高三工藝流程題專題周練-24含釩物質(zhì)制備工業(yè)流程題

2022屆高三大一輪復(fù)習(xí)工藝流程題專題周練_24含釩物質(zhì)制備工業(yè)流程題一、單選題（本大題共7小題，共21分）以硅藻土為載體的五氧化二鋼是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用，廢釩催化劑的主要成分為、、、、、，下圖為廢釩催化劑回收工藝路線，其中“離子交換”和“洗脫”過程可簡單表示為4ROH+V4O124-為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)：下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為

B.“廢渣1”的主要成分是SiO2

C.“氧化”中欲使3mol的變?yōu)?，則需要氧化劑至少為0.5mol

D.為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈酸性五氧化二釩(V2OA.V2O5溶于堿生成VO2-

B.五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式為

C.“沉釩”后過濾所需的玻璃儀器主要有：漏斗、玻璃棒、燒杯

D.V2O5釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水

B.可以推測(cè)VO2Cl溶解度大于NH4VO黏土釩礦(主要成分為釩的+3、+4、+5價(jià)的化合物以及SiO2、Al2O3等)中釩的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO以下說法正確的是(

)A.“酸浸氧化”中欲使3mol?VO2+被氧化成VO2+，至少需要1mol?KClO3

B.濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4]-和VO3-

C.釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO?2+和VO?3A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價(jià)的氨水

B.可以推測(cè)VO2Cl的溶解度大于NH4V工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al已知：釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VA.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用NaOH溶液

B.可以推測(cè)生成NH4VO3的原因是：NH以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為V2O5、V2O4、K2SO4、A2O下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O

B.“廢渣二、流程題（本大題共8小題，共79分）釩酸釔YVO4廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2已知：V2(1)“還原酸浸”時(shí)，釩以VO①若用8%硫酸溶液浸取，K2SO3

用量一定，則為提高釩及鉀的浸取率，可采取的措施是________(列舉②“濾渣Ⅰ”的主要成分是________?(填化學(xué)式)③V2O(2)常溫下，“釩、鉀分離”時(shí)，pH對(duì)釩的沉淀率的影響如圖所示：

pH>7時(shí)，隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是________。(3)“堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)“焙燒”時(shí)，尾氣必須吸收處理，實(shí)驗(yàn)室吸收處理的裝置為________?(填標(biāo)號(hào))。

(5)某廢釩催化劑中V2O5的含量為45.5%，某工廠用1噸該廢釩催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)V2O5，若整個(gè)流程中V的損耗率為工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、Si(1)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是________________________________。③中X試劑為____________。(2)④的離子方程式為_______________________________________。(3)25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________。若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(F(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH(4)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________和______________。釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子FFAM開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同時(shí)還有___________(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K+、(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5·xH(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(6)“沉釩”中析出NH4VO3工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3，還含少量SiO2(1)焙燒過程中，V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，SiO(2)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3[已知K(3)“還原”V2O5過程中，生成VOCl2和一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。用濃鹽酸與V(4)稱量a?g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2(已知滴定反應(yīng)為V①KMnO4溶液的作用是_____②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。從廢釩(主要成分V2O3、V2O5、Fe已知：①VOSO4能溶于水，VO②有機(jī)溶劑H2R對(duì)VO2+及回答下列問題：(1)“酸浸、氧化”過程中V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為______________________，若用濃鹽酸代替硫酸，V(2)萃取前用“鐵粉”對(duì)浸出液進(jìn)行處理，主要目的是______________________，為檢驗(yàn)處理后的浸出液中是否含有該雜質(zhì)離子，可選用的化學(xué)試劑是______________(填試劑名稱)。(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：VO2++H2RVOR+2a.NaCl

b.NaOH

c.(4)反萃取后的水層中加KClO3，使VO2+變?yōu)閂O3-，ClO3-(5)已知NH4VO3難溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL?0.2mol?L-1NaVO3的濾液中加入等體積的為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOS部分含釩物質(zhì)常溫時(shí)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSVN(V溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：(1)粉碎廢釩催化劑的目的是_____________；VOSO4溶液水解顯酸性，離子方程式為(2)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(3)為了提高釩的浸出率，反應(yīng)①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再通過反應(yīng)②用KClO(4)該工藝中反應(yīng)③中加入NH4Cl后為得到純凈的N(5)己知常溫下NH4VO3的溶解度為0.468g/l00g水，則常溫下處理廢釩催化劑既避免污染環(huán)境又可得到硫酸工業(yè)的催化劑V2物質(zhì)VVKSiFA質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.822601<1如圖是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

