遼寧省錦州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)考生注意：1．本試卷考試時間為75分鐘，滿分100分。2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3．答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號；答非選擇題時，將答案寫在答題卡上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。下列設(shè)備中實現(xiàn)了由化學(xué)能到電能轉(zhuǎn)化的是A.太陽能電池翼為空間站提供能量需要B.宇航用氫氧燃料電池為航天動力系統(tǒng)提供能源C.利用偏二甲肼（）作為助推劑發(fā)射火箭D.空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣2.下列說法或化學(xué)用語正確的是A.構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學(xué)事實B.鍵和鍵的電子云圖形的對稱性不同C.，Ⅰ和Ⅱ是同一物質(zhì)D.基態(tài)銅原子的電子排布式：3.下列事實不能證明一水合氨是弱堿的是A.常溫下氨水的pH=10.6B.常溫下pH=12的氨水加水稀釋到原溶液體積的100倍時，pH大于10C.氯化銨溶液呈酸性D.體積相同的氨水和溶液中和鹽酸的量相同4.用滴有酚酞的氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，如圖所示，下列判斷正確的是A.b極附近有氣泡冒出 B.d極附近先出現(xiàn)紅色C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕5.在水中易分解，產(chǎn)生游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下可發(fā)生如下反應(yīng)。下列說法正確的是反應(yīng)①：，平衡常數(shù)為反應(yīng)②：，平衡常數(shù)為總反應(yīng)：，平衡常數(shù)為A.可以降低反應(yīng)的活化能 B.，C.降低溫度，總反應(yīng)增大 D.時，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6.電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說法正確的是A.N為電源的正極B.電池工作時，陰極區(qū)的溶液pH逐漸變大C.Pt電極上的反應(yīng)式為D.每生成，左側(cè)溶液質(zhì)量減少3.2g7.C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。①②下列推斷正確是A.的燃燒熱B.C.欲分解，至少需要提供的熱量D.8.按如圖所示的實驗裝置或方案進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置或方案實驗?zāi)康募訜嶂迫o水防止鐵管道腐蝕驗證濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響鐵片表面鍍銅A.A B.B C.C D.D9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個未成對電子，基態(tài)Z原子的價電子數(shù)等于其能層數(shù)，四種元素可形成化合物。下列說法錯誤的是A.X和Y可形成含有非極性共價鍵的化合物B.電負(fù)性：Y>ZC.同周期第一電離能處在Z和W之間的元素有4種D.陰陽離子中Y和Z的雜化類型不同10.在硫酸工業(yè)中，使氧化為的反應(yīng)為。下表列出了恒容密閉容器中，在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率。下列說法錯誤的是平衡時的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa450℃97.598.999.299.699.7500℃85.692.994.997798.3A.通入適當(dāng)過量的氧氣，既有利于提高反應(yīng)速率，又有利于增大的轉(zhuǎn)化率B.尾氣中的需要回收循環(huán)利用，防止污染環(huán)境并提高原料的利用率C.在實際生產(chǎn)中，應(yīng)選擇的條件是450℃，10MPaD.在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400-500℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳11.一種染料敏化太陽能電池如圖，其成本便宜且對環(huán)境無污染。敏化染料（S）吸附在納米空心球表面。光照時：，。下列說法正確的是A.需要釋放能量B.N極的電極反應(yīng)式為C.敏化染料還原過程為D.該電池工作一段時間后需要補充電解質(zhì)12.根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，能夠得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入少量鐵粉溶液紅色變淺減小，使反應(yīng)平衡逆向移動B將金屬M片和Cu片與稀硫酸構(gòu)成原電池Cu片上產(chǎn)生氣泡，M片不斷變小金屬活動性：C常溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的pH證明非金屬性：D向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀相同溫度：A.A B.B C.C D.D13.下列圖像表達(dá)錯誤的是A.圖1：對于反應(yīng)，時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B.圖2：對于反應(yīng)，從圖中可知溫度，壓強C.圖3：將一定量冰醋酸加水稀釋過程，的電離程度：D.圖4：足量鋅粉與pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液反應(yīng)，②為與醋酸反應(yīng)曲線14.下列關(guān)于原子或分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是①的電子排布式違反了洪特規(guī)則②基態(tài)氮原子有3種空間運動狀態(tài)5種能量不同的電子③、、、熔、沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高④非極性分子可以含有極性鍵，但分子的正負(fù)電荷中心必須重合⑤中心原子是雜化的，其分子的空間結(jié)構(gòu)一定為平面三角形⑥鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③⑥ D.