上海市五年（2018-2022）中考化學真題匯編-07實驗題

上海市五年(2018—2022)中考化學真題分題型分層匯編-07

實驗題

一、填空題

1.(2020?上海?統考中考真題)在“綠水青山就是金山銀山”理念指導下，上海積極推進

水環(huán)境整治，圍繞“2018年底前全面穩(wěn)定消除河道黑臭，2020年力爭全面消除劣V類水

體”的目標，深化河長制、落實湖長制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻堅戰(zhàn)。

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圖12018年上海市主要河流斷面水質類別比例圖22014~2018年上海市主要河流氨氤濃度變化趨勢

(1)由圖1可見，2018年上海市主要河流水質類別中占比最高的是類水體。

(2)由圖2可見，上海市主要河流中氨氮濃度污染最嚴重的河流是；近年來全市

主要河流的該污染指數變化明顯呈_____(下降/上升)趨勢。由此推斷，上海市主要河

流的水質在_____(變好/變差)。

(3)以下對這種變化趨勢的解釋，你認為不合理的是o

a.深化落實河長制、湖長制

b.關?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)

c.清理污染河道的底泥

d.生活污水直接排入河道

(4)上海市的自來水主要取之于長江口和黃浦江上游，據圖2可知，(長江口/

黃浦江上游)的水質更優(yōu)。江水中含有懸浮顆粒、微小生物等，自來水廠通過以下步驟

將水質凈化，其中能殺死微小生物的是步驟(a/b/c)。

江水Tj沉淀∣→I過濾∣→∣加氯∣→凈水

步驟a步驟b步驟C

(5)水是寶貴的資源，下列對水的認識錯誤的是。

a.水被污染后，會對環(huán)境造成危害

b.水資源不足，將成為一個深刻的社會危機

c.水是取之不盡用之不竭的

d.地球上的水存量很多，但淡水資源并不充裕

2.(2021?上海?統考中考真題)Mg(0H)2是一種難溶的堿，可用MgCI2和NaoH反應制

取Mg(OH)2,現用該方法制取純凈的Mg(OH)2。

(I)氫氧化鈉的俗稱—，兩種物質在20℃的溶解度如下表所示，此時溶解度較小的物質

是一。

物質溶解度(g∕100g水)

NaOH109.0

NaCI36.0

(2)MgCL和NaOH反應的化學方程式,生成物質質量如下圖所示,則a為

(3)按下表方法可否達成實驗目的？結合數據分析，說明理由

二、實驗題

3.(2018?上海?中考真題)實驗室制取氧氣并進行相關實驗。

①雙氧水和二氧化錦制氧氣的化學方程式是o取用二氧化錦

操作正確的是(選填編號)。

水

abc

圖1圖2

②探究帶火星的木條在不同體積分數氧氣中的復燃情況，部分實驗數據記錄如下:

氧氣體積分數（％）30406070

帶火星的木條不變稍亮復燃復燃

根據上述實驗數據得出的結論是o

在集氣瓶中注入占其容器50%的水（如圖所示），用排水法收集氧氣，將瓶內的水排盡，

用帶火星的木條在該集氣瓶中進行實驗,推測實驗現象并說明理由。

③雙氧水分解也可用氧化銅作催化劑。在0.5g氧化銅中滴加雙氧水，反應結束后固體

仍為0.5g且呈_______色。

設計一個實驗，證明在雙氧水分解反應后，氧化銅化學性質沒有發(fā)生改變。

步驟現象結論

—氧化銅化學性質沒有改變

4.（2019?上海?中考真題）實驗室制備并收集二氧化碳。

①選用藥品.按下表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應）,

產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如下圖所示：

實驗編號藥品

I塊狀大理石、1（）%H2SO4溶液

Il塊狀大理石、7%HCl溶液

III大理石粉末、7%HCI溶液

二氧化碳的體積mL

圖中丙對應實驗（選填或“HI”）。確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化

碳，相應的化學方程式是；不用甲對應的藥品，理由是。搭建裝

置。

②組裝簡易啟普發(fā)生器，應選用（選填編號）。

③收集二氧化碳。用下圖裝置收集時，空氣從（選填"x”或"y”）端排出。

④檢驗二氧化碳。寫出檢驗時反應的化學方程式。

5.（2019?上海?中考真題）某混合溶液含一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋼，為逐一沉

