2023-2024學年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第三單元 物質(zhì)結(jié)構研究的意義 作業(yè)

1.3物質(zhì)結(jié)構研究的意義一、單選題1．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”A．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬懸濁液2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關敘述錯誤的是（）A．向薯片袋內(nèi)充入氮氣可以防止薯片氧化變質(zhì)B．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等措施都能提高空氣質(zhì)量C．海水淡化時可以采用蒸餾、電滲析、離子交換等多種方法D．石英光導纖維是一種新型通信材料，它屬于硅酸鹽材料3．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的這種方法，提取過程中發(fā)生了化學變化C．《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。例如劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應4．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HFC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO45．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論錯誤的是（）A．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3C．沸點：C2H5SH＞C2H5OH D．堿性：Be(OH)2<LiOH6．2022年諾貝爾化學獎授予了點擊化學等領域。我國科學家在研究點擊反應砌塊的過程中，發(fā)現(xiàn)了一種結(jié)構如圖的化合物，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<ZB．簡單氫化物的沸點：Y<WC．化合物XH4H中的化學鍵均為共價鍵D．Y與X、Y與W均能形成多種化合物7．下列物質(zhì)的密度小于水的有幾項()①苯②四氯化碳③溴苯④植物油⑤乙酸乙酯⑥硝基苯A．3項 B．4項 C．5項 D．7項8．某化合物可用作發(fā)酵助劑，結(jié)構如圖所示。圖中X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，且位于不同周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Y為地殼中含量最高的元素。下列有關說法錯誤的是（）A．該物質(zhì)做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰B．Z的最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C．X分別與Y、Z、W形成的簡單化合物中均含有共價鍵D．四種元素中電負性最大的是Y，第一電離能最小的是W9．下列對有機物結(jié)構或反應特征的描述正確的是（）A．組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B．某烴的化學式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C．中反應①②分別是取代反應、加成反應D．1個含有5個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵10．M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)N原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，并有1個單電子，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構如圖所示。下列說法正確的是A．與Y同周期且第一電離能大于Y的元素僅有1種B．該化合物中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵C．六種元素中，X的最高價含氧酸的酸性最強D．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者11．下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X和Z的最高化合價均為+7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物12．我國宋代著作《天工開物》中記載：“百里內(nèi)外，土中必生可燔石?！鹆Φ胶螅瑹质?，置于風中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中沒有涉及到的物質(zhì)是（）A．石灰石 B．生石灰C．熟石灰 D．熟石膏13．最近英國研究人員創(chuàng)造了一種由18個碳原子構成的環(huán)碳(cyclocarbon)分子(如圖)。下列有關說法錯誤的是（）A．與石墨互為同素異形體B．是一種新型共價化合物C．在加熱條件下能與濃硝酸反應D．分子中碳原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構14．已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和Z的價電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，X、Y的核外電子總數(shù)等于Z的價電子總數(shù)，乙為地殼中含量最多的元素。由X、Y、Z、W組成的化合物結(jié)構如圖，下列說法正確的是（）A．Y位于第三周期ⅢA族B．W的最高正價為價，其最高價含氧酸為強酸C．僅由X、Z形成的某種化合物具有漂白性D．非金屬性：15．磷元素的某種硫化物分子結(jié)構如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中的黑色球代表硫原子，灰色球代表磷原子B．4個黑色球在空間上處于正四面體的4個頂點上C．硫元素氧化物對應水化物的酸性比磷元素的強D．基態(tài)磷原子的價層電子排布式為16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z可形成結(jié)構如圖所示的“糖葫蘆”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是該周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是A．元素形成的單質(zhì)的氧化性：W強于ZB．最高價氧化物的水化物的酸性：W>YC．工業(yè)上常用電解飽和XZ溶液的方法來制取X單質(zhì)D．YZ5中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構二、綜合題17．深入研究物質(zhì)的組成、結(jié)構與其性質(zhì)之間的相互關系有利于揭示物質(zhì)的奧秘。（1）下列有關物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的說法中，正確的是____(填標號)。A．通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大B．根據(jù)石墨易傳熱、能導電的性質(zhì)，可以推測出石墨屬于金屬單質(zhì)C．分子中具有碳碳雙鍵的有機物與乙烯具有相似的化學性質(zhì)D．乙醇能與鈉發(fā)生反應，故乙醇為電解質(zhì)（2）原子結(jié)構模型經(jīng)歷了五個主要階段：1803年實心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式結(jié)構模型→1913年軌道模型→20世紀初量子力學的原子結(jié)構模型。對原子核式結(jié)構模型貢獻最大的科學家是____(填標號)。A．玻爾 B．湯姆生 C．盧瑟福 D．道爾頓（3）由元素周期律推測酸性強弱：，屬于(填“歸納范式”或“演繹范式”，下同)的應用。由金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應獲得金屬活動性順序，屬于的應用。（4）具有放射性，其α衰變方程為。半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間，已知的半衰期為138天，物質(zhì)的量為1mol的，經(jīng)276天后，得到Pb的物質(zhì)的量為mol。18．（1）綠礬的化學式是。（2）熱穩(wěn)定性H2O大于H2S的主要原因是。（3）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式：。19．“結(jié)構決定性質(zhì)”是化學科學的重要理論。（1）下列關于基態(tài)O原子結(jié)構的相關描述中錯誤的是________。A．軌道表達式(電子排布圖)為B．有2個未成對電子C．電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形D．價電子數(shù)為4（2）Na的焰色反應為黃色，其原因是。（3）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的電子親和能E1變化趨勢如圖所示。氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。（4）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是。（5）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構角度分析，原因是。20．硒是動物和人體所必需的微量元素之一，在周期表中信息如圖所示。完成下列填空：（1）Se元素在周期表中的位置為。表中78.96的意義為。Se原子最外層電子排布的軌道表示式為。（2）從原子結(jié)構角度解釋硫的非金屬性大于硒。（3）硒化氫（H2Se）是一種有惡臭味的有毒氣體，是一種（選填“極性、或非極性”）分子，其空間結(jié)構為型。（4）工業(yè)上常用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒，反應產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體，寫出反應的化學方程式。理論上該反應每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到SeO2的質(zhì)量為g，得到SO2在標準狀況下的體積為L。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)“鈷酞菁”的分子的直徑為1.3×10－9mB.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，不能透過半透膜，故不符合題意；C.該分子直徑比鈉離子大，故不符合題意；D.在水中所形成的分散系屬膠體。故不符合題意。故答案為：A。

