新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)4：5.1.2 元素周期表

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)4：5.1.2元素周期表學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.ⅠA族的元素都為金屬元素 B.在元素周期表中金屬與非金屬分界線附近尋找合成農(nóng)藥的元素C.過(guò)渡元素全部是副族元素 D.元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)Ⅷ族2.(1分)已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A.n＝m＋1 B.n＝m＋11 C.n＝m＋25 D.n＝m＋103.(1分)如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A.5x＋10 B.5x＋11 C.5x＋14 D.5x＋164.(1分)1869年，俄國(guó)化學(xué)家制定第一張?jiān)刂芷诒?，隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表的形式和內(nèi)涵變得更加完美，關(guān)于現(xiàn)代元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.ⅠA、ⅡA族的元素全部是金屬元素，其單質(zhì)均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣B.過(guò)渡元素都是金屬元素C.現(xiàn)代元素周期表是按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小順序?qū)υ剡M(jìn)行排列的D.0族元素中所有原子的最外層電子數(shù)都是8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定5.(1分)原子序數(shù)為15的元素磷，在元素周期表中的位置為()A.第二周期ⅤA族 B.第三周期ⅣA族 C.第三周期ⅥA族 D.第三周期ⅤA族6.(1分)某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是()A.第五周期0族 B.第六周期ⅠB族 C.第五周期ⅦA族 D.第六周期ⅠA族7.(1分)某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則該元素是()A.金屬元素 B.稀有氣體元素 C.ⅡA族元素 D.以上敘述都可能8.(1分)A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則符合A、B、C的一組元素是()A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P9.(1分)國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素 B.第15列元素原子最外層有5個(gè)電子C.在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類最多 D.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子10.(1分)短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.原子半徑：A＜B＜C＜D B.非金屬性：C＞AC.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C＜D D.A與C形成的物質(zhì)都有還原性11.(1分)已知X、Y、Z三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說(shuō)法不正確的是()A.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a B.Y的原子序數(shù)可能是a－17C.Z的原子序數(shù)可能是a＋31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素12.(1分)聯(lián)合國(guó)確定2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是()A.X元素位于第二周期ⅤA族 B.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)C.Z的原子半徑比X的大 D.M的氧化物的水化物是強(qiáng)酸13.(1分)X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X14.(1分)如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是()A.元素①位于第三周期ⅤA族 B.元素①②③原子最外層電子數(shù)之和為24C.元素④的原子序數(shù)比元素②的大8 D.元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤二、填空題（共2小題）15.(1分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。(1)寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)及其在元素周期表中的位置。符號(hào)：

位置：

(2)第三周期ⅣA族的元素原子序數(shù)是

。(3)Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是

。(4)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

(填元素符號(hào)，下同)。(5)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)2倍的元素有：

。(6)短周期元素中，周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：

。16.(1分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一，掌握其結(jié)構(gòu)和遞變規(guī)律是運(yùn)用周期表的前提。請(qǐng)按要求回答下列各題：(1)寫(xiě)出下面各周期或族所包含的元素種數(shù)：第三周期

，第六周期

，第ⅠA族

。(2)有X、Y、Z三種短周期元素，相對(duì)位置如圖所示：①元素X的單質(zhì)分子是

(寫(xiě)化學(xué)式)。②Y位于元素周期表中的第

周期

族。③Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是

。(3)某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，該元素位于周期表中的第

周期

族。1.【答案】D【解析】ⅠA族的元素包含H元素、堿金屬元素，而H元素為非金屬元素，A錯(cuò)誤；在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)作良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，用來(lái)制造農(nóng)藥的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，B錯(cuò)誤；過(guò)渡元素包括所有副族元素和Ⅷ族元素，C錯(cuò)誤；元素周期表有18個(gè)縱列，有7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族、一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱列)，D正確。2.【答案】D【解析】若A、B為第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B為第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B為第六、七周期元素，n＝m＋25。3.【答案】A【解析】由五種元素在元素周期表中的位置可知，D、B、E分別在元素周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x－1，C的原子序數(shù)為x＋1，D的原子序數(shù)為x－8，E的原子序數(shù)為x＋18，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10。4.【答案】B【解析】第一周期ⅠA族元素是H，不是金屬元素，A錯(cuò)誤；過(guò)渡元素都是金屬元素，B正確；現(xiàn)代元素周期表是按照原子序數(shù)的大小順序?qū)υ剡M(jìn)行排列的，C錯(cuò)誤；0族元素中He原子的最外層電子數(shù)是2，D錯(cuò)誤。5.【答案】D6.【答案】D【解析】核電荷數(shù)為55，核外電子總數(shù)為54，很明顯是失1個(gè)電子形成陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)，故該元素原子最外層有1個(gè)電子，可推斷是第六周期ⅠA族元素。7.【答案】D8.【答案】C【解析】由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的位置看，A只能處在第二周期，而B(niǎo)、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1＝x＋7，C的原子序數(shù)為x＋8＋1＝x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對(duì)應(yīng)的元素分別為O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6成立。9.【答案】D【解析】第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，A正確；第15列是ⅤA族，B正確；第3列包括鑭系和錒系元素，所以元素種類最多，C正確；ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，但He及部分過(guò)渡元素原子最外層也含有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤。10.【答案】C【解析】A、C的原子序數(shù)之差為8，說(shuō)明A、C同主族，最外層電子數(shù)相同。設(shè)B原子最外層電子數(shù)為x，依據(jù)題意有x＋2x＋2x＝15，解得x＝3，所以A為O元素，C為S元素，B為Al元素，D為Cl元素。原子半徑：O<Cl<S<Al，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：S<O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：S<Cl，酸性：H2SO4<HClO4，C項(xiàng)正確；O和S形成的SO2有還原性，SO3只有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】若Y、X、Z分別為第一、二、三周期的元素，則分別為He、F、S，代入原子序數(shù)得2＋16＝2×9，A項(xiàng)正確；若Y為第三或第四周期元素，則B項(xiàng)正確；若X為第五或第六周期元素，則C項(xiàng)正確。12.【答案】C【解析】由題意推出Y為Si元素，進(jìn)而推出Z為P元素，X為O元素，M為Cl元素。O元素位于第二周期ⅥA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，Z的非金屬性比Y強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；r(Z)＞r(X)，C項(xiàng)正確；M的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，而次氯酸是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】D【解析】X、Y兩元素的陽(yáng)離子核外電子排布相同，則X與Y元素處于同一周期，核電荷數(shù)大的陽(yáng)離子半徑小，則原子序數(shù)：Y＞X；Z、Y同周期，原子半徑小的核電荷數(shù)大，原子序數(shù)：Z＞Y，故原子序數(shù)：Z＞Y＞X。14.【答案】C【解析】最右一縱列是稀有氣體元素，所以判斷元素①②③分別為第二周期元素N、O、F，元素④⑤分別為第三周期元素S、Cl。15.【答案】(1)ONa＋ClCl－第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅦA