2023年中考化學(xué)真題分類匯編：考點(diǎn)34-工藝流程(含答案)

PAGE考點(diǎn)34工藝流程一、選擇題〔2023·內(nèi)蒙古呼和浩特〕8．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵〔FeS2〕，工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如下：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．反響②不是置換反響，反響③④為化合反響B(tài)．反響①中各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變C．該工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的濃硫酸中參加100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸【答案】D〔2023·新疆烏魯木齊〕含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染為防治該污染某工廠設(shè)計(jì)的新的治污方法不僅吸收了SO2，同時(shí)還得到了某種化工產(chǎn)品。該工藝流程如以下列圖，以下表達(dá)A.該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.圖中FeSO4→Fe2(SO4)3的反響類型是復(fù)分解反響C.該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe、S和OD.圖中吸收SO2的化學(xué)反響方程式為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】B〔2023?遼寧葫蘆島〕〔5.00分〕合成氣是工業(yè)生產(chǎn)中的一種原料氣，主要成分是一氧化碳和氫氣。它可以冶煉鋼鐵、生產(chǎn)二甲醚等。請(qǐng)根據(jù)圖示答復(fù)?！沧ⅲ簣D中括號(hào)內(nèi)化學(xué)式表示相應(yīng)物質(zhì)的主要成分〕〔1〕請(qǐng)寫(xiě)出利用合成氣煉鐵的化學(xué)方程式〔寫(xiě)一個(gè)即可〕〔2〕二甲醚〔CH3OCH3〕被稱為21世紀(jì)新型燃料，能實(shí)現(xiàn)高效清潔燃燒，請(qǐng)寫(xiě)出二甲醚在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式?！?〕合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是〔填字母序號(hào)〕A．甲醇〔CH3OH〕B．乙二醛〔HC2O2〕C．尿素〔CO〔NH2〕2]21．〔1〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2〔或3H2+Fe2O32Fe+3H2O〕〔2分〕〔2〕CH3OCH3+3O32CO2+3H2O〔2分〕〔3〕C〔1分〕〔2023·江蘇無(wú)錫〕17．〔5.00分〕MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石〔主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3〕為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖：：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕“操作a〞的名稱是?！?〕“廢渣Y〞中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價(jià)是。〔3〕MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為?！?〕“溶液A〞中參加H2O2溶液會(huì)生成Fe2〔SO4〕3，該反響的化學(xué)方程式為?！?〕選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。【答案】〔1〕過(guò)濾〔2〕+3〔3〕MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑〔4〕2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O〔5〕假設(shè)用NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，那么會(huì)在制得的MgSO4溶液中引入難以除去的雜質(zhì)Na2SO4，導(dǎo)致最終制得的MgSO4·7H2O不純。25．〔2023·云南昆明〕〔6分〕金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦〔主要成份為FeTiO3〕制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：〔1〕反響①的化學(xué)方程式為。〔2〕TiO2與焦炭〔C〕和Cl2在高溫下反響，該反響中C和Cl2按質(zhì)量比為12：71的比例參加反響，相應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?〕反響②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體。那么該反響的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縃2TiO3H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；〔2023·江蘇揚(yáng)州〕25、〔13分〕某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如以以下列圖所示：：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)〔1〕XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反響方程式________________________________?！?