山東省濱州市博興縣第三中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)使人們的生活越來(lái)越美好，下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（）A.可燃冰作燃料 B.黃豆釀醬油C.爆竹燃放 D.活性炭除味【答案】D【解析】【詳解】A．可燃冰燃燒，生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B．黃豆釀醬油為發(fā)酵過(guò)程，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．爆竹燃放時(shí)火藥燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2.下列關(guān)于著名科學(xué)家的國(guó)籍、名字與主要貢獻(xiàn)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是①英國(guó)—道爾頓—提出氧化學(xué)說(shuō)②英國(guó)—波義耳—提出化學(xué)元素的概念③英國(guó)—拉瓦錫—提出原子論④俄國(guó)—門(mén)捷列夫—發(fā)現(xiàn)元素周期律⑤意大利—阿伏加德羅—提出分子學(xué)說(shuō)A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.②③④【答案】C【解析】【詳解】①法國(guó)—拉瓦錫—提出氧化學(xué)說(shuō)、故說(shuō)法錯(cuò)誤；②英國(guó)—波義耳—提出化學(xué)元素的概念，說(shuō)法正確；③英國(guó)—道爾頓—提出原子論，故說(shuō)法錯(cuò)誤；④俄國(guó)—門(mén)捷列夫—發(fā)現(xiàn)元素周期律，說(shuō)法正確；⑤意大利—阿伏加德羅—提出分子學(xué)說(shuō)，說(shuō)法正確；答案選C。

3.我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5)而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列說(shuō)法正確的是()A.該項(xiàng)發(fā)現(xiàn)屬于農(nóng)業(yè)方面的應(yīng)用 B.青蒿素由三種元素組成C.青蒿素由C原子和H2O分子構(gòu)成 D.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量比為15∶22∶5【答案】B【解析】【詳解】A．抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5)的發(fā)現(xiàn)屬于醫(yī)學(xué)方面的應(yīng)用，故A不符合題意；B．根據(jù)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5)的化學(xué)式，青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成，故B符合題意；C．青蒿素是由青蒿素分子構(gòu)成的，不是由原子直接構(gòu)成的，也不是由水分子構(gòu)成的，故C不符合題意；D．青蒿素中C、H、O的質(zhì)量比為12×15:1×22:16×5=90:11:40，故D不符合題意；答案選B。4.在研究鈉的性質(zhì)時(shí)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。本實(shí)驗(yàn)采用的研究方法是（）①假說(shuō)法②實(shí)驗(yàn)法③分類法④比較法A.①②③④ B.①③ C.②④ D.①②【答案】C【解析】【詳解】①假說(shuō)法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測(cè)性說(shuō)明，題目未提出推測(cè)性說(shuō)明，故①錯(cuò)誤；②通過(guò)將兩金屬暴露于空氣中，以實(shí)驗(yàn)研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性，故②正確；③沒(méi)有分門(mén)別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故③錯(cuò)誤；④金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，采取對(duì)比方法來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性，故④正確。所以采取的方法為實(shí)驗(yàn)法、比較法。故選C。5.實(shí)驗(yàn)室中保存少量的金屬鈉，下列對(duì)容器和隔離劑的選擇中，正確的是()A.細(xì)口瓶，煤油 B.廣口瓶，煤油C.細(xì)口瓶，水 D.廣口瓶，水【答案】B【解析】【詳解】金屬鈉為塊狀固體，為了取用方便，應(yīng)該保存在廣口瓶中，鈉的密度比煤油的密度大，將鈉保存在煤油中，使鈉與空氣隔絕，防止鈉與空氣中的水蒸氣或氧氣反應(yīng)，答案選B。6.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.C是碳酸鈉 B.D應(yīng)密封保存C.A與O2反應(yīng)只能生成B D.反應(yīng)①、②中生成的氣體相同【答案】C【解析】【分析】B為A與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物，為氧化物，顏色為淡黃色，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH，反應(yīng)①是過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)②是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，由此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，C是碳酸鈉，故A不符合題意；B．D為NaOH，易潮解，故應(yīng)密封保存，故B不符合題意；C．A為Na，鈉與氧氣在常溫下可以生成氧化鈉，在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故C符合題意；D．反應(yīng)①是過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)②是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)①、②中生成的氣體相同，都是氧氣，故D不符合題意；答案選C。7.某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl【答案】C【解析】【詳解】A、鈉與氯氣反應(yīng)生成白色固體氯化鈉，故A正確；B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止氯氣污染環(huán)境，故B正確；C、鈉的焰色為黃色，灼燒發(fā)出黃色的火焰，故C錯(cuò)誤；D、鈉與氯氣反應(yīng)生成白色固體氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl，故D正確；故選C。8.已知64g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有氧原子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.2NA B.3NAC.4NA D.