黑龍江省綏化市明水縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

20202021學(xué)年度明水第一中學(xué)10月化學(xué)考卷相對(duì)分子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55單選題：（每題3分，共48分）1.2017年九寨溝發(fā)生了7.0級(jí)地震災(zāi)害，衛(wèi)生醫(yī)療隊(duì)赴前線展開救援，使用的下列消毒藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()酒精B.碘酒C.高錳酸鉀D.食醋2.下列變化過程對(duì)應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.燃料電池：化學(xué)能→電能 B.太陽能熱水器：太陽能→電能C.植物光合作用：光能→生物質(zhì)能 D.電解水制氫氣：電能→化學(xué)能3.下列化學(xué)用語正確的是A.HSO3－+H2OSO32－+OH－B.Fe3++3H2O==3H++Fe（OH）3↓C.NaHCO3==Na++HCO3－D.H2S2H++S2－4.在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石，直徑4000公里，重達(dá)100億萬億萬億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是：（）A.含1molC的金剛石中的共價(jià)鍵為4molB.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體C.C（石墨）C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化5.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C.加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D.三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：A、B、C6.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是（）A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1B.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1C.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝+534kJ·mol－1D.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－534kJ·mol－17.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率8.一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）①A的質(zhì)量不發(fā)生變化②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC③容器中的壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的濃度不變A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④9.對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.V(N2)=0.02mol/(L?min)B.V(H2)=0.03mol/(L?s)C.V(H2)=0.90mol/(L?min)D.V(NH3)=0.60mol/(L?s)10.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是()T1<T2，Q>0B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化D．a(chǎn)＋b>c＋d11.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＞c＋d12.有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖像可以得出的正確結(jié)論是()A．正反應(yīng)吸熱，m＋n>p＋qB．正反應(yīng)吸熱，m＋n<p＋qC．正反應(yīng)放熱，m＋n>p＋qD．正反應(yīng)放熱，m＋n<p＋q13.已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法不正確的是（）A．b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小C．d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）D．若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大14.在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)xA(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)曲線(T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))如圖所示，試判斷對(duì)圖的說法中一定正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．x＝2C．p3＜p4，Y軸可表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D．p3＞p4，Y軸可表示C物質(zhì)在平衡體積中的百分含量15.把80mlNaOH溶液加入120ml的鹽酸中，所得溶液的pH=2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度為（）A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L16.在容積恒定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為（）A．只能為2B．只能為3C．可能為2，也可能為3D．無法確定二．填空題：（共28分）17.（10分）(1)某溫度(t℃)時(shí),水的KW=1×1012,則該溫度(填“>”“<”或“=”)25℃,其理由是。(2)該溫度下,c(H+)=1×107mol·L1的溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”);(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。(4)25℃時(shí),0.1mol·L1下列物質(zhì)的溶液,水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是。(填序號(hào))①NaOH②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×105)④NH3·H2O(Kb=1.7×105)18.（6分）已知：lg2=0.3lg5=0.7。回答下列問題：（1）室溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L1，則該溶液的pH=________。（2）室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=__________。（3）室溫下，pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=11，則鹽酸與NaOH溶液的體積比為_________。19.（12分）(1)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2,平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH,平衡常數(shù)為K,則ΔH=(用ΔH1和ΔH2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0mol·L1,則平衡時(shí)CO的濃度為mol·L1。

②下列措施中能使平衡時(shí)QUOTE增大的是(填字母)。

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.再充入一定量的CO2D.再加入一定量鐵粉三．實(shí)驗(yàn)題：（共24分）20.（16分）工業(yè)廢氣和汽車尾氣含有多種氮氧化物，以NOx表示，NOx能破壞臭氧層，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，是造成大氣污染的來源之一。按要求回答下列問題：（1）NO2與N2O4存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NO2(g)N2O4(g)。①已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況(25℃、101kPa)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變(或反應(yīng)熱)，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。幾種氧化物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：物質(zhì)NO(g)NO2(g)N2O4(g)CO(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol1)90.2533.189.16110.53則NO2轉(zhuǎn)化成N2O4的熱化學(xué)方程式為__。②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填標(biāo)號(hào))。A．v(N2O4)=2v(NO2)B．氣體的密度不變C．不變D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變③達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體顏色____填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由是___。（2）在容積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持溫度分別為T1、T2，測(cè)得n(NO2)與n(O2)隨時(shí)間的變化如圖所示：①T1時(shí)，反應(yīng)從開始到第2min，平均速率v(O2)=__，該溫度下平衡常數(shù)K=__。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)正向放熱B．a(chǎn)點(diǎn)處，v逆(甲)<v逆(乙)C．k正(T2)>k正(T1)D．溫度改變，k正與k逆的比值不變（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑，可用于凈化氧化度較高的NOx廢氣，使之轉(zhuǎn)化為無毒、無污染的N2。請(qǐng)寫出NO2與硫代硫酸鈉堿性溶液反應(yīng)的離子方程式：__。21.（8分）某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率，請(qǐng)回答問題：（1）少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率的原因是_______。（2）實(shí)驗(yàn)室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅溶液起相似作用的是___________。（3）為進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)，將表中混合溶液加到6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需要的時(shí)間：混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL4040V14040V2飽和CuSO4溶液/mL015V5V625H2O/mLV3V4201550請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：V2=_________V5=_________要加快鋅與氫氣的生成速率還可以采取的措施是________（至少寫兩點(diǎn)）。參考答案一．選擇題：（共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案CBCDBDABDCAABDAC二．填空題：（共28分）17.(1)>升溫促進(jìn)水的電離,KW增大(2)堿性(3)向右(4)③=④>①>②18.(1)2(2)3.3(3)9：119.(1)ΔH1ΔH2QUOTE吸熱(2)①2.0QUOTE②A三．實(shí)驗(yàn)題：