淀分離其中的金屬元素，從稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉稀溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶

液中選擇試劑進行實驗。

①甲的實驗如下表所示：

步驟操作現象與解釋

得到白色沉淀，相應的化學

I向混合溶液中加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾

方程式是_______

II向I中濾液加入過量稀硫酸，充分反應后過濾得到_______色沉淀

向II中濾液加入過量氫氧化鈉稀溶液，充分反應后得到藍色沉淀，該沉淀的化

III

過濾學式是_______

在∏中，需確認鋼元素是否完全沉淀。甲在此環(huán)節(jié)的部分實驗記錄如下圖所示:

【方案】測定溶液pH,若小于7,則稀硫酸過蚩，確認鋼元素已完全沉淀。

【操作步驟】用玻璃棒蘸取上層清液，沾到濕潤的PH試紙上，將試紙呈現的顏色與

標準比色主■對照，紀錄PH讀數(pH=l)

請根據這部分記錄，指出該環(huán)節(jié)中甲存在的具體問題并說明理由。

②乙僅調整了甲實驗中所加試劑的順序，既達到了實驗目的，理論上又減少了氫氧化鈉

的消耗量。乙所加試劑依次為

③丙設計了一種新的方案，不僅達到了實驗目的，而且理論上氫氧化鈉的消耗量減到最

少丙所加試劑依次為

6.(2022.上海.統考中考真題)催化劑可顯著提高反應效率，二氧化鐳是常見的催化劑。

(1)實驗室用H2O2溶液制取氧氣，常用MnO2作催化劑反應的化學方程式是;用

排水法收集氧氣，是因為氧氣(選填“易”或“不易”)溶于水；將帶火星的木條伸入

盛有氧氣的集氣瓶中，現象是。

(2)FeCI3對H2O2分解也有催化作用。為比較MnO2和FeCI3對H2O2分解快慢的不同影

響，用下圖左裝置進行實驗：啟動傳感器，注入H2O2溶液。氧氣體積分數隨時間變化

情況如下：

i?初始時氧氣的體積分數不為0,原因是O

ii.寫出使H2O2分解較快的催化劑及判斷依據：。

iii?用5%H2O2溶液制取氧氣，若采用下圖所示裝置進行實驗，上述兩種催化劑中較為

合適的是。

7.(2022.上海.統考中考真題)某種碳單質多孔材料中摻雜了氧化鐵，為測定該材料中

碳元素的含量，取3.7g樣品進行實驗，裝置如下圖所示。(夾持儀器省略，空氣中CCh

對實驗的影響忽略不計)

通入氧氣，點燃酒精燈,使樣品充分燃燒，一段時間后停止通氧氣；C中始終未出現渾

濁。

(1)氧化鐵的化學式是。

(2)寫出碳完全燃燒的化學方程式______O

(3)將反應后裝置B中藥品放入水中攪拌，過濾。經檢驗，濾渣的成分是碳酸鈣和氫氧

化鈣，其中碳酸鈣的質量為30.0g；濾液中溶質的成分是。

(4)根據碳酸鈣的質量能否確定樣品中碳元素的含量，請分析說明。

參考答案：

1.IV蘇州河下降變好d長江口C

【詳解】(1)由圖1可見，2018年上海市主要河流水質類別中占比最高的是IV類水體。

(2)由圖2可見，上海市主要河流中氨氮濃度污染最嚴重的河流是蘇州河；近年來全市主

要河流的該污染指數變化明顯呈下降趨勢。由此推斷，上海市主要河流的水質在變好。

(3)a.深化落實河長制、湖長制，解釋合理；

b.關?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)，減少了污染，解釋合理；

c.清理污染河道的底泥，減少了污染，解釋合理；

d.生活污水直接排入河道，污染了水體，解釋不合理。

故填：d?