〕浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變____________色?！?〕在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如以以下列圖所示。那么宜選擇的浸取溫度為_(kāi)___________℃左右?！?〕假設(shè)使用過(guò)量濃度較高的NH4Cl溶液，那么所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、_______(填化學(xué)式)等雜質(zhì)?！?〕過(guò)濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反響，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式____________________________?！?〕測(cè)定晶體(CaCl2·xH2O)的組成：a.稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，參加適量蒸餾水.使其全部溶解。b.再向其中參加足量的Na2CO3溶液，靜置。C.過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱量，得到10.0000g固體。①通過(guò)計(jì)算，確定x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。______________________。②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，那么說(shuō)明已沉淀完全；假設(shè)沉淀不完全，那么測(cè)得的x值比實(shí)際值______(填“偏大〞、“偏小〞或“不變〞。【答案】〔1〕Ca(OH)2煅燒CaO+H2O↑〔2〕使反響物接觸更充分，提高原料利用率藍(lán)〔3〕30〔4〕FeCl3〔5〕Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2〔6〕①設(shè)晶體樣品中CaCl2的質(zhì)量為a，那么CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓111100a10.0000g111：100＝a：10.0000g解得：a＝11.1000g那么水的質(zhì)量＝14.7000g－11.1000g＝3.6000g由CaCl2·xH2O晶體中CaCl2和水的質(zhì)量比可列式：111：18x＝11.1000g：3.6000g解得：x＝2②碳酸鈉溶液，假設(shè)無(wú)白色沉淀產(chǎn)生偏大19.〔2023·山東煙臺(tái)〕2023年5月1l日，人民日?qǐng)?bào)報(bào)道：中國(guó)科技大學(xué)曾杰教授研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)新型催化劑，把CO2與H2高效轉(zhuǎn)化為清潔液體燃料甲醇，實(shí)現(xiàn)了“人工碳循環(huán)〞。如圖為某科研小組設(shè)計(jì)的利用化學(xué)鏈燃燒產(chǎn)生的高濃度CO2制備甲醇的流程圖，據(jù)圖答復(fù)：〔1〕圖1是利用鎳〔Ni〕進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒的流程圖。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒排放的CO2濃度高，易于收集。①空氣反響器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下燃燒生成氧化鎳〔NiO〕；燃料反響器中發(fā)生的局部化學(xué)反響如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中屬于置換反響的是〔填“Ⅰ〞或“Ⅱ〞〕，反響Ⅱ中發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是。②與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒排放出的CO2濃度更高的原因是?！?〕圖2是利用高濃度CO2制取甲醇的流程圖：吸收池內(nèi)，飽和碳酸鈉溶液吸收高濃度CO2生成碳酸氫鈉；分解池內(nèi)，碳酸氫鈉受熱分解放出CO2；合成塔內(nèi)，利用新型催化劑，CO2與H2反響生成甲醇〔CH4O〕與水。①吸收池內(nèi)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是。②合成塔內(nèi)生成甲醇的化學(xué)反響中，參加反響的H2與CO2的質(zhì)量比是。該反響中，原料H2的理想來(lái)源是。如果將來(lái)H2的制取技術(shù)取得突破，“CO2與H2反響高效變甲醇〞這一世界領(lǐng)先的研究成果的意義是〔答出一條即可〕?！敬鸢浮俊?〕①ⅠNiO②化學(xué)鏈燃燒將空氣中不參加反響的N2從空氣反響器中排出〔2〕①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3②3：22水的分解不僅可有效降低CO2造成的溫室效應(yīng)，還可減輕對(duì)傳統(tǒng)化石能源的依賴17.〔2023·山東煙臺(tái)〕2023年12月28日，全球首段承載式太陽(yáng)能光伏發(fā)電公路試驗(yàn)段在我省建成通車(chē)。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料，生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖：〔1〕生產(chǎn)高純硅需要對(duì)普通石英砂〔含有少量Fe2O3雜質(zhì)〕進(jìn)行提純，其中酸洗是一個(gè)重要的步驟。請(qǐng)寫(xiě)出用鹽酸除去Fe2O3的化學(xué)方程式。〔2〕整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中必須控制無(wú)氧、無(wú)水。在HSiCl3與H2反響過(guò)程中假設(shè)混入O2，可能引起的后果是。HSiCl3遇水能劇烈反響生成H2SiO3、H2與HCl，該反響的化學(xué)方程式是。