廣東省佛山市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考化學(xué)含答案

2022?2023學(xué)年高一上學(xué)期佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016K39Mn55Fe56

第I卷(共44分)

一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題,

每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.下列佛山傳統(tǒng)手工藝品與現(xiàn)代建筑作品中所用材料，屬于合金的是

IC?Λ'I.，j」

C.順峰山公園牌坊外表掛花D.世紀(jì)蓮體育中心所用的鋼索

A.石灣陶瓷B.南海藤編

崗石拉環(huán)

A.AB.BC.CD.D

2.2022年9月，我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器首次獲得月壤中氨一3(3He)的含量與提取參數(shù)，為后續(xù)開采氨一3提

供了重要的數(shù)據(jù)支撐。下列說法錯(cuò)誤的是

A.氮是主族元素B.3He的中子數(shù)為1

C.3He與4He互為同位素D.3He與4He化學(xué)性質(zhì)相似

3.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A.CUSO4→CU(OH)2B.K→KOH

C.Fe2O3→Fe(OH)3D.SO3→Na2SO4

4.“低鈉飲料”是指鈉含量低于120mg∕100mL的飲料，“極低鈉飲料”是指鈉含量不高于40mg∕100mL的飲

料。如表是某電解質(zhì)飲料標(biāo)簽的一部分。有關(guān)說法正確的是

*微粒濃度(平均值)

離子mg∕100mLmmol/L

Na+4921

K+215.4

Ca2+20.5

Cl-6016

?????????

A.該飲料屬于“極低鈉飲料”B.IL溶液中Ca?+質(zhì)量為20g

C.整個(gè)電解質(zhì)飲料呈電中性D.從20mL該飲料中取出IOmL,C(Cr)變?yōu)?/p>

8mmol∕L

5.我國(guó)科學(xué)家使用Fe基催化劑，實(shí)現(xiàn)了以CH八H2O2和Co為原料高選擇性制備CEhCOOH的新突破。

下列說法正確的是

A.Fe能導(dǎo)電，所以Fe是電解質(zhì)B?CH4分子結(jié)構(gòu)模型為

C.CO的摩爾質(zhì)量是28gD.CH3COOH屬于強(qiáng)酸

6.下列操作中，符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是

A.手持試管給其中的液體加熱B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水加入濃硫酸中

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余的鈉放到廢液缸中D.聞氯氣時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

7.下列有關(guān)氣體除雜、干燥的操作正確的是

A.除去CL中的HclB.除去CO2中的HCIC.干燥O2D.干燥CO2

?→

(I01(7|=co<ιιcn

2Γ

eo?(ii?))`?

微石灰

ZZZNJOH飽和

E≤r涓液i≤ΓNa<,OιJ-濃破相

A.AB.BC.CD.D

8.下列關(guān)于Feeb稀溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3懸濁液的說法，正確的是

A.三者均屬于純凈物

B.三者的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分別對(duì)三者進(jìn)行過濾操作，只有FeCb溶液中的分散質(zhì)粒子能穿過濾紙

D.向沸水中逐滴加入5~6滴Feel3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色可制得Fe(OH)3膠體

9.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書寫正確的是

Δ

A.Fe在CL中燃燒：Fe+CL=FeCl2

2+3+

B.Cl2?FeCI2溶液反應(yīng)：2Fe+Ch=2Fe+2Cl-

C.用AICb溶液和氨水制備Al(OH)3：AF++30H-=Al(OHM

-

D.向NaHCO3溶液中力口入Ba(OH)2溶液：HCO；+0H=C0?+H2O

10.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Na2O和Co2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物

B.若改變過程I的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物

C.若改變過程IV中C02的量，可得到另一種鈉鹽

D.過程I?IV中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是I、II、In

11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

檢驗(yàn)溶液中的2+

A.檢驗(yàn)Na2O2與水反應(yīng)生成的氣體B.測(cè)定氯水的PHC.制備純凈的Fe(OH)2D.Fe

IKSCN

f—氯水LNaOH

火星-溶液

//的木條HPH試紙XΛ試劑

∏π

備%。

^^NaOMFeSO4

22號(hào)"溶液日■待測(cè)液

A.AB.BC.CD.D

12.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出僅需Il步反應(yīng)的人工合成淀粉路線，部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知HCHo的沸點(diǎn)

為-19.5C,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

∞2

而］里世碳同回而記I_…合成淀粉

A.常溫常壓下，18gH2θ中的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.“碳固定”中，ImoIH2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)乃匕下，22.4LHCHo和CCh混合物中所含碳原子數(shù)為NA

D.kJ二合成淀粉若實(shí)現(xiàn)規(guī)?；a(chǎn)，將有利于緩解全球變E要問題

13.價(jià)-類二維圖是一種重要的學(xué)習(xí)工具，氯的價(jià)-類二維圖女口圖。下列說法錯(cuò)誤的是

卜

+7

+5一「丁----∕∏L-X一…r「riLr

化+4J：T....._I.點(diǎn).J.—-4T*'

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O^CThEL”rr}.LKrf=LF—-FK-，?

-I

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氧化物單質(zhì)鈍化物酸鈉鹽

A.a→b需要加氧化劑B.f→c1可以加稀硫酸

C.b和燒堿反應(yīng)可得e和fD.c不能用作自來水消毒劑

14.化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學(xué)原J理錯(cuò)誤的是

選

生產(chǎn)生活情境化學(xué)原理

項(xiàng)

蒸饅頭時(shí)加入小蘇打，面團(tuán)在發(fā)酵和蒸熟過程中NaHCO3與酸反應(yīng)和加熱條件下均能產(chǎn)生

A

體積均變大Co2氣體

B卡塔爾世界杯開幕式煙花秀流光溢彩焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化

C用FeCI3溶液刻蝕銅電路板氧化性：Fe3+>Cu2+

D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15.物J貢A是食品工業(yè)中一種重要緩沖劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，W、X、Y分別處于不同周期。下列說法正確的是

X

N

Y+W-X-Z-X

I

X

I

W

A.簡(jiǎn)可2離子半徑：Y>x

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.該化合物中所有微粒均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W、X、Z形成的化合物是離子化合物

16.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。它們的一些性質(zhì)及制備方法如表:

物質(zhì)性質(zhì)工業(yè)制備方法

向的鐵粉中通入氯氣

FeCl3易升華，易潮解500?600℃

易升華向熾熱鐵粉中通入氯化氫

FeCl2

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。下列說法正確的是

AB

A.裝置A中藥品為濃鹽酸和Mno2B.把a(bǔ)管換成細(xì)導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)更安全

C.裝置C中的產(chǎn)品可能混有FeCl2D.b管接裝置D的效果優(yōu)于接裝置E

第口卷（共56分）

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如表是元素周期表的一部分。請(qǐng)

回答下列問題：

周期IA0

1①HAΓΠAIVAVAVIAVΠA

2^②③

3④⑤⑥⑧

（1）畫出④的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）①的單質(zhì)在盛滿⑧的單質(zhì)的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象為?

（3）③和④組成的一種物質(zhì)中含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)的電子式為。

（4）⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）已知⑤的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物A在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，推測(cè)④的單質(zhì)（填

“能不能”）與A反應(yīng)，說明推測(cè)的理由。

(6)為比較⑦和⑧的非金屬性，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

【理論依據(jù)】氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)能置換出氧化性較弱的單質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)方案】

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象

取溶液于試管中，滴入少量新制氯水

Na2S—

預(yù)測(cè)現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)過程】

按照實(shí)驗(yàn)方案操作，觀察到的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)的一致，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

非金屬性：⑦<⑧

18.水體的化學(xué)需氧量(CoD)能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高鐳酸鉀法測(cè)定學(xué)校周邊河

水的COD值。請(qǐng)回答下列問題：

L配制20OmL2.00xl0?1ol?LTKMnO4溶液

(1)計(jì)算、稱量：需用分析天平稱量____gKMnCU固體(保留到小數(shù)點(diǎn)后四位)。

(2)選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。

(3)稱量后，以下操作步驟的順序?yàn)椤?/p>

定容的操作是：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)_____,改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。

(4)下列操作會(huì)使KMno4溶液濃度偏低的是。

①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液不慎灑到容量瓶外

③定容時(shí)，仰視刻度線

④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水

(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，說明不用鹽酸酸化的原因。

ILKMnO4法測(cè)定河水的COD值

測(cè)定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O

其中C代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗KMno4溶液的體積計(jì)算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算水樣

的COD值［COD=C（C）XM（O2）］。

（6）取水樣25.0OmL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMno4溶液的體積為12.50mL（三次實(shí)驗(yàn)

平均值），計(jì)算該水樣是否符合國(guó)家一級(jí)A出水標(biāo)準(zhǔn)。（寫出計(jì)算過程，國(guó)家一級(jí)A出水標(biāo)準(zhǔn)為

COD<50mg?L1）

19.鐵泥是一種常見工業(yè)廢料（主要成分為Fe2θ3?FeO,Fe及雜質(zhì)，雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，難溶于水），可

用于生產(chǎn)檸檬酸鐵鏤或磁性氧化鐵，具體流程如圖。

氏。2溶液氨水檸檬酸

Ill

∣→I氧化∣→I沉淀∣-I轉(zhuǎn)化Ilf???一檸檬酸鐵餒

鐵泥—同川試?X草酸

—L,W'操作］一系列操作

雜%還原轉(zhuǎn)化磔性氧化鐵

LHI~?~>|2I——→FeC2O4-2H2O--------------

回答下列問題：

（1）“溶解”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

（2）制備檸檬酸鐵鏤

①寫出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

②“氧化”時(shí)控制溫度不超過90℃的原因是o

（3）制備磁性氧化鐵

①“還原'’時(shí)，加入的試劑X為（填化學(xué)式）。

②“操作I”為沉化、、洗滌至濾液呈______性（填“酸、中、堿”）、干燥。

③在氧氣中加熱草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）,隨溫度升高，F(xiàn)eC2θ4?2H2O的質(zhì)量變化曲線出現(xiàn)兩個(gè)失重

“臺(tái)階”，如圖所示。結(jié)合表格，計(jì)算第一階段的質(zhì)量損失率為（保留4位有效數(shù)字），推斷第二階段

產(chǎn)生的氣體為。

固體減少的質(zhì)量

（質(zhì)量損失率=×100%)

固體的起始質(zhì)量

失重階段溫度范圍/℃質(zhì)量損失率％產(chǎn)物

第一階段室溫~255

—FeC2O4

第二階段255-52037.06Fe3O4

20.某小組通過實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

已知：氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測(cè)量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原

性強(qiáng)弱；數(shù)值越大，氧化性越強(qiáng)，數(shù)值越小，還原性越強(qiáng)。

測(cè)得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。（注：實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行酸化時(shí)均用稀硫酸）

物質(zhì)（酸化）

H2O2H2O2FeCl3KMnO4（酸化）NaNO3（酸化）NaBrKINa2S

濃度5%5%O.Imol-L-1

電位值/mV2766836711130603362116-361

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題:

（1）濃度均為0.1mol?L/的下列三種溶液，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

①Feeb②酸性KMnO4③酸性NaNO3

（2）影響物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的因素有、。

（3）已知Fe3+與「不能共存，由此推測(cè)下列一定不能大量共存的離子組是。

a.Fe3+?Brb.Fe3+,S2-c.NO；?H+、I-d.H?MnO；?I^

（4）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMno4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（已

知MnO；在酸性環(huán)境下的產(chǎn)物為Mn2+）

（5）往淀粉一KI溶液中逐滴加入氯水，觀察到溶液先變藍(lán)后褪色。小組同學(xué)就溶液褪色的原因，提出兩

種猜想，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

猜想1：。

猜想2：L被氯水繼續(xù)氧化

查閱資料：HCIO不能漂白淀粉與L結(jié)合形成的藍(lán)色物質(zhì)。

序

實(shí)驗(yàn)操作試劑現(xiàn)象結(jié)論

號(hào)

1分別取少量褪色的溶液于三支試管中，并加入對(duì)a猜想1不正確

應(yīng)試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變

2淀粉溶液

藍(lán)猜想2正確出被氧

化為10，）

b+稀

3溶液變藍(lán)

H2SO4

①猜想1為,實(shí)驗(yàn)1所用試劑a為,實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象為

②實(shí)驗(yàn)3所用試劑b是一種可溶性含碘化合物，該反應(yīng)的離子方程式為

2022?2023學(xué)年上學(xué)期佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

高一化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016K39Mn55Fe56

第I卷供44分）

一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1?IO小題，每小題2分；第11?16小題,

每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】A

【3題答案】

【答案】C

【4題答案】

【答案】C

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】D

【7題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】B