(4)上海市的自來水主要取之于長江口和黃浦江上游，據圖2可知，長江口的水質更優(yōu)。

江水中含有懸浮顆粒、微小生物等，自來水廠通過以下步驟將水質凈化，其中能殺死微小生

物的是步驟是加氯，即步驟c。

(5)a.水被污染后，會對環(huán)境造成危害，認識正確；

b.水資源不足，將成為一個深刻的社會危機，認識正確；

c.地球上的水存量很多，但淡水資源并不充裕，水不是取之不盡用之不竭的，認識錯誤；

d.地球上的水存量很多，但淡水資源并不充裕，應節(jié)約用水，認識正確。

故填：Co

2.燒堿或火堿或苛性鈉氯化

鈉2NaOH+MgCl2=Mg(OH)3+2NaClMg(OH)2不能達到實驗目的因為反應會

生成117g氯化鈉，但20℃時，300g水最多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有

Mg(OH)2,也有氯化鈉，所以無法得到純凈的Mg(OH)2

【詳解】(1)氫氧化鈉的俗稱燒堿或火堿或苛性鈉，根據表中信息知，溶解度較小的物質是

氯化鈉；

(2)MgCl2和NaoH反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式為：

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2Φ+2NaCl,95gMgCL是ImOL根據方程式計算應生成ImOl氫氧

化鎂(58g)和2mol氯化鈉(117g),故a為Mg(OH)2;

(3)依然根據上面的方程式，每95g氯化鎂和80g氫氧化鈉反應生成117g氯化鈉，而題

目給了IOOgNaOH,即過量了20g,而溶劑為300g水，根據溶解度表，最多可溶解327gNaOH

和108gNaCl,那么就有9gNaCl析出，故最后得到的濾渣是9gNaCl和58gMg(OH)2,并非

純凈的Mg(OH)2o

故答案為：①燒堿或火堿或苛性鈉；②氯化鈉；③2NaOH+MgCL=Mg(OH)zJ+2NaCl;

④Mg(OH)2；⑤不能達到實驗目的：⑥因為反應會生成117g氯化鈉，但20℃時，30Og水最

多溶解108g氯化鈉，所以得到的濾渣中不僅有Mg(OH)2,也有氯化鈉，所以無法得到純凈

的Mg(OH)2o

MnO;

3.2H2O2>2H2O+O2↑C能使帶火星的小木條復燃的不一定是純氧帶火星

的木條復燃，這是因為氧氣的濃度達到了使其復燃的純度黑將反應后的混合物過濾，

向盛有該濾渣的試管中重新加入2ml過氧化氫溶液試管中有大量氣泡冒出，且能使帶火

星的木條復燃

【分析】①根據反應的原理來書寫化學方程式，根據粉末狀藥品的取用方法來分析；②根據

表格數據以及實驗現象來分析；③根據催化劑的性質以及物質的顏色來分析。

【詳解】①過氧化氫在二氧化缽的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為：2出。2

-^→2H2O+O2↑:二氧化銃是粉末狀藥品，取用時，用藥匙取二氧化鎬，將試管橫放，

用藥匙將二氧化錦送至試管底部；

②根據表格中反應的信息可知：氧氣的體積分數達到60%時能使帶火星的木條復燃，所以

能使帶火星的木條復燃不一定是純凈的氧氣；在集氣瓶中注入占其容器50%的水，用排水

法收集氧氣，將瓶內的水排盡，用帶火星的木條在該集氣瓶中進行實驗，可能會觀察到帶火

星的木條復燃，這是因為氧氣的濃度達到了使其復燃的純度；

③氧化銅在該反應中是催化劑，其質量與化學性質在反應前后不變，在0.5g氧化銅中滴加

雙氧水，反應結束后固體仍為0.5g且呈黑色；催化劑反應前后化學性質不變，將反應后的

混合物過濾，向盛有該濾渣的試管中重新加入2mL過氧化氫溶液后，試管中有大量氣泡冒

出，且能使帶火星的木條復燃;得出結論:氧化銅的化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生改變。