〔3〕為了節(jié)約資源，上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是〔填化學(xué)式〕?！敬鸢浮俊?〕Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O〔2〕發(fā)生爆炸HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑〔3〕H2、HCl〔2023·新疆烏魯木齊〕〔6分CaCl2應(yīng)用廣泛以石灰〔雜質(zhì)主要是Fe2O3MgSO4為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如：〔1〕氧化鐵和鹽酸反響的化學(xué)方程式為 ?！?〕過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。〔3〕濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和 ?！?〕寫(xiě)出濾液1中參加BaCl2發(fā)生的化學(xué)反響方程式 。〔5〕濾液2中參加Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和 ?！?〕濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可參加適量的 ?！敬鸢浮俊?〕Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O〔2〕漏斗〔3〕CaCl2〔4〕MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2〔5〕FeCl3〔6〕鹽酸〔或稀鹽酸〕27．〔6.00分〕(2023·廣西北部灣〕碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：〔1〕為節(jié)約本錢(qián)，過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是，參加過(guò)量的鹽酸的目的是。〔2〕向氯化鋇溶液中參加過(guò)量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的方程式是?！?〕溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有?！?〕操作3包括的兩個(gè)操作是。【答案】〔1〕二氧化碳；使碳酸鋇完全反響為氯化鋇〔2〕BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O〔3〕KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3〔4〕洗滌、枯燥〔2023·四川瀘州〕高溫④高溫④粗鋅(含Zn、C和Pb)焦炭過(guò)量空氣、高溫①閃鋅礦氧化鋅等二氧化硫過(guò)量空氣、煅燒③X焦炭、高溫Y②(1)X的化學(xué)式是，圖中用過(guò)量空氣的目的是。(2)①~④中屬于化合反響的是。(3)Zn(填“能〞或“不能〞)與PbCl2溶液反響。(4)寫(xiě)出反響③中生成ZnO的化學(xué)方程式。(5)結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)：從粗鋅中別離出純鋅的方案是。物質(zhì)ZnPbC沸點(diǎn)℃90717494827(6)反響②中固體質(zhì)量隨反響時(shí)間的變化圖示如右圖，計(jì)算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)【答案】〔1〕CO2使焦炭完全反響〔2〕①②〔3〕能〔4〕2ZnS+3O2高溫2ZnO+2SO2〔5〕將粗鋅放在一隔絕氧氣的容器中高溫〔保持溫度907-1749℃〕，收集鋅蒸汽，冷卻后可得純潔的鋅〔6〕解：設(shè)生成Y的質(zhì)量為xC+CO2高溫2CO125630gx12：56＝30g：xx＝140g20、〔4分〕〔2023·山東濱州〕建造“遼寧艦〞需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點(diǎn)高、常溫下酸堿，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬〞。工業(yè)上以鈦鐵礦〔主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3〕為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如以以下列圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反響生成Ti和氯化鎂的化學(xué)方程式_________________________。其根本反響類型是___________________。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_(kāi)________________?！敬鸢浮?Mg+TiCl2MgCl2+Ti；置換反響；CO〔2023·山東棗莊〕35.(6分)2023年4月16日，美國(guó)商務(wù)部宣布，禁止美國(guó)公司向中興公司銷(xiāo)售電子技術(shù)和通訊元件。其中一個(gè)聚焦點(diǎn)就是芯片技術(shù)，生產(chǎn)芯片的半導(dǎo)體材料有硅、鍺、砷化鎵等，應(yīng)用比較廣泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生產(chǎn)流程如以以下列圖所示：(1)上述三種半導(dǎo)體材料中屬于金屬材料的是_____，硅和鍺的組成元素在周期表中的位置如右圖所示。那么兩種元素屬于同一______(填“周期〞或“族〞)。(2)硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為，那么x為_(kāi)____，“14〞表示_____。(3)根據(jù)上述流程圖推斷，反響①中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有______，反響③中M的化學(xué)式為_(kāi)____?！敬鸢浮?1)鍺；族；(2)8；質(zhì)子數(shù)；(3)Si、C；HCl?！?023·山東棗莊〕33.

