2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容 作業(yè)

1.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容一、單選題1．BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2()A．熔融態(tài)不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性C．熔點(diǎn)比BeBr2高 D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價(jià)呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是()。A．簡單離子的半徑：B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．W與Y形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿4．用R代表短周期元素，R最外層的2p能級上的未成對電子有3個(gè)，下列關(guān)于R的描述正確的是（）A．R的氧化物一定能溶于水B．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H2RO3C．R的氫化物的水溶液呈堿性D．R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)5．X2+的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（）A．第三周期零族 B．第四周期第IIA族C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族6．已知1～18號元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．元素第一電離能：X＞W(wǎng) B．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W7．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．19和8．某科研人員研究得出，HCHO可在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和，其歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．HAP不能提高HCHO與的平衡轉(zhuǎn)化率B．HCHO在反應(yīng)過程中，有鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自D．該過程的總反應(yīng)是9．探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，的)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)產(chǎn)生氣泡②少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色③酸性KMnO4溶液溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)下列離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）A．草酸有酸性：B．草酸的酸性大于碳酸：C．草酸有還原性：D．草酸可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O10．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）A．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RB．R一定是Ⅵ族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R一定是第四周期元素11．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（）A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC．R與Y只能形成一種化合物D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y＞Z12．兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是（）A．無中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素D．最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素二、多選題13．陰離子C8H﹣的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣．關(guān)于該粒子的推斷正確的是（）A．一個(gè)陰離子含有34個(gè)價(jià)電子B．該離子能與溴水、酸性高錳酸鉀依次發(fā)生氧化、加成反應(yīng)C．在一定條件下，1molC8H﹣與8molH2完全反應(yīng)生成辛烷D．在酸性溶液中，該陰離子與H+反應(yīng)生成1，3，5，7﹣辛四炔14．A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素（）A．一定是第2周期元素 B．一定是同一主族元素C．可能是第2、3周期元素 D．可以相互化合形成化合物15．有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個(gè)未成對電子且無空軌道；Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L層的p軌道上有一個(gè)是空的；Q原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素Y和Q只能形成一種化合物Y2Q3B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子三、填空題16．某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個(gè)電子，其電子式是．17．在極性分子中，正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷中心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問題：治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．①試在方框內(nèi)畫出兩種異構(gòu)體的空間構(gòu)型圖：②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是（填“棕黃色者”或“淡黃色者”），理由是．四、綜合題18．已知A、B、C均為短周期元素，A的P能級上只有一對成對電子，A和B是同周期相鄰的兩種元素，B、C兩種元素組成的五原子一價(jià)陽離子含10個(gè)電子，請回答：（1）A元素的電子排布式為．（2）A、B、C可組成化學(xué)式C4B2A3的物質(zhì)是（填“離子”或“共價(jià)”（3）B、C兩種元素組成的五原子離子的中心原子雜化方式為，該離子的空間構(gòu)型為．（4）化合物BC3是（“極性”或“非極性”）分子．19．根據(jù)要求完成題目．（1）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的﹣2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．（2）寫出含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號是．（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4HClO4，B．堿性：Ca（OH）2Ba（OH）2（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程．20．TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地吸附有機(jī)污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)。（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為。（2）甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為；分子中碳原子軌道雜化類型為，π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為，（3）氨氣極易溶于水，是因?yàn)榘焙退姆肿泳牵€因?yàn)?。?）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為個(gè)；苯環(huán)不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫，原因是。（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下再將CNO－氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒分子或離子，寫一種）。（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為。（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)，Ca2+處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4+和周圍個(gè)O2-相緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為pm（用帶NA的代數(shù)式表示）。21．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4復(fù)合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如下。（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為。（2）1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因?yàn)?。?）Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?）Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、。（5）Ru絡(luò)合物含有的片段和中氮原子均采用sp2雜化，都存在大π鍵，氮原子配位能力更強(qiáng)的是（填“前者”或“后者”）。（6）-種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。①g-C3N4中氮原子的雜化類型是。②根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元。③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為g.cm-3。22．研究表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光學(xué)活性物質(zhì)，具有非常好的發(fā)展前景。（1）已知銦的原子序數(shù)為49，基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr]；Ga、In、Se，第一電離能從大到小順序?yàn)?。?）H2SeO3與H2SO3中酸性更強(qiáng)的是；原因是。（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶2.則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（4）Cu2+與NH3形成的配離子為[Cu(NH3)4]2+，在該配離子中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨分子中鍵角略大，其原因是。向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體，試分析加入乙醇的作用：。（5）常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖，如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①CuS晶體中，相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為pm。②Cu2S晶體的密度為ρ=g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。（6）近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物。一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：①圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為；②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A符合題意；B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不符合題意；C、BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高于BeCl2，C不符合題意；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】BeCl2化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，BeCl2為分子晶體，據(jù)此解答。2．【答案】D【解析】【解答】A.原子半徑呈周期性變化是由核外電子排布的周期性變化決定的；B.元素的化合價(jià)呈周期性變化是由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；C.第一電離能呈周期性變化是由由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。故答案為：D。