【點睛】催化劑的特點概括起來說有三個：1.“一變，兩不變”，即能改變化學反應的速率，

而本身的質量和化學性質不變。2.“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義。

例如，不能籠統地說：二氧化錦是催化劑，或者催化劑是二氧化鋅等；而應該表達為：二氧

化鐳是過氧化氫(或氯酸鉀)分解的催化劑。3.“多樣性”，即某個化學反應的催化劑可能

有多種。例如，在過氧化氫分解的反應中，二氧化鎰、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶

液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑在化學反應中所起作用(即能改變化學反應的

速率)。它包括加快和減慢化學反應的速率兩種情況。

反應過于劇烈，不利于收集二氧化碳

4.ICaCO3+2HCI=CaCl2+H2θ+CO2↑b

cfgyCa(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

【詳解】①由圖可知，丙曲線表示產生的二氧化碳很少，說明塊狀大理石和硫酸接觸，剛開

始反應生成二氧化碳,一段時間反應受阻而停止,故是I。碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、

二氧化碳和水，反應的方程式為：CaCo3+2HCI=CaCI2+HzO+CChT。由圖可知，曲線甲是

大理石粉末和稀鹽酸接觸面積大，反應劇烈，產生二氧化碳的速率過快，不便于收集二氧化

碳。

②制取二氧化碳用固液不加熱型裝置，簡易啟普發(fā)生器是可以將固液分離的裝置，故選擇的

儀器有bcfg

③二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，故選向上排空氣法收集，故二氧化碳由X

通入，空氣由y排出。

④檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程

式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

5.AgNO3+HCl=AgCl∣+HNO3白Cu(OH)2步驟I中有過量的稀鹽酸，故當

PH小于7時，不能證明一定是稀硫酸過量，故不能證明銀離子被反應完了稀鹽酸、氫氧

化鈉、稀硫酸氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉

【詳解】①I稀鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的方程式為：

AgNO3+HCl=AgClJ+HNO3

∏稀硫酸與硝酸鋼反應生成白色的硫酸鋼沉淀。

In氫氧化鈉與硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，反應的方程式為：2NaoH+Cu(NCh)

2=2NaNo3+Cu(OH)2〉步驟I中有過量的稀鹽酸，故當PH小于7時，不能證明一定是稀

硫酸過量，故不能證明領離子被反應完了。

②先加稀鹽酸除去硝酸銀，在加氫氧化鈉除去硝酸銅，最后加入稀硫酸除去硝酸鋼，可以減

少過量的稀硫酸消耗氫氧化鈉，不能一開始就加入氫氧化鈉，因為氫氧化鈉也可以與硝酸銀

反應生成沉淀，不能使沉淀逐一分離。

③為了減少氫氧化鈉的使用量，可以先加入氯化鈉除去硝酸銀，在加入硫酸鈉除去硝酸領，

最后加入氫氧化鈉除去硝酸銅，使用過量的氯化鈉和硫酸鈉變化消耗氫氧化鈉。

MnO,.

6.(1)2H,O2=^^=2H2O+O?,T不易帶火星木條復燃

(2)裝置中含有空氣，空氣中約含21%體積的氧氣MnO2.因為Mno2作催化劑時,，產生

等量氧氣所需的時間比FeCl3短FeCI3

【詳解】(1)①實驗室用H2O2溶液制取氧氣的原理是：過氧化氫在二氧化鐳催化劑條件下

MnO,

分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2-2H2O+O2↑,故填：

MnO

i9

2H2O2-2H2O+O2↑。

②由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故填：不易。

③氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復燃，所以將帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，

觀察到的現象是帶火星木條復燃，故填：帶火星木條復燃。

(2)①由于裝置中空氣含有氧氣，氧氣約占空氣體積的21%,所以初始時氧氣的體積分數

不為0,故填：裝置中含有空氣，空氣中約含21%體積的氧氣。

②比較MnO2和Feel3使H2O2分解快慢的曲線圖，可知當氧氣體積分數都達到32%時，加

Mno2用的時間為9s,加