(6分)海洋是個(gè)巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如以以下列圖所示幾個(gè)階段。(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過(guò)程叫______，這樣得到的是“粗鹽〞，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依次參加過(guò)量的_______(填化學(xué)式)，過(guò)濾去除沉淀后再參加適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。(2)氯堿工業(yè)根本流程：由國(guó)示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(3)海水提鎂流程：，寫(xiě)出其中任一個(gè)反響的化學(xué)方程式_________，提取氯化鎂歷經(jīng)

a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是_____。(4)以下方法中能淡化海水的是______(填字母)。A.過(guò)濾法B.沉淀法C.多級(jí)閃急蒸餾法D.分解法【答案】(1)結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶)；BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)；

(2)NaCl；(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

[Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑

]；

獲得比較純潔的氯化鎂(富集氯化鎂)；(4)C。16．〔8分〕〔2023·湖北恩施〕今年春節(jié)期間播出的?舌尖3?，讓籍籍無(wú)名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要?dú)v經(jīng)十二道工序，再過(guò)十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬(wàn)六千次鍛打，其爐渣中主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反響的雜質(zhì)?，F(xiàn)按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬〔FeSO4?7H2O〕。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反響均可生成硫酸亞鐵?！?〕步驟一中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為、?！?〕步驟一中的操作名稱是，為提高步驟一的反響速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反響物的溫度、還可以采取〔寫(xiě)1條，不考慮“攪拌〞和“使用催化劑〞〕?！?〕步驟二中無(wú)氣體生成的化學(xué)反響方程式為，測(cè)得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是?！?〕濾液2得到綠礬可以采取的方法是?！?〕某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬?，F(xiàn)取100g爐渣，得到枯燥雜質(zhì)5g，步驟二中參加15.6g鐵粉，得到濾渣5.6g。要計(jì)算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，還需測(cè)定的一個(gè)數(shù)據(jù)是。16.〔1〕FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O〔2〕過(guò)濾爐渣粉碎〔3〕Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4鐵粉消耗了過(guò)量的硫酸〔4〕蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液〔5〕氫氣的質(zhì)量17．〔2023·海南〕三沙是我國(guó)位置最南、總面積最大〔含海域、陸面積最小的地級(jí)市?！?〕永興上的飲用水主要利用海水淡化膜對(duì)海水進(jìn)行二級(jí)脫鹽后獲得。別離原理如右圖所示，該原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的 操作相似；〔2〕三沙域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法是 ；〔3〕海水取粗鹽后的母液還可以用來(lái)提取金屬鎂，其流程如下：該流程中，溶液A為 ，其中有發(fā)生的根本反響類型為 。【答案】〔1濾〔2〕蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)溶劑〔3稀鹽酸 化合反響和置換反響〔2023·江蘇蘇州〕30、(6分)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下:(〔1〕反響池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。〔2〕反響池II中參加氨水的目的是______________?！?〕反響池III生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是______________?！?〕過(guò)濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是______________。【答案】〔1〕硫酸和碳酸鈣反響生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)；沉淀鐵離子，中和過(guò)量硝酸；Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓；氮肥23．〔2023·廣西梧州〕工業(yè)上為提高煤的綜合利用，可采用用以下流程；〔1〕在加壓條件下，把二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中，最終可制得一種含氯元素的氮肥〔填化學(xué)式〕和一種水溶液顯堿性的鹽〔填化學(xué)式〕?！?〕寫(xiě)出流程中CO與H2轉(zhuǎn)化為C8H16的化學(xué)方程式【答案】〔1〕NH4ClNaHCO3〔2〕8CO+16H2C8H16+8H2O39.

〔2023·湖北黃石〕(5分)某興題小組用鋁簡(jiǎn)制備A12O3及明礬大晶體，具體流程如下：

：明礬在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)步驟II中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=

Al(OH)3↓+X(方程式已

配平)。X的化學(xué)式為_(kāi)____________。(2)少驟III中發(fā)生的反響，其根本反響類型為_(kāi)_________。(3)寫(xiě)出Al(OH)3與硫酸反響的化學(xué)方程式____________。(4)在培養(yǎng)明礬大晶體的過(guò)程中，其操作的先后順序?yàn)開(kāi)_________。A.

自然冷卻至室溫B.

選規(guī)那么明礬小晶體，并用一根細(xì)線懸掛在溶液中央C.

配制45℃的明礬飽和溶液(5)寫(xiě)出明礬的一種用途__________。【答案】(NaHCO3；(2)分解反響；(3)2A1

(OH)3+3H2SO4=

A12(S04)3+6H2O

(4)CBA

(5凈水劑25.〔2023·廣東廣州〕(7分)氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化裝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下(1)推測(cè)草酸的化學(xué)式是；

(2)“沉鋅〞過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反響,反響的化學(xué)方程式是

(3)

“操作A〞的名稱是

實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是；

(4)“高溫灼燒〞時(shí)草酸鋅分解,反響的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)H2C2O4；

(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl

(3)

過(guò)濾，研缽；

(4)ZnC2O4eq\o(,\s\up8(高溫),\s\do5())ZnO+CO↑+CO2↑14．〔2023·福建〕〔6分〕以某礦山酸性廢水〔主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等〕為原料，通過(guò)下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用?！?〕步驟①中，參加Ca(OH)2有兩個(gè)作用。一是中和廢水中的硫酸，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，該反響屬于______________________〔填根本反響類型〕。〔2〕步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________________________；〔3〕為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟參加的試劑即可。該步驟和應(yīng)參加的試劑分別是_________________。38.〔2023·江蘇連云港〕

(10分)過(guò)氧化鈣(

CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：【查閱資料】I.

