高一化學(xué)人教版學(xué)案第一章第三節(jié)第2課時(shí)氧化劑和還原劑

第2課時(shí)氧化劑和還原劑一、氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑化學(xué)反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2NaCl元素化合價(jià)降低的物質(zhì)CuOCl2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子(或電子對(duì)偏向)元素化合價(jià)升高的物質(zhì)H2Na發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子(或電子對(duì)偏離)氧化劑：得到電子(或電子對(duì)偏向)、化合價(jià)降低的物質(zhì)。還原劑：失去電子(或電子對(duì)偏離)、化合價(jià)升高的物質(zhì)。2．氧化性、還原性利用雙線橋分析下列反應(yīng)：(1)氧化劑：MnO2，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)得到產(chǎn)物為MnCl2(2)還原劑：HCl，表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)得到產(chǎn)物為Cl2基本概念的關(guān)系：(1)氧化劑eq\o(→,\s\up7(具有),\s\do5())氧化性eq\o(→,\s\up7(得電子),\s\do5())化合價(jià)降低eq\o(→,\s\up7(發(fā)生),\s\do5())還原反應(yīng)eq\o(→,\s\up7(生成),\s\do5())還原產(chǎn)物。(2)還原劑eq\o(→,\s\up7(具有),\s\do5())還原性eq\o(→,\s\up7(失電子),\s\do5())化合價(jià)升高eq\o(→,\s\up7(發(fā)生))氧化反應(yīng)eq\o(→,\s\up7(生成),\s\do5())氧化產(chǎn)物。二、生產(chǎn)、生活中的氧化還原反應(yīng)1．正面影響，如金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用。2．負(fù)面影響，如易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。1．判斷下列說法是否正確：(1)金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性。(×)提示：金屬陽離子處于中間價(jià)態(tài)如Fe2＋，既有氧化性又有還原性。(2)金屬元素的原子失去電子的數(shù)目越多，該金屬的還原性越強(qiáng)。(×)提示：金屬的還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與數(shù)目無關(guān)，如K失去1個(gè)電子變?yōu)镵＋而Mg失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2＋，Mg比K失電子多，但還原性K>Mg。(3)元素處于最高價(jià)時(shí)，該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性。(×)提示：鉀元素的＋1價(jià)為最高價(jià)，但K＋氧化性很弱。(4)金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性。(×)提示：金屬只有正價(jià)，故金屬單質(zhì)只有還原性；非金屬通常有正價(jià)也有負(fù)價(jià)，故非金屬單質(zhì)既可以有氧化性，又可以有還原性。2．鋼鐵在潮濕環(huán)境下發(fā)生腐蝕的主要反應(yīng)方程式為①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O上述過程發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些反應(yīng)？指出氧化劑和還原劑。提示：①②。氧化劑：O2，還原劑：Fe、Fe(OH)2。3．近年來，醫(yī)療美容機(jī)構(gòu)數(shù)量日漸增多。不法分子把有毒的H3AsO3用作脫毛劑坑害顧客。在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋6M。上述反應(yīng)方程式中M是什么物質(zhì)？提示：由原子守恒可知M為H2O。物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較材料一：高錳酸鉀消毒劑，化學(xué)名稱是高錳酸鉀，俗名是灰錳氧、PP粉，是一種常用的消毒劑。材料二：已知Cl2是一種黃綠色的氣體且有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收，與氫氧化鈉溶液、石灰乳分別反應(yīng)可以制備“84”消毒液和漂白粉。材料三：Br2是深紅棕色易揮發(fā)性液體，微溶于水，水溶液呈棕黃色。已知反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(1)由上述材料的反應(yīng)能否確定KMnO4、Cl2、Br2的氧化性的強(qiáng)弱？提示：根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用如圖所示裝置，證明KMnO4、Cl2、Br2氧化性的強(qiáng)弱，限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸。提示：裝置a中是濃鹽酸，d中是KBr溶液；裝置a中濃鹽酸與c中KMnO4混合后高錳酸鉀紫色褪去生成黃綠色氣體，黃綠色氣體進(jìn)入試管d，d中溶液變?yōu)槌赛S色，可證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。(3)某同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeBr3Fe＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeI2判斷Br2、I2氧化性強(qiáng)弱，你是否同意？提示：同意。Br2、I2分別與Fe反應(yīng)，與溴反應(yīng)生成＋3價(jià)的鐵，說明Br2的得電子能力強(qiáng)，氧化性強(qiáng)。氧化性和還原性強(qiáng)弱的常規(guī)判斷方法(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較【特別提醒】(1)不能根據(jù)得失電子的多少判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱；(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱還與物質(zhì)的濃度等有關(guān)，如濃硝酸的氧化性大于稀硝酸?！舅伎加懻摗?1)已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，寫出Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋氧化性由強(qiáng)到弱順序如何？提示：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。根據(jù)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。(2)高錳酸鉀溶液作氧化劑時(shí)，為什么要酸化？常用哪種酸酸化？提示：KMnO4的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，酸性條件下，其氧化性增強(qiáng)。常用稀硫酸酸化?！镜淅恳阎铝腥齻€(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行。下列結(jié)論正確的是()①2W－＋X2=2X－＋W2②2Y－＋W2=2W－＋Y2③2X－＋Z2=2Z－＋X2A．還原性：X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的還原性最強(qiáng)C．氧化性：Z2>W2D．