新教材高中化學(xué)課時作業(yè)7-3含氮化合物的合理使用

課時分層作業(yè)(九)含氮化合物的合理使用(建議用時：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列物質(zhì)中不能作氮肥的是()A．N2 B．NH4ClC．KNO3 D．CO(NH2)2A[含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。N2中含有氮元素，但不能被植物吸收，不屬于氮肥；NH4Cl中含有N元素，屬于氮肥；KNO3中含有K元素和N元素，屬于復(fù)合肥，可作氮肥；CO(NH2)2中含有N元素，屬于氮肥。]2．近年來，環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經(jīng)給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響。造成酸雨的主要有害物質(zhì)是()A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用后排放的污染物B[硫的氧化物形成硫酸型酸雨；氮的氧化物形成硝酸型酸雨。]3．給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部的物質(zhì)不可能完全消失的是()A．碳酸氫銨 B．碳酸氫鈉C．氯化銨 D．碳酸銨B[碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碳酸銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，即銨鹽受熱分解無固體殘留物。碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和固體碳酸鈉，試管底部的物質(zhì)不可能完全消失。]4．將某化肥樣品與熟石灰混合，可聞到氨味。這表明該化肥樣品中含有()A．K＋ B．NOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4) D．SOeq\o\al(2－,4)C[四種離子中可以和熟石灰反應(yīng)生成氣體的是NHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣。]5．下列關(guān)于氯化銨的說法錯誤的是()A．氯化銨溶于水放熱 B．氯化銨受熱易分解C．氯化銨固體是離子晶體 D．氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)A[氯化銨溶于水吸熱，A錯誤；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，B正確；氯化銨固體是由NHeq\o\al(＋,4)、Cl－構(gòu)成的離子晶體，C正確；氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。]6．施用氮肥能促進(jìn)作物生長，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。下列關(guān)于氮肥的說法錯誤的是()A．尿素CO(NH2)2是一種氮肥B．儲存碳酸氫銨時，應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處C．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰等）混合施用D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式存在D[尿素CO(NH2)2是一種常用的高效氮肥，A正確；由于碳酸氫銨在溫度較高時易分解，則儲存碳酸氫銨時，應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處，B正確；銨態(tài)氮肥水解呈酸性，碳酸鉀水解呈堿性，二者混合可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氨氣而降低肥效，C正確；氮元素在尿素中以分子形式存在，不是銨離子，D錯誤。]7．下列說法中錯誤的一項是()A．化肥中含有重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，施入土壤后會形成潛在的土壤污染B．化肥的施用會造成土壤污染和水污染，但不會造成大氣污染C．持續(xù)農(nóng)業(yè)運動是以將化肥、農(nóng)藥施用保持最低水平，保障食品安全為中心的D．合理使用化肥力爭農(nóng)作物豐收的同時能修復(fù)土壤、保護(hù)環(huán)境B[有的化肥中能揮發(fā)出NH3，造成大氣污染。]8．現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液C．加熱并冷卻 D．加入水C[銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，生成的NH3和HCl氣體導(dǎo)出后又能迅速化合生成NH4Cl。而NaCl受熱沒有明顯變化。]9．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤C．①③ D．①④⑤B[NHeq\o\al(＋,4)檢驗一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成。因此④⑤一定用不到。]10．同主族元素所形成的同一類型的化合物往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似?；衔颬H4I是一種晶體，下列對它的敘述中錯誤的是()A．它是一種離子化合物B．這種化合物水溶液顯中性C．這種化合物加熱能分解D．這種化合物能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B[同主族元素形成的同一類型的化合物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，因此PH4I的性質(zhì)與NH4Cl相似，NH4Cl為離子化合物，推知PH4I也為離子化合物，A項正確；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使氯化銨溶液呈酸性，推知PH4I的水溶液顯酸性，B項錯誤；NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，推知PH4I加熱能分解，C項正確；NH4Cl能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，推知PH4I也能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，D項正確。][素養(yǎng)培優(yōu)練]11．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中不正確的是()A．NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成的B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大D．NH4H溶于水后形成的溶液顯酸性D[NH4H是離子化合物，由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成，A正確；NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2，B正確；H－與鋰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以H－半徑比鋰離子半徑大，C正確；NH4H溶于水后，生成NH3·H2O，溶液顯堿性，D錯誤。]12．下列操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．驗證生成SO2 B．用排空氣法收集NOC．制取并檢驗氨氣 D．用水吸收氨氣D[Cl2、SO2都能使品紅溶液褪色，所以A實驗達(dá)不到實驗?zāi)康?