無(wú)法確定【答案】C【解析】【詳解】氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的物質(zhì)的量為n===4mol，含有氧原子數(shù)為4NA，答案選C。9.某市售鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18g·cm－3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.3mol·L－1 B.8.4mol·L－1 C.11.8mol·L－1 D.0.5mol·L－【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===11.8mol/L，答案選C。10.若1gCO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A.mol－1 B.44xmol－1C.mol－1 D.mol－1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)，由此分析。【詳解】1gCO2的物質(zhì)的量==mol，又二氧化碳分子是由3個(gè)原子構(gòu)成的，含有x個(gè)原子，則：mol×3×NA=x，故NA=mol1，答案選D。11.100mL0.3mol·L1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)）()A.0.20mol·L1 B.0.25mol·L-1 C.0.40mol·L1 D.【答案】C【解析】【詳解】Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol?L1=

0.03mol，則n(SO42)=0.03mol

，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為：0.05L×0.2mol?L1

=

0.01mol，則n(SO42)

=

3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中n(SO42)=

0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度==0.40mol?L1，所以C符合題意；故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各自含有SO42離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=只來(lái)計(jì)算SO42離子的物質(zhì)的量濃度。12.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③9g水④0.2molH3PO4A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③【答案】A【解析】【詳解】①1個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，0.5molNH3的原子數(shù)為0.5×4NA=2NA；②根據(jù)N=nNA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為n==mol=1mol，氦氣分子是單原子分子，原子數(shù)為1mol×NA=NA；③水的質(zhì)量為9g，水的物質(zhì)的量n===0.5mol，一個(gè)水分子含有三個(gè)原子，含有的原子數(shù)為：0.5mol×3×NA=1.5NA；④一個(gè)H3PO4中含有8個(gè)原子數(shù)，0.2molH3PO4中含有的原子數(shù)為0.2×8NA=1.6NA；含有原子數(shù)由大到小順序排列順序?yàn)棰佗堍邰冢淮鸢高xA。13.為探究鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作如下：①向如圖所示的試管中加入苯(已知苯的密度為0.86g·cm3，苯不溶于水)；②拔出大頭針，使Na(密度為0.97g·cm3)落入苯中(鈉與苯不反應(yīng))；③從長(zhǎng)頸漏斗中加入MgCl2溶液(密度約為1g·cm3)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上層B.鈉一直停留在苯層不發(fā)生反應(yīng)C.Na在MgCl2溶液與苯的界面處反應(yīng)，并上下跳動(dòng)直至消失，下層有白色沉淀產(chǎn)生D.Na在MgCl2溶液底部四處游動(dòng)，MgCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】【詳解】A．由于苯的密度比水小，所以將把MgCl2溶液加入盛有苯的試管中時(shí)，液體分層，MgCl2溶液在下層，苯在上層，A錯(cuò)誤；B．鈉與MgCl2溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，氣泡附著在鈉塊上，使固體浮力增大，Na塊上升進(jìn)入苯中，當(dāng)H2脫離鈉塊后，鈉落入MgCl2溶液中，又發(fā)生上述反應(yīng)，因此鈉塊并不是一直停留在苯層不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(H2O)，所以金屬Na在MgCl2溶液與苯的界面處與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2反應(yīng)，氫氣泡使Na受到的浮力增大，鈉塊上升，后又下落界面處的MgCl2溶液中進(jìn)一步與水反應(yīng)，鈉塊上下跳動(dòng)直至消失，反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，因此會(huì)看到下層有白色沉淀產(chǎn)生，C正確；D．由于密度ρ(苯)＜ρ(Na)＜ρ(H2O)，所以Na塊在MgCl2溶液與苯界面處與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的NaOH與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為C。14.下列各溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A.4L0.5mol?L1的NaCl溶液 B.1L0.3mol?L1的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol?L1的NaOH的溶液 D.2L0.15mol?L1的Na3PO4的溶液【答案】B【解析】【詳解】離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)；mol?L1的NaCl溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol?L1；2SO4溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.3mol?L1×2=0.6mol/L；溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；3PO4溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是0.15mol?L1×3=0.45mol/L；鈉離子濃度最大的是B，答案選B。15.M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g

M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（