反應(yīng)2Z－＋Y2=2Y－＋Z2能發(fā)生【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)氧化劑、還原劑強(qiáng)弱比較題目的思維流程如下：【解析】選C。在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，由此得出三個(gè)反應(yīng)中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強(qiáng)弱：①中氧化性X2>W2，還原性W－>X－；②中氧化性W2>Y2，還原性Y－>W－；③中氧化性Z2>X2，還原性X－>Z－。所以氧化性大?。篫2>X2>W2>Y2，還原性大?。篩－>W－>X－>Z－，D中反應(yīng)不能發(fā)生。(1)向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否發(fā)生反應(yīng)？(關(guān)鍵能力——分析與推測(cè))提示：根據(jù)氧化性強(qiáng)弱：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2與Z－和X－不能反應(yīng)。(2)向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，發(fā)生的反應(yīng)是什么？(關(guān)鍵能力——分析與推測(cè))提示：還原性W－>X－，通入少量Z2，只有W－發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2W－＋Z2=2Z－＋W2?！疽?guī)律方法】假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生(1)已知氧化性或還原性強(qiáng)弱關(guān)系。(2)假設(shè)反應(yīng)發(fā)生。(3)依據(jù)方法判斷出假設(shè)反應(yīng)中的氧化性或還原性關(guān)系。(4)結(jié)合已知判斷結(jié)論是否符合事實(shí)，若符合，能發(fā)生；反之，不能發(fā)生?！緜溥x例題】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知1個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到5個(gè)電子生成X，則X的化學(xué)式為________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；(2)利用得失電子數(shù)目相等或者化合價(jià)升降相等對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平?！窘馕觥?1)已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價(jià)一定降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As的化合價(jià)為－3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)楹?價(jià)As的H3AsO4，故還原劑為AsH3。(2)1個(gè)KBrO3得5個(gè)電子，即反應(yīng)后Br元素的化合價(jià)應(yīng)從＋5價(jià)降為0價(jià)，故另一物質(zhì)為Br2。(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故選a、c。(4)因?yàn)檠趸瘎?、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進(jìn)行配平。As：－3價(jià)→＋5價(jià)升8價(jià)Br：＋5價(jià)→0價(jià)降5價(jià)根據(jù)化合價(jià)升降相等，在AsH3前配系數(shù)5，在KBrO3前配系數(shù)8，在Br2前配系數(shù)4；再根據(jù)K原子守恒，K2SO4應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4；則H2SO4應(yīng)在反應(yīng)物中，系數(shù)為4；H2O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)已知反應(yīng)2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，則下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中化合物作還原劑C．還原性：Fe>CuD．氧化性：CuCl2>FeCl3【解析】選C。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因只有單質(zhì)參加反應(yīng)，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中FeCl3是氧化劑，Cu是還原劑，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知還原性：Fe>Cu，氧化性：FeCl3>CuCl2，C正確，D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2021·南京高一檢測(cè))PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋【解析】選D。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；KMnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2，反應(yīng)可以發(fā)生，B正確；Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；PbO2的氧化性強(qiáng)于KMnO4，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強(qiáng)。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)。在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強(qiáng)?！窘馕觥?1)發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag據(jù)①知還原性：Fe＞Cu，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；據(jù)②知還原性：Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋，故還原性：Fe＞Cu＞Ag，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。(2)發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式為①2Fe＋3Cl2=2FeCl3，②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Cl2將Fe氧化為Fe3＋，而H＋將Fe氧化為Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性最強(qiáng)。Cl－只有還原性。答案：(1)FeAg＋(2)Cl2、H＋Cl2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律“84”消毒液是一種高效消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO，Cl為＋1價(jià))是無色或淡黃色液體，且具有刺激性氣味。潔廁靈主要成分是鹽酸，還有微量表面活性劑、香精、緩蝕劑、助劑。主要應(yīng)用在家庭、賓館、飯店、學(xué)校、醫(yī)院、公廁、移動(dòng)廁所等。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1)利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)從氯元素的角度分析“84”消毒液和潔廁靈的主要成分具有哪些性質(zhì)？