金屬的腐蝕與防護(hù) 同步練習(xí)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

4.3金屬的腐蝕與防護(hù)同步練習(xí)

一、單選題（共20題）

1.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.純鐵比生鐵更容易生銹B.船底鑲嵌鋅塊可保護(hù)鐵制船體

C.陰極電保護(hù)法可用廢鐵做陽(yáng)極D.可用吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)一次性保暖貼

2.用下列儀器或裝置（圖中夾持裝置略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.實(shí)驗(yàn)1測(cè)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率

B.實(shí)驗(yàn)2制作簡(jiǎn)單燃料電池

C.實(shí)驗(yàn)3驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

D.實(shí)驗(yàn)4電解法制取鈉

3.下列關(guān)于金屬腐蝕及防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是

A.在鋼鐵表面鍍銘可防止鋼鐵生銹

B.地下鋼鐵管道連接鎂塊可防止鋼鐵生銹

C.將鋼鐵制品與電源正極連接可減緩鋼鐵腐蝕的速率

D.金屬腐蝕絕大多數(shù)屬于電化學(xué)腐蝕

4.下列敘述不無(wú)砸的是

A.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管易被腐蝕

B.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

C.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

D.用外加電流法保護(hù)鋼閘門(mén)時(shí)，鋼閘門(mén)應(yīng)作陰極

5.下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是

FeqRcFeΓ?CFeFlSn

1H

6.關(guān)于下列電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是

①②

銅絲

培養(yǎng)皿

π滴有酚醺和κ3[Fe(CN)6]

金屬的電化學(xué)防護(hù)的飽和食鹽水

③④

A.裝置①的粗銅應(yīng)與電源正極相連，精煉過(guò)程中兩極質(zhì)量的改變量相等

B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連，電鍍過(guò)程中CUSO4溶液的濃度保持不變

C.裝置的鋼閘門(mén)應(yīng)與電源負(fù)極相連，屬于“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”

D.裝置④中靠近銅絲處出現(xiàn)紅色，靠近裸露在外的鐵釘處出現(xiàn)藍(lán)色

7.為保護(hù)鐵電極，關(guān)于下圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.取少量Fe電極區(qū)域溶液于試管中，滴入2滴K3[Fe(CN>J,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.若把鋅棒換成碳棒，則會(huì)加快鐵的腐蝕

D.若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連

8.海港、碼頭的鋼制管樁會(huì)受到海水的長(zhǎng)期侵襲，常用外加電流法對(duì)其進(jìn)行保護(hù)(如圖

所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極)。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

試卷第2頁(yè)，共9頁(yè)

直流電源

鋼管樁

A.高硅鑄鐵作為惰性輔助陽(yáng)極是不會(huì)損耗的

B.通電后外電路的電流被強(qiáng)制流向鋼制管樁

C.保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

D.通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零

9.下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用銅質(zhì)釧釘鉀接鐵板，鐵板易被腐蝕

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C.在海輪外殼連接鋅塊能保護(hù)鋼制外殼不受腐蝕，此方法叫做犧牲陽(yáng)極法

D.電解精煉銅，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電子轉(zhuǎn)移不一定是2mol

10.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)描述正確的是

ImLlmolL-'ImLlmolL

FeCb溶液CUCL溶液

A.實(shí)驗(yàn)I：蒸干溶液可得到硝酸鐵固體

B.實(shí)驗(yàn)H：溶液紅色變淺，證明增大C(KC1),FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平

衡逆向移動(dòng)

C.實(shí)驗(yàn)HI：滴加KSCN溶液，溶液不變紅，可以證明鋅比鐵活潑

D.實(shí)驗(yàn)W：可探究Fe"、Cd+對(duì)Hq?分解反應(yīng)催化效果的優(yōu)劣

11.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是

A.生鐵在潮濕環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易被腐蝕

B.在船體上鑲嵌鋅塊，可避免船體遭受腐蝕

C.鋼閘門(mén)外接電源負(fù)極，可使腐蝕電流降至零或接近零

D.鐵制品上鍍銅，銅作陰極，CUSO4溶液作電鍍液

12.北溪1號(hào)和2號(hào)天然氣管道被炸毀，導(dǎo)致管道中被包裹的金屬材料Fe被腐蝕。下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鋼鐵在海水中主要發(fā)生析氫腐蝕