）A.64g/mol B.24g/mol C.65g/mol D.40g/mol【答案】B【解析】【詳解】標(biāo)況下生成氣體總物質(zhì)的量為=0.5mol，由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，可知M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.2mol，則M(NO3)2的摩爾質(zhì)量==148g/mol，故M的摩爾質(zhì)量為148g/mol2×62g/mol=24g/mol，故答案為B。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分)16.下列敘述中不正確的是()A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成NaOHB.鈉投入鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)C.將鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液變?yōu)榧t色D.2gH2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g【答案】BC【解析】【詳解】A.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉是白色固體，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故A正確；B.鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與水電離出的氫離子反應(yīng)，鹽酸中氫離子濃度大于水中氫離子，則鈉投入鹽酸中，鈉先與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則將鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉使溶液變?yōu)樗{(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.氫氣在氧氣在燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，反應(yīng)生成的水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，將兩個(gè)反應(yīng)方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，由方程式可知Na2O2固體增重2g，故D正確；故選BC。17.已知NaClO溶液與能發(fā)生如下反應(yīng)：，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.HClO比的酸性弱B.加入少量鹽酸可增強(qiáng)NaClO溶液的漂白性C.通入少量可增強(qiáng)NaClO溶液的漂白性D.84消毒液的有效成分是，可用于消毒【答案】D【解析】【詳解】A.由強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理可知，碳酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)，故A正確；B.加入少量鹽酸，鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸濃度增大，溶液的漂白性增強(qiáng)，故B正確；C.通入少量氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸濃度增大，溶液的漂白性增強(qiáng)，故C正確；D.84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，不是次氯酸鈣，根D錯(cuò)誤；故選D。18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，32gO3含有的氧原子數(shù)為2NAB.22.4LCH4含有的分子數(shù)為NAC.lmol·L1CaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為2NAD.1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA【答案】AD【解析】【詳解】A．臭氧由氧原子構(gòu)成，故32g臭氧中氧原子的物質(zhì)的量為n===2mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，故含氧原子數(shù)為2NA個(gè)，故A符合題意；B．沒(méi)有指明標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算22.4L甲烷的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算出分子個(gè)數(shù)，故B不符合題意；C．沒(méi)有給出lmol·L1CaCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算出物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算出Cl數(shù)目，故C不符合題意；D．1個(gè)鋅原子變?yōu)殇\離子后失去2個(gè)電子，故1mol鋅失去2NA個(gè)電子，故D符合題意；答案選AD?！军c(diǎn)睛】要注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與元素價(jià)態(tài)的變化：涉及到氧化還原反應(yīng)時(shí)，要注意根據(jù)氧化劑的氧化性與還原劑的還原性來(lái)確定反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。19.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1:2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1:1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:2【答案】D【解析】【分析】同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1：2，由n=，可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2。由此分析?！驹斀狻緼．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，質(zhì)量比為1：2，根據(jù)ρ=知，其密度之比為1:1，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，質(zhì)量比為ag：2ag=1:2，根據(jù)m=nM，二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1，故B不符合題意；C．根據(jù)PV=nRT=RT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，根據(jù)B項(xiàng)分析，二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C不符合題意；D．根據(jù)B項(xiàng)分析，二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1，根據(jù)n=，等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無(wú)法判斷原子個(gè)數(shù)的比值，故D符合題意；答案選D20.