2024屆天津市武清區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆天津市武清區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、已知25c時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

化學(xué)式

Zn(OH)2ZnSAgClAg2sMgCO3Mg(OH)2

溶度積5x10-"2.5x10-221.8xl0T°6.3x10-5°6.8x10-61.8xl0-11

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)過(guò)程不熊實(shí)現(xiàn)的是()

A.2Age1+Na2s=2NaCl+Ag2s

B.MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2t

C.ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2ST

D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2；+2CaCO3；+2H2O

2、在3支試管中分別放有：①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。圖中三支試管從左到

右的排列順序?yàn)?/p>

A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①

3、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下:

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.生成CH3coOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)

B.①7②過(guò)程形成了C—C鍵

C.CH4-CH3coOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

D.①一②吸收能量

4、鍵線式可以簡(jiǎn)明扼要地表示有機(jī)物，鍵線式人表示的是

A.2一甲基一4一戊烯B.4,4一二甲基一1一丁烯

C.2一甲基一1一戊烯D.4一甲基一1一戊烯

5、下列關(guān)于鐵和鋁的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.補(bǔ)血?jiǎng)┲泻?2價(jià)鐵元素

B.鋁比鐵耐腐蝕，說(shuō)明鐵比鋁活潑

C.鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑

D.人體內(nèi)如鋁元素?cái)z入量過(guò)多易患老年癡呆癥

6、以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應(yīng)用價(jià)值的CaS、（NH4）2S（h等物質(zhì),

流程如下：

CaCCh空氣焦炭

CaS04—?反應(yīng)III—?CaS

CO

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+C>2=2CaSO4+2CO2

B.生產(chǎn)中反應(yīng)I中需鼓入足量的空氣以保證SO2充分氧化生成CaSO4；向反應(yīng)U溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的物質(zhì),

其目的是防止（NH62SO3被氧化

C.反應(yīng)UI中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D.將反應(yīng)II后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得（NH4）2SO3-H2O

7、不符合VIIA族元素性質(zhì)特征的是

A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價(jià)離子

C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

8、下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（）

①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2s。4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cb中燃燒⑥食物腐敗

A.②③④⑤⑥B.②③④C.①③⑤D.②⑤⑥

9、常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是

-

A.pH=O的溶液：Fe%Mg'N03\SO?

32-

B.在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na\K\Al\C03

2-

C.c（°D=10"的溶液中：NH4\SO廣、N03\C03

COT）

D.由水電離出的c（H+）=lXl（）T31noi4的溶液：Al"、NH；、SO廣、CF

10、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）

A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳

C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.澳苯、乙醇、乙酸

11、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是（）

A.2,2-二甲基丁烷B.2,2,3-三甲基戊烷

C.2,3-二甲基戊烷D.2,2-二甲基-3-乙基戊烷

12、有機(jī)物X（C4H6。5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以葡萄、西瓜、山渣內(nèi)為多，X的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，分子式為C4H6。5；

L34gX與足量的鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.336L。X與醇或竣酸在濃H2s。4和加熱的條件下均生成有香味

的產(chǎn)物。X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Xd涔A_*B巫31C（X、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同）。下

列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B.A的分子式為C4H4O4

C.與M的官能團(tuán)種類(lèi)、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有3種

D.C物質(zhì)能溶于水

13、下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和蛋白質(zhì)膠體

B.用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4a

C.用BaCh溶液鑒別Na2s04溶液和AgNO3溶液

D.用飽和Na2cCh溶液除去CO2中的HC1

14、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈

化劑。其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于EGC的敘述中不正確的是

A.ImolEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

B.分子中所有的原子不可能共平面

C.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

D.遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

15、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同

B.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C.金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越容易失去電子

D.非金屬性越強(qiáng)，其陰離子反應(yīng)中越難失去電子

16、下列溶液，其電離方程式不正確的是

+

A.NH3?H20=NHJ+OH-B.NaOH=Na+0H-

++

C.CH3COOH^：CHsCOO-+HD.NaHS04=Na+H++SO：-

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、EPR橡膠（聚乙丙烯）和工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱(chēng)PC）的一種合成路線如下:

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR，+R”O(jiān)H2燮RCOOR"+R，OH

請(qǐng)回答：D中所含的官能團(tuán)是oEPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.反應(yīng)③的原子利用率為100%

b.反應(yīng)④為取代反應(yīng)

c.lmolF與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4L%（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是=反應(yīng)②生成E時(shí)會(huì)

