2021年最全初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【精華】

初品資料———?dú)g迎下載中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)目錄中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)二、基本學(xué)問、理論三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)五、物質(zhì)的溶解性六、化學(xué)之最七、解題技巧和說明八、中學(xué)化學(xué)中的“三”十、化學(xué)試驗(yàn)總結(jié)十一、基本化學(xué)反應(yīng)中學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)中學(xué)化學(xué)基本概念和原理中學(xué)化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物(一)初三化學(xué)中學(xué)總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物(二)中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)——化學(xué)試驗(yàn)綜合中學(xué)總復(fù)習(xí)——化學(xué)運(yùn)算綜合EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJFNEIFHINF初品資料———?dú)g題下載中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)一、基本概念〔如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等〕4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱11.化合物：由不同種元素組成的純潔物某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量÷(一種碳原子的質(zhì)量的1/12)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15.相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和17.原子的結(jié)構(gòu):注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；19.仍原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型);氧化反應(yīng)；物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJFHNEIFHINF初品資料———?dú)g迎下載20.催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H?Oz===2H2O+O?t此反應(yīng)MnO?是催化劑)21.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和；(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)質(zhì)在這種溶劑里的溶解度堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物25.酸性氧化物(不愿定屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物；燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)；二、基本學(xué)問、理論氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%;2.主要的空氣污染物 EFIEFNEUGRRVKFVEINGFEJFENEIFNINF粉品資料———?dú)g題下載EFIEFNEUGHFNKFVEINGFEJFNH?(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO?(二氧化碳)、CH?(甲烷)、SO?(二氧化硫)、SO?(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO?(二氧化氮)、HzS(硫化氫)、HCl(氯化氫):4.SO?2(硫酸根)、NO3(硝酸根)、c??2-(碳酸根)、CI3(氯酸根)、MnO4(高錳酸根)、MnO4(錳酸根)、PO4OH(氫氧根)、HS(硫氫根)2s(硫離子)、‘’(銨根或銨離子)、(鉀離子)、Ca〔鈣NH4K離子)、Na(鈉離子)、Mg(鎂(1)化學(xué)式的意義①宏觀意義(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O?(氧氣)、N?(氮?dú)?、Hz(氫氣)F?(氟氣)、Cl(氯氣)、Brz(液態(tài)溴)多粉品資料———?dú)g題下載EFIEFNEUGHFNKFVEINGFEJHNEIFK初品資料———?dú)g迎下載a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)：c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角；6.核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)固，性質(zhì)穩(wěn)固；7.書寫化學(xué)方程式的原就(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的就不能：(4)干冰(固體二氧化碳):CO? (13)銅綠、孔雀石：Cu(OH)2CO?(分解生成三種氧化物的物質(zhì)EFIEFNEUGRRVKFVEINGFEJ初品資料———?dú)g迎下載(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH?COOH(CH?COO醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH?(堿性氣體)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)銀白色(汞為銀白色液態(tài))3.紅色固體：Cu、Fe?O?、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu(OH)2CO?為綠色4.溶液的顏色：凡含Cu2*的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2*的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽：白色↓:CaCO?、BaCO?(溶于酸)AgCl6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH?、SO?、HCl(皆為無色)〔可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)2.堿的溶解性3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物十水→堿) 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)釫FIEFNEUGHFRNKFVEINGFEJF初品資料———?dú)g迎下載”]宋朝應(yīng)用);”]宋朝應(yīng)用);19最早得出空氣是由Nz和O?組成的是法國的拉瓦錫；(一)推斷題解題技巧Fe?O?(ī稱色),紅鱗(暗紅色)黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)有色氣體：Cl?(黃綠色)、NO?(紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH?(此氣體可使潮濕pH試紙變藍(lán)色)、SO?④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO?)放出的：不溶的碳酸鹽；初品資料———?dú)g迎下載EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJFNEIFHINF4.酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：〔說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕pH試紙變紅色〕5.堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：(二)解試驗(yàn)題看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么;①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl?固色由白色→藍(lán)色〕、生石灰等；②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO?)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；粉品資料———?dú)g題下載EFIEFNEUGHFVKFVEINGFEJHNEIFMINF初品資料———?dú)g迎下載②沾到皮膚或衣物上：(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(HzO)(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(HzO)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))(3)制CO?要除的雜質(zhì)：水蒸氣(HzO)、氯化氫氣體(HCI)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl?固體、堿石灰(主要成份是除HC氣體的試劑：AgNO?溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(yīng)]5.常用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體(1)有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO?,有就先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO?中；現(xiàn)象：黑色CuO6.設(shè)計(jì)試驗(yàn)(1)試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素；試驗(yàn)步驟-試驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論(2)試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來證明CO?具有不支持燃燒和密度比運(yùn)算題的類型有a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的運(yùn)算b.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算c.由a和b兩種類型混合在一起運(yùn)算EFIEFNEUGRRVKFVEINGFEJ初品資料———?dú)g迎下載EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJF溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%(2)化合物(純潔物)中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量×100%(3)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%(4)混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量×100%或：某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)解題技巧①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境；6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；化學(xué)方程式有兩個(gè)原就：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律；15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑；(留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降粉品資料———?dú)g題下載溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)EFIEFNEUGHFVKFVEINGFEJHNEIFMINF初品資料———?dú)g迎下載16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法；18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵；19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)固性、可燃性、仍原性；26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外仍有燃燒匙)29.質(zhì)量守恒說明的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：Hz、CO、CH431.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32.使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：運(yùn)算、稱量(量取)、溶解35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；41.CO?可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大；九、化學(xué)中的“確定”與“不愿定”EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJF初品資料———?dú)g迎下載2.金屬常溫下不愿定都是固體(如Hg是液態(tài)的),非金屬不愿定都是氣體或固體(如Brz是液態(tài)的)留意：3.原子團(tuán)確定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不愿定是酸根(如NH4、OH~);酸根也不愿定是原子團(tuán)(如Cl~叫氫氯酸根)5.原子核中不愿定都會(huì)有中子(如H原子就無中子);8.最外層電子數(shù)為8的粒子不愿定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子；9.穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不愿定是8;(第一層為最外層2個(gè)電子)(由于粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)確定屬于同種元素；(1)濃溶液不愿定是飽和溶液；稀溶液不愿定是不飽和溶液；(對(duì)不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不愿定比不飽和溶液濃；(由于溫度沒確定，如同溫度就確定)(3)析出晶體后的溶液確定是某物質(zhì)的飽和溶液；飽和溶液降溫后不愿定有晶體析出；(4)確定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值確定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S確定大于C;14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不愿定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；置換反應(yīng)中確定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；復(fù)分解反應(yīng)16.同種元素在同一化合物中不愿定顯示一種化合價(jià)；如NH?NO?(前面的N為一3價(jià)，后面的N為+5價(jià))18.陽離子不愿定是金屬離子；如H、NH4;19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，確定含有氧元素的是氧化物和堿；不愿定(可能)含氧元(如NH?NO3、NH?HzO);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4叫高錳酸),但全部物質(zhì)組成中都確定含非金屬20.鹽溶液不愿定呈中性；如Na?CO?溶液顯堿性；21.酸式鹽的溶液不愿定顯酸性(即pH不愿定小于7),如NaHCO?溶液顯堿性；但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO?=Na'+H++SO?EFIEFNEUGRRVKFVEINGFEJ初品資料———?dú)g迎下載OH~的溶液)25.