，A錯誤；NO不穩(wěn)定，遇到空氣會被氧化為NO2，所以B實驗達(dá)不到實驗?zāi)康模珺錯誤；干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以C實驗達(dá)不到實驗?zāi)康?，C錯誤；因為氨氣極易溶于水，所以采用防倒吸裝置，故D正確。]13．如圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()A．甲：NaOH；乙：稀鹽酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液A[NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，A符合。]14．隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物(NOx)已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一。(1)超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞臭氧層的機(jī)理為①O3eq\o(→,\s\up10(光))O＋O2②NO＋O3→NO2＋O2③NO2＋O→NO＋O2上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為___________________________________________，其中________是催化劑。(2)汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏?。①汽車尾氣凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸的作用機(jī)理如下圖所示。尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________。②NOx和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”。有學(xué)者對某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測定，變化曲線如下圖所示。由圖象可知，二次污染物有________等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14∶00左右的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________。(3)硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2，NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2?，F(xiàn)用0.5L2mol·L－1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g(假設(shè)CO2全部排出)。則NO2和NO的體積比為________。[解析](3)結(jié)合反應(yīng)方程式知吸收NOx的物質(zhì)的量為2mol，同時產(chǎn)生1molCO2，由質(zhì)量變化可推知2molNOx的質(zhì)量為88g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7∶1。[答案](1)2O3eq\o(=,\s\up10(催化劑))3O2NO(2)①2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up10(催化劑))N2＋4CO2②醛與O3此時日光照射較強(qiáng)，光化學(xué)反應(yīng)速率較快(3)7∶115．某課外小組在實驗室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。(1)實驗室可用濃氨水和________(填序號)來制取氨氣。①燒堿②生石灰③氯化銨(2)某實驗小組設(shè)計了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實驗：①盛放氨水的實驗儀器的名稱為________；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________。②實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙。其原因是__________________________________________________________________________________________。③燒杯中盛有氫氧化鈉溶液的作用是_______________________________________________________________________________________________。[解析](1)燒堿溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，使氨氣溶解度降低而逸出；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，可促使氨氣揮發(fā)，可用于制備氨氣。(2)①盛放氨水的實驗儀器為錐形瓶，氨氣催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do8(△))4NO＋6H2O。②一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3的化學(xué)方程式，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨：NH3＋HNO3=NH4NO3的化學(xué)方程式，所以如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙。③尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放能夠引起空氣污染，通入氫氧化鈉溶液可以吸收尾氣，防止空氣污染。[答案](1)①②(2)①錐形瓶4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do8(△))4NO＋6H2O②一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨③吸收NH3等尾氣，防止空氣污染16．如圖是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A的摩爾質(zhì)量是________，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________。寫出一個表現(xiàn)NO還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________。(2)實驗室依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理制取NH3的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________。(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)使用________。(4)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。[解析](1)據(jù)圖可知A為＋5價氮元素的化合物，故A為N2O5，摩爾質(zhì)量為108g·mol－1。氮元素處于中間價態(tài)的化合物既有氧化性又有還原性，圖中NO、NO2符合條件；在反應(yīng)2NO＋O2=2NO2中NO表現(xiàn)還原性。(2)實驗室制取NH3的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o