(1)“酸浸”廢釩催化劑時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________(寫一點(diǎn))。(2)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO?2+，反應(yīng)的離子方程式為(3)“氧化”中欲使3?mol的VO2+變?yōu)閂O?2+，則需要氧化劑(4)“中和”作用之一是使釩以V4O?124-形式存在于溶液中。“廢渣(5)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出釩具有眾多優(yōu)異的物理性能和化學(xué)性能，因而釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。一種從預(yù)處理后的石煤礦粉[含SiO2、Ca(VO3)2、(1)“浸渣1”的主要成分是________。(2)礦粉中含有釩酸鈣[Ca(VO3)2]，加入Na2CO3溶液能夠使釩酸鈣溶解，是因?yàn)榇嬖谄胶猓篊a(VO3)2(s)+C(3)已知釩(V)在不同pH的存在形態(tài)如下表所示。加入離子交換樹脂(C12H18NCl)進(jìn)行“離子交換”和“洗脫”的過程可表示為Rn-+npH13118.57.5531存在形態(tài)VOVVVHHV(4)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4V(5)常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，則m1kg?V2O5(6)全釩液流儲(chǔ)能電池的工作原理為VO2++V3++H2O?充電放電答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備流程，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔锱c實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。

【解答】

A.“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O，故A正確；

B.“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+，氧化鐵、氧化鋁均溶于硫酸，只有SiO2不溶，則過濾得到的濾渣1為SiO2，故B正確；

C.“氧化2.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

【解答】

V2O5中V的化合價(jià)為+5價(jià)，為兩性氧化物，與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成VO3-，由流程可知，鈉釩鹽預(yù)處理后加入稀硫酸、氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成(NH4)2V6O16或NH4VO3，焙燒生成V2O5，V2O5具有強(qiáng)氧化性，可氧化濃鹽酸生成氯氣，以此解答該題。

A.與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成VO3-，元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；

B.V2O5中V的化合價(jià)為+5價(jià)，結(jié)構(gòu)式為符合，故3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離和提純方法和基本操作的原理分析，難度中等。

【解答】

赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀；濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有鐵等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5。

A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟是溶解氧化鋁，必須用強(qiáng)堿，不可選用較為廉價(jià)的氨水，A錯(cuò)誤；

B.用鹽酸溶解后的溶液中含有VO2+、VO3-、Cl-，加入氯化銨會(huì)生成NH4VO4.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查工藝流程分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大，掌握題中信息、物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)分離和提純的操作是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.KClO3轉(zhuǎn)化為Cl-，1個(gè)KClO3得到6e-，3mol?VO2+被氧化成VO2+，共轉(zhuǎn)移3mole-，則需要0.5molKClO3，故A錯(cuò)誤；

B.酸浸氧化時(shí)，SiO2不反應(yīng)，則濾渣1為SiO2。Al2O3轉(zhuǎn)化為Al3+，加入KOH后，Al3+轉(zhuǎn)化為

[Al(OH)4]-，通入CO2后[Al(OH)4]-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，為保證[Al(OH)4]-被完全除去，則通入5.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查工藝流程，解題的關(guān)鍵是理解整個(gè)過程，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，難度一般。

【解答】

赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀；濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在足量空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO?2+和VO?3-的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，溶液中存在平衡VO?2++H2O?VO?3-+2H+，鹽酸過量會(huì)抑制NH4VO3的生成，鹽酸溶解時(shí)不易過量。6.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分離和提純方法和基本操作的原理分析，難度較難。

【解答】

A.工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟是溶解氧化鋁，必須用強(qiáng)堿，可選用NaOH溶液，故A正確；

B.VO2Cl可溶，NH4VO3不溶，可以推測(cè)生成NH4VO3的原因是：NH4+

+?VO3-?=?NH4VO3↓，故B正確；

C.固體產(chǎn)物加酸溶解時(shí)生成7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備流程，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。

【解答】

A.“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O，故A正確；

B.“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+，氧化鐵、氧化鋁均溶于硫酸，只有SiO2不溶，則過濾得到的濾渣1為SiO2，故B正確；

C.“氧化8.【答案】(1)?①

研磨或適當(dāng)延長浸取時(shí)間、攪拌等；②

SiO2

③

V2O5(2)?V2O2(OH(3)

3V2O(4)

C；

(5)

816?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔锱c實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大。