酸性氧化物不愿定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不愿定是酸性氧化物(如HzO、CO、①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒；28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵確定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽);31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na),就確定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最2Na+2HzO=2NaOH+Hz↑;2NaOH+CuSO4=31.凡是排空氣法(無論向上仍是向下),都確定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部；點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前確定要檢驗(yàn)純度可能等于5%,如NaCl、KNO?等；也可能大于5%,如KzO、Na?O、BaO、SO?等；也可能小于5%,如結(jié)晶水三種氣體的試驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)分；1.藥品高錳酸鉀(KMnO?)或雙氧水(H?O?)和二氧化錳(MnOz)[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCI)或稀硫酸(H?SO?)[固+液]石灰石(大理石)(CaCO?)和稀鹽酸(HCl)[固+液]2.反應(yīng)原理2KMnO4==K?MnO?+MnOz+O2t或 EFIEFNEUGHRVKFVEINGFEJFHNEI初品資料———?dú)g迎下載Zn+2HCl=ZnClz+H?tCaCQ+2HCl=CaCl?+H?O+CO?t氧氣(O?)①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)氫氣(H?)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)二氧化碳(CO?)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)5.驗(yàn)滿(驗(yàn)純)二氧化碳(CO?)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,如火焰熄滅,就已滿；否就沒滿；6.7.留意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性〔當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要留意〕②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管破裂)①檢查裝置的氣密性①檢查裝置的氣密性③不能用排水法收集8.常見氣體的性質(zhì)(1)氧氣O?(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途(O?)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大②S+O?==SO?(空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰) ③4P+5O?==2P?Os(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P?Qs)EFIEFNEUGHRVKFVEINGFEJFHNEIFNINF初品資料———?dú)g迎下載EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJFa.填充氣、飛艦(密度比空氣小)b.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(仍原性)①CO?+H?O==H?CO?(酸性)(H?CO?===H?O+CO?t)(不穩(wěn)固)a.用于滅火(應(yīng)用其不行燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))b.制飲料、化肥和純堿a.作燃料b.冶煉金屬十一、基本化學(xué)反應(yīng)1.定義：多變一(2)基本形式：A+B=AB2C+O2===2CO2CO+O2===2CO?CO?+C===2CO2.鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：3Fe+20?現(xiàn)象：(1)猛烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體留意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底；現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成；6.氫氣中空氣中燃燒：點(diǎn)燃現(xiàn)象：點(diǎn)燃紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O?——2P2Os現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙；8.硫粉在空氣中燃燒：A.在純的氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體；B.在空氣中燃燒(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體；9.碳現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁點(diǎn)燃10.碳在氧氣中不充分燃燒：11.二氧化碳通過灼熱碳層：(二)分解反應(yīng)2.水在直流電的作用下分解：象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生；正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰初品資料———?dú)g迎下載4.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KCIO3—MnO22KCl+3O2t(三)置換反 2.金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(置換反應(yīng))(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)：(2)鎂和稀硫酸反應(yīng)：(3)鋁和稀硫酸反應(yīng)：(4)鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl?+Hz↑(5)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+Hzt(1)-(6)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；(7)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl?+Hz↑(8)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H?SO?===FeSO?+H?t(7)-(8)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色；〕3.金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽(1)鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO?==Cu+FeSO?〔古代濕法制銅及“曾青得鐵就化銅”指的是此反應(yīng)〕EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJF初品資料———?dú)g迎下載EFIEFNEUGHRVKFVEINGFEJF初品資料———?dú)g迎下載(3)銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO?+Cu==Cu(NO4.金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水(1)焦炭仍原氧化鐵：(4)鎂和氧化銅反應(yīng)：(四)復(fù)分解反應(yīng)1.定義：相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)實(shí)例(1)酸與堿反應(yīng)：(2)酸與鹽反應(yīng)：Na?CO?+2HCl==2NaCl+HzO+CO?t(3)堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)?