B.鋼鐵在海水中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe"

C.可利用外加電流法保護(hù)輸氣管道

D.可以在鋼鐵表面鍍一層銅，當(dāng)銅破損時(shí)，仍能保護(hù)鋼鐵

13.下列四種情況下，鐵的腐蝕速率由快到慢的是

H?SO,溶液海水

A.b>a>d>cB.a>b>c>dC.d>c>b>aD.b>d>a>c

14.全世界每年因鋼鐵銹蝕會(huì)造成巨大的損失，如圖所示是為了保護(hù)地下埋藏的鐵管所

采取的措施。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

金屬塊或外接電源

——地面

導(dǎo)線

A.地下鐵管主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕B.潮濕的土壤有利于保護(hù)鐵管不受腐蝕

C.將導(dǎo)線與金屬銅相連可保護(hù)地下鐵管D.將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)

地下鐵管

15.下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬形狀；③保持金屬表面干燥;

④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，其中能對(duì)金屬起到防止

或減緩腐蝕作用的是

A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

16.下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)走砸的是

A.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-=Fe3+

B.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e^=Cu

C.Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，其正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

試卷第4頁(yè)，共9頁(yè)

D.力口熱Naw。?溶液除去油污：2H2O+CO^-H2CO3+2OH

17.在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中

一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO；與H?反應(yīng)生成片-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如

B.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH),

,,厭氧細(xì)菌，

C.Soj與H?的反應(yīng)可表示為4H2+SO;8e?S?+4HQ

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

18.利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所

示，H+、NO；等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①②③④均在負(fù)極發(fā)生

B.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)

C.④的電極反應(yīng)式為NO；+10H++8e-=NH：+3H2O

D.Imol三氯乙烯完全轉(zhuǎn)化為乙烯時(shí)，得到6mol電子

19.市場(chǎng)上某種一次性保暖貼是利用金屬電化學(xué)腐蝕原理制作的，主要成分為鐵粉、水、

食鹽、活性炭、蛭石等，其中，活性炭是電極材料之一，食鹽水為電解質(zhì)溶液。下列有

關(guān)保暖貼的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該保曖貼中鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe"

B.活性炭作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)是5+4e+2Hq=4OH-

C.該一次性保暖貼放出的熱量是氧氣與鐵粉發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的

D.保暖貼使用前要密封保存，使之與空氣隔絕

20.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周

中心區(qū)(a)已被腐蝕變暗，在液滴外沿出現(xiàn)棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。下列說(shuō)法不正確

的是

鐵銹環(huán)(b)

腐蝕區(qū)(a)

A.鐵銹環(huán)的主要成分是Fe2O3?χHQ,鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)為

4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH),

B.液滴之下氧氣含量少，鐵片作負(fù)極，發(fā)生的還原反應(yīng)為Fe-2e-=Fe"

C.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為02+2HQ+4e=40H

D.鐵片腐蝕最嚴(yán)重的區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域

二、填空題(共3題)

21.鐵、銅等金屬及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

甘

食水H食多水I惚和食f鹽水

①Ak②曲

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_____(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中

總反應(yīng)的離子方程式為。

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖

1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入甲烷和空氣，其中固體

電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，在高溫下能傳導(dǎo)0\

試卷第6頁(yè)，共9頁(yè)

電流的方向

CUSo,溶液

稀土金屬材料為電極

圖1圖2

①圖1中d電極上的電極反應(yīng)式為

②如圖2所示用惰性電極電解100mL0.50mol?L-'硫酸銅溶液,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到

電解前的狀態(tài)，可加入(填字母)。

A.CuOB.Cu(OH)2C.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3

22.金屬的腐蝕

(1)金屬腐蝕的本質(zhì)

金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子，金屬發(fā)生_______________反應(yīng).