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖Ⅰ中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用B.圖Ⅱ中：聞的氣味C.圖Ⅲ中：生成棕黃色的煙D.圖Ⅳ中：若氣球干癟，證明可與NaOH反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.由圖Ⅰ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，而能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，A正確；B.有毒，聞其氣味時(shí)應(yīng)用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄人鼻孔中，B正確；C.Cu絲在中燃燒生成棕黃色的煙，C正確；D.若能與NaOH溶液反應(yīng)，則燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球就會(huì)鼓起來(lái)，D錯(cuò)誤；答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)三、非選擇題21.(1)4.9gH2SO4含________個(gè)H2SO4分子，能和________molNaOH完全反應(yīng)。(2)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為_(kāi)____________。(3)在同溫同壓下，等質(zhì)量CO和CO2，其體積之比為_(kāi)__________。(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，則該化合物的化學(xué)式是____________。(5)某鹽混合溶液中含有離子：Na＋、Mg2＋、Cl－、，測(cè)得Na＋、Mg2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol·L－1、0.25mol·L－1、0.4mol·L－1，則c()=________?！敬鸢浮?1).（或）(2).0.01(3).1：1(4).11：7(5).(6).0.15mol·L－1【解析】【詳解】（1）由可得，；由，又因?yàn)?molH2SO4與NaOH完全反應(yīng)需消耗2molNaOH，則0.05molH2SO4能與0.1molNaOH完全反應(yīng)，故答案為：（或）；0.1；（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，則，即，故答案為：1：1；（3）由題意設(shè)CO和CO2的質(zhì)量均為m，則由，則，，由在同溫同壓下物質(zhì)的量之比等體積之比，故答案為：11：7；（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，由質(zhì)量守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（5）由電荷守恒，，解得c()=0.15mol·L－1，故答案為：0.15mol·L－1。22.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤(pán)內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________。(2)當(dāng)觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈加熱；寫(xiě)出AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)裝置中空試管的作用_______________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為_(kāi)____________________________。(6)氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________?！敬鸢浮?1).先通入氯氣排盡裝置中的空氣；(2).HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(3).Cu+Cl2CuCl2(4).防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂(5).溶液先變紅后褪色(6).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】干燥的氯氣與Cu加熱生成CuCl2，為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該通入先氯氣排盡裝置中的空氣；空試管作安全瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；Cl2與石蕊試液中的水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，酸使石蕊試液變?yōu)榧t色，但HClO具有漂白性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色；在AgNO3溶液中，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，由于氯氣是有毒氣體，在尾氣排放前先用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，然后再排放，由此分析?！驹斀狻?1)為防止在加熱時(shí)銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該先通入氯氣排盡裝置中的空氣；(2)在AgNO3溶液中，首先是氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，然后是反應(yīng)產(chǎn)生的鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；(3)在硬質(zhì)玻璃管中，Cu和Cl2劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黃色煙，生成氯化銅，反應(yīng)的方程式為Cu+Cl2CuCl2；(4)干燥的氯氣與銅粉在加熱的條件下反應(yīng)，若有水蒸氣進(jìn)入發(fā)生裝置可能會(huì)發(fā)生試管炸裂，故空試管的作用防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂；(5)Cl2與石蕊試液中的水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，使溶液顯酸性，石蕊溶液遇到酸變紅色，但HClO有漂白性，所以紅色又褪去，故實(shí)驗(yàn)中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化是：溶液先變紅后褪色；(6)氯氣有毒，不能直接排放，但由于Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！军c(diǎn)睛】熟練掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意裝置的防倒吸功能及氯氣是有毒氣體，在排放之前一定要進(jìn)行尾氣處理。23.