+Na?CO?==CaCO?↓+2NaOH(4)鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)的條件：中意以下任意一個(gè)條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀生成2.堿性氧化物+酸→鹽+HzOCu(OH)2+2HCl==CuCl?+2H?OCu(OH)2+H?4.酸+鹽→新鹽+新酸EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJF初品資料———?dú)g迎下載6.鹽+堿→新鹽+新堿(五)其他反應(yīng)2.二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)CO?+H2O===HzCO?現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色；3.生石灰溶于水：CaO+HzO===Ca〔OH〕2(此反應(yīng)放出熱量)氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba(OH)2(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO?,也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水)9.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH+COz====Na?CO?+HzO10.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫):2NaOH+SO?====Na2SO?+H2O11.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫):2NaOH+SO?====Na?SO?+H?O留意：6-11都是：酸性氧化物+堿——鹽+水點(diǎn)燃 EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJF初品資料———?dú)g迎下載EFIEFNEUGHRVKFVEINGFEJF14.一氧化碳仍原氧化銅：CO+CuO現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁；現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁；(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)16.一氧化碳仍原氧化亞鐵：17.一氧化碳仍原四氧化三鐵：粉品資料———?dú)g題下載中學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)(按次序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的次序是先遠(yuǎn)”厝近”;留意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵；3.干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑道溶液的pH,假如pH大于7,就證明OH~的存在；將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，假如有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；5.金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽EFIEFNEUGHFVKFVEINGFEJHNEIFMINF粉品資料———?dú)g題下載7.影響物質(zhì)溶解的因素①攪拌或振蕩；攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度；②升溫；溫度上升可以加快物質(zhì)溶解的速度；③溶劑；選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同；8.元素周期表的規(guī)律9.原子結(jié)構(gòu)學(xué)問中的八種準(zhǔn)備關(guān)系①質(zhì)子數(shù)準(zhǔn)備原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)):由于原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；②質(zhì)子數(shù)準(zhǔn)備元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)準(zhǔn)備原子的相對(duì)原子質(zhì)量：由于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量：④電子能量的高低準(zhǔn)備電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近⑤原子最外層的電子數(shù)準(zhǔn)備元素的類別由于原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素；⑥原子最外層的電子數(shù)準(zhǔn)備元素的化學(xué)性質(zhì)由于原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)固；⑦原子最外層的電子數(shù)準(zhǔn)備元素的化合價(jià)⑧原子最外層的電子數(shù)準(zhǔn)備離子所帶的電荷數(shù)螺母到達(dá)平穩(wěn)；(2)加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然(5)試驗(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)；(6)氧化仍原反應(yīng)用仍原性的氣體(如H?、CO)仍原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱：試驗(yàn)時(shí)，要(8)分別混合物用重結(jié)晶的方法分別食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和(9)中和滴定在做中和滴定的試驗(yàn)時(shí)，待測溶液一般選EFIEFNEUGRRKFVEINGFEJF初品資料———?dú)g迎下載EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJFHN(10)除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(11)檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把(12)金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的次序是先遠(yuǎn)”厝近”;金屬混合物與(1)跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的確定是CO??(也可能為HCO3離子，但一般不予以考(2)跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH?*(即為銨鹽);(3)可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解；①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O?裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O?裝置(固液不加熱型);③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集；凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用(1)向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的后用水沖洗),再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗；粉品資料———?dú)g題下載【學(xué)問點(diǎn)精析】(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化；元素元素組成—原子原子核核外電子質(zhì)子中子元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱；(1)混合物和純潔物③純潔物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)(2)單質(zhì)和化合物初品資料———?dú)g迎下載單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物；可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體；(3)氧化物、酸、堿和鹽氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；仍可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物；堿可分為可溶性和難溶性堿；元素符號(hào)化學(xué)式4.化學(xué)用語化學(xué)方程式反應(yīng)類型(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子一原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律(2)元素符號(hào)的意義①某一種元素；②這種元素的一個(gè)原子；(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目準(zhǔn)備這種元素的化合價(jià)；單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子；(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子；留意書寫原就、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確(6)化學(xué)反應(yīng)類型 (7)質(zhì)量守恒定律EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJFNEIFHINF粉品資料———?dú)g題下載5.溶液(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑；在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(3)特點(diǎn)：溶液是均一性、穩(wěn)固性；(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化 溫度；大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大；少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度溫少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的上升而減??；【解題方法指導(dǎo)】A.NazO+H?O=2NaOHB.KOH+NaNO?=NaO(1)是否符合客觀事實(shí)(如：①金屬活動(dòng)次序②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件③有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等);EFIEFNEUGHFVKFVEINGFEJHNEIFMINF粉品資料———?dú)g題下載(4)檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確；(5)檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律(即是否配平)(1)左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀看其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)；(2)將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊；(3)將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號(hào)前的系數(shù)，并去掉原有的括號(hào)；(4)將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在符號(hào)的右上角；(5)檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等?檢查陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零?無誤后，將左右兩邊用“”連接；[例2]以下反應(yīng)中，前者確定包括后者的是()四種基本類型(指分解、化合、置換、復(fù)分解)是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應(yīng)與仍原[例3]表中1～5組的物質(zhì)分類正確選項(xiàng)()12345酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰鹽大理石膽礬純堿藍(lán)礬石灰石EFIEFNEUGHFVKFVEINGFEJHNEIFMINF初品資料———?dú)g迎下載燒堿(NaOH)、酸式硫酸鈉(【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】【典型例題分析】[例1](05年福州市中考模擬題)以下關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯(cuò)誤選項(xiàng)()EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJFNEIFHINF初品資料———?dú)g迎下載[例3](北京海淀)以下說法中，錯(cuò)誤選項(xiàng)()C.由不同元素組成的物質(zhì)確定是化合物D.任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)確定不相等中學(xué)化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物(一)【學(xué)問把握】【學(xué)問點(diǎn)精析】1.空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純潔物物質(zhì)組成N2占78%,O2占21%,稀有氣體占0.94%,CO占0.03%,HzO占0.03%等(體積分?jǐn)?shù))k宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的組成測定試驗(yàn)試驗(yàn)過程：紅磷在空氣里燃燒現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升結(jié)論：(1)O?占空氣體積的1/5(2)紅磷燃燒產(chǎn)物是P?Os(3)氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵囼?yàn)過程：電解水現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星中分子可再分，原子不行再分；污染與防治污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體(SO?、CO、NO?)工業(yè)“三廢”,化肥、農(nóng)藥、生活污水防治愛惜熟識(shí)愛惜環(huán)境的重要性，排除、削減污染加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等；EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJF粉品資料———?dú)g題下載表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O?)氫氣(H?)二氧化碳(CO?)物理性質(zhì)無色、無味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低；無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干冰；干冰可直接氣化；化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性；常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，在點(diǎn)燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和仍原性；不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)；工業(yè)制法分別液態(tài)空氣法；(物理變化)然氣等在催化劑作用下受熱高溫煅燒石灰石；理Zn+HzSO4(稀)=ZnSO4+H2↑大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)；裝置固體+固體氣體塊狀固體+液體→氣體啟普發(fā)生器塊狀固體+液體→氣體啟普發(fā)生器集收排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時(shí)有爆鳴聲；使澄清石灰水變渾濁用途液氧炸藥等；料：生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等；滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等；EFIEFNEUGHFKFVEINGFEJHNEIFMINF粉品資料———?dú)g題下載二氧化碳CO?