(2)金屬腐蝕的類(lèi)型

①化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕

類(lèi)

化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕

型

條金屬與其表面接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生不純的金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原

件化學(xué)反應(yīng)電池反應(yīng)

本

M-ne^=MntM-ne-=M"

質(zhì)

現(xiàn)

金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕

象

區(qū)

無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生

別

聯(lián)

電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重

系

②析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)

類(lèi)型析氫腐蝕吸氧腐蝕

條件水膜酸性較強(qiáng)(PH≤43)水膜酸性很弱或呈中性

負(fù)極Fe-2e^=Fe2+

電

正極——

總反應(yīng)式—

聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍

23.回答下列問(wèn)題

(1)下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

B.金屬鈉置于空氣中表面變暗

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕

D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

E.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

F.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹

(2)以石墨為電極，電解FeU溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為0

(3)利用反應(yīng)2Cu+02+2H2SO4=2CUSO4+2H2O可制備CUSO』，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原

電池，其正極電極反應(yīng)式為o

(4)利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

裝置如圖所示：

電極2的電極反應(yīng)式是；

(5)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al。。；和AICL組成的離

試卷第8頁(yè)，共9頁(yè)

子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過(guò)

程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為O

⑹已知Aso；+2Γ+2H+/AsO；+L+Hq是可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置（G、G均為石

墨電極）開(kāi)始時(shí)：G棒電極反應(yīng)式,當(dāng)電流表時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)。

KI

AB

參考答案：

1.A

【詳解】A.生鐵中含有碳等雜質(zhì)，易與鐵形成原電池，所以生鐵比純鐵更容易生銹，A錯(cuò)

誤；

B.船底鑲嵌鋅塊，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，活潑性比鐵強(qiáng)的鋅作負(fù)極，失電子被腐蝕，

鐵作正極被保護(hù)，B正確；

C.利用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí)，廢鐵作陽(yáng)極，C正確；

D.生活中常用的暖寶寶，實(shí)際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的原理，同時(shí)利用活

性炭的強(qiáng)吸附性，在活性炭的疏松結(jié)構(gòu)中儲(chǔ)有水蒸氣，水蒸氣液化成水滴流出，與空氣和鐵

粉接觸，在氯化鈉的催化作用下，較為迅速的發(fā)生反應(yīng)，放出熱量，D正確；

故選A-

2.D

【詳解】A.針筒可收集一定時(shí)間內(nèi)生成的氣體體積，圖中裝置可測(cè)定反應(yīng)速率，A不合題

息、；

B.兩個(gè)電極均為石墨，先打開(kāi)K∣,關(guān)閉K2,這樣形成電解池，石墨電極a產(chǎn)生02,石墨

電極b產(chǎn)生H2,一段時(shí)間后關(guān)閉Ki、打開(kāi)K2,即可制氫氧燃料電池，B不合題意；

C.食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，C不合題意；

電解

D.電解法制取鈉需電解熔融的氯化鈉，原理為：2NaCl（熔融）-2Na+CLT,而電解NaCl

電解

溶液得不到金屬鈉，原理為：2NaCI+2H2O=2NaOH+CI2↑+H2↑,D符合題意；

故答案為：D。

3.C

【詳解】A.在鋼鐵表面鍍珞可增強(qiáng)鋼鐵的抗腐蝕能力，因而能夠防止鋼鐵生銹，A正確；

B.由于金屬活動(dòng)性Mg>Fe,所以地下鋼鐵管道連接鎂塊時(shí)，能夠在與周?chē)乃芤盒纬?/p>

原電池反應(yīng)中，鎂作負(fù)極，鋼鐵為正極得到保護(hù)，故可防止鋼鐵生銹，B正確；

C.將鋼鐵制品與電源正極連接時(shí)，F(xiàn)e失去電子被氧化，因而會(huì)導(dǎo)致鋼鐵腐蝕的速率大大加

快，C錯(cuò)誤；

D.金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，絕大多數(shù)金屬腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

4.A

【詳解】A.鐵管上鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)，

不易腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.生鐵中含有碳，易形成原電池，加快鐵的腐蝕，因此生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱，故B正

答案第10頁(yè)，共8頁(yè)

確；

C.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處，鐵與錫形成原電池時(shí)，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，加快腐