在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可用做供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(2)填寫(xiě)表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2_______DNaOH溶液_______(3)寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(4)試管中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論是___?！敬鸢浮?1).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2).反應(yīng)生成O2(3).吸收沒(méi)有反應(yīng)的CO2(4).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5).把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是O2【解析】【分析】由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置（實(shí)驗(yàn)室常用塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2），B、D為洗氣裝置（B是為了除去HCl，D是為了除去CO2），C為產(chǎn)生O2的裝置，E為收集O2的裝置?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室中使用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，其該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)C中裝有Na2O2，加入該試劑的目的是生成O2；D中裝有NaOH溶液，加入該試劑的目的是除去混有的CO2，以得到純凈的O2；(3)Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)該實(shí)驗(yàn)的目的是證明Na2O2是供養(yǎng)劑，所以收集好氣體之后，就要檢驗(yàn)該氣體是O2，實(shí)驗(yàn)室常用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)氧氣，則下一步的具體操作為：把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是O2。【點(diǎn)睛】本題主要的失分點(diǎn)在(4)題；題中已經(jīng)告知要證明Na2O2是供養(yǎng)劑，則需要在收集好氣體之后，去驗(yàn)證所得氣體是O2，因此考生在做實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要仔細(xì)讀題，看清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，也要仔?xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，還要認(rèn)真看實(shí)驗(yàn)操作。24.某次實(shí)驗(yàn)預(yù)計(jì)需要使用480mL2mol?L－1的純堿溶液，如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的流程圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)容量瓶上標(biāo)有①溫度②濃度③規(guī)格④壓強(qiáng)⑤刻度線中的________(填序號(hào))。(2)使用容量瓶前必須對(duì)容量瓶進(jìn)行的一項(xiàng)操作是____________________________。(3)應(yīng)選擇V=______mL的容量瓶，需要稱取______gNa2CO3。(4)所給出的流程圖中的操作內(nèi)容有兩個(gè)明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：__________、_______________。(5)指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫(xiě)“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。①溶解、移液后，沒(méi)有洗滌玻璃棒及燒杯：________。②定容時(shí)仰視刻度線：________。③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：________。(6)若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是_________________________?！敬鸢浮?1).①③⑤(2).檢查容量瓶是否漏水(3).500(4).106.0(5).藥品與砝碼放反了(6).定容時(shí)仰視(7).偏小(8).偏小(9).無(wú)影響(10).重新配制【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，根據(jù)“大而近”原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶；所需儀器為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、托盤(pán)天平、藥匙、量筒；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作，由此分析。【詳解】(1)容量瓶瓶體上有溫度、規(guī)格、刻度線；(2)使用容量瓶前要檢查容量瓶是否漏水；(3)根據(jù)“大而近”原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶；所需的m(Na2CO3)=c?V?M=0.5L×2mol?L－1×106g?mol－1=106.0g；(4)流程圖中稱量時(shí)藥品與砝碼放反了(應(yīng)該左物右碼)，定容時(shí)仰視(應(yīng)平視)；(5)根據(jù)公式c=進(jìn)行誤差分析；①?zèng)]有洗滌時(shí)，n偏小，V不變，c偏??；②定容時(shí)仰視，n不變，V偏大，c偏??；③容量瓶未干燥，最后還要定容，故n、V均不受影響，對(duì)c無(wú)影響；(6)若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，濃度偏小，處理的方法是重新配制。25.將一塊金屬鈉樣品(表面未被氧化)放入100mL水中后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為224mL，則該樣品鈉的質(zhì)量為_(kāi)________，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________(設(shè)所得溶液的體積仍為100mL).【答案】(1).0.46g(2).0.2mol/L【解析】【分析】根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計(jì)算樣品中Na的質(zhì)量，利用鈉元素守恒得到氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，由此分析?！驹斀狻繗錃獾奈镔|(zhì)的量n===0.01mol，，解得x=0.46g；鈉與水完全反應(yīng)后，根據(jù)鈉元素守恒得到氫氧化鈉物質(zhì)的量等于鈉單質(zhì)的物質(zhì)的量，所得溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉，n===0.02mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為c===0.2mol/L。