【分析】元素周期表的周期性變化是與電子的排布有關(guān)3．【答案】B【解析】【解答】A．O2-和Mg2+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，對原子核的吸引能力越強(qiáng)，半徑越小，故半徑r(O2-)＞r(Mg2+)，即，故A不符合題意；B．X是碳，Y是氧，碳和氧為同一周期，同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故B符合題意；C．W是H，Y是O，W與Y形成的化合物可能是水或過氧化氫，可能含有極性鍵或非極性鍵，故C不符合題意；D．Z是Mg，它最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縔是地殼中含量最高的元素，是O元素，僅X、Y處于同周期，W是H，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)，Z是第三周期的元素，則X、Y、Z分別為C、O、Mg，由此分析。4．【答案】C【解析】【解答】解：A、一氧化氮不溶于水，故A錯(cuò)誤；B、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，化學(xué)式為HRO3，故B錯(cuò)誤；C、氨氣是中學(xué)階段中唯一的堿性氣體，故C正確；D、一氧化氮不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】R代表短周期元素，R原子最外層的2p亞層上的未成對電子只有3個(gè)，則R的價(jià)層電子排布可能為2s22p3，R為N元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答．5．【答案】B【解析】【解答】解：該元素原子序數(shù)為：2+8+8+2=20，所以該元素是Ca元素，Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，鈣原子核外有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是2，所以S元素位于第四周期第IIA族，故選B．【分析】陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣離子所帶電荷數(shù)，原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)該離子的核外電子數(shù)確定原子序數(shù)，再根據(jù)該原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置．6．【答案】B【解析】【解答】解：1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A、W為Al元素，X為Na元素，元素第一電離能Al＞Na，故A錯(cuò)誤，B、Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱，所以離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C、非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H2Y，故C錯(cuò)誤；D、W為Al元素，X為Na元素，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na＞Al，即原子半徑：X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤．故選：B．【分析】1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．7．【答案】C【解析】【解答】解：A.11號元素是Na，16號元素是S元素，形成Na2S離子化合物，但不符合XY2型，故A錯(cuò)誤；B.6號元素是C，8號元素是O，形成CO2是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.12號元素是Mg，17號元素是Cl元素，二者組成的MgCl2是離子化合物，故C正確；C.19號元素是K，9號元素是F元素，二者組成KF，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】一般來說，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，根據(jù)元素的原子序數(shù)推斷出元素符號，結(jié)合形成XY2型離子化合物判斷8．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，則HAP不能提高HCHO與的平衡轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；B．由圖可知，反應(yīng)過程中，甲醛發(fā)生了C—H鍵斷裂，故B不符合題意；C．由圖可知，二氧化碳分子中的氧原子來自于甲醛和氧氣，故C符合題意；D．由圖可知，該過程發(fā)生的反應(yīng)為甲醛和氧氣在催化劑HAP的表面發(fā)生催化氧化生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.催化劑只是改變反應(yīng)速率

B.根據(jù)反應(yīng)流程即可判斷鍵的斷裂

C.根據(jù)反應(yīng)流程即可判斷二氧化碳中氧原子的來源

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式9．【答案】C【解析】【解答】A．H2C2O4有酸性，能夠與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，對應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2OB．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸會生成CO2和NaHC2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，對應(yīng)的離子方程式為，故BC．H2C2O4有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故CD．完全酯化的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.能與堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到鹽和水

