新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)3：5.2.1 離子鍵

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)3：5.2.1離子鍵學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共10小題）1.(1分)下列敘述中正確的是()A.化學(xué)鍵只存在于分子之間 B.化學(xué)鍵只存在于離子之間C.形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子 D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用2.(1分)下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。其相關(guān)敘述中不正確的是()A.鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子 B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng) D.氯化鈉是離子化合物3.(1分)下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是()A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和84.(1分)下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是()A.苛性鉀 B.碘化氫 C.硫酸 D.醋酸5.(1分)下列有關(guān)離子鍵或離子化合物的說法正確的是()A.含金屬元素的化合物中必定含有離子鍵 B.不含金屬元素的化合物一定不含有離子鍵C.食鹽、硫酸中都含有離子鍵 D.離子化合物中必定含有陰、陽離子6.(1分)下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵 B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電 D.第ⅠA族與第ⅦA族元素之間一定形成離子化合物7.(1分)下列哪一組元素的原子間反應(yīng)易形成離子鍵()A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g8.(1分)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A.K2S的電子式： B.F原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.(NH4)2S的電子式： D.BaF2的電子式：9.(1分)AB屬于離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則該離子化合物是()A.MgO B.CaO C.KCl D.MgS10.(1分)陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是()A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI二、填空題（共4小題）11.(1分)有下列物質(zhì)①NaCl②KOH③MgF2④Na2O⑤HCl⑥H2SO4(1)屬于離子化合物的有(填序號(hào)，下同)(2)只含離子鍵的有。12.(1分)寫出下列物質(zhì)的電子式(1)O：，O2－：。(2)Mg：，Mg2＋：。(3)Na2S，CaF2：。13.(1分)A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D－的核外電子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸。試回答：(1)上述四種元素的名稱分別是：A．，B.，C.，D.。(2)寫出化合物AD2的電子式______________________________。(3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。14.(1分)一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是，電子式是。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成(填化學(xué)式)，其化學(xué)鍵類型為，加熱時(shí)生成(填化學(xué)式)。1.【答案】C【解析】化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。在把握概念時(shí)注意：①相鄰，因?yàn)槿舨幌噜?，其作用力必然很弱；②原子或離子是成鍵微粒；③強(qiáng)烈的相互作用區(qū)別于弱的相互作用。2.【答案】B【解析】鈉原子最外層只有一個(gè)電子，易失電子，有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故兩者化學(xué)性質(zhì)不同。3.【答案】C【解析】C與O不可形成離子化合物，A錯(cuò)；K與S可形成離子化合物K2S，但不為AB2型，B錯(cuò)；Ne與O不能形成化合物，D錯(cuò)。4.【答案】A【解析】由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物為離子化合物，包括大部分鹽、可溶性強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物等。5.【答案】D【解析】AlCl3中不含離子鍵，A錯(cuò)；NH4Cl屬于離子化合物，其中含有離子鍵，B錯(cuò)；硫酸不含有離子鍵，C錯(cuò)誤；陰、陽離子通過靜電作用形成離子化合物，D正確。6.【答案】B【解析】A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力作用；B項(xiàng)，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，氫元素是非金屬元素，與鹵族元素不能形成離子化合物。7.【答案】B【解析】由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。8.【答案】A【解析】硫化鉀是離子化合物，電子式正確，A正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等，示意圖為F－的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；硫化銨是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；氟化鋇是離子化合物，應(yīng)是兩個(gè)氟離子在鋇離子的兩邊，D錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】由題意A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，可知MgO、KCl不合題意。從次外層電子數(shù)A比B多6可知，CaO符合題意。10.【答案】C【解析】A～D項(xiàng)中的化合物都是離子化合物，且陰、陽離子都為稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中陽離子比陰離子分別少1、多3、少2、少3個(gè)電子層。11.【答案】(1)①②③④(2)①③④12.【答案】13.【答案】(1)鎂氫氯氟(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑【解析】D－的核外電子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外電子總數(shù)是30，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)等于核外電子數(shù)，可計(jì)算出A的核電荷數(shù)等于12，是Mg，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。14.【答案】(1)CaCl2離子鍵(2)(3)Na2O離子鍵Na2O2【解析】(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含54mol電子，則每摩爾X、Y的離子含18mole－，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為C