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2

+6H2O=

CaO2·8H2O↓+

2NH4ClⅢ.

CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2〞時(shí)反響的根本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_(kāi)______；“過(guò)濾1〞所得濾渣的主要成分是_______。(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要遵循“一貼、二低、三靠〞原那么。其中“二低〞指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過(guò)程中為了精確測(cè)定溶液的pH，常使用_______(填儀器名稱)。(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO2·8H2O的反響時(shí)間(t)對(duì)其產(chǎn)率(w)的影響如以下列圖。①平均反響速率最快的時(shí)間段為：_______(填字母)。a.

0～10min

b.

10～20minc.

20～30min

d.30～40min②30min后，w開(kāi)始下降的主要原因是_______。為了測(cè)定參加的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00g

NH4Cl溶液于燒杯中，參加稍過(guò)量的AgNO3溶液，完全反響后過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱量，得到14.35g

白色固體。通過(guò)計(jì)算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)____?！敬鸢浮俊?0分〕〔1〕復(fù)分解反響熟石灰CaCO3〔3分〕液面低于濾紙邊緣pH計(jì)〔2分〕①a②CuO2?8H2O在水中不太穩(wěn)定會(huì)緩慢分解〔2分〕〔4〕17.8%〔3分〕13.〔2023?江蘇宿遷〕〕(4分)海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，以以下列圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是；(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1時(shí)，玻璃棒的作用是；(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程是反響(選填“吸熱〞或“放熱〞)；(4)上述流程中未涉及到的根本反響類型是反響?！敬鸢浮?4分)(1)H2O〔1分〕(2)引流〔1分〕(3)放熱〔1分〕(4)置換反響〔1分〕〔2023·湖北咸寧〕36、某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni〔鎳，銀白色金屬〕等金屬，如下是某工廠回收局部金屬的流程圖。：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O〔1〕操作①的名稱是____________________?！?〕寫(xiě)出濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào)____________________?！?〕寫(xiě)出濾液③和鐵粉發(fā)生反響的一個(gè)化學(xué)方程式____________________________?！?〕Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是____________________。36．【答案】〔1〕過(guò)濾；〔2〕Fe2+；〔3〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〔或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑〕；〔4〕Ni、Cu、Ag。〔2023·湖北黃岡〕23、金屬鎢〔W〕可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO4〔鎢酸亞鐵〕］制得金屬鎢〔W〕的工藝流程如以以下列圖所示:其主要反響原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl〔熱濃〕＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3④3H2＋WO3W＋3H2O以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.反響③屬于分解反響B(tài).反響①②③④的產(chǎn)物都有氧化物C.反響①④中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.為加快反響的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末【答案】B15．〔2023?天津〕某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(本流程涉及到的反響均為初中化學(xué)常見(jiàn)的反響，且各步均恰好完全反響)。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．溶液N中只含一種溶質(zhì)B．原固體粉末中可能含有碳酸鈣C．白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣D．原固體粉末中一定沒(méi)有氧化銅，一定含有碳酸鈣【答案】BC〔2023?浙江杭州〕23.(4分)某化工廠利用含有1%

-2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質(zhì)不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反響)。其局部流程如下:濾渣必須經(jīng)過(guò)充分洗滌，確保其中Ba2+含最到達(dá)規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)才能作為固體度棄物處理，檢驗(yàn)Ba2+的試劑可用______，洗滌濾渣的主要目的是________?！敬鸢浮肯×蛩幔乐构腆w廢棄物中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染二、填空題30．〔2023·四川德陽(yáng)〕〔8分〕氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：熟石灰熟石灰產(chǎn)品熟石灰控制pH=7~9溶液B沉淀C礦石過(guò)量稀鹽酸控制pH＜1溶液A沉淀SiO2局部金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1〔1〕熟石灰主要成分的化學(xué)式是。〔2〕溶液A中的陽(yáng)離子是〔填離子符號(hào)〕。〔3〕沉淀C的成分是?！?〕溶液B與熟石灰反響的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮俊?〕Ca(OH)2〔2〕Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；〔3〕Fe(OH)3、Cu(OH)2〔4〕MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2三、實(shí)驗(yàn)題24．〔9分〕〔2023·山東濰坊〕侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，創(chuàng)造了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的開(kāi)展作出了杰出的奉獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣〔主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O〕、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：〔1〕流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。〔2〕步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反響實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是?！?〕實(shí)驗(yàn)室從混合氣體H2、N2、CO2中別離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如以下列圖。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是、?！?〕除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是。〔5〕純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣〔主要成分Na2CO3〕吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3，到達(dá)減少污染、節(jié)約資源的目的。反響過(guò)程中溶液組成變化如圖2所示。①吸收初期〔圖中3A點(diǎn)以前〕反響的化學(xué)方程式為。②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是?！敬鸢浮俊?〕CO2〔2〕CO+H2O銅催化劑、加熱CO2