B.利用強(qiáng)酸制取弱酸進(jìn)行驗(yàn)證

C.H2C2O4是弱電解質(zhì)，不拆

D.H2C2O10．【答案】A【解析】【解答】解：A．主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素沒有最高正價(jià)，所以R為S、Se、Te，負(fù)價(jià)為﹣2價(jià)，則R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，故A正確；B．由分析可知，R是第ⅥA的元素，故B錯(cuò)誤；C．同一周期，從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以R的氣態(tài)氫化物不如同周期ⅤⅡA元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．R為S、Se、Te，不一定是第四周期元素，故D錯(cuò)誤．故選A．【分析】主族元素的最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，主族元素的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)，主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素沒有最高正價(jià)，所以R為S、Se、Te，據(jù)此分析．11．【答案】B【解析】【解答】解：W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Cl＜S，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．O與S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選B．【分析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)結(jié)合該題．12．【答案】C【解析】【解答】解：A．無中子的元素是H元素，最外層電子數(shù)為6的短周期元素為S或O元素，二者形成的化合物為A2B型，故A錯(cuò)誤；B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素分別為Mg、Cl元素，二者形成離子化合物而不是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素分別是C、O元素，可以形成化合物CO2，符合條件，故C正確；D．最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素，如Na、Cl元素，二者形成離子化合物，故錯(cuò)誤；故選C．【分析】兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物，則A為第IVA、第VA族或第VIA元素、B為第VIA族元素，形成的化合物有CO2、SiO2、SO2、NO2等，據(jù)此分析解答．13．【答案】A,D【解析】【解答】A．HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣中價(jià)電子數(shù)=4×8+1+1=34，故A正確；B．碳碳三鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．在一定條件下，1molC8H﹣與8molH2完全反應(yīng)生C8H17﹣，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣與H+反應(yīng)生成HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡CH，其名稱是1，3，5，7﹣辛四炔，故D正確；故選AD．【分析】A．陰離子中價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)+電荷數(shù)；B．碳碳三鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀氧化；C．在一定條件下，1molC8H﹣與8molH2完全反應(yīng)生成物是離子；D．酸性條件下，HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣與H+反應(yīng)生成HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡CH14．【答案】C,D【解析】【解答】解：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，B元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，核外電子數(shù)可為2、1，或2、8、4，可能為Li、Si，A．如B為Si，則為第三周期元素，故A錯(cuò)誤；B．A為O，B可能為Li或Si，則一定不在同一主族，故B錯(cuò)誤；C．A為O，B可能為Li或Si，可能是第二、三周期元素，故C正確；D．如B為Li，則形成的化合物為B2A，如B為Si，則形成的化合物化學(xué)式為BA2，可以相互化合形成化合物，故D故選CD．【分析】A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，B元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，核外電子數(shù)可為2、1，或2、8、4，可能為Li、Si，以此解答該題．15．【答案】A,C【解析】【解答】A．元素Y和Q分別是Fe、O，可形成化合物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，選項(xiàng)A符合題意；B．T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石，它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，選項(xiàng)B不符合題意；C．X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物，選項(xiàng)C符合題意；D．Z為C，CO2是直線型分子，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：AC?！痉治觥扛鶕?jù)題意，X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4,Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，則T為為P元素，據(jù)此分析。16．【答案】【解析】【解答】解：某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個(gè)電子，為H2S，電子式為；故答案為：．【分析】某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個(gè)電子，為H2S，然后寫出電子式．17．【答案】；；棕黃色者；棕黃色者μ＞0，是極性分子，淡黃色者μ=0為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，棕黃色化合物在水中的溶解度大．【解析】【解答】解：①根據(jù)題意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個(gè)角上，即正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色者是；若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色者是，故答案為：；；②根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水是極性分子，因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色者，故答案為：棕黃色者；棕黃色者μ＞0，是極性分子，淡黃色者μ=0為非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，棕黃色化合物在水中的溶解度大．【分析】①根據(jù)題意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個(gè)角上，即正負(fù)電荷重心重合；若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對稱的，即正負(fù)電荷重心不重合；②根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水是極性分子，因此極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中．18．【答案】（1）1s22s22p4（2）離子（3）sp3；正四面體形（4）極性【解析】【解答】解：A、B、C均為短周期元素，A的P能級上只有一對成對電子，則P能級上有4個(gè)電子，則A為C元素，B、C兩種元素組成的五原子一價(jià)陽離子含10個(gè)電子，則該離子為銨根離子，A和B是同周期相鄰的兩種元素，則B為N元素，C為H元素，（1）A為C元素，A元素的電子排布式為1s22s22p4，故答案為：1s22s22p4；（2）A、B、C可組成化學(xué)式C4B2A3的物質(zhì)為NH4NO3，是離子化合物，故答案為：離子；（3）B、C兩種元素組成的五原子離子為NH4+，其中氮原子雜化方式為sp3，該離子的空間構(gòu)型為故答案為：sp3；正四面體形；（4）化合物NH3是極性分子，故答案為：極性．【分析】A、B、C均為短周期元素，A的P能級上只有一對成對電子，則P能級上有4個(gè)電子，則A為C元素，B、C兩種元素組成的五原子一價(jià)陽離子含10個(gè)電子，則該離子為銨根離子，A和B是同周期相鄰的兩種元素，則B為N元素，C為H元素，據(jù)此答題．19．【答案】（1）（2）6（3）＜；＜（4）【解析】【解答】解：（1）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的﹣2價(jià)陰離子應(yīng)含有16個(gè)質(zhì)子，原子核外有18個(gè)電子，為S2﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子為614C，故答案為：614C；（3）非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4＜HClO4，金屬性Ba＞Ca，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性Ca（OH）2＜Ba（OH）2，故答案為：＜，＜；（4）氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為，故答案為：．【分析】（1）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的﹣2價(jià)陰離子為S2﹣；（2）含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子為614C；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；（20．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）（2）平面三角形；sp2；1：3（3）極性分子（或相似相溶）；氨分子與水分子可形成分子間氫鍵（4）13；苯環(huán)上存在大π鍵（或雙鍵平均化）（5）N2O、CO2、CS2、SCN－等（6）（7）12；【解析】【解答】（1）Ti的原子序數(shù)為22，原子核外電子數(shù)為22，位于第四周期第ⅣB族，最后填充d電子Ti基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）（2）甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為平面三角形；碳形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對，分子中碳原子軌道雜化類型為sp2，π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)之比為1：3；（3）氨氣極易溶于水，氨分子是極性分子，水是極性溶劑，由相似相溶原理可知，氨氣易溶于水，氨氣能與水反應(yīng)生成一水合氨，使氨氣溶解度增大，氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大。（4）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為7個(gè)C、苯環(huán)上5個(gè)H，甲基上一個(gè)H共13個(gè)；苯環(huán)不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫，原因是苯環(huán)上存在大π鍵（或雙鍵平均化）。（5）CNO－中電子數(shù)為：6+7+8+1=22，與CNO－互為等電子體的微粒N2O、CO2、CS2、SCN－等分子或離子。（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為。（7）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，體心為Ca2＋，面心為O2－，該晶體中每個(gè)頂點(diǎn)Ti4＋與面心的O2－相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，晶體中，Ti4＋和周圍緊相鄰O2－數(shù)目為3×8/2=12，該晶體中，Ti4+和周圍12個(gè)O2-相緊鄰；如圖晶胞中Ti4＋為8×1/8=1，Ca2＋為1，O2－為6×1/2=3，令晶胞邊長為x，ρ=m/v=，晶胞邊長為，則鈦氧鍵的鍵長為pm。【分析】（1）根據(jù)Ti在元素周期表中的位置分析；（2）通過分析HCHO分子空間構(gòu)型來判斷碳原子軌道雜化類型（3）根據(jù)相似相溶原理解答；（4）考查分子中原子共面；（5）原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體，等電子體通常具有結(jié)構(gòu)相似的特征；（7）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析；21．【答案】（1）或（2）4NA；HCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵（3）N>O>C（4）Cl，C（5）前者（6）sp2雜化；；184/VNA【解析】【解答】(1)C為6號元素，基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為：；

