2022年高考化學(xué)仿真模擬卷2（甲卷地區(qū)專用）（解析版）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷02(甲卷地區(qū)專用)

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

7.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染

B.煤的干儲(chǔ)、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化

C.自來(lái)水廠用明研凈水，用Fe2(SO4)3或C1O2代替明機(jī)凈水，其原理相同

D.將水中的鐵閘門(mén)連接電源的負(fù)極而防腐，是外加電流的陰極保護(hù)法

【答案】C

【解析】

A.化石燃料在燃燒時(shí)會(huì)釋放出二氧化硫、煙塵等有害物質(zhì)，會(huì)污染大氣，使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源

可以減少二氧化硫、煙塵等有害物質(zhì)的排放，可減少環(huán)境污染，故A正確；

B.煤的干鐲是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)

甲醇，故煤的干儲(chǔ)、氣化和液化均為化學(xué)變化，故B正確；

C.C1O2具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，F(xiàn)e2(SO4)3和明磯沒(méi)有強(qiáng)氧化性，它們?cè)谌芤褐兴馍赡z體，能

吸附凈水，所以C1O2與Fe2(SO4)3、明研凈水原理不同，故C錯(cuò)誤；

D.將水中的鐵閘門(mén)連接電源的負(fù)極，鐵閘門(mén)作陰極可以防止被腐蝕，該防腐方法是外加電流的陰極保護(hù)

法，故D正確.

故選C.

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s0」溶液的說(shuō)法正

確的是

A.1LpH=l的H2sO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.Imol純H2so4中離子數(shù)目為3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.Na2s2O3與H2s04溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為O.INA,故A錯(cuò)誤；

B」mol純H2sCM中不存在離子，故B錯(cuò)誤；

C.S2O32?為弱離子,水解還會(huì)產(chǎn)生OHI則15.88m25203的溶液中陰離子數(shù)目大于0.8人,故C正確;

D.氣體的狀態(tài)未知，無(wú)法求得轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤.

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H2O2=L+2OH一

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H'+NO3-=Fe3++NOT+2H2。

2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL：4Ch+S2O3-+5H2O=1OH"+2S0?-+8C1

2

D.向NaAlCh溶液中通入過(guò)量CO2：2AlOr+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO?-

【答案】C

【解析】

A、用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘，產(chǎn)物中不會(huì)生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：21

+

+2H+H2O2=I2+2H2O,故A錯(cuò)誤：

B、過(guò)量鐵粉溶于稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO?

=3Fe2++2NOf+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C、氯氣能夠氧化硫代硫酸根離子生成硫酸根離子，自己被還原為氯離子，故用Na2s2O3溶液吸收自來(lái)水

中多余C12,離子方程式：4C12+S2O32+5H2O=10H++2SO42+8Cr,故C正確；

D、向NaAlCh溶液中通入過(guò)量CCh,反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlOr

+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3-,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

10.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述不正確的是

A.乙醇、乙烯均能使酸性KMnCh溶液褪色

B.光照下甲烷和CL的反應(yīng)、在FeBn催化下苯和Bn的反應(yīng)，均屬于同一類型的反應(yīng)

C.甲醇、醋酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者所含官能團(tuán)相同

D.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)中均含有5個(gè)羥基

【答案】C

【解析】

A.乙醇含有醇羥基、乙烯含有碳碳雙鍵，均能還原酸性KMnCh溶液，使其褪色，正確；

B.光照下甲烷和CL的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，在FeBn催化下苯和Bn的反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，屬于同一類型

的反應(yīng)，正確；

C.甲醇的官能團(tuán)是醇羥基，醋酸的官能團(tuán)是峻基，均能與Na反應(yīng)放出H”錯(cuò)誤；

D.葡萄糖、果糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，葡萄糖屬于多羥基醛、果糖屬于多羥基酮，

其結(jié)構(gòu)中均含有5個(gè)羥基，正確。

故選C。

11.短周期元素Z、W、X、Y的原子半徑逐漸減小且分占兩個(gè)周期，Z有兩個(gè)電子層，這四種元素組成的某

陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是

YY

\/

wX

I/

z—z

/I\

YyX

A.非金屬性：X>Z>Y

B.X和Y形成的化合物只含極性鍵

c.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.Z、W、X、Y四種元素可以形成多種化合物

【答案】B

【解析】

根據(jù)Z有兩個(gè)電子層且成四根鍵，可知Z為C,再根據(jù)Z、W、X、Y的原子半徑逐漸減小且分占兩個(gè)周

期且W成3根鍵，X成兩根鍵，Y成1根鍵，可推出W為N、X為O、Y為H。

A.C、0、H的非金屬性強(qiáng)弱為：0>C>H,即非金屬性X>Z>Y,故A正確；

B.X和Y形成的化合物有HzO和H2O2,過(guò)氧化氫中還含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.W是N,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸，為強(qiáng)酸，故C正確；

D.Z、W、X、Y四種元素可以形成很多有機(jī)物，即可形成多種化合物，故D正確。

12.Ca-LiFePO4可充電電池的工作原理示意圖如圖，其中鋰離子交換膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)為：

+2+

xCa+2Li1-xFePO4+2xLi=xCa+2LiFePO4。下列說(shuō)法正確的是

A.LiPF6/LiAsF6電解質(zhì)與Li2s04溶液可互換

B.充電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移O.lmol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕1.3g

C.充電時(shí),陰極反應(yīng)為：L"xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

D.放電時(shí),Lii.xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌，充電時(shí)發(fā)生Li+嵌入

【答案】B

【解析】

A.Ca是活潑金屬，易與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以LiPF“LiAsF6為非水電解質(zhì)，而Li2sCU溶液中有水，不可

互換，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，左室中就有0.05molCa2+轉(zhuǎn)化為Ca,同時(shí)有(MmolLi+遷移到左室,所以

左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.05molx4()g/mol-().Imolx7g/mo1=1.3g,故B正確；

C.充電時(shí)，鈣電極為陰極，陰極上鈣離子得電子生成金屬鈣，電極反應(yīng)為Ca2++2e=Ca,故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)為電解池，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，LkFePCh/LiFePO」為陽(yáng)極，所以LijFePOVLiFePCU電

極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子流向正極，所以放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入，故

D錯(cuò)誤；

故選：Bo

13.常溫下，通過(guò)加入KOH改變0.1mol?L」二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A,HA\A?一的物質(zhì)的

"X)

量分?jǐn)?shù)<5(X)隨pH的變化如圖所示［已知&X如c(/4)+c(Hk)+cS?-)］。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.pH=1.2時(shí)，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=1042

C.pH=2.7時(shí)，c(HA)>C(H2A)=C(A2)

++2

D.KHA溶液中粒子濃度為c(K)>c(HA)>c(OH)>c(H2A)>c(H)>c(A')

【答案】D

【解析】

A.由圖象可知pH=1.2時(shí)，H2A與HA-的曲線相交，則c(H2A)=c(HA),此時(shí)溶液中電荷守恒等式為：

++++

c(K)+c(H)=c(HA)+c(OH),兩式聯(lián)立,即得:c(K)4-c(H)=c(H2A)+c(OH),故A正確；

c(H+)xc(M-)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka=一麗萬(wàn)一，當(dāng)溶液pH=4.2時(shí)，c(A2')=c(HA),此時(shí)Ka2=c(H+)

=1042,故B正確；

22

C.由圖象可知，pH=2.7時(shí)，c(H2A)=c(A'),由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA)>c(H2A)=c(A'),故C

正確；

c(H2A)XC(O"-)

D.由選項(xiàng)B可知：HA-電離平衡常數(shù)Ka=l()42,HA-水解平衡常數(shù)Kh="次),pH=1.2時(shí)，H2A與HA

io-14

C

的曲線相交，則c(H2A)=(HA),此時(shí)Kh=c(OH)=碼=1042.8,即HA-電離程度大于水解程度,溶

液呈酸性，c(H+)>c(OH),正確順序?yàn)镃(K+)>C(HA-)>C(H+)>C(A，>C(OH-)>C(H2A),故D錯(cuò)誤。

故選D。

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共129分。

26.(14分)

“翠磯”(NiSO#7H2。)在印染工業(yè)作媒染劑，氟保化鉀(K2ZF4)是結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點(diǎn)物質(zhì)。以銀廢

渣(主要成分為Ni,含少量Fe、Al、AI2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料合成“翠磯”和氟?；浀牧鞒倘缦拢?/p>

NaOH(aq)H2SO4(aq)H:O;(aq)NiO(s)

廣NiSO4(aq)—?調(diào)pH=2?3一操作A—NiSO4?7H,0

銀廢渣

、、，/cNH.F…5KF叱….。

I~飛iLNiSO^aq)…ANICO、灼燒》NiF廣恭向AANR

浸出液A固體A固體B

幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表:

金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+2.73.7

Al3+3.85.2

Fe2+7.69.7

Ni2+7.19.2

回答下列問(wèn)題:

(1)“堿浸”過(guò)程中，為提高浸出率，可采取的措施有(填選項(xiàng))。

a.增加堿的濃度b.升高溶液的溫度c.把礦渣粉碎

(2)用離子方程式表示H2O2在“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的作用,經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該過(guò)程溫度高于

40C時(shí)轉(zhuǎn)化率急速降低，原因可能是o

(3)調(diào)節(jié)pH的取值范圍3.7VaV7.1,目的是。

(4)寫(xiě)出“灼燒”NiCCh和NH4F的混合物時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：,為避免污染環(huán)境。選擇

下列裝置吸收尾氣，可選擇(填選項(xiàng))。

(5)從溶液中獲得NiSO#7H2。的操作A是

【答案】

(1)abc

2++3+

(2)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O;溫度高于40℃時(shí)，2H202a2H2O+O2T,使H2O2濃度降低,反應(yīng)速率

減慢，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率降低

(3)使Fe3+完全沉淀，不使Ni2+沉淀

(4)NiCO3+2NHFdNiF2+2NH3T+H2O+CO2f;C

(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

【解析】

先用NaOH溶液溶解銀廢渣，除去可溶FNaOH的A1和AI2O3,過(guò)濾后的濾渣再用稀硫酸溶解，過(guò)濾除去

不溶于酸的不溶性雜質(zhì)固體，濾液中含有Fe?+、Ni?+和Fe3+,加入雙氧水將溶液中的Fe?+完全氧化為Fe?+,

再加入NiO調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+完全沉淀為Fe(OH)3，過(guò)濾后所得NiSO,溶液，調(diào)節(jié)pH=2后，加熱濃

縮并冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌后得到NiSO4?7H2O；或在NiSCh溶液中加入NH4HCO3，獲得NiCCh沉淀，并

灼燒NiCO?和NH4F得到NiF2,然后和KF在熔融態(tài)反應(yīng)生成K2NiF4o

(1“堿浸''過(guò)程中，升高溫度，增加堿的濃度，把礦渣粉碎增大接觸面積，均可提高浸出率，故選：abc；

3+2++3+

(2)加入雙氧水將溶液中的Fe?+完全氧化為Fe,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該過(guò)程溫度高于40c時(shí)轉(zhuǎn)化率急速降低，原因可能是：溫度高于40℃時(shí)，2H2O2,2H2O+O2T，

使H2O2濃度降低，反應(yīng)速率減慢，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化率降低；

(3)根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH的取值范圍3.7<a<7.1,使Fe3+完全沉淀，不使Ni?+沉淀；

(4)“灼燒”NiCC>3和NH&F的混合物時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：NiCO3+2NH4FNiF2+2NH3T+H2O+CO2t；碳

酸鎂和氟化鏤共熱生成NiF?和NR、CCh、H2O,尾氣中NH3污染環(huán)境，而吸收氨氣又要防倒吸，氨氣的水

溶液顯堿性，堿石灰可以干燥氨氣，不能吸收氨氣，則應(yīng)選擇硫酸溶液吸收氨氣，而不選擇NaOH溶液吸

收，故選擇C裝置吸收；

(5)結(jié)合流程從溶液中獲得NiSCUIHzO的操作A是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

27.(15分)

綠帆是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠機(jī)的一些性質(zhì)

進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空

氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。

(2)為測(cè)定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為mig。

將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2go按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為

m3g?

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉Ki和K2

d.打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2

e.稱量A

f.冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次

序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或‘無(wú)影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)Ki和K2,緩緩

通入N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

a.品紅b.NaOHc.BaCh

d.Ba（NO3）2e.濃H2sCh

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】

（1）樣品中沒(méi)有Fe3+；Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+；

（2）①干燥管；

②dabcfe；

76(TH2—m3)

③偏小;

9(加3_機(jī)1)

(3)①c、a；生成白色沉淀、品紅褪色;

內(nèi)高溫

②23。4=Fe2O3+S。2T+SO3T?

【解析】

(1)在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中不存在

三價(jià)鐵離子，再向試管中通入空氣，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有的亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子。由此可知

樣品中沒(méi)有Fe3+、Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+,故答案為：樣品中沒(méi)有Fe3+,Fe?+易被氧氣氧化為Fe3+；

(2)①據(jù)圖所示可知，儀器B的名稱是：干燥管；

故答案為：干燥管；

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序：打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2以趕盡裝置中的空氣；點(diǎn)燃酒精燈，加熱使

綠磯失去結(jié)晶水；熄滅酒精燈停止實(shí)驗(yàn)；關(guān)閉Ki和K2防止水蒸氣逸出裝置外；冷卻至室溫后稱量A；故實(shí)

驗(yàn)操作步驟正確排序?yàn)椋篸abcfe；

故答案為：dabcfe；

m?-

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，噓?=聶=篝3,綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=^3,若實(shí)驗(yàn)時(shí)按先點(diǎn)燃酒精

18

燈加熱，再打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2次序操作，則會(huì)使水蒸氣吹出，使x偏小；

76(?n2-m3)

故答案為:而FT偏小:

(3)①FeS04受熱分解可產(chǎn)生二氧化硫或三氧化硫，實(shí)驗(yàn)C中的溶液氯化鋼檢驗(yàn)吸收是否有三氧化硫，不

能用硝酸鋼，因?yàn)槟軐⒍趸蜓趸?、D中的溶液為品紅用來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在。C、D中有氣泡冒出，

并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；

故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；

②因?yàn)镈中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中有二氧化硫和三氧化硫，根據(jù)氧化還

原反應(yīng)的原理，則生成物有氧化鐵，所以硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

高溫

2FeS0^=Fg。？+SO2T+S。3T

高溫

故答案為：2PeSOq=f02。3+.SO2T+SO3T。

28.(14分)

探究CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH30H的產(chǎn)率。以C02、比為原料合成CH30H

涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g)#CH30H(g)+H2O(g)△Hi=-49.5kJ?mo]-'

II.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△390.4kbmol"

III.CO2(g)+H2(g)#C0(g)+H2O(g)△H3

回答下列問(wèn)題：

(1)AH3=kJ?mol",

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入ImolCCh和3molH?發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡

時(shí)，容器中CH30H(g)為amol,CO為bmol,此時(shí)H2O(g)的濃度為mol4」(用含a、b、V的

代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)山的平衡常數(shù)為。

(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(C02)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)

率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

圖甲圖乙

已知：

n?02)初始一“('02)平衡

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率二一xl00%

?。2)初始

n(CH3。")平衡

CH30H的平衡產(chǎn)率=--------——xlOO%

哼。2)初始

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)pi、P2、P3由大到小的順序?yàn)?/p>

；圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是。

(4)為同時(shí)提高C5的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標(biāo)號(hào))。

A.低溫、高壓B.高溫、低壓

C.低溫、低壓D.高溫、高壓

【答案】

(1)+40.9

()a+bb(a+b)

-V(l—a—b')(3—3a—b')

(3)乙pi>p2>p.3「時(shí)以反應(yīng)ni為主，反應(yīng)m前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響

(4)A

【解析】

(1)

1

I.CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)△H,=-49.5kJ-mol-

1

II.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H2=-90.4kJ.mol-

根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)I-反應(yīng)H計(jì)算反應(yīng)HI：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H20(g)的熔變△H3=-49.5kJ?mol

(-90.4kJ.mol1)=+40.9J?mol',

故答案為：+40.9；

(2)根據(jù)C原子守恒計(jì)算n(CO2)r?=l-n(CH3OH)-n(CO)=(1-a-b)mol,O原子守恒有n(H2O)

=2[n(CO2)-n(CO2)t-ftij-n(CH3OH)-n(CO)=2[1-(1-a-b)Jmol-amol-bmol=(a+b)mol,則c(HiO)

a+b11

=~vrnol/L,H原子守恒得到n(H2)平衡二司2n(H2)-4n(CH3OH)-2n(H2O)J=2[3x2-4a-2(a+b)]mol=(3-

3a-b)mol,由于反應(yīng)HI是氣體體積不變化的反應(yīng)，可將平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)值代入平衡常數(shù)表達(dá)式

c(CO)c(%。)貼+5)

中計(jì)算K,即K=c(C°2)?c(“2)=(l—a—b)(3—3a—b),

a+bb(a+b)

故答案為:v；(l-a-b)(3-3a-fe).

(3)反應(yīng)ni是氣體體積不變化的反應(yīng)，co2的平衡轉(zhuǎn)化率只與溫度有關(guān)，由圖乙可知，「溫度后縱坐標(biāo)對(duì)

應(yīng)量的變化與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)(3條曲線重合)、只與溫度有關(guān)，所以圖乙對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率，圖甲

表示CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I、II的平衡正向移動(dòng)，CH3OH

的平衡產(chǎn)率增大，即壓強(qiáng)越大，CH30H的平衡產(chǎn)率越大，由圖可知相同溫度下，pi時(shí)CH30H的平衡產(chǎn)率

最大，P3時(shí)CH30H的平衡產(chǎn)率最小，所以壓強(qiáng)：pi>p2>p3；由于反應(yīng)IH：C02(g)+H2(g)#CO(g)

+H20(g)是氣體體積不變化的吸熱反應(yīng)，口溫度時(shí)，體系中主要發(fā)生反應(yīng)HI,所以三條曲線幾乎交于一

點(diǎn)，

故答案為：乙；pi>p2>p3；「時(shí)以反應(yīng)ni為主，反應(yīng)ni前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響；

(4)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究有利于提高CH30H的產(chǎn)率的影響因素，則反應(yīng)I為主反應(yīng)，反應(yīng)H、H1為副反

應(yīng)，反應(yīng)I正向是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高壓、低溫均有利于主反應(yīng)I的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)HI受到

抑制、反應(yīng)III的抑制導(dǎo)致反應(yīng)II也受到抑制，所以同時(shí)提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率的反

應(yīng)條件為高壓、低溫，故A正確，

故答案為：Ao

(-)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，

則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35.[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

多年來(lái)，儲(chǔ)氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向。

回答下列問(wèn)題：

--種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖1。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?Ru絡(luò)合物含有的片段

中都存在大兀鍵，氮原子的雜化方式為,氮原子配位能力更強(qiáng)的是(填結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式)。

(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為,HCOOH的沸點(diǎn)比CO?高的原因是

(3)2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了白光材料Baz[Sn(OH)6HB(OH)小，[B(OH)4]一中B的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為,[Sn(OH)6戶中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是。

a.兀鍵b.G鍵

c.配位鍵d.極性鍵

(4)錮銀合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z

表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,

0),則B(Y)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499gTnoH,晶體密度為pg?cnr

3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=pm(用代數(shù)式表示)。

【答案】

(1)N>O>Csp2fJ

(2)QJ]IfIiIIHCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵

(3)4a

3499

(4)H10

24r°)；I西X10

【解析】

(1)同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第HA族和第VA族元素反常,

Ru絡(luò)合物中第二周期元素有N、C和O,則其第一電離能大小順序?yàn)镹>O>C,

毗咤和毗咯中存在大兀鍵，整個(gè)結(jié)構(gòu)為平面型，可判斷其中N的雜化方式為sp2,形成離域兀鍵導(dǎo)致N上

電子云密度降低，配位能力降低，毗咯中N原子上一對(duì)孤對(duì)電子完全參與離域:

N上一個(gè)電子參與離域,沿著環(huán)平面方向存在一對(duì)孤電子對(duì):所以毗咤N的電子云密度

高，配位能力強(qiáng)，

o

故答案為：N>O>C；sp2；；

(2)C位于周期表中第2周期第IVA族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22P2,所以基態(tài)碳原子的價(jià)電子排

?<2P

布圖為：回I，I"],

HCOOH的沸點(diǎn)比CO?高，HCOOH和CO?都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，

2s_______2P

故答案為：回?T1J口；HCOOH和CCh都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵；

(3)[B(OH)行中B形成4個(gè)。鍵，無(wú)孤電子對(duì)，中心B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,

[Sn(OH)6--中Sn有空軌道，O有孤電子對(duì)，二者形成配位鍵，該配位鍵屬于。鍵，是不同種原子共有電

子形成為極性共價(jià)鍵，不可能是兀鍵，

故答案為：4；a；

1111

(4)晶胞中X數(shù)目=8x§=l、Y數(shù)目=1+8X2=5、Z數(shù)目=8X*+2X2=3,結(jié)合化學(xué)式LaNis(H2)3，可知X代

表La、Y代表Ni、Z代表H2,

1

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0),根據(jù)幾何關(guān)系，B處于底面xy的面對(duì)角線上的*處，靠近(1,0,0),則

31

B(Y)的原子坐標(biāo)應(yīng)為(4,4,0),

m4993

取Imol晶胞，則有NA個(gè)晶胞，質(zhì)量為m=499g,則晶體密度為。=丁=中為”771,所以晶胞邊長(zhǎng)為2="/°

Na

故答案為：H2；。，30)；^'。

36.[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物，其一種合成路線如下:

COOCzH,

HNOyIKKO,

H2s0”COOCiH,酸性水解一⑹KMnO?

③L—1

30rNO：②N02

9-?CHOHjCOOCCOOCH)

CHCH）CHJCOCOOCJH,

3回

E回0H

HjCOOC

1）納.2）乙酸

CH3COOCHJ回

0回

國(guó)

已矢口:酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。

1)2)乙酸

CHj-C—OR+H―CH?-C—ORCH,—C—CH2—C—OR+ROH

回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為。

(2)②的反應(yīng)類型是o

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)H的分