蝕，導(dǎo)致焊接處易生銹，故C正確；

D.用外加電流法保護(hù)鋼閘門(mén)，鋼閘門(mén)作陰極，不易失電子被氧化，故D正確：

故選：Ao

5.B

【分析】在含有金屬材料作電極的原電池中，負(fù)極加速被腐蝕、正極被保護(hù)；在電解池中，

如果金屬材料作陽(yáng)極，則加速被腐蝕，陰極被保護(hù)，且金屬材料作陽(yáng)極被腐蝕速率大于作原

電池負(fù)極的金屬材料，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.該電解池中Fe作陽(yáng)極而加速被腐蝕，A不符合題意；

B.該電解池中Fe作陰極而保護(hù)，B符合題意；

C.該原電池中Fe作負(fù)極而加速被腐蝕，C不符合題意；

D.該裝置沒(méi)有形成原電池或電解池，正常腐蝕，D不符合題意；

故選Bo

6.D

【詳解】A.裝置①的粗銅應(yīng)與電源正極相連，陽(yáng)極除了銅失去電子外，比銅活潑的鋅鐵等

金屬也失去電子，而陰極是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此精煉過(guò)程中兩極質(zhì)量的改變量

不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，銅連接電源正極，陽(yáng)極是銅失去電子變?yōu)殂~離

子，陰極是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，則電鍍過(guò)程中CUSo溶液的濃度保持不變，故B

錯(cuò)誤；

C.裝置的鋼閘門(mén)應(yīng)與電源負(fù)極相連，屬于“外加電流的陰極保護(hù)法”，故C錯(cuò)誤；

D.裝置④鐵是負(fù)極，銅是正極，銅電極上是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，剩余氫氧根?/p>

因此靠近銅絲處出現(xiàn)紅色，鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子和鐵霞化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉

淀，因此看見(jiàn)靠近裸露在外的鐵釘處出現(xiàn)藍(lán)色，故D正確；

綜上所述，答案為D。

7.B

【詳解】A.鋅比鐵活潑，作為原電池的負(fù)極保護(hù)了鐵電極，屬于犧牲陽(yáng)極法，故A正確；

B.鐵電極為正極，中性條件下發(fā)生反應(yīng)O#2Hq+4e=4OU,沒(méi)有生成亞鐵離子，滴入2

滴K3[Fe(CN)/,不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.若把鋅棒換成碳棒，碳棒為惰性電極，則鐵做負(fù)極，會(huì)加快鐵的腐蝕，故C正確；

D.若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連作為電解池的陰極被保護(hù)，

故D正確；

故選B。

答案第11頁(yè)，共8頁(yè)

8.B

【分析】外加電流陰極保護(hù)是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相

連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處

于電子過(guò)剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周?chē)h(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷

移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽(yáng)極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極

失電子；據(jù)此解答。

【詳解】A.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，選項(xiàng)A正確；

B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極，海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電流由

電極正極經(jīng)導(dǎo)線流向陽(yáng)極，再?gòu)年帢O流向負(fù)極即高硅鑄鐵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.在保護(hù)過(guò)程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周?chē)h(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境

條件變化進(jìn)行調(diào)整，選項(xiàng)C正確；

D.被保護(hù)的鋼制管樁作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼制管樁

表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

9.B

【詳解】A.鐵的活動(dòng)性大于銅，用銅質(zhì)鉀釘鉀接鐵板，容易形成原電池，容易發(fā)生電化學(xué)

反應(yīng)，鐵板易被腐蝕，A正確；

B.鍍層破損后，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，被腐蝕，所以鍍錫鐵板的鍍層不能對(duì)鐵制品起保

護(hù)作用，加快鐵板的腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.在海輪外殼連接鋅塊，鋅被腐蝕，從而保護(hù)了鐵，所以保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲

陽(yáng)極法，C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,由于陽(yáng)極有鐵、鋅、金、銀等雜質(zhì)存在，所以陽(yáng)

極質(zhì)量減少64g,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是2mol,D正確；

故選B。

10.D

【詳解】A.Fe3+水解的離子方程式為Fe"+3H?O==Fe(OH)3+3H*,硝酸鐵溶液水解得到

氫氧化鐵和硝酸，加熱和硝酸揮發(fā)或分解，均促進(jìn)水解，故實(shí)驗(yàn)I蒸干溶液得不到硝酸鐵,

A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)II中反應(yīng)為Feel3+3KSCNFe(SCN)3+3KCI,該可逆反應(yīng)的本質(zhì)為