【分析】當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的"通路"，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應或者丁鐸爾現(xiàn)象、丁澤爾效應、廷得耳效應。2．【答案】D【解析】【解答】A.向薯片袋內(nèi)充入氮氣將空氣排出，可以防止空氣中的氧氣將薯片氧化變質(zhì)，選項A符合題意。B.“靜電除塵”除去空氣中的粉塵、“燃煤固硫”減少空氣中二氧化硫的含量、“汽車尾氣催化凈化”可以減少CO、NO等物質(zhì)的排放，這些措施都能提高空氣質(zhì)量，選項B符合題意。C.蒸餾、電滲析、離子交換都是海水淡化的方法，選項C符合題意。D.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，選項D不符合題意。【分析】光導纖維是一種能夠傳導光波和各種光信號的纖維。在當今的信息時代，人們在經(jīng)濟活動和科學研究中有大量的信息及數(shù)據(jù)需要加工和處理，而光纖正是傳輸信息的最理想的工具。以光導通信技術為基礎的信息系統(tǒng)與傳統(tǒng)的電纜系統(tǒng)比較，在同樣多的時間內(nèi)它可以進行更大量和更多類型信息的傳送。3．【答案】B【解析】【解答】A、氣溶膠具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達爾效應，故A不符合題意；B、提取青蒿素的過程利用萃取的原理，沒有發(fā)生化學變化，故B符合題意；C、由于金的密度大于沙，所以可以利用兩者密度不同加以分離，是物理方法，故C不符合題意；D、選項涉及硝酸鉀的灼燒以及顏色，利用了焰色反應，故D不符合題意；故答案為：B；

【分析】萃取只是將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中去的過程，并未產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此屬于物理變化。4．【答案】A【解析】【解答】A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，故A符合題意；B．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HF＞H2O＞H2S，故B不符合題意；C．金屬性Ca＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，但氫氧化鈣微溶于水，則溶液的堿性NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C不符合題意；D．非金屬性Cl＞S＞P，則元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性大小為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】此題考查物質(zhì)的四個性質(zhì)，都是對元素非金屬性和金屬性的判斷，根據(jù)非金屬和金屬性的強弱進行判斷物質(zhì)的性質(zhì)。5．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈉的溶解度應該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)，選項A不符合題意；B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應該是：HCl＞PH3，選項B不符合題意；C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點，沸點：C2H5SH<C2H5OH，選項C符合題意；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2，選項D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；

B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；

C．C2H5OH分子間有氫鍵；

D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；6．【答案】D【解析】【解答】A．簡單離子半徑：O2->F-，A不符合題意；B．簡單氫化物的沸點：H2O>H2S，B不符合題意；C．化合物NH4H中的化學鍵包含離子鍵和共價鍵，C不符合題意；D．O與N、O與S均能形成多種化合物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越多半徑越?。籅．分子間有氫鍵，沸點較高；C．化合含離子鍵和共價鍵；D．N、S是變價元素，氧化物有多種。7．【答案】A【解析】【解答】題目所給物質(zhì)中四氯化碳、溴苯、硝基苯的密度均比水大；苯、植物油、乙酸乙酯的密度均比水小，所以共有3項，故答案為A。

【分析】密度小于水的有苯、植物油、乙酸乙酯8．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)分析可知，該物質(zhì)含有鉀元素，做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，A不符合題意；B．Z為P元素，Z的最高價氧化物的水化物為H3PO4，H3PO4的酸性比硫酸弱，B不符合題意；C．X分別與Y、Z、W形成的簡單化合物分別為H2O、PH3、KH，H2O、PH3中均含有共價鍵，而KH中只含有離子鍵，C符合題意；D．元素非金屬性越強，元素的電負性和第一電離能越大，H、O、P、K四種元素非金屬性最強的為O元素，最弱的為K元素，則四種元素中電負性最大的是Y，第一電離能最小的是W，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)鉀元素的焰色為紫色判斷；

B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強；

C．金屬氫化物為離子化合物，含離子鍵；

D．元素非金屬性越強，元素的電負性和第一電離能越大。9．【答案】C【解析】【解答】A.由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發(fā)生加成反應均可以得到C4H10的烷烴，A不符合題意；B.化學式為C9H12，如果不含有苯環(huán)，該烴一定不是苯的同系物，B不符合題意；C.丙烯與氯氣發(fā)生取代反應，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再與溴發(fā)生加成反應，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C符合題意；D.碳原子可以形成碳鏈，無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個單鍵，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、要考慮烯烴的同分異構現(xiàn)象；

B、同系物是指結(jié)構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物；一般出現(xiàn)在有機化學中，且必須是同一類物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團；

C、根據(jù)流程圖分析；

D、碳原子可以形成碳鏈，可以形成碳環(huán)；10．【答案】B【解析】【解答】A．元素Y是氮元素，與氮元素同周期且比氮元素第一電離能大的元素有氟、氖兩種元素，故A不符合題意；B．該化合物中有陰、陽離子，存在離子鍵，陽離子內(nèi)部原子之間以共價鍵相連，陰離子內(nèi)部存在配位鍵，故B符合題意；C．最高價含氧酸的酸性強弱可以通過元素的非金屬性強弱來比較，氟元素的非金屬性最強，但是氟元素沒有含氧酸，氧元素沒有最高正價，所以氮元素的最高價含氧酸酸性最強，故C不符合題意；D．M與X形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點比M與Y形成的NH3的沸點要高，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．依據(jù)化合物結(jié)構判斷；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；D．有機化合物種類有很多。11．【答案】D【解析】【解答】A．Z的最高化合價為+7價，X無最高正價，故A不符合題意；B．HX在水中為弱酸，HZ在水中為強酸，它們的電子式可表示為與，故B不符合題意；C．Y為P，W為N，兩者同主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y，故C不符合題意；D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，比如氯化銨，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A．F無最高正價；B．HF為弱酸，HClZ在水中為強酸；C．同主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D．銨鹽含有離子鍵和共價鍵。12．【答案】D【解析】【解答】文中涉及到碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，沒有涉及到的物質(zhì)是硫酸鈣，故答案為：D?！痉治觥渴焓酁榱蛩徕}，可用作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑以及醫(yī)療上的石膏繃帶，也用于冶金和農(nóng)業(yè)等方面。水泥廠也用石膏調(diào)節(jié)水泥的凝固時間。13．【答案】B【解析】【解答】A．該環(huán)碳分子和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合題意；B．該環(huán)碳分子只由碳元素組成，屬于單質(zhì)，故B符合題意；C．單質(zhì)碳在加熱條件下能與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮、水，故C不符合題意；D．碳原子最外層有4個電子，每個碳原子形成4個共價鍵，分子中碳原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

