重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中聯(lián)考 化學(xué)試卷（含答案）

烏江新高考搦作偏

2023-2024學(xué)年（上）期中學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測(cè)

高一化學(xué)試題

（分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘）

一、單選題

1.下列生活中常見物質(zhì)的俗名其中的成分（或主要成分）與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.純堿----NaOHB.燒堿——Na2c。3

C.鐵紅——Fe3O4D.小蘇打——NaHCO3

2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A.燒堿、純堿、堿石灰都是堿B.BaSCU、C2H5OH,氨水都是電解質(zhì)

C.硝酸、硫酸、次氯酸都是酸D.CaO,Na2O2,K2O都是堿性氧化物

3.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向或數(shù)目不正確的是

2c||

A.|JB.FLSFcS

Zn?2HCI=ZnCI：+HJ|f

捋到

失去2e

I-II2e

C.2Na*O-SaO.D.Pi\[“O

[2KCJO,=±2Ko30」

件到2c

4.下列敘述中正確的是

A.0.1molCu和足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1x6.02x1023

B.在ILO.lmol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價(jià)鐵離子數(shù)為0.2x6.02xl023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L澳乙烷中含有的澳離子數(shù)目為0.1x6.02x1023

D.4.4gCO2中所含有的原子總數(shù)為0.3x6.02x1023

5.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是（）

A.將ILlOmol/L的濃鹽酸加入9L水中

B.將40gNaOH溶解在1L水中

C.將lOgNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲(chǔ)水直到溶液體積為250ml

D.將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

6.NaClO是抗擊新冠肺炎期間一種常用消毒劑的有效成分。NaClO屬于下列物質(zhì)中的（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

7.金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是

A.鐵罐和銅罐均可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸B.石英砂可用于制造耐高溫的儀器

C.鐵紅可用于制造油漆顏料D.燒堿可用于制造消毒劑

8.中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。下列蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)的說法中，不正確的是

A.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

B.“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程發(fā)生化學(xué)變化

C.“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光?！奔Z食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸儲(chǔ)與酒糟分

離

D.《開寶本草》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。

文中對(duì)硝酸鉀提取涉及到升華操作

9.C1Q是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與

有機(jī)物、還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，下圖是制取ciq的裝置。

物質(zhì)C12ONH3Cl2

熔點(diǎn)/℃-116-77.8-101.0

沸點(diǎn)/℃3.8-33.5-34.6

己知：1.部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如上表；2.HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O;3.C1Q溫度較高或濃度過大時(shí)易分解

爆炸。

下列說法不正確的是

A.通入干燥空氣的目的是稀釋生成的CLO減少爆炸危險(xiǎn)

B.裝置②③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水

c.裝置⑤中液氨的作用是“冷卻劑”，確保ciq充分液化

D.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒爆炸

10.由鐵及其化合物可制得FeSO4-7H2。、FeCb、KzFeCU等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。

高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-23.5klmolL下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)

與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.FeC”溶液呈酸性，可用于制作印刷電路板

B.KzFeCU具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒

C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸

D.Fe2O3能與鋁粉發(fā)生置換反應(yīng)放出大量熱，可用于焊接鋼軌

11.下列離子方程式正確的是()

2

A.氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O+2H2O=4OH

+2+

B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OJT+H+=H2O

+

D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

12.某同學(xué)用KSCN溶液和FeCb溶液探究Fe?+的還原性時(shí)出現(xiàn)異常現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下:

①②③

—5滴溶液

?［足址

5滴L5moULHQ?溶液

2mL0.15mol/LFeQJ鹽酸21nL0.15mol/LFeCh（鹽酸

2mL0.15mol/LFeC12（鹽酸腐

_化滴（MmoVLKSCN酸化、滴

3-混合溶液pH=5）20.1mol/l.酸化pH<l）、2滴0.1mol/L

1KSCN混合溶液1KSCN混合溶液

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪

溶液變紅且不褪色，有氣體生成溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和

去，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為02)。

(經(jīng)檢驗(yàn)為。2),經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾BaCL溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無

取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCh

效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)。

溶液，產(chǎn)生白色沉淀

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種

C.對(duì)比①②③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-

2++3+

D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋正確的是

預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)操作象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

溶液上層呈

A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置B「還原性強(qiáng)于C1-

橙紅色

有磚紅色沉

B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制CU(OH)懸濁液并加熱葡萄糖具有還原性

2淀生成

白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時(shí)間后該過程未發(fā)生原電池

C無明顯現(xiàn)象

滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)

D立即有氣體CO2+2H+=HO+

向飽和Na2cCh溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸32

逸出CO2T

A.AB.BC.CD.D

14.將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL

丹(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g,過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測(cè)得其中c(H+)為0.400

mol/L?則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.6.4g

二、非選擇題

15.以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。己知鋁

灰的主要成分為AbO3(含少量雜質(zhì)SiCh、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

(NH);SO

溶4液4

稀硫酸

T過濾|

鋁灰一A浸取Q-AI2O3

濾渣KFe[Fe(CN)6]

沉淀

(1)寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的主要離子方程式

(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)力口30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為o

⑷已知：鐵氧化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氧化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]o

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2j(藍(lán)色沉淀)

3+4

4Fe+3[Fe(CN)6]'=Fe4【Fe(CN)6]3j(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是(可供選擇的試劑：鐵氧化鉀溶液、亞鐵氟化鉀溶液、鐵粉、KSCN

溶液)

1240℃

(5)煨燒硫酸鋁鍍晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4A1(SO4)2-12H2O]^=2A12O3+2NH3?+N2?+5SO3?+

3sO2T+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

氣體

飽和NaHSOs溶淹KNInO,溶液

①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSCh溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)。

③KMnCh溶液褪色(MnO：被還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

16.⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①4g氫氣②33.6L甲烷③3.01x1023個(gè)H2s分子，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下

同),質(zhì)量最大的是，體積最小的是。

⑵某金屬氯化物MCI?40.5g,含有0.600molCl,則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為。

⑶往飽和Na2cO3溶液中通入足量的CO2的離子方程式：o

(4)汽車尾氣產(chǎn)生的NO?、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO—N2+4CO2

雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

17.I.元素的價(jià)一類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模

型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)一類二維圖，回答下列問題：

物質(zhì)類別

含氧酸HC1OHC1O2HC1O3HCIO4

氧化物-C1O2

單質(zhì)

C12.........................................

0+1

.HC1+3+4+5+7.化合價(jià)

氫化物

鹽-Cl-CIO-CIO'CIO3C1O4

(1)實(shí)驗(yàn)室常用的制取Cl2的離子方程式為

(2)物質(zhì)的量均為Imol的Cl?和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2+

(3)C1O2可將廢水中的Mn氧化成MnO2沉淀而除去,若反應(yīng)的“(C。):〃(可2+)=2:5,則該反應(yīng)的離子

方程式為.

II.C1O2又稱百毒凈，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(部分夾持裝置

和加熱裝置省略)制備C1O2并探究C1O2的某些性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A人

2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2T+Na2SO4+2CO2T+2H2O

回答下列問題:

(4)關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，C1O?與裝置C中物質(zhì)反應(yīng)生成了NaClO?、水和

某種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)體現(xiàn)了的性。若關(guān)閉止水夾③,

打開止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為0

(5)D裝置的作用是0

烏江新高考搦作偏

2023-2024學(xué)年(上)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測(cè)

高一化學(xué)答案

(分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘)

1.D2.C3.D4.D5.C

6.C7.A8.D9.B10.A

+

11.B【詳解】A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O+H2O=2Na+2OH,

+2

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca

++H2O+CO2T，選項(xiàng)B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CU(OH)2

+2H+=CU2++2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

CH3COOH+OH=CH3COOH+H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

12.B【詳解】A.由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明酸性條件下H2O2將Fe2+氧化

為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中存在的反應(yīng)有酸性

條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+、在Fe3+作催化劑的條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，由實(shí)驗(yàn)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象可知，實(shí)驗(yàn)中還存在的反應(yīng)是酸性條件下H2O2可以氧化部分SCN-,三個(gè)反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN一,生成的硫酸根與氯化鋼溶

液反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D.由實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下，02將Fe2+氧化為Fe3+,反

應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，故D正確；答案選B。

13.A【詳解】A.向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有氯氣把

澳置換出來的反應(yīng)發(fā)生，BL是還原劑、CL是還原產(chǎn)物，所以BL還原性強(qiáng)于CL,A正確；B.向淀粉的

酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，不可能有磚紅色沉淀生成，因?yàn)闆]有把硫酸中和，反

應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生，B不正確；C.白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，形成原電池后，

鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，所以一段時(shí)間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)不到亞鐵離子，無明顯現(xiàn)象，C不正

確；D.向飽和Na2cO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸，碳酸根變成碳酸氫根，酸不足，碳酸氫根不能轉(zhuǎn)化為

二氧化碳，D不正確。答案選A。

14.C【詳解】反應(yīng)后溶液中還有較多H+離子剩余，且濾液中沒有CM+,可以知道殘留物沒有Fe,只有

Cu,而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+,溶液中陽離子為H+和Fe2+,反應(yīng)后剩余

?(H+)=0.4nol/Lx0.2L=0.08mol,原溶液中?(HCl)=4.4mol/LxO.lL=0.44mol,參加反應(yīng)的HC1中的H元素轉(zhuǎn)化

到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，2〃(H2O)+2”(H2)="￡HC1)“氯H+),即2〃(H2O)+2x