第三章 分散系與溶液新

第三章分散系與溶液第一節(jié)分散系1第二節(jié)溶液濃度的表示方法2第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性3第一節(jié)分散系一.分散系的概念分散系:一種或幾種物質(zhì)以細小顆粒分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系。分散系分散質(zhì)（分散相）：被分散的物質(zhì)分散介質(zhì)（分散劑）：容納分散質(zhì)的物質(zhì)二.分散系的分類（一）根據(jù)分散質(zhì)和分散介質(zhì)的聚集狀態(tài)分類分

散

質(zhì)分

散

介

質(zhì)實

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金（二）根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小分類分

散

質(zhì)分

散

介

質(zhì)實

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金第二節(jié)溶液濃度的表示方法一.物質(zhì)的量濃度:

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B（B表示各種溶質(zhì)）的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，以符號表示

解：例3-1將36gHCl溶于64gH2O中配制成溶液，所得溶液的密度為1.19g·mL－1。求該溶液的物質(zhì)的量濃度。二.質(zhì)量摩爾濃度:用1

kg溶劑A中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的濃度稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度。用符號表示，單位：(mol·kg-1).例3-250g水中溶解0.585gNaCl，求該溶液的質(zhì)量摩爾濃度（MNaCl=58.44g·mol－1）。解：三．摩爾分數(shù)：某物質(zhì)的物質(zhì)的量占整個物系總的物質(zhì)的量的分數(shù)稱為該物質(zhì)的摩爾分數(shù)

四．質(zhì)量分數(shù)wB:

溶質(zhì)B的質(zhì)量（）與溶液的質(zhì)量（）之比，稱為組分B的質(zhì)量分數(shù)

.五.質(zhì)量濃度ρB

：溶質(zhì)B的質(zhì)量（）與溶液的體積（）之比，稱為組分B的質(zhì)量濃度，常用單位g·L－1.例3-3常溫下，取NaCl飽和溶液10.00ml，測得其質(zhì)量為12.0030g，將溶液蒸干，得NaCl固體3.1730g。求：（1）飽和溶液中NaCl和H2O的摩爾分數(shù)；（2）物質(zhì)的量濃度；（3）質(zhì)量摩爾濃度；（4）NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)；（5）質(zhì)量濃度。解:（1）摩爾分數(shù)為：(2)物質(zhì)的量濃度為：(3)質(zhì)量摩爾濃度為：（4）質(zhì)量分數(shù)為：（5）質(zhì)量濃度為：第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性

一.蒸汽壓下降在一定溫度下，當液體蒸發(fā)的速率與蒸汽凝結(jié)的速率相等即達到相平衡時，蒸氣所具有的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。蒸氣壓與物質(zhì)的本質(zhì)和溫度有關(guān)。拉烏爾定律在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的摩爾分數(shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。溫度相同時，溶液的蒸汽壓低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。?溶液的沸點升高沸點:

溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時的溫度稱為溶液的沸點。沸點升高：溶液的沸點要高于相應純?nèi)軇┑姆悬c，這一現(xiàn)象稱之為溶液的沸點升高。例3-4將2.69g萘溶于100苯中配制溶液。測得溶液的沸點升高了0.531K，求萘的摩爾質(zhì)量。（已知苯的Kb＝2.53）解：三.溶液的凝固點降低

凝固點-物質(zhì)的凝固點是指在某外壓時，其液相和固相的蒸氣壓相等并能共存時的溫度。例3-6溶解2.76g甘油于200g水中，所得溶液的凝固點為272.72K。計算奎寧的摩爾質(zhì)量。解：查表得：水的Kf＝1.86，＝273.0。四.滲透壓滲透現(xiàn)象溶劑分子通過半透膜從純?nèi)軇┫蛉芤夯驈南∪芤合蜉^濃溶液的凈遷移叫滲透。要使兩液面不發(fā)生高度差，可在溶液液面上施加一額外的壓力，假定在一定溫度下，當溶液的液面上施加壓力為時，兩液面可持久保持同樣水平，即達到滲透平衡，這個值叫溶液的滲透壓。返回例3-7人體的血漿在272.44K時結(jié)冰，計算在體溫為310K（37℃）時人體血漿的滲透壓和物質(zhì)的量濃度。解：水的Kf＝1.86，＝273.0?！?/p>

＝（273.0－272.44）／1.86＝0.301（mol·kg－1）π＝bBRT＝0.301×8.31×310＝776（kPa）稀溶液中，cB≈＝0.310（mol·L－1)第四節(jié)膠體分子或離子分散系(溶液):d<1nm分散系分類粗分散系:d>100nm膠體分散系:1nm<d<100nm1.光學性質(zhì)：丁達爾效應一束會聚的強光膠體垂直方向看到一條發(fā)亮的光柱，這是由于膠體離子對光的散射而形成的。因為溶膠的粒子直徑在1-100nm，而一般可見光的波長范圍在400一760nm，所以可見光通過溶膠時便產(chǎn)生明顯的散射作用。2.動力學性質(zhì)：布朗運動在超顯微鏡下，可以看到膠體微粒處于不停頓的無規(guī)則運動狀態(tài)，這種運動稱為溶膠粒子的布朗運動。原因：由于周圍分散劑的分子不均勻的撞擊膠體離子，使其不斷改變方向、改變速度作無規(guī)則運動。3.電學性質(zhì)：電泳現(xiàn)象在溶膠中插入兩個電極，通入直流電，可以看到膠粒發(fā)生定向運動—向負極或正極移動。二.膠體的分類膠體可分為：氣溶膠、液溶膠和固溶膠。

三.溶膠的穩(wěn)定性1)布郎運動2)膠粒帶電四.膠體的聚沉1)加入少量電解質(zhì)。反離子價態(tài)的影響例