaCl溶液(MgQ)NaOH溶液、稀HQ

CCI2(HCI)出0、濃H2sO4

DNO(NO2)出0、無(wú)水CaCb

［解析］A項(xiàng)，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，

Mg2+與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀鹽酸中和，不涉

及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去

Cl2中的HC1；D項(xiàng)，NO2溶于水生成HNO3和NO,涉及氧化還原反應(yīng)。

二、非選擇題

9.［2020北京，12分］MnC)2是重要化工原料，由軟鎰礦制備MnO2的一種工藝

流程如下：

軟鎰礦一過(guò)量較%：亡;量鐵屑MM+溶出液-MM+純化液-MnO2資料:①軟錦礦

浴出(2。

研磨純化電解

的主要成分為MnC)2,主要雜質(zhì)有AI2O3和SiC)2。

②金屬離子沉淀的pH

Fe3+Al3+Mn2+Fe2+

開(kāi)始沉淀時(shí)一1.53.45.86.3

完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3

③該工藝條件下，MnO2與H2sO4不反應(yīng)。

(1)溶出

①溶出前，軟鎰礦需研磨。目的是增大反應(yīng)速率，提高溶出率。

［解析］溶出前，研磨軟鎰礦的目的是增大反應(yīng)物的表面積，增大反應(yīng)速率，提

高溶出率。

②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。

2+

MnO2Mn

Fe-------?Fe2+Fe3+

Tn

i.H是從軟鎰礦中溶出MM+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是MnO?+

2Fe2++4H+=MM++2Fe3++2H200

ii.若Fe?+全部來(lái)自于反應(yīng)Fe+2H+二Fe2++&T,完全溶出MM+所需Fe與

MnO2的物質(zhì)的量比值為2o而實(shí)際比值(0.9)小于2,原因是

二氧化鎰能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+。

［解析］13.由題圖可知，該反應(yīng)為MnC)2和Fe2+反應(yīng)生成Mn?+和Fe3+,

2+3+2+

MnO2-MM+得2e-,FetFe失,根據(jù)得失電子守恒，MnO2、Fe

的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2,可得MnC)2+2Fe2+-Mn2++2Fe3+,再根據(jù)電荷

守恒、原子守恒，配平離子方程式為MnC)2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++

2H2OO目.MnC)2具有氧化性，實(shí)際反應(yīng)時(shí)，二氧化鎰能夠直接氧化單質(zhì)鐵為

Fe2+,自身被還原為MM+，故實(shí)際比值(0.9)小于2。

(2)純化

已知：MnC)2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時(shí)先加入Mn()2,后加入N%?

H2O,調(diào)溶液pHx5，說(shuō)明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因:MnOz的氧化性隨酸

性的減弱逐漸減弱；除去溶液中的Fe3+、A13+。

［解析］由流程圖知，MM+溶出液中還含有Fe2+、A13+,根據(jù)資料②知，純化時(shí)

應(yīng)先將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、Al3+,已知MnO?的氧化性與

溶液pH有關(guān)，根據(jù)純化時(shí)先加入MnC)2,后調(diào)節(jié)pH~5知，酸性條件下MnO2

的氧化性較強(qiáng)，隨酸性減弱，MnOz的氧化性逐漸減弱。

(3)電解

Mn2+純化液經(jīng)電解得M11O2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是MM+—2e「+

2H2。=MM+4H+。

［解析］電解時(shí)，溶液呈酸性，Mn2+失電子生成二氧化鎰，則電極反應(yīng)式為

2++

Mn-2e~+2H2O=MnO2+4H。

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定

向ag產(chǎn)品中依次加入足量匕gNa2c2O4和足量稀H2so4，加熱至充分反應(yīng)，再用

1

cmol-L-KMnO4溶液滴定剩余Na2c2O4至終點(diǎn)，消耗KM11O4溶液的體積為dL。

(已知:MnC)2及MnO］均被還原為MM+。相對(duì)分子質(zhì)

>:MnO286.94;Na2C204134.0)

產(chǎn)品純度為空軍:了X8694x100%(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

134a

［解析］根據(jù)題意可知，產(chǎn)品純度測(cè)定時(shí)先是二氧化鎰與部分草酸鈉發(fā)生反應(yīng)：

MnO2+C2Of+4H+=MM++2CO2?+2H2O,后是剩余的草酸鈉與高鎰酸鉀

+2+

反應(yīng)：5c2。r+2MnO；+16H=2Mn+10C02?+8H2O。則與二氧化鎰反

應(yīng)的草酸鈉為每gRok-a；X匹X5，由發(fā)生的反應(yīng)知，n(MnO2)=

_1

bgcmol-LxdLv

-1s?1------------------x5X86.94gmol

她cmol-LxdLx5故產(chǎn)品純度=;molT2,X

134gmol-12ag

100%=(b弋魯＜86.94*100%°

10.［2019海南，9分］連二亞硫酸鈉(Na2s2。4,21120),俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，易溶于

水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問(wèn)題:

(1)Na2s2O4中S的化合價(jià)為S。

［解析］在Na2s2O4中Na為+1價(jià)，。為-2價(jià)，由化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代

數(shù)和等