山東省濟(jì)鋼高級(jí)中學(xué)高三10月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題2

濟(jì)鋼高中2018級(jí)高三月考化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Li7Na23第I卷（選擇題共40分）本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同B.《天工開(kāi)物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D.“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是SiO2【答案】D【解析】【詳解】.鉆石的成分是碳，水晶的成分是SiO2、剛玉的成分是三氧化二鋁，三者的的化學(xué)成分不同，故A正確；B.《天工開(kāi)物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3，故B正確；C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用，故C正確；D.“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是Si，故D錯(cuò)誤；故答案：D。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑B.H2O2是無(wú)色液體，可用作消毒劑C.FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑【答案】A【解析】【詳解】A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故A正確；B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故B錯(cuò)誤；CFeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；D.液NH3氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，故D錯(cuò)誤；故選A。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC.2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAD.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA【答案】C【解析】【詳解】A．氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)生H2為1mol，分子數(shù)為NA，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA，故A錯(cuò)誤；B．分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴，最簡(jiǎn)式為CH2，14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA×=；如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，所以2.0gH218O與2.0gD2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，H218O中所含的中子數(shù)：2010=10，D2O中所含的中子數(shù)：2010=10，故2.0gH218O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為NA，故C正確；D．常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，電解含2mol氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。4.石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)，嵌入中B.放電時(shí)，極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移，石墨烯電極增重7g【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6xe=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1xCoO2+xLi++xe=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來(lái)解答?！驹斀狻緼.充電時(shí)，石墨烯為陰極，C6發(fā)生還原反應(yīng)生成LixC6，則Li+向石墨烯移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，LiCoO2極是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為：Li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6xe=C6+xLi+，原電池中無(wú)Li單質(zhì)存在，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，石墨烯電極的電極反應(yīng)式為：C6+xLi++xe=LixC6，根據(jù)關(guān)系式xeC6LixC6電極增重的實(shí)際質(zhì)量為鋰元素的質(zhì)量，所以若轉(zhuǎn)移1mole，電極增重為1mol×7g/mol=7g,故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】有關(guān)電化學(xué)基礎(chǔ)，把握規(guī)律是解題的關(guān)鍵，其中計(jì)算是必不可少的，本題的D項(xiàng)可采用關(guān)系式法作答，即根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進(jìn)而計(jì)算。5.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下鋁濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I=2Fe2++I2C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42+2Ba2++4OH=BaSO4↓+AlO2+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A、Na2S2O3為可溶性鹽類(lèi)，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【點(diǎn)睛】對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立。7.現(xiàn)有一瓶1000mL、含25%NaClO、密度是1.19g·cm－3的“84消毒液”，使用時(shí)需要稀釋100倍(體積比)，密封保存。下列分析不正確的是A.該“84消毒液”中NaClO物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L－1B.該“84消毒液”稀釋100倍后，Na＋的物質(zhì)的量濃度約為0.04mol·L－1C.空氣中的少量CO2與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClOD.用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480mL，需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量約為143.0g【答案】D【解析】【詳解】A．c（NaClO）===4.0mol?L1，來(lái)計(jì)算；B．稀釋前后物質(zhì)的量不變，體積變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，即稀釋后濃度為0.04molLl，故B正確；C．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，CO2與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O，故C正確；D．配制480ml溶液需要500mL的容量瓶，由n=cV=4mol/L×0.5L=2mol，則m=nM=2mol×74.5g/mol=149g，故D錯(cuò)誤；故選D。8.某無(wú)色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；②通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無(wú)色氣體中()A.一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種【答案】D【解析】分析】①中通過(guò)了堿石灰后，氣體中無(wú)CO2、H2O，②通過(guò)熾熱的氧化銅，CO和H2會(huì)把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來(lái)判斷原混合氣體的組成?！驹斀狻竣偻ㄟ^(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過(guò)堿石灰后全部吸收；②通過(guò)赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來(lái)源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H2；④通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來(lái)源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類(lèi)題目的關(guān)鍵。9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl、Fe3+、②pH=11的溶液中：、Na+、、、S2、③水電離的H+濃度c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl－、、、、④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl－、K+、⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、、、Na+、⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、、I、Cl、S2A.②④ B.①③⑥ C.①②⑤ D.①②④【答案】D【解析】【詳解】①pH=0的溶液顯酸性，Na+、Cl、Fe3+、可以大量共存；②pH=11的溶液顯堿性，、Na+、、、S2、可以大量共存；③水電離的H+濃度c(H+)=1012mol·L1的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性、不能大量共存，如果顯堿性，不能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，Mg2+、、Cl－、K+、可以大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+與、均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；⑥中性溶液中Fe3+氧化I、S2不能大量共存；答案選D。10.關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是（）A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B.過(guò)程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O＝2H2↑+O2↑【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3O4的化學(xué)式可以改寫(xiě)為FeO·Fe2O3，則Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3，故A正確；B．過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，生成1mol氧氣，而58gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正確；D．過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，過(guò)程II：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)，因此該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O=O2↑+2H2↑，故D正確；故選：B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說(shuō)法中正確的是()A.將裝置a中的Zn換成CaCO3可制備CO2氣體B.若撤去裝置b，會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏高C.只需稱(chēng)量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成D.裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入裝置d中【答案】BD【解析】【分析】裝置a中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，通過(guò)濃硫酸干燥得到干燥的氫氣，通過(guò)裝置c氫氣還原紅色物質(zhì)，裝置d吸收生成的水蒸氣，最后裝置e防止空氣中水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果?！驹斀狻緼．碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，會(huì)附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，不可制備CO2氣體，A錯(cuò)誤；

B．撤去b裝置，水蒸氣進(jìn)入d吸收，使測(cè)定生成水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏高，B正確；C．稱(chēng)量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量只能確定生成水的質(zhì)量，不能確定紅色物質(zhì)組成，需要測(cè)定裝置c反應(yīng)前后質(zhì)量，結(jié)合氧元素和銅元素質(zhì)量變化確定化學(xué)式，C錯(cuò)誤；D．裝置d是測(cè)定氫氣還原紅色物質(zhì)生成的水蒸氣質(zhì)量，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中影響測(cè)定結(jié)果，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。12.用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2【答案】BD【解析】【分析】中Mn元素為+7價(jià)，Cu2S中Cu和S元素分別為+1、2價(jià)，F(xiàn)eS2中Fe和S元素分別為+2、1價(jià)?！驹斀狻緼．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合價(jià)都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu2S為還原劑，Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol，參加反應(yīng)的Cu2S為1mol，Cu2S化合價(jià)共升高2(21)+(6+2)=10，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑化合價(jià)降低(72)=5，還原劑FeS2化合價(jià)共升高1+2(6+1)=15，根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：5=3：1，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，1molKMnO4得到5mol電子，Cu2S化合價(jià)共升高2(21)+(6+2)=10，應(yīng)氧化0.5molCu2S，F(xiàn)eS2化合價(jià)共升高1+2(6+1)=15，應(yīng)氧化mol=molFeS2，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為0.5mol：mol=3：2，D正確。答案選BD。13.“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞，過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用【答案】C【解析】【分析】在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過(guò)濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化銨，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化銨晶體?！驹斀狻緼、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B錯(cuò)誤；C、通入氨氣的作用是增大的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故C正確；D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【點(diǎn)睛】“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過(guò)加熱會(huì)生成碳酸鈉。14.電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A－”表示乳酸根離子）。則下列說(shuō)法不正確的是A.交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C.電解過(guò)程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過(guò)電解后pH降低【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，該電解池左室為陽(yáng)極，右室為陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，陽(yáng)極周?chē)鷼潆x子濃度增大，且氫離子從陽(yáng)極通過(guò)交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正確；C．在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH??4e?═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA～2H+～1H2，電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量==0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol×90g/moL+200×103L×20g/L=9.4g，此時(shí)該溶液濃度==47g/L，故C錯(cuò)誤；D．在電解池的陽(yáng)極上是OH?放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A?通過(guò)陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A?═HA，乳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；答案選C。15.在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(A)n(B)n(C)①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05aA.ΔH>0B.500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.16mol·L1C.③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%D.5min末測(cè)得①中n(C)＝0.050mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L1·min1【答案】AD【解析】【詳解】A．由①②可知，溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n(C)下降，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH<0，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)建立三段式有：則平衡常數(shù)，B選項(xiàng)正確；C．反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)＋2D(g)中，反應(yīng)后氣體總體積大于反應(yīng)前氣體總體積，③的投料比相比于②來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，即反應(yīng)③達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大，反應(yīng)②的平衡轉(zhuǎn)化率為0.04÷0.2×100%=20%，故③中達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率大于20%，C選項(xiàng)正確；D．5min末測(cè)得①中n(C)＝0.050mol，由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知，0到5min內(nèi)v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01mol·L1·min1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AD。第Ⅱ卷非選擇題（共60分）16.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高，原因____________________。(4)E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是______晶體、______晶體(6)D的核外電子排布遵循了________原理和____________規(guī)則?！敬鸢浮?1).HNO3(2).NaOH(3).F(4).F(5).因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵(6).四(7).Ⅷ(8).d(9).離子(10).分子(11).泡利(12).洪特【解析】【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素；A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則A是14號(hào)元素Si；B是同周期第一電離能最小的元素，則B是Na；C的最外層有三個(gè)成單電子，C是P；D是N；E的外圍電子排布式為3d64s2，則E是Fe，依此解答?！驹斀狻?1)上述五種元素中，元素非金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)；金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；N所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是F，電負(fù)性最大的元素是F；(3)因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵，故N的氫化物比P的氫化物的沸點(diǎn)高；(4)Fe元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，E元素在d區(qū)；(5)Na、P最高價(jià)氧化物分別為：氧化鈉或過(guò)氧化鈉、五氧化二磷，晶體類(lèi)型是分別是離子晶體、分子晶體；(6)N的2p能層3個(gè)單電子各自占據(jù)一個(gè)軌道，核外電子排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。17.H2是一種重要的清潔能源。(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=49.0kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=41.1kJ/mol，H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_________kJ/mol(2)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①壓強(qiáng)：p1____p2。(填“＞”“＜”或“=”)②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)速率的表達(dá)式為：v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。編號(hào)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/(mol·L1·min1)10.100.100.41420.100.201.65630.500.102.070由表中數(shù)據(jù)可知，m=_____，n=_____。②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反應(yīng))下列敘述正確的是_______(填字母)A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)i的活化能較高C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效(4)2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）。工作過(guò)程中，膜I側(cè)所得=3，則膜I側(cè)的電極方程式為_(kāi)_________________________________。【答案】(1).90.1kJ/mol(2).＞(3).54.5%(4).(5).1(6).2(7).BD(8).12H2O+O2+28e=12H2+14O2【解析】【分析】（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=49.0kJ/mol①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=41.1kJ/mol②①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，從而求出ΔH1=90.1kJ/mol，該反應(yīng)ΔS<0，ΔH1<0，從而得出自發(fā)進(jìn)行的條件；（2）①反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，圖中顯示，P1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大，由此可得出p1與p2的關(guān)系。②從圖中可以看出，M點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此建立三段式的關(guān)系為：M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=；②A.兩步反應(yīng)加和，雖然H2O2被消掉，但H2O2出現(xiàn)在第一個(gè)反應(yīng)的生成物中，所以它不是該反應(yīng)的催化劑；B.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，則反應(yīng)的活化能較高；C.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定；D.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，說(shuō)明NO和H2的碰撞僅部分有效。（4）n(N2):n(O2)=4：1，=3，則n(H2):n(O2)=12:1，從圖中可以看出，氧元素轉(zhuǎn)化為O2，氫元素轉(zhuǎn)化為H2，由此可得出膜I側(cè)的電極方程式?！驹斀狻浚?）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=49.0kJ/mol①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=41.1kJ/mol②①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，從而求出ΔH1=90.1kJ/mol，該反應(yīng)ΔS<0，ΔH1<0，從而得出自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫。答案為：B；（2）①反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，圖中顯示，P1時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大，由此可得出p1>p2。答案為：>；②從圖中可以看出，M點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此建立三段式的關(guān)系為：M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為=54.5%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==。答案為：54.5%；；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，，由此求出m=1；，由此求出n=2；。答案為：1；2；②A.兩步反應(yīng)加和，雖然H2O2被消掉，但H2O2出現(xiàn)在第一個(gè)反應(yīng)的生成物中，所以它不是該反應(yīng)的催化劑，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，則反應(yīng)的活化能較高，B正確；C.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)i是慢反應(yīng)，說(shuō)明NO和H2的碰撞僅部分有效，D正確。綜合以上分析，答案為：BD；（4）n(N2):n(O2)=4：1，=3，則n(H2):n(O2)=12:1，從圖中可以看出，氧元素轉(zhuǎn)化為O2，氫元素轉(zhuǎn)化為H2，由此可得出膜I側(cè)的電極方程式12H2O+O2+28e=12H2+14O2。答案為：12H2O+O2+28e=12H2+14O2?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，兩種反應(yīng)物本身要進(jìn)行分解，然后重新組合為新物質(zhì)。若兩種物質(zhì)反應(yīng)速率不同，慢反應(yīng)在自我分解時(shí)速率就慢，即使反應(yīng)速率快的分解了很多，也沒(méi)有足夠的反應(yīng)慢物質(zhì)的產(chǎn)物與其進(jìn)行結(jié)合，所以整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率就由慢反應(yīng)的速率決定。就象木桶一樣，最短的木板決定木桶盛水的高度。18.依據(jù)下述所給信息，完成下述小題(1)黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法，黃銨鐵礬是黃鐵礬中的一種[化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩爾質(zhì)量為480g·mol－1。除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分?jǐn)嚢?，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為1～3，升溫到95℃，靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2＋的離子方程式為_(kāi)_____________________，靜置形成黃銨鐵礬過(guò)程中溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)離子化合物A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：①試寫(xiě)出A的陽(yáng)離子的化學(xué)式___________，A的陰離子的電子式_________________。②適當(dāng)加熱，A就分解為兩種氣體，其中一種氣體是化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。③A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì)，則A的水溶液呈________性(酸／堿／中)，原因：________________________________________?！敬鸢浮?1).MnO2+4H＋+2Fe2＋=Mn2＋+2Fe3＋+2H2O(2).減小(3).(4).(5).(6).堿(7).NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑【解析】【詳解】(1)MnO2氧化Fe2＋的離子方程式為：MnO2+4H＋+2Fe2＋=Mn2＋+2Fe3＋+2H2O；靜置形成黃銨鐵礬過(guò)程中結(jié)合OH，反應(yīng)后溶液的pH減小；(2)離子化合物A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)：①則A的陽(yáng)離子的化學(xué)式；A的陰離子為氫離子，電子式為；②適當(dāng)加熱，A就分解為兩種氣體，其中一種氣體是化合物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③A溶于水后生成一種化合物和一種單質(zhì)，則A發(fā)生反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑；故A的水溶液呈堿性。19.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料，A與D是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物M：已知以下信息：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（2）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，C中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。（3）E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是___________。（填標(biāo)號(hào)）a．屬于芳香烴b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d．G分子中最多有14個(gè)原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）乙烯，；（2）加成反應(yīng)，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【詳解】（1）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（2）A和B發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基；(3)E生成F，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯(cuò)誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯(cuò)誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O，故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個(gè)原子共面，故正確；（5）N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14，說(shuō)明N比M多一個(gè)“CH2”，（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種），共有3×6=18種；(6)根據(jù)信息②，X為CH3CH2CHO，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。20.一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L1稀鹽酸、0.500mol·L1的NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。I．CuSO4溶液的制?。孩賹?shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫酸利用率比較低。②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過(guò)程缺點(diǎn)是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2，并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加H2O2溶液。④趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________。(2)若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫(xiě)出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過(guò)下圖將少量30％的H2O2溶液濃縮至40％，在B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備，該設(shè)備的作用是_________________________；餾出物是________________。II．晶體的制備：將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(