③④⑥15.常溫下，取兩份10mL0.05mol/L的NaHA溶液，一份滴加0.05mol/L的鹽酸，另一份滴1加0.05mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖（忽略溶液混合后的體積變化）。下列說法錯誤的是A.由a點可知：NaHA溶液中的水解程度大于電離程度B.c點溶液中，C過程中：D.e點溶液中，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域中有著非常廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）基態(tài)Br原子的價層電子軌道表示式為__________。（2）下列現(xiàn)象中，不能用“相似相溶”原理解釋是__________（填序號）。A.HCl易溶于 B.易溶于NaOH溶液C.易溶于 D.易溶于（3）鹵族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多種含氧酸根，①；②；③中鍵角最大的是__________（填序號）。（4）光氣（）在有機合成中常作氯化劑，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為__________。（5）請在下圖含溴有機物的結(jié)構(gòu)簡式中，用星號（*）標(biāo)出含有的手性碳原子__________。（6）已知：羧酸的酸性可用的數(shù)值來衡量。室溫下，；，依據(jù)數(shù)據(jù)分析，酸性：__________（填“>”“<”或“=”），請從鍵的極性角度解釋原因__________。17.汽車尾氣中的是空氣污染源之一，利用CO催化還原生成和的反應(yīng)是減少汽車尾氣污染的有效方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）用CO還原的能量變化如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。（2）不同溫度和催化劑下，分別向容積為1L的密閉容器中充入和1molCO進(jìn)行實驗，經(jīng)過t秒測得實驗數(shù)據(jù)如下，實驗Ⅰ中，使用催化劑1時，__________；在相同溫度時，催化劑2催化下的轉(zhuǎn)化率更大的原因是__________。實驗溫度/℃催化劑轉(zhuǎn)化率/%實驗Ⅰ400催化劑19.5400催化劑210.6實驗Ⅱ500催化劑312.3500催化劑413.5（3）在容積均為1L的密閉容器A（起始500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）兩個容器中分別加入、4molCO和相同催化劑，發(fā)生反應(yīng)。實驗測得A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示。①B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖乙中的__________曲線（填“a”或“b”）。②要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時間，但不改變的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可調(diào)節(jié)的條件是__________（填序號）。A．向體系內(nèi)充入He氣B．升高溫度C．減小容器體積③500℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)__________（用分?jǐn)?shù)表示）。④實驗測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率，，、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計算M點處的__________（保留到小數(shù)點后一位）。18.定量分析是根據(jù)特定的化學(xué)反應(yīng)及其計量關(guān)系對物質(zhì)進(jìn)行分析的一種重要方法。回答下列問題：（1）酸、堿在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡的分析室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.0mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到pH隨加入NaOH溶液體積變化的滴定曲線如圖所示。①表示滴定鹽酸過程的曲線是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②a點溶液中，離子濃度大小關(guān)系為__________（用離子符號表示）。③b點溶液中，由水電離出__________mol/L。④當(dāng)加入20mLNaOH溶液時，__________（填“>”、“<”或“=”）。⑤比較溶液中，c點__________b點（填“>”、“<”或“=”）。（2）測定某些物質(zhì)的含量某實驗小組設(shè)計了如下實驗方案測定某血清樣本中的含量：滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，滴定終點時溶液的用量為12.00mL。①滴定實驗中，將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管的正確操作順序為__________（填標(biāo)號）。a．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液至0刻度以上；b．檢查滴定管是否漏液；c．排盡尖嘴部分氣泡；d．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次；e．用蒸餾水清洗2~3次；f．將液面調(diào)節(jié)至0刻度或以下。②判定滴定終點的現(xiàn)象為__________。③血清樣本中的濃度為__________mol/L。19.二氧化錳是工業(yè)上常用的氧化劑、催化劑，以菱錳礦（主要成分，還含有、、、、、等雜質(zhì)）為原料制備的工藝流程如圖：已知：、、回答下列問題：（1）酸浸時為了提高浸出效率，除升溫外，還可以采取的措施是__________（任寫一種）。（2）“中和除雜1”是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，物質(zhì)X最好選用__________（填標(biāo)號）。A. B. C.NaOH D.（3）“除雜2