B.只含共價鍵的化合物為共價化合物；

C.碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮，二氧化碳和水；

D.分子中碳原子形成的共用電對4個。14．【答案】C【解析】【解答】A．Y為B，位于第二周期ⅢA族，故A不符合題意；B．W為F元素，沒有正價態(tài)，故B不符合題意；C．僅由X、Z形成的化合物H2O2具有漂白性，故C符合題意；D．Z為O，W為F元素，非金屬性：，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．依據(jù)題目信息和結(jié)構圖的價鍵分析；B．F元素沒有正價；C．H2O2具有漂白性；D．同周期元素從左到右非金屬性增強。15．【答案】B【解析】【解答】A．從成鍵個數(shù)分析，圖中黑色球代表磷原子，灰色球代表硫原子，A不符合題意；B．從圖中的結(jié)構可知，4個黑色球在空間上處于正四面體的4個頂點上，B符合題意；C．硫的最高價氧化物對應水化物酸性比磷元素強，選項中沒有說明是最高價氧化物對應的水化物，C不符合題意；D．基態(tài)磷原子的價層電子排布式為3s23p3，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．從成鍵個數(shù)分析；B．從圖中的結(jié)構判斷；C．選項中沒有說明是最高價氧化物對應的水化物，無法判斷；D．依據(jù)原子構造原理分析；16．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，W為N、Z為Cl，由于N的電負性比Cl的弱，故元素形成的單質(zhì)的氧化性：W弱于Z，A不符合題意；B．由分析可知，W為N、Y為P，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，故最高價氧化物的水化物的酸性HNO3＞H3PO4即W>Y，B符合題意；C．由分析可知，X為Na、Z為Cl，工業(yè)上常用電解飽和XZ即NaCl溶液的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到X單質(zhì)Na，而是電極熔融的NaCl方法來制取X單質(zhì)，C不符合題意；D．由分析可知，Y為P，Z為Cl，故YZ5即PCl5中Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，但P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．非金屬性越強，則電負性越大；

B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；C．鈉會與溶液中的水反應；D．P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構。17．【答案】（1）A；C（2）C（3）演繹范式；歸納范式（4）0.75【解析】【解答】(1)A．通常條件下很穩(wěn)定的原因是氮分子中氮氮三鍵的鍵能大，故A項確；B．石墨易傳熱、能導電，但是石墨屬于非金屬單質(zhì)，故B不正確；C．分子中具有碳碳雙鍵的物質(zhì)與乙烯具有相似的化學性質(zhì)，故C正確；D．乙醇和鈉反應，但乙醇是非電解質(zhì)，故D不正確；答案AC。(2)對原子核式結(jié)構模型貢獻最大的科學家是盧瑟福，故答案C。(3)由元素周期律推測酸性強弱：，是“從一般到個別”的過程，屬于演繹范式的應用。由金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應獲得金屬活動性順序，是“從個別到一般”的過程，屬于歸納范式的應用。(4)經(jīng)過第一個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為1×50%mol，剩余的Po的物質(zhì)的量為1×50%mol；再經(jīng)過第二個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為1×50%×50%mol，所以經(jīng)過276天所得Pb的物質(zhì)的量為(1×50%＋1×50%×50%)mol=0.75mol。

【分析】（1）A.鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.石墨是非金屬單質(zhì)；

C.含有相同官能團的物質(zhì)化學性質(zhì)相似；

D.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)；

（2）原子核式結(jié)構模型由盧瑟福提出；

（3）“從一般到個別”的過程，屬于演繹范式的應用；“從個別到一般”的過程，屬于歸納范式的應用；

（4）經(jīng)過276天所得Pb的物質(zhì)的量為(1×50%＋1×50%×50%)mol=0.75mol。18．【答案】（1）FeSO4?7H2O（2）原子半徑O＜S，鍵能O－H＞S－H（3）CO2＋2MgC＋2MgO【解析】【解答】(1)綠礬的化學式是FeSO4?7H2O；(2)O與S為同主族元素，且S的核電荷數(shù)大于O，則原子半徑O＜S，鍵能O－H＞S－H，故熱穩(wěn)定性H2O大于H2S；(3)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳的化學反應方程式為CO2＋2MgC＋2MgO?！痉治觥拷Y(jié)合鍵能大小比較氫化物穩(wěn)定性；根據(jù)燃燒產(chǎn)物寫化學方程式。19．【答案】（1）A；D（2）電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以黃色光的形式釋放能量（3）N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子（4）K的原子半徑較大，且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（5）Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難形成鍵【解析】【解答】(1)A．氧原子核外有8個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為，選項A不正確；B．根據(jù)基態(tài)氧原子的軌道表示式可知，O原子的2p能級上有2個未成對電子，選項B正確；C．氧原子核外電子占據(jù)的最高能級為2p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，選項C正確；D．氧為第ⅥA族元素，2s軌道上的2個電子和在2p軌道上的4個電子都為價電子，故氧的價電子數(shù)為6，選項D不正確；故答案為：AD；(2)Na的焰色反應為黃色，其原因是電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，會以黃色光的形式釋放能量；(3)根據(jù)圖中信息可知，N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個電子，故氮元素的E1呈現(xiàn)異常；(4)K的原子半徑較Cr的大，且K的價電子數(shù)較少，故K的金屬鍵較Cr的弱，熔、沸點較Cr的低；(5)雖然Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，p-p軌道