2020年高考化學一輪復習課時跟蹤練第8章第4節(jié)難溶電解質的溶解平衡

課時跟蹤練(二十八)難溶電解質的溶解平衡1．室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時，下列數值增大的是()A．c(Ag＋) B.eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)C．c(Cl－) D.eq\f(c（Ag＋）·c（Br－）,c（Cl－）)解析：因為存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)兩個平衡，當加入NaBr固體時，溶液中c(Br－)增大，第二個平衡左移，c(Ag＋)減小，第一個平衡右移，c(Cl－)增大，故A不符合題意，C符合題意；eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)＝eq\f(c（Cl－）·c（Ag＋）,c（Br－）·c（Ag＋）)＝eq\f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）)是常數，不變化，B不符合題意；eq\f(c（Ag＋）·c（Br－）,c（Cl－）)＝eq\f(Ksp（AgBr）,c（Cl－）)，c(Cl－)增大，該值減小，D不符合題意。答案：C2．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變解析：恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為少量CaCO3固體，固體質量增加，C正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，D錯誤。答案：C3．＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)解析：根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A正確；該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C正確；該反應的平衡常數K＝eq\f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)，D正確。答案：B4．已知25℃時，RSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列敘述中正確的是()A．向c(COeq\o\al(2－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B．將濃度均為6×10－6mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10－5D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp解析：RSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（R2＋）·c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（R2＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Ksp（RSO4）,Ksp（RCO3）)＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5。A項，RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(COeq\o\al(2－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，錯誤；B項，將濃度均為6×10－6mol·L－1RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后，c(R2＋)＝3×10－6mol·L－1、c(COeq\o\al(2－,3))＝3×10－6mol·L－1，此時的離子積Qc＝c(R2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝3×10－6×3×10－6＝9×10－12<Ksp(RCO3)，不會產生RCO3沉淀，錯誤；C項，根據上述計算，Ksp(RSO4)＝4.9×10－5，正確；D項，Ksp只與溫度有關，與濃度無關，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，錯誤。答案：C5．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數依次為Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有關說法錯誤的是()A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次減弱B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數之比等于它們飽和溶液的物質的量濃度之比D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出解析：由溶度積數據可知A正確；Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，說明AgI＋)·c(Cl－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，C錯誤；Ag2SO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，加入Na2SO4固體，SOeq\o\al(2－,4)的濃度增大，平衡逆向移動，有Ag2SO4固體析出，D正確。答案：C6．已知25℃時一些難溶物質的溶度積常數如下，根據表中數據，判斷下列化學方程式不正確的是()化學式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11A.2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up16(△))Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根據溶度積常數可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于發(fā)生復分解反應時生成溶解度更小的物質，故C不正確。答案：C7．某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進行實驗，相關分析不正確的是()編號①②③分散質Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1A.向①中加入酚酞，溶液顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③，沉淀均能快速徹底溶解C．①③混合后發(fā)生反應：Mg(OH)2(s)＋2NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動解析：使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，電離使溶液呈堿性，A項正確；Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應速率較小，沉淀不能快速徹底溶解，B項錯誤；NHeq\o\al(＋,4)結合Mg(OH)2懸濁液中的OH－，促進Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，D項正確。答案：B8．(2019·濰坊模擬)25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三種金屬離子(M2＋)，所需SOeq\o\al(2－,4)最低濃度的負對數值p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))與p(M2＋)＝－lg(M2＋)關系如圖所示，下列說法正確的是()A．Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)B．a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))D．向Ba2＋濃度為10－5mol·L－1的廢水中加入足量CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出解析：SOeq\o\al(2－,4)最低濃度的對數值p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))與p(M2＋)＝－lgc(M2＋)關系由圖可知，根據Ksp＝c(M2＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))，帶入數據進行計算，四種沉淀的Ksp大小順序為Ksp(CaSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)，A錯誤；根據圖象可知，a點在曲線上，可表示CaSO4的飽和溶液，但是c(Ca2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))，B錯誤；圖線中坐標數值越大，對應離子實際濃度越小，b點在曲線下方，表示PbSO4的過飽和溶液，且c(Pb2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，C錯誤；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，溶解度較大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀轉化，向Ba2＋濃度為10－5mol·L－1的廢水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4轉化為BaSO4沉淀，D正確。答案：D9．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2＋的濃度減小C．溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D．常溫下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化學平衡常數為5×1018解析：－3mol·L－1、2×10－3mol·L－1，因此PbI2的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A錯誤；PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動，最終平衡時Pb2＋濃度仍然比原平衡時大，B錯誤；根據圖象知t時刻改變的條件是增大碘離子濃度，溫度不變，PbI2的Kap不變，C錯誤；反應PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化學平衡常數K＝eq\f(c2（I－）,c（S2－）)＝eq\f(Kap（PbI2）,Kap（PbS）)＝5×1018，D正確。答案：D10．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ksp＝2.5×10－9(1)將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為_______________________________________________________________________，該反應的平衡常數K表達式為___________________________；該反應能發(fā)生的原因是_________________________________________________________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。(2)對于上述反應，實驗證明增大COeq\o\al(2－,3)的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度，平衡常數K將________；②增大COeq\o\al(2－,3)的濃度，平衡常數K將________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為__________________________________________________________________。解析：(1)SrSO4轉化成SrCO3的離子反應為SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，平衡常數表達式為K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)，根據沉淀轉化的原理，該反應能夠發(fā)生，是因為Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)①降低溫度有利于提高SrSO4的轉化率，說明降溫平衡向正反應方向移動，因此升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故平衡常數K減小。②平衡常數只與溫度有關，增大COeq\o\al(2－,3)的濃度，平衡常數不變。(3)根據提供的信息，可以推斷SrSO4難溶于鹽酸，而SrCO3可溶于鹽酸，因此向溶液中加入鹽酸，若沉淀全部溶解，則SrSO4完全轉化成SrCO3，若沉淀沒有全部溶解，則SrSO4沒有完全轉化成SrCO3，需要注意的是，不能選擇稀硫酸，因為SrCO3與稀硫酸反應生成SrSO4。答案：(1)SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入COeq\o\al(2－,3)后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)正向移動，生成SrCO3(2)①減?、诓蛔?3)鹽酸若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉化成SrCO3，否則，未完全轉化11．某學生探究AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。步驟現象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是________。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是________________________________________________________________________，沉淀轉化的主要原因是_______________________________。(3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；ⅱ.向Y滴加KI溶液，產生黃色沉淀。①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是___________________。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀________。(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化?，F象B：一段時間后，出現乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化①A中產生的氣體是________。②C中盛放的物質W是________。③該同學認為B中產生沉淀的反應如下(請補充完整)：2Ag2S＋eq\x()______＋eq\x()______＋2H2O4AgCl＋eq\x()________＋4NaOH。④B中NaCl的作用是__________________________________。答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)Ag2S比AgCl的溶解度更小(3)①SOeq\o\al(2－,4)②S(4)①O2②Ag2S的懸濁液③1O24NaCl2S④與游離的Ag＋結合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)減小，有利于③中反應平衡右移12．(2019·惠州模擬)鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下：回答下列問題：(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成?；旌系膶嶒灢僮魇莀____。(2)先加入氨水調節(jié)pH＝3，過濾，濾渣主要成分是______；再向濾液加入氨水調節(jié)pH＝6，濾液中Sc3＋的濃度為____________。已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31(3)用草酸“沉鈧”。25℃時pH＝2的草酸溶液中eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（H2C2O4）)＝__________(保留兩位有效數字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5](4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為__________________________________________________________________________。(5)廢酸中含鈧量為15mg·L－1，VL廢酸最多可提取Sc2O3的質量為____________g。解析：(1)不同的液體在混合時，一般先加密度較小，易揮發(fā)的，后加密度大的、難揮發(fā)的，若混合時放熱，則最后加受熱易分解的，因此，混合的實驗操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌。(2)廢酸中含鈧、鈦、鐵、錳等離子，洗滌“油相”已除去大