物質(zhì)的量 復(fù)習(xí)課件 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

物質(zhì)的量復(fù)習(xí)基本概念（1）概念：（3）單位：（2）符號(hào)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol（微觀粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等）1、物質(zhì)的量n（4）阿伏加德羅常數(shù)：

①概念：

②符號(hào)：

③數(shù)值：

④單位：1mol

任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023

mol-1基本概念1、物質(zhì)的量(n)、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系？反應(yīng)

微粒個(gè)數(shù)2個(gè)H2分子1個(gè)O2分子2個(gè)H2O分子擴(kuò)大NA倍2×6.02×1023（2NA）1×6.02×1023（NA）2×6.02×1023（2NA）物質(zhì)的量2mol1mol

2mol物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比基本概念（1）概念：（3）單位：（2）符號(hào)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。g·mol-1或

kg·mol-12、摩爾質(zhì)量M（4）數(shù)值：

以g為單位時(shí)，等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。2、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)與物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系？基本概念（1）概念：（3）單位：（2）符號(hào)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積。L·mol-1

或

m3·mol-13、氣體摩爾體積Vm（4）影響因素：

溫度

和

壓強(qiáng)（5）數(shù)值：

3、氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)與物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系？標(biāo)況（STP）下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。

補(bǔ)充概念（1）概念：（3）條件：（2）適用對(duì)象：同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫、同壓、同體積阿伏加德羅定律任何氣體（4）結(jié)論：

氣體分子數(shù)相同，即氣體的物質(zhì)的量相同。PV=nRT“三同定一同”練一練同溫、同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：（1）物質(zhì)的量之比為

；

（2）分子數(shù)之比為_(kāi)________;（3）原子數(shù)之比為

；

（4）質(zhì)量之比為_(kāi)__________；

（5）摩爾質(zhì)量之比為_(kāi)__________；（6）密度之比為——————;1:23:411:1411:711:71:2PV=nRT基本概念（1）概念：（3）單位：（2）符號(hào)：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。4、物質(zhì)的量濃度cBmol·L?1

或mol·m?34、溶液體積(V)、物質(zhì)的量濃度(cB)與物質(zhì)的量(nB)之間的關(guān)系？注意：（1）B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子，離子等。

如：c(HCl)、c(H＋)；（2）??表示溶液體積，不是“溶劑體積”或“溶質(zhì)體積＋溶劑體積”。（3）同一溶液，取出任意體積的溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度不變。練一練下列敘述正確的是（

）A．將1molNaCl溶于1L水，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．將100gCaCO3溶于水配成1L溶液，

CaCO3的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．將22.4L的HCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為1mol/LD．從100mL1mol/L的稀硫酸中取出10mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/LE．1mol/L

NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量為1molF．1mol/L

KClO3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD溶液不是1LCaCO3難溶沒(méi)有條件-標(biāo)況下沒(méi)有溶液體積溶液是均一穩(wěn)定的物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的聯(lián)系質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)粒子數(shù)(N)×摩爾質(zhì)量(M)÷摩爾質(zhì)量(M)÷阿伏加德羅常數(shù)(NA)×阿伏加德羅常數(shù)(NA)×氣體摩爾體積(Vm)÷氣體摩爾體積(Vm)×溶液體積(Vaq)÷溶液體積(Vaq)物質(zhì)的量濃度(cB)氣體體積(V)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量溶解移液洗滌定容搖勻裝瓶1、實(shí)驗(yàn)儀器：容量瓶-50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml（1）計(jì)算解：m＝n·M＝cB·Vaq·M＝1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol＝5.85g若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需稱量多少克NaCl固體？沒(méi)有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計(jì)算。（2）稱量能否用托盤(pán)天平稱取5.85gNaCl固體？托盤(pán)天平精確度為0.1g，應(yīng)稱取5.9gNaCl。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（3）溶解（4）移液將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。注意：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。引流，避免溶液灑在外面配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（5）洗滌（6）定容用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒的目的？將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。易于控制，防止加水超過(guò)刻度線視線要水平，不能俯視或仰視配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（7）搖勻（8）裝瓶蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正常現(xiàn)象將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。注意：容量瓶不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量溶解移液洗滌定容搖勻裝瓶1、實(shí)驗(yàn)儀器：容量瓶-50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml3、實(shí)驗(yàn)誤差