(2)單鍵形成的全部是σ鍵，雙鍵有一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以，1molHCOOH中含有4molσ鍵，即4NA，HCOOH和CO2都是分子晶體，但HCOOH存在分子間氫鍵，導(dǎo)致HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高

(3)Ru絡(luò)合物中除Ru元素外還有H、C、N、O、P、Cl元素，第二周期的有：C、N、O三種元素。一般情況下，從左往右，第一電離能逐漸增大，但N原子的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，比氧原子難失電子，第一電離能比氧原子大，綜上，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C；

(4)由圖可知，Ru的絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、Cl、C；

(5)第一個(gè)的sp2雜化軌道上有一個(gè)孤電子對，更容易形成配位鍵；

(6)①g-C3N4中N原子價(jià)層電子對數(shù)為3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷，N原子雜化類型為sp2雜化；

②根據(jù)圖二信息，重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元為六元環(huán)和外加三個(gè)N原子形成的結(jié)構(gòu)，如圖：；

③由均攤法進(jìn)行計(jì)算，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×+8×+2×+4=8，C原子個(gè)數(shù)=3+6×=6，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=，密度ρ==g/cm3。

【分析】均攤法計(jì)算立方晶胞中原子個(gè)數(shù)時(shí)，每個(gè)立方體內(nèi)的原子全部屬于該原子，每個(gè)面上的原子有二分之一屬于該原子，每個(gè)棱上的原子四分之一屬于該原子，每個(gè)頂點(diǎn)的原子八分之一屬于該原子。22．【答案】（1）4d105s25p1；Se>Ga>In（2）H2SO3；H2SeO3與H2SO3均可寫為(HO)2RO，非羥基氧個(gè)數(shù)相同，由于S的電負(fù)性更強(qiáng)，對羥基氧電子對吸引能力較強(qiáng)，羥基氧上的氫較易電離，故酸性更強(qiáng)的是H2SO3（3）[Ga(NH3)4Cl2]Cl（4）NH3中的孤電子對與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對N—H成鍵電子對斥力減弱，故N—H鍵角變大；減小溶劑極性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度（5）a；（6）SmFeAsO1-xFx；(，，0)；(0，0，)【解析】【解答】(1)