產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為c9Hl2。2的副產(chǎn)物M,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是1

已知:〉=/'案M1cH。+0=/（RI、R2、R3代表煌基）寫(xiě)出以D為原料合成己二酸[HOOC（CH2）4COOH]

R：R,"-^0R3

的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件

示例：CH3cH20HCH2=CH2

18、25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式CHsCOOHH2c。3H2SO3

Ki=4.3X10-7Ki=l.5X10-2

電離平衡常數(shù)K=l.8X10-6

-11-7

K2=5.6X10K2=1.02X10

（1）請(qǐng)寫(xiě)出H2SO3的電離平衡常數(shù)Ki的表達(dá)式：o常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫

酸溶液分別加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_(dá)____后者（填“>”、"V”或“="）。一定條件下，

冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大

到小為o

下列離子CHsCOO,CO/，HS（V、S（V-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為o

體積相同、c（f）相同的①（BCOOH；②HC1；③H2s三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶

+-

液的體積由大到小的排列順序是（填序號(hào)）。已知，H（aq）+0H（aq）==H20（l）AH=~57.3kJ/moE實(shí)驗(yàn)測(cè)

得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol上0時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為

19、某同學(xué)為測(cè)定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

a.將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗2遍

b.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酸溶液

c.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品10.0g,在燒杯中用蒸儲(chǔ)水溶解

d.將濃度為1.000mol-L-i鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)

始時(shí)的讀數(shù)

e.在錐形瓶下墊一張白紙，然后開(kāi)始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點(diǎn)，記下讀數(shù)

f.在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）一一—-一-TdTbTO下列儀器，實(shí)驗(yàn)中不需要

的是（填序號(hào)）_________________

①托盤(pán)天平（帶祛碼，鏡子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶

⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）⑨藥匙

實(shí)驗(yàn)中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱(chēng)）o滴定至終點(diǎn)，溶液由__色變?yōu)?/p>

色，且30秒內(nèi)不褪色。重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

鹽酸溶液滴定完成時(shí)消耗鹽酸待測(cè)燒堿溶液

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

/mobL-1溶液體積/mL體積/mL

11.00019.9625.00

21.00019.0025.00

31.00020.0425.00

41.00020.0025.00

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測(cè)燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是mol/L,該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(精確到

0.01%)。上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作可能會(huì)造成結(jié)果偏高的是

A.f操作中，定容時(shí)俯視

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

C.使用前，堿式滴定管未用待裝液潤(rùn)洗

D.錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測(cè)溶液

20、某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為測(cè)定純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸懦水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開(kāi)始讀數(shù)為ViE.在錐形瓶下墊一張白紙，

滴定至終點(diǎn)，記讀數(shù)V2

回答下列各問(wèn)題：正確操作步驟的順序是(用字母填寫(xiě))T--D-OD步驟中液

面應(yīng)調(diào)節(jié)到,尖嘴部分應(yīng)。滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是o若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,

在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？(填“偏高”、“低”或“不變”)該燒堿

樣品純度的計(jì)算式為。

21、科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。利用甲烷催化還原氮氧化物。

已知：

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ?mol-

1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJ?mol

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=—kJ?moE。利用氧化氮氧化物的流程如下：

CK)2NmSO,水溶液

NO-f,-?NO-

反應(yīng)I1a反應(yīng)li2

已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+C1O2+H2O=NO2+HNO3+HCL

若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3moi電子，則反應(yīng)II中可生成N2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。常溫下，用NaOH溶液吸收

SO2得至UpH=9的Na2sCh溶液，吸收過(guò)程中水的電離平衡(填“增大”、“減小”或“不變”)；試計(jì)算溶

22

C(SO3-)/C(HSO3-)=0(常溫下H2sO3的電離常數(shù)：Kai=lxl0-moVL,Ka2=6.0xl0-8moi/L)利用Fe2(SC>4)3

溶液也可處理SO?廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存的FeSCh溶液時(shí)，為防止溶液中Fe?+被氧化,

16

常加入;為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)o（常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1.8xlO-）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

2、D

3、D

4、D

5、B

6、D

7、A

8、D

9、D

10、B

11、D

12、C

13、B

14、A

15、B

16、A

二、非選擇題（本題包括5小題）

oCH3

CH3/=\

CH2-CH2-OH+CH—C-CH34-