提示：NaClO中Cl為＋1價(jià)，處于氯的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；HCl中Cl為－1價(jià)，處于氯的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。(2)“84”消毒液和潔廁靈不能混用，混用常常會(huì)發(fā)生中毒現(xiàn)象(已知氯氣有毒)。①利用氧化還原反應(yīng)的原理說明中毒的原因。提示：NaClO既有氧化性又有還原性；HCl具有還原性，兩者混用會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體Cl2。②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。提示：③上述反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化符合了氧化還原反應(yīng)中的什么規(guī)律？提示：歸中規(guī)律。即同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)。1．守恒規(guī)律應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2．強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷有氧化性的物質(zhì)和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。如：氧化性Ag＋>Cu2＋，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入Fe片，F(xiàn)e先與Ag＋反應(yīng)。4．價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律應(yīng)用：判斷物質(zhì)是否具有氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”，三種情況：如：(√)(×)②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O是非氧化還原反應(yīng)。(3)歧化規(guī)律同種元素的中間價(jià)態(tài)生成高價(jià)和低價(jià)，即中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)?！菊`區(qū)警示】(1)元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，但氧化性不一定強(qiáng)。如CO2中C為＋4價(jià)是最高價(jià)，但CO2的氧化性很弱。(2)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，但還原性不一定強(qiáng)。如H2O中O為－2價(jià)是最低價(jià)，但H2O的還原性非常弱?！舅伎加懻摗?1)(1)已知氧化性：Fe3＋>S，F(xiàn)e和S在加熱條件下是否生成Fe2S3?提示：否。反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性S>Fe3＋，與題干矛盾。(2)已知SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，那么能否使用濃硫酸干燥SO2?提示：能。硫元素的化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，SO2和濃硫酸中硫元素的化合價(jià)分別為＋4、＋6，中間沒有價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以干燥?！镜淅恳欢l件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶6【解析】選A。在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價(jià)為－3，反應(yīng)后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個(gè)NH3和3個(gè)NO反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。(1)典例中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是多少？(關(guān)鍵能力——分析與推測(cè))提示：3∶2。氧化劑、還原劑分別是NO、NH3，根據(jù)電子守恒知：N(NO)×2＝N(NH3)×3，則N(NO)∶N(NH3)＝3∶2。(2)典例中，結(jié)合氮元素的價(jià)態(tài)，分析NH3、N2分別具有氧化性還是還原性？(關(guān)鍵能力——理解與辨析)提示：NH3中氮元素的價(jià)態(tài)為－3價(jià)，是最低價(jià)，所以NH3具有還原性；N2在化學(xué)反應(yīng)中，其價(jià)態(tài)可以降低(－3價(jià))也可以升高(＋2等價(jià)態(tài))，所以N2既具有氧化性也具有還原性。【易錯(cuò)提醒】氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)電子守恒：N(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝N(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值。(2)強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑→弱氧化劑＋弱還原劑?！緜溥x例題】已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5PbSO4＋2H2O；高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列推斷正確的是()A．由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(＋2價(jià))和Pb(＋4價(jià))含量之比為1∶2B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb＋16HNO3=3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑【解析】選D。由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(＋2價(jià))和Pb(＋4價(jià))含量之比為2∶1，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ中HNO3未將Pb2＋氧化，可證明氧化性HNO3<Pb(＋4價(jià))，故B、C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)Ⅱ可知氧化性：PbO2>MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，根據(jù)反應(yīng)Ⅲ可知氧化性：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))>Cl2，故Pb3O4可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。(2021·浙江1月學(xué)考)反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O中，還原劑是()A．NH3B．NO2C．N2D．H2O【解析】選A。在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在該反應(yīng)中NH3中N元素的化合價(jià)由－3價(jià)變?yōu)镹2中的0價(jià)，被氧化，則NH3是還原劑?！景胃哳}組】(2021·濟(jì)寧高一檢測(cè))在一定條件下，ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(3))＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\