【解答】

酸浸時(shí)金屬氧化物與酸反應(yīng)變?yōu)榻饘訇栯x子，V2O5被K2SO3還原為VO2+浸出，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+進(jìn)入溶液，酸性氧化物SiO2不能溶解，進(jìn)入濾渣I中；然后向還原后的含VOSO4溶液中加入適量KOH溶液，形成V2O2(OH)4沉淀，K+留在濾液中，從而實(shí)現(xiàn)釩、鉀分離，得到濾餅中含V2O2(OH)4，V2O2(OH)4能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，并且該物質(zhì)具有還原性，向?yàn)V餅中加入NaClO3、NaOH溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，V2O2(OH)4元素轉(zhuǎn)化為，再向溶液中加熱NH4Cl，形成NH4VO3晶體，將其高溫煅燒，產(chǎn)生V2O5，將V2O5、Y2O3高溫共融，反應(yīng)產(chǎn)生YVO4。

(1)①若用8%硫酸溶液浸取，K2SO3用量一定，為提高釩及鉀的浸取率，可采取的措施可以是研磨，增大固體與稀硫酸的接觸面積或是適當(dāng)延長浸取時(shí)間、加熱、攪拌等，

故答案為：研磨或適當(dāng)延長浸取時(shí)間、攪拌等；

②“還原酸浸”時(shí)，V2O5、K2O、Fe2O3和Al2O3均發(fā)生反應(yīng)而溶解，而SiO2是酸性氧化物，不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故濾渣I為SiO2,

故答案為：SiO2

；

③SO32-具有還原性，而V2O9.【答案】(1)加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn(有機(jī)層)的濃度、百分含量等］；H2SO4；

(2)?6VO2++ClO3-+9H2O=6VO3-【解析】【分析】

本題考查了無機(jī)工業(yè)流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法應(yīng)用，題干信息分析判斷能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程，水溶過濾得到含VO2+、SO42-、K+的溶液，加入有機(jī)萃取劑分液得到含VO2+的有機(jī)層，再經(jīng)過反萃取得到水層，加入KClO3氧化VO2+為VO3-，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH形成NH4VO3沉淀，灼燒得到V2O5。

(1)②中萃取時(shí)必須加入適量堿，分析平衡，Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)?RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)，加入的堿會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；③中反萃取時(shí)加入的X試劑是抑制平衡正向進(jìn)行，可以加入硫酸抑制平衡正向進(jìn)行；

(2)④10.【答案】(1)加快酸浸和氧化反應(yīng)的速率

(2)Fe2+(3)Mn2+；A(4)Fe(OH)(5)NaAlO(6)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH【解析】【分析】本題為工藝流程題，主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件的選擇、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)，弄清每步操作的意圖、熟知常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等。【解答】(1)“酸浸氧化”需加熱其原因主要是為了加快酸浸和氧化反應(yīng)的速率，

故答案為：加快酸浸和氧化反應(yīng)的速率；(2)Fe2+在酸性條件下被MnO2氧化，故除VO+和VO2+被氧化外，還有Fe2+被氧化；加入MnO2將VO(3)“酸浸氧化”后溶液中含有的含金屬元素的陽離子為：K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、VO2+，“中和沉淀”過程中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH為3.0～3.1，釩水解為V2O5?xH2O，同時(shí)引入Na+，結(jié)合題中所給金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，Mn2+不沉淀，F(xiàn)(4)濾餅②的成分為：V2O5?xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，在“沉淀轉(zhuǎn)溶“過程中V2O5?xH2(5)“調(diào)pH”中NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，(6)“沉釩”過程中析出NH4VO3晶體，而NH4VO11.【答案】(1)V2O3+N(2)0.8(3)N2(4)將VO2+氧化為VO2【解析】略

12.【答案】(1)2V2O3+O2+8H+=4VO2++4H2O；

V2【解析】【分析】

本題主要考查的是無機(jī)工業(yè)流程，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度較大。

【解答】

廢釩的主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2，由流程可知，加入稀硫酸、通入氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鐵、VOSO4，而SiO2不反應(yīng)，過濾，萃取前加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，利用有機(jī)溶劑H2R萃取，分液后加入反萃取劑得到VO2+，再加入KClO3，將VO2+氧化為VO3-，再加入氨水得到沉淀NH4VO3，過濾后煅燒得到五氧化二釩。

(1)“酸浸、氧化”過程中V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為2V2O3+O2+8H+=4VO2++4H2O，鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣成分是SiO2，若用濃鹽酸代替硫酸，V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體(氯氣)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O；

(2)根據(jù)有機(jī)溶劑H2R對(duì)VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取F13.【答案】(1)充分接觸，加快溶解；V(2)10Al?+?3V2O5?(3)(4)過濾、洗滌、干燥(5)1.6×【解析】【分析】

本題是一道工業(yè)流程題，考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)原理是解