新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)4：5.2.1 離子鍵

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)4：5.2.1離子鍵學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共15小題）1.(1分)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力 D.化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用2.(1分)如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A.鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子 B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng) D.氯化鈉是離子化合物3.(1分)下列敘述正確的是()A.離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電B.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵C.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含有金屬元素D.離子化合物中不一定含有金屬元素和離子鍵4.(1分)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是()A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與85.(1分)下列物質(zhì)不是離子化合物的是()A.HCl B.CaI2 C.KOH D.NaNO36.(1分)M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中，形成化合物Z。下列說(shuō)法中不正確的是()A.Z是離子化合物 B.Z可以表示為MY2C.Z中Y元素的化合價(jià)為－2價(jià) D.M可形成＋2價(jià)的陽(yáng)離子7.(1分)核電荷數(shù)為3、9、11、12、16、17六種元素的原子，能以離子鍵結(jié)合成的離子化合物有()A.6種 B.3種 C.9種 D.12種8.(1分)下列微粒的電子式錯(cuò)誤的是()A.氯原子 B.硫離子 C.溴離子 D.鈣離子Ca2＋9.(1分)下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A.NaCl B.K2OC.MgCl2 D.Na2S10.(1分)下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是()A. B.C. D.11.(1分)已知下列各元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A.①③ B.①② C.②③ D.③④12.(1分)下列物質(zhì)屬于離子化合物，且在水溶液中電離產(chǎn)生Cl－的是()A.KCl B.NaClO C.HCl D.KClO313.(1分)M、R均為主族元素，已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子、R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后分別形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是()A.M與R可形成MR2型離子化合物 B.在MR2中，M的離子半徑比R的離子半徑大C.形成的兩種離子分別是M＋和R2－ D.MR2的電子式為14.(1分)下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電15.(1分)下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g二、填空題（共2小題）16.(1分)CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列問題。(1)上述化學(xué)方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：______________。(2)CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為__________，寫出CaH2的電子式：________________。(3)用雙線橋標(biāo)出上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________________________________，氧化劑為____________，還原劑為________________________________________________________。17.(1分)A、B、C、D四種短周期主族元素的相對(duì)位置如下表，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是地殼中含量最多的元素。回答下列問題：(1)B元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。(2)A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：______＞________(填化學(xué)式)。(3)C、D兩元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：________＞________(填化學(xué)式)。(4)A元素與C元素可形成兩種常見離子化合物，其電子式分別為________和________。(5)用電子式分別表示A、B元素和D元素形成化合物的過程：_____________________________________________、___________________________________________。(6)寫出A的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。1.【答案】D【解析】化學(xué)鍵存在于直接相鄰的原子或離子之間，不存在于分子之間，A錯(cuò)誤；化學(xué)鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，B錯(cuò)誤、D正確；陰、陽(yáng)離子之間的相互作用叫作離子鍵，包括靜電引力和靜電斥力，C錯(cuò)誤。2.【答案】B【解析】鈉原子最外層只有1個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na＋具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl－具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子化合物NaCl。3.【答案】A【解析】離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子，一定能導(dǎo)電，A正確；金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)不一定都能形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，B不正確；離子化合物中的陽(yáng)離子不一定是金屬離子，也可能是銨根離子，酸根離子中也可能含有金屬元素，例如偏鋁酸根離子等，C不正確；離子化合物中一定含有離子鍵，D不正確。4.【答案】C【解析】根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子之間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中分別是Na和Cl，符合題意。5.【答案】A【解析】非金屬氫化物不是離子化合物。6.【答案】C【解析】M的原子失電子形成陽(yáng)離子，Y的原子得電子形成陰離子，陰、陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合，所以形成的Z是離子化合物，A項(xiàng)正確；根據(jù)題意可知，Z中M元素顯＋2價(jià)，Y元素顯－1價(jià)，所以形成的化合物應(yīng)為MY2，C項(xiàng)錯(cuò)誤，B、D項(xiàng)正確。7.【答案】C【解析】核電荷數(shù)為3、9、11、12、16、17的元素分別為L(zhǎng)i、F、Na、Mg、S、Cl，相互間以離子鍵結(jié)合的離子化合物共有9種：LiF、Li2S、LiCl、NaF、Na2S、NaCl、MgF2、MgS、MgCl2。8.【答案】B【解析】硫離子應(yīng)為。9.【答案】B【解析】NaCl的電子式應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2的電子式應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S的電子式應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】C【解析】NaBr的電子式應(yīng)寫成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaF2的電子式應(yīng)寫成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物的形成過程，應(yīng)將“===”寫成“―→”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】C【解析】①二者分別是C、O，形成化合物CO2，不是離子化合物，不符合；②二者分別是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，符合；③二者分別是Ca、F，形成離子化合物CaF2，符合；④二者分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，不符合。12.【答案】A【解析】HCl是酸，不屬于離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO、KClO3在水溶液中的電離方程式分別為NaClO===Na＋＋ClO－，KClO3===K＋＋ClO，都沒產(chǎn)生Cl－。13.【答案】A【解析】M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子形成M2＋，R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子形成R－，兩者相互作用可形成MR2型離子化合物，電子式為，A正確，C、D錯(cuò)誤；在化合物MR2中，M2＋與R－的電子層數(shù)不確定，所以離子半徑大小也不能確定，B錯(cuò)誤。14.【答案】D【解析】含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽(yáng)離子可以在電場(chǎng)中做定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而A、B、C所述性質(zhì)并非離子化合物所獨(dú)有，故不能作為判斷某化合物一定存在離子鍵的依據(jù)，D項(xiàng)正確。15.【答案】B【解析】由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。16.【答案】(1)Ca(OH)2(2)2∶1(3)H2OCaH217.【答案】(1)三ⅡA(2)NaOHMg(OH)2(3)H2OHCl(4)(5)(6)H＋＋OH－===H2O【解析】A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是Na；C是地殼中含量最多的元素，則C是O。結(jié)合四種元素在周期表中的相對(duì)位置推知，B為Mg，D為Cl。(1)B元素是Mg，在元素周期表中處于第三