Fe3+(叫)+3SCN-(aq)."Fe(SCNXSq),加入氯化鉀固體，對(duì)平衡無(wú)影響，B錯(cuò)誤；

C.假如鐵為負(fù)極，其氧化產(chǎn)物為亞鐵離子，滴入KSCN溶液時(shí)溶液也不變紅，故實(shí)驗(yàn)In

不可以證明鋅比鐵活潑，C錯(cuò)誤：

D.實(shí)驗(yàn)IV變量只有金屬離子，可通過(guò)產(chǎn)生氣體的快慢程度比較Fe?+,CU2,對(duì)HQz分解反

答案第12頁(yè)，共8頁(yè)

應(yīng)催化效果的優(yōu)劣，D正確；

答案選D。

11.D

【詳解】A.鐵生銹條件是有水和氧氣，則生鐵在潮濕環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易被腐蝕,

A正確；

B.鋅比鐵活潑，在海水中鋅鐵可以組成原電池，鋅做負(fù)極可以保護(hù)鐵，則在船體上鑲嵌鋅

塊，可避免船體遭受腐蝕，B正確；

C.鐵閘門(mén)中的鐵和碳在電解液中構(gòu)成原電池，產(chǎn)生腐蝕電流，鋼閘門(mén)外接電源負(fù)極，保護(hù)

鐵，鐵不易被氧化而失去電子，鐵的腐蝕電流降至零或接近零，C正確；

D.鐵制品上鍍銅，銅作陽(yáng)極，鐵做陰極，CUSo4溶液作電鍍液，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

12.C

【詳解】A.海水為中性，鋼鐵在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.鐵失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe>,B錯(cuò)誤；

C.可利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)輸氣管道，C正確；

D.銅不如鐵活潑，導(dǎo)致鐵做負(fù)極加速鐵的腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選C。

13.A

【分析】利用腐蝕速率：電解池中陽(yáng)極鐵>原電池負(fù)極鐵?原電池正極鐵>電解池中陰極鐵,

據(jù)此分析；

【詳解】b構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極被快速腐蝕，a也構(gòu)成原電池，屬于鐵的吸氧腐蝕，緩慢

腐蝕，d中鐵構(gòu)成原電池，作正極，被保護(hù)，c構(gòu)成電解池，鐵作陰極，被更好地保護(hù)。所

以答案是b>a>d>c,選項(xiàng)A正確；

答案為A。

14.A

【詳解】A.鐵管中含有雜質(zhì)C,與地下電解質(zhì)溶液接觸，構(gòu)成原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，

A正確；

B.潮濕的土壤（接近中性）中，鋼管易發(fā)生吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.將導(dǎo)線與金屬銅相連，鐵活潑性比銅強(qiáng)，鐵管作負(fù)極，銅作正極，不能保護(hù)地下鐵管,

腐蝕速度更快，將活潑性比鐵強(qiáng)的（此如鋅）金屬與地下鋼管相連，鋼管才會(huì)收到保護(hù)，C錯(cuò)

誤；

D.將導(dǎo)線與外接電源的正極相連，則鐵管為陽(yáng)極，會(huì)加快鐵管腐蝕而不是保護(hù)，D錯(cuò)誤;

故選A0

15.B

答案第13頁(yè)，共8頁(yè)

【詳解】防止金屬生銹的方法有：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、噴油漆、

涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等其它方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；

所以：①金屬表面涂抹油漆；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬

表面形成致密的氧化物薄膜，均能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用，故選B。

16.B

【詳解】A.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-2e=Fe2+,A錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅的陰極電極反應(yīng)式：Cu2++2e=Cu,B正確；

C.Mg-AgCI電池是一種可被海水激活的貯備電池，AgCl是沉淀，其正極反應(yīng)為：

AgCI+e=Ag+Cr,C錯(cuò)誤；

D.加熱Na2CO3溶液除去油污，水解的離子方程式為：CO；+FhO=HCO：+OH,

HCoI+HQ?H2CO,+OH,D錯(cuò)誤；

故選Bo

17.B

【詳解】A.由題圖可知，Hq生成H?,H的化合價(jià)降低，得電子，故正極的電極反應(yīng)式

^2H2O+2e-=H2↑+2OH^,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)生成的OH、S"與Fe"可生成Fe(OH)2、FeS,B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)題中所給信息可知，SO；'與H2反應(yīng)生成S?-,根據(jù)元素守恒可知,生成物中還有HQ,

2

故反應(yīng)式為4H?+SOf====S^+4H2O>C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鋼管表面鍍鋅，鋅會(huì)與鐵形成原電池，鋅比鐵活潑，鐵作正極，可減緩鋼管的腐蝕；鋼

管表面鍍銅，銅會(huì)與鐵形成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，從而加速鋼管的腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故選：Bo

18.A

【詳解】A.由題給修復(fù)過(guò)程示意圖可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的還原反應(yīng)，均應(yīng)在正

極發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.修復(fù)過(guò)程中生成的Fe?+可與氧氣、氫氧根離子反應(yīng)生成Fe(C)H卜，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色物

質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.由題圖可知，N0；得電子被還原成NH：,故④的電極反應(yīng)式為

+

NO；+10H+8e^=NH*+3H2O,C項(xiàng)正確;

D.三氯乙烯中碳原子的化合價(jià)為+1,乙烯中碳原子的化合價(jià)為-2,故ImOl三氯乙烯完全

轉(zhuǎn)化成Imol乙烯時(shí)，得到6mol電子，D項(xiàng)正確；

故選Ao

答案第14頁(yè)，共8頁(yè)

19.C

【詳解】A.該保暖貼中，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)是Fe-2d=Fe?+,

A項(xiàng)正確；

B.活性炭作正極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為θ2+4e-+2HzO=4OH-,B項(xiàng)

正確；

C.鐵粉與氧氣通過(guò)無(wú)數(shù)個(gè)微小的電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵粉、活性炭、水、食鹽等可以構(gòu)成一個(gè)原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，要延長(zhǎng)其保

質(zhì)期，應(yīng)在使用前隔絕空氣，密封保存，D項(xiàng)正確；

答案選C。

20.B

【詳解】A.兩極生成的Fe”和。H-相互吸引，發(fā)生遷移接觸后生成Fe(OH)2,繼而發(fā)生反

應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3和2Fe(OH%=Fe2O3?田2。(鐵銹)+(3-X)Hq,則鐵銹

環(huán)的主要成分是FeQ3?》凡0；鐵片腐蝕過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)為4Fe+6HQ+3C>2=4Fe(OH)3,

A正確；

B.鐵片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe?+,B錯(cuò)誤；

C.NaCI溶液覆蓋的鐵片主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極區(qū)O?在液滴邊緣得到電子被還原：

2H2O+O2+4e-=4OH?C正確；

D.鐵片腐蝕最嚴(yán)重的區(qū)域不是生銹最多的區(qū)域，而是液滴覆蓋的圓周中心區(qū)，D正確；

故選Bo

…通電

21.(1)②③2C1+2H2O_2OH+C12T+H2↑

(2)CH4+4θ2-8e=CO2+2H2OAC

【詳解】(1)①鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，腐蝕速度加快，②Zn比鐵活潑，鐵作正極被保護(hù)，

③鐵連接電源的負(fù)極作陰極被保護(hù)，所以可以采用②③裝置保護(hù)鐵防止被腐蝕；裝置③中總

通電

反應(yīng)的離子方程式為2C1+2H2O^2OH+CLT+H2T;

(2)①圖1為原電池，根據(jù)電流方向，則C電極為正極，d極為負(fù)極，甲烷失電子，與氧

2

離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4+4O-8e=Cθ2+2H2O;

②如圖2所示用惰性電極電解，a極為陽(yáng)極，溶液中的水失電子生成氧氣和氫離子，電極反

應(yīng)式為2H2θ-4e=θ2T+4H+,b極銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,電路中

轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成ImOlo2和2molCu,因此若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，

可加入CuO或CUCO3(因反應(yīng)生成的CO2逸出從而也滿足)即可，Cu(0H)2和Cu2(OH)2CO3

答案第15頁(yè)，共8頁(yè)

因增加了水而不選，故選AC。

22.(1)氧化

++2+

(2)