一氧化碳CO碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰物理性質(zhì)無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點(diǎn)為無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì)①燃燒也不支持燃燒；②與水作用：H?O+COz=H?CO?③與堿作用：CO?+Ca〔OH〕是酸性氧化物；①可燃性：2CO+0?點(diǎn)燃2CO?②仍原性：3CO+FezO;高溫2Fe+3CO2是不成鹽氧化物；①工業(yè)制法：煅燒石灰石①工業(yè)制法：碳不充分燃燒高溫②試驗(yàn)室制法用跡作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作仍原劑，治煉金屬、作氣體燃料碳的化學(xué)性質(zhì)比較可燃性化學(xué)反應(yīng)方程式點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)現(xiàn)象焰上所罩干冷燒杯壁上有無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣仍原性化學(xué)反應(yīng)方程式水霧生成的氣體體反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁渾濁的氣體的氣體EFIEFNEUGHFKFVEINGFEJHNEIFMINF粉品資料———?dú)g題下載5.有機(jī)化合物表5甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途化學(xué)式物理性質(zhì)氣小③極難溶于水密度比空易揮發(fā)④易溶于水和多種有機(jī)化合物①無色透亮液體②有猛烈刺激(冰醋酸)化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃可燃性CH?+2O?CO2+2H2O可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃酸性，能使紫色蕊變紅色①作燃料；②醫(yī)用酒精作消毒劑；③重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等：④作有機(jī)溶劑：①食醋中含有乙酸；②有機(jī)溶劑：③重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等：秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物發(fā)酵甲烷含淀粉的原料酒精酒精氧化醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，仍含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物主要成分是碳和氫，仍含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質(zhì)煤干餾(化學(xué)變焦炭煤焦油焦?fàn)t氣石油然餾物理變化汽油煤油潤滑油等用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6.鐵的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論鐵與非金屬單質(zhì)(氧氣)的反應(yīng)(1)常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變(1)常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)固；(2)常溫下，潮濕空氣中，鐵表面顯現(xiàn)紅棕色物質(zhì)；(2)常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹；(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固放出大量的熱；鐵與化合物的反應(yīng)酸稀HCI鹽溶液鐵上顯現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡；EFIEFNEUGHFVKFVEINGFEJHNEIFMINF初品資料———?dú)g迎下載【解題方法指導(dǎo)】[例1]某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO?HCl和Hz中的一種或幾種，將混合氣體有變化；②再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)覺渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；③點(diǎn)燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁；由此推斷該混合氣體中確定存在,確定不存在_,可能含有②的現(xiàn)象能證明混合氣體中確定含有HCl,可能含有CO?,(由于HCl能被石灰水吸取生成CaClz而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有HCl和CO?時(shí)，通入石灰水中也不會(huì)顯現(xiàn)渾濁，緣由是HCl能跟CaCO3反應(yīng)生成可溶性的③的現(xiàn)象說明混合氣體中確定不含有H?,確定含有CO(由于Hk點(diǎn)燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，CO點(diǎn)燃后生成的CO?能使澄清石灰水變渾濁)綜上所述，該混合氣體中確定含有HCl和CO,確定不含有H?O和Hz,可能含有CO2[例2]在通常情形下，氯氣(Ck)是黃綠色氣體，溴(Brz)是深紅棕色液體，碘(lz)是紫黑色固體；試亦可以把碘從它們的化合物中置換出來；碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍(lán)色的特性；依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)(寫化學(xué)式)溶液D深紅棕色液體A黃綠顯現(xiàn)藍(lán)色一F溶液的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來；【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】元素及其化合物學(xué)問是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，許多化學(xué)學(xué)問點(diǎn)及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的初品資料———?dú)g迎下載40%;在這部分學(xué)問的【典型例題分析】[例1](蘇州中考題)有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫銨、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種①混合物中確定不含有的物質(zhì)是;②混合物中確定含有的物質(zhì)是;在試驗(yàn)中確定發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是:③混合物中可能含有的物質(zhì)是;為證明它是否存在，應(yīng)接受的方法是;如的確有該物質(zhì)存在，那么在其次步試驗(yàn)中，仍可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(用化學(xué)方程式表示);解析：由第一步試驗(yàn)產(chǎn)生無色無味的氣體可推知[例[例2](03年天津中考模擬題)下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性試驗(yàn)習(xí)題，按要求回答疑題：畫色驗(yàn)求畫色驗(yàn)?zāi)┞橣GE處反應(yīng)的方程式為處現(xiàn)象為化學(xué)方程式為;處黑色粉末a為(填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;處黑色粉末b為(填化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為EFIEFNEUGRRVKFVEINGFEJFENEIFNINF初品資料———?dú)g迎下載(6)F處的作用是,G處作用是(2)紫色石蕊試液變紅，(3)澄清石灰水變渾濁，紅色物質(zhì)D氣體EEFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJFNEIFHINF粉品資料———?dú)g題下載初三化學(xué)中學(xué)總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物(二)【學(xué)問把握】【學(xué)問點(diǎn)精析】1.酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式色態(tài)味無色透亮、有刺激性氣味液體(工業(yè)鹽酸略帶黃色)無色透亮、粘稠、油狀液體無刺激氣味無色透亮，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，猛烈放熱易溶沸點(diǎn)低，易揮發(fā)(白霧)敵口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)(白霧)敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)固性穩(wěn)固性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)固性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強(qiáng)氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H?SO?稀硝酸HNO?相對(duì)分子質(zhì)量電離方程式與指示劑作用紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色與金屬反應(yīng)Zn+H?SO?(稀)=ZnSO?+H?t能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H?,生成與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)Mg(OH)2+2HNO?=Mg(NO?)2與鹽反應(yīng)NazCO?+2HNOs=2NaNO?+HzO+常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3,生成不溶于稀HNO?的白色沉淀：能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO?BaC?或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO?,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO?用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥能與碳酸鹽反應(yīng)生成—GO?化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、染料、除銹、精煉石泄EFIEFNEUGHFNKFVEINGFEJFHNEIFMI粉品資料———?dú)g題下載②活潑金屬+酸→鹽+H?t;(屬于置換反應(yīng))③金屬氧化物+酸→鹽+水；(屬于復(fù)分解反應(yīng))④金屬氫氧化物(堿)+酸→鹽+水；(屬于復(fù)分解反應(yīng))⑤鹽+酸→新鹽+新酸；(屬于復(fù)分解反應(yīng))名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰(溶液為石灰水)化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量電離方程式物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸取水分，潮解無吸濕性(CaO有吸濕性)溶解性極易溶于水，猛烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度上升而減小腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色①使紫色石蕊試液變藍(lán)②使無色酚酞試液變紅③使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)①使紫色石蕊試液變藍(lán)②使無色酚酞試液變紅③使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)跟酸發(fā)生中和反應(yīng)跟某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO?=Na2SO?+Cu〔OH〕2+藍(lán)(色)Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO用途3NaOH+FeCb=3NaCl+Fe(OH)3↓紅〔褐CatOH)2+MgC2=CaCl2+MgtOH)2+白(色)化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取織、印染等工業(yè)(1)與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅(僅限于可溶性堿)(2)堿+酸性氧化物→鹽+水(該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng))(3)堿+酸→鹽+水(中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng))(4)堿+鹽→新堿+新鹽(要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng))EFIEFNEUGHFNKFVEINGFEJFHNEIFMI初品資料———?dú)g迎下載三種常見的鹽氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(NazCO?)硫酸銅(CuSO?)合物俗稱食鹽純堿結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍(lán)礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，自然堿(俗稱口堿)物理質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽性中因含MgCl?、CaClz而易潮解白色固體，易溶于水(水溶液顯堿性),其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化CuSO?為白色固體，易溶，水溶液為藍(lán)色，CuSO?.5HzO為藍(lán)色晶途化工原料，可制取鈉、氯氣、用NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液2.金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化鹽和金屬堿性氧化物鹽非金屬非金屬鹽(含氧酸鹽)7山7山堿酸酸和鹽+堿鹽西種新鹽鹽3.常見物質(zhì)的溶解性常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、EFIEFNEUGHFRNKFVEINGFEJFHNEIFKINF初品資料———?dú)g迎下載4.金屬活動(dòng)次序表的應(yīng)用EFIEFNEUGHRVKFVEINGFEJ初品資料———?dú)g迎下載金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱(1)金屬+酸→鹽+氫氣(2)金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬生成物起碼具備以下三個(gè)條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成；【解題方法指導(dǎo)】[例1]有一氧化碳、硝酸鋇、二氧化硅、木炭、氫氧化鉀、硫酸鈉、鹽酸、碳酸鉀和氧化鐵九種物質(zhì)(其中酸、堿、鹽都是溶液);將它們分成三組，每組都有三種物質(zhì)；其中：(1)第三組內(nèi)只有單質(zhì)和氧化物；且其中一種物質(zhì)能與生石灰反應(yīng)生成鹽，另外二種物質(zhì)都能與第一組內(nèi)(2)第一組內(nèi)A、B、D三種物質(zhì)間均不能發(fā)生反應(yīng)，而B物質(zhì)能與其次組內(nèi)的二種物質(zhì)反應(yīng)；(3)其次組內(nèi)不與第一組內(nèi)B反應(yīng)的物質(zhì)，能與第一組內(nèi)的A、D二種物質(zhì)反應(yīng)；(1)寫出九種物質(zhì)的化學(xué)式：CO、Ba(N(2)結(jié)合題意分析推斷：②由于C只能跟Fe?O?反應(yīng)，所以第一組中的A確定是FezO3,第三組中的物質(zhì)是C、SiO?和CO;③第一組內(nèi)A、B、D之間不反應(yīng)，說明HCl必在其次組內(nèi)(由于Fe?O?能與HCl反應(yīng));即：初品資料———?dú)g迎下載說明：此題是一道有關(guān)單質(zhì)、氧化物及酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的綜合題；解題的關(guān)鍵是審題；在充分懂得題意的基礎(chǔ)上，結(jié)合有關(guān)學(xué)問進(jìn)行解答；液溶 學(xué)式：解析：由濾液B蒸發(fā)、結(jié)晶得硝酸鋅固體可知，B中所含溶質(zhì)為Zn(NO?)2;濾液C與Ba(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO?)2及難溶物，可知C中所含溶質(zhì)為ZnSO4;向含Zn(NO3)2和AgNO3的廢液中加入X后再加入Y可提純出Ag,同時(shí)得到ZnSO?,可推知X為Zn,Y為稀硫酸；【考點(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】元素及其化合物學(xué)問是歷年來中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，許多化學(xué)學(xué)問點(diǎn)及技能的考查都是以單質(zhì)或化合物的內(nèi)容為載體來表達(dá)的；一般考試題型包括選擇、填空、簡答、試驗(yàn)等，約占試卷分值的40%;酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律又是此部分內(nèi)容的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)中必需明確各物質(zhì)的概念、分類，把握典型代表物的性質(zhì)并由此在同類物質(zhì)間進(jìn)行推廣；對(duì)典型題的解法要分類總結(jié)，做到舉一反三；【典型例題分析】[例1]以下物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)，其生成物之一又能與石灰石反應(yīng)的是()說明：熟識(shí)反應(yīng)規(guī)律并結(jié)合具體物質(zhì)精確書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式是解好此類題目的關(guān)鍵；EFIEFNEUGRRVKFVEINGFEJ粉品資料———?dú)g題下載溶液、BaCl?溶液和稀HCl;請?jiān)O(shè)計(jì)合理的次序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面試驗(yàn)報(bào)告；(簡要回答)試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式加入適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na?CO?+2HCl=2NaCl+Hz加入適量BaCl?溶液有白色沉淀生成加入適量的AgNO?溶液有白色沉淀生成溶液里含有Ba2*、OH~;EFIEFNEUGHRNKFVEINGFEJF粉品資料———?dú)g題下載中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)——化學(xué)試驗(yàn)綜合【學(xué)問點(diǎn)精析】1.常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑；二氧化碳固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華；一氧化碳煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性；甲烷沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣；乙醇酒精無色透亮，具有特別氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶；乙酸醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸；氧化鈣生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性：氧化鐵鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水；四氧化三鐵磁鐵礦黑色固體，不溶于水；氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性；氫氧化鈣白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性；碳酸鈉純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊；碳酸鈉晶體無色晶體，易失水風(fēng)化；碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比NazCO???；氯化鈉食鹽碳酸鈣石灰石、大理石白色固體，不溶于水；硫酸銅白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色；硫酸銅晶體藍(lán)礬、膽礬高錳酸鉀灰錳氧堿式碳酸銅銅綠氯化銀新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸；硫酸鋇自然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸；氫氧化鐵氫氧化銅新制得為藍(lán)色沉淀；2.幾種常見藥品的存放藥品自磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸取空氣中的水分(吸水性)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)——放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)—密封于干燥試劑瓶中國體氧氧化鐘易潮解，易與空氣中二氧化碳兵應(yīng)而變質(zhì)—密封于干燥試劑瓶中(1)常見氣體的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃?xì)錃?1)點(diǎn)燃(2)火焰上方罩一冷而干燥的燒杯；(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；(2)燒杯壁上有水霧或水珠生成；不純時(shí)有爆鳴聲二氧化碳(1)燃著的木條伸入集氣瓶(2)加入澄清石灰水(1)木條熄滅；(2)石灰水變渾濁；一氧化碳(1)點(diǎn)燃：(2)火焰上方罩一干燥(3)燒杯中注入澄清石(2)燒杯壁無水珠；(3)石灰水變渾濁；不純時(shí)有爆鳴聲甲烷(1)點(diǎn)燃：(2)火焰上方罩一干燥(3)燒杯中注入澄清石(1)產(chǎn)生光明的藍(lán)色火(2)燒杯壁有水珠；不純時(shí)有爆鳴聲氯化氫(1)有刺激性氣味(2)用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙(3)在空氣中有白霧(4)通入AgNO?溶液中(1)使藍(lán)色石蕊試紙變(2)AgNO?溶液產(chǎn)生白氨氣(1)有特別刺激性氣味；(2)利用潮濕的紅色石蕊試紙；(2)潮濕石蕊試紙由紅色變藍(lán)色；氮?dú)?1)燃著木條伸入集氣(2)加入澄清石灰水(1)木條熄滅；(2)石灰水照舊澄清；初品資料———?dú)g迎下載(2)幾種重要物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液；石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色；酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚無色酚酞試液不(3)pH試紙施取少量酸滴在pH試紙上；)(1)紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液；石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色；(2)無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液；無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色；(3)pH試紙鹽酸(1)取少量待測波于試管中及可溶性AgNO?試(2)滴入幾滴AgNO?試劑并滴加氯化物劑和稀HNO?稀HNO?硫酸及可溶性硫酸鹽劑和稀HNO3(1)取少量待測液于試管中(2)滴入幾滴BaCl?試劑并滴加稀HNO?生成不溶于稀碳酸鹽HCl或稀灰水(1)取少量待測固體或溶液于(2)加入幾滴稀HCl或稀(