+H2〔3〕氫氧化鈉溶液稀鹽酸〔4〕加熱〔5〕2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3NaHSO313.〔2023·山東濟(jì)寧〕

(3分)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純潔精鹽的一種方法：請(qǐng)分析上面流程圖示，答復(fù)：(1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次參加的物質(zhì)(過(guò)量)和順序，合理的是_______________；A.

NaOH、BaCl2、Na2CO3B.

Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.

Na2CO3、BaCl2、NaOHD.

BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I過(guò)量參加各物質(zhì)的目的是_________；(3)為獲取較純潔精鹽，操作II的具體方法是______________?！敬鸢浮俊?〕ABD〔2〕將氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂除盡〔3〕參加適量的稀鹽酸19、〔2023·江西〕(5分)分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5]

(OH)4]。燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下:(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和_____(寫(xiě)化學(xué)式)(2)步驟②參加NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是________________________。(3)步驟③發(fā)生的反響之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是_____________________。19、(1)

Al2O3(2)增大反響接觸面積，加快反響速率，使反響更充分(3)Na2SiO3+

2CO2+

2H2O=

H2SiO3↓+

2NaHCO3(4)CO218.〔2023·江蘇鹽城〕(11分)化學(xué)在改善人類生存環(huán)境，提高生活質(zhì)量方面起著重要作用?！靖纳骗h(huán)境】溫室效應(yīng)和酸雨會(huì)威脅珊瑚礁生存。我國(guó)開(kāi)展了南海珊瑚礁生態(tài)修復(fù)工作。(1)我們把pH___(填“>〞、“<〞或“=〞5.6的降雨稱為酸雨。(2)為改善生存環(huán)境，倡導(dǎo)“低碳〞生活。建議使用清潔能源。寫(xiě)出一種常見(jiàn)的清潔能源______?！咎綔y(cè)資源】近期，我國(guó)向月球反面成功發(fā)射新中國(guó)通信衛(wèi)星，助力探測(cè)月球資源。(1)月球上有豐富的核能原料He-3。He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____(填字每序號(hào))。(2)月球土壤中有天然的鐵、鋁、銀等金屬顆粒。根據(jù)鐵銹蝕的條件分析，鐵在月球上不易銹蝕的原因可能是_____________?！狙邪l(fā)材料】中國(guó)芯彰品中國(guó)“智〞造。芯片的基材主要是高純硅。(1)硅元素在元素周期表中的信息如右圖所示，據(jù)圖可得到的信息是______(填字母序號(hào))。A.硅元素是非金屬元素

B.硅元素的元素符號(hào)為SiC.硅元素在地殼里的含量排第二位(2)以以下列圖是乙種制備高純硅的工藝流程圖：【查閱資料】常溫下，氯化鎂溶液呈中性。①反響I的化學(xué)方程式:

2Mg+SiOSi+2MgO，該反響屬于______

(填根本反響類型)。反響II要在無(wú)氧氣環(huán)境中進(jìn)行，原因是_______(答出一種即可)。②操作I的名稱是過(guò)濾。過(guò)濾時(shí)液面應(yīng)_____(填“高于〞或“低于〞)濾紙邊緣。所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去外表可能含有的鹽酸、____

(填化學(xué)式)。③簡(jiǎn)要表達(dá)檢驗(yàn)鹽酸已過(guò)量的方法_______。④上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮俊靖纳骗h(huán)境】〔1〕<；〔2〕太陽(yáng)能【探測(cè)資源】〔1〕B；〔2〕月球上缺少氧氣和水【研發(fā)材料】〔1〕AB；〔2〕①置換，防止爆炸〔或防止生成的硅被氧化〕；②低于，MgCl