26.將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL。試計(jì)算：（1）原混合物中Na2O的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。【答案】(1).6.2(2).1【解析】【詳解】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2mol22.4Ln(Na2O2)1.12Ln(Na2O2)＝(2mol×1.12L)/22.4L＝0.1molm(Na2O2)＝0.1mol×78g·mol－1＝7.8gm(Na2O)＝14g－7.8g＝6.2gn(Na2O)＝＝0.1mol根據(jù)題意有Na2O2～2NaOH；Na2O～2NaOHn(NaOH)＝2×(0.1mol＋0.1mol)＝0.4molc(NaOH)＝＝1mol·L－1。27.已知2Mg+CO22MgO+C，某同學(xué)認(rèn)為鈉與二氧化碳也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，他在實(shí)驗(yàn)室中選擇如圖所示的裝置對(duì)鈉與二氧化碳的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。依據(jù)要求回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。(2)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)閏→______________(填氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(3)檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后打開(kāi)彈簧夾，待裝置中的空氣排盡后才能點(diǎn)燃酒精燈。能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排盡的現(xiàn)象是______________________________。(4)該同學(xué)用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，向裝置B中加入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸沒(méi)有接觸。由于鹽酸已經(jīng)用完，為使反應(yīng)順利進(jìn)行可再加入的試劑是________(填字母)(注：苯的密度比水的小，CCl4的密度比水的大)。A．稀硝酸B．H2SO4溶液C．苯D．CCl4(5)該同學(xué)經(jīng)過(guò)反思，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中存在缺陷。該缺陷是____________________。【答案】(1).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2).f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i(3).E中石灰水變渾濁(4).AD(5).該裝置沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理裝置【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)探究鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，首先制取二氧化碳，然后除去二氧化碳中的氯化氫，通過(guò)濃硫酸干燥，探究鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否裝置中空氣已經(jīng)排凈，由此分析。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中可能含有氯化氫氣體，氯化氫能夠與金屬鈉反應(yīng)，需要用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫；金屬鈉也會(huì)和水反應(yīng)，所以在鈉與二氧化碳反應(yīng)前需用濃硫酸將水蒸氣除去，故裝置的連接順序?yàn)閒→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i；(3)若裝置中空氣已經(jīng)排盡，二氧化碳將進(jìn)入澄清的石灰水，現(xiàn)象是E中石灰水變渾濁；(4)A．稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水、二氧化碳，所以加入稀硝酸能增大溶液體積，且鹽酸、硝酸都能與碳酸鈣反應(yīng)，不影響二氧化碳的制備，故A符合題意；B．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止酸進(jìn)一步與碳酸鈣反應(yīng)，影響二氧化碳的制備，故B不符合題意；C．苯的密度小于水，加入苯，雖能增大溶液體積，但上層的苯與碳酸鈣不反應(yīng)，不能制備二氧化碳，故C不符合題意；D．CC14的密度大于水，加入CC14，能增大溶液體積，且上層的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，能制備二氧化碳，故D符合題意；答案選AD。(5)此裝置缺少尾氣處理裝置，易造成空氣污染?！军c(diǎn)睛】鹽酸已經(jīng)用完，選擇為使反應(yīng)順利進(jìn)行可再加入的試劑時(shí)要考慮各種溶液的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，為難點(diǎn)。28.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol?L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。(4)將該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過(guò)程中Cl的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示，則V1=________，V2=________?！敬鸢浮?1).0.4(2).19.0(3).0.2(4).0.2(5).1.2(6).0.15L(7).0.75L【解析】【分析】由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl?)=3mol/L，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行分析。【詳解】(1)由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.4L×1.0mol/L=0.4mol；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g；(2)由電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl?)，解得：2c(Ca2+)=3.0mol/L?1.0mol/L?0.5×2mol/L=1mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為：0.4L×0.5mol/L=0.2mol，該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為：c=(3)加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl?)=3m