2024屆山東省煙臺市化學高一年級上冊期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆山東省煙臺市化學高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列化學反應(yīng)中澳元素僅被氧化的是

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

C.3Br2+6Na0H^5NaBr+NaBr03+3H20D.HBr+NaOH=NaBr+H2O

2、下列說法正確的是

①合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑

2

③Mg2+、H+、SiO3\SO’?一在水溶液中能大量共存

④向含K+、Na+、Br，SiCh”的溶液中通入CO2后仍能大量共存

⑤SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體

⑦Si—SiChTHzSiCh均能一步轉(zhuǎn)化

A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D(zhuǎn).③④⑥

3、下列試劑貯存方法錯誤的是（)

A.濃硫酸密封保存

B.氫氟酸保存在玻璃瓶中

C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中

D.燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶替

4、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（)

A.中子數(shù)為10的氧原子：［OB.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（17）233

C.硝酸鋼的化學式：BaNO3D.水的摩爾質(zhì)量為18g

5、下列離子方程式正確的是（）

A.將氨水滴入到FeCb溶液中：Fe3++3OH=Fe（OH）31

B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

2++3+

C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

D.向FeCb溶液中加入鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

6、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列

說法正確的是（）

XY

QZ

A.Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C.X氫化物的穩(wěn)定性比Q強

D.Y的原子半徑比X的大

7、將Mg、Al的均勻混合物分成四等分分別加入到足量的下列四種溶液中，充分反應(yīng)后，生成H2最多的是（）

A.Imol/L的HC1B.5moi/L的HNCh

C.3moi/L的NaOHD.18.4mol/L的H2sO4

8、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A.能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)B.分散質(zhì)粒子直徑的大小

C.能否透過濾紙或半透膜D.是否均一、透明、穩(wěn)定

9、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是

A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl2

10、化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是

A.鐵生銹B.電解飽和食鹽水制氯氣

C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢

11、下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO?'

B用某無色溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液

向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍+

C原溶液一定有NH4

D向某溶液中加入CC14,CC14層顯紫色原溶液一定有「

A.AB.BC.CD.D

12、根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式：①L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；?ZFeCh+Ch=2FeCI3；?2FeCh+2HI=

2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是

2+2+

A.I>Fe>Cr>SO2B.Cr>Fe>SO2>I-

2+2+

C.Fe>I>Cr>SO2D.SO2>I>Fe>Cr

13、下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說法中正確的是()

A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+C<P』Cu+2Na+

B.7.8gNa2C>2含離子數(shù)為0.4NA

C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHC(h

D.向Na2cO3飽和溶液中通入足量的CO2,有NaHCCh結(jié)晶析出

14、下列離子方程式正確的是()

2+2-

A.向Ca(HC03)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+20H-+2HC03-=CaC031+CO3+2H2O

3+

B.向Al?(SO。3溶液中加入過量的NH3?H20：Al+4NH3?H20—A102~+4NHj+2H2O

3+

C.ImollT的NaAlOz溶液和2.5mol?LT的HC1溶液等體積互相均勻混合：2AKV+5H+-A1+A1(OH)3I+H20

+2+

D.醋酸除去水垢：2H+CaC03=Ca+C02t+H20

15、下列變化不能通過一步化學反應(yīng)實現(xiàn)的是()

A.BaCL—BaSChB.CuO—Cu(OH)2C.NaOH—Na2sO3D.MgSO4^Mg(OH)2

16、將硫磺在氧氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向B中滴加濱水，濱水褪色而B變?yōu)镃；在C中加

入Na2s產(chǎn)生氣體D,若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、

C、D、E排列的是()

A.SO2、H2s。4、H2s。3、H2S,SB.SO2、H2sO3、H2sO4、SO2、SO3

C.SO2、H2so4、H2SO3,SO2、SD.SO2、H2sO3、H2so4、H2S,S

17、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰(CaO和

NaOH的混合物)⑤品紅溶液⑥酸性KMnCh溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的順序是

①一⑤一⑥一⑤一②一④-②一③-②，則以下有關(guān)說法不正確的是。

A.利用無水硫酸銅檢出水蒸氣的存在

B.利用酸性KMnCh溶液檢出CO的存在

C.利用澄清石灰水檢出CO2的存在

D.利用品紅溶液檢出SO2的存在

18、下列離子方程式的書寫正確的是()

2++2-

A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+0H+H+S04=BaS04i+H20

B.將Na投入到C11SO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuI

2+

C.大理石溶于醋酸中：CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C00'+C02t+H20

+-

D.將CL通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10

19、常溫常壓下，將CL緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol-L“NaOH溶液，整

個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下CL溶于水時，只有部分CL會和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正

確的是

A.①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強

B.依據(jù)②處c（H+）可計算溶解的C12的物質(zhì)的量

C.整個實驗過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色

D.④處表示CL與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了O.lmol電子

20、刻制印刷電路板時，用FeCb溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3』2Fe2++Cu2+.根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法

不正確的是（）

A.Cu是還原劑B.Fe3+具有氧化性

C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

21、下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化碳碳酸鈉B.硫酸鈉乙醇

C.氧化鋁硫D.蔗糖氫氧化鈉

232

22、某澄清溶液可能含有Na+、NH4\Fe\Fe\Cl\CO3\SC^一中的若干種（忽略水電離出的H+、OH）,

且各離子濃度相同。為確定溶液中的離子組成進行如下實驗：

①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無氣體生成。

②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深。

③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是

A.原混合溶液中肯定含有Fe3+

B.原混合溶液中肯定含有I、SO42'

C.另取原溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，則該溶液中一定存在的離子有六種

D.另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明含有C1-

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸，當X無論是

強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

因；回，回一回一回

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答:

(1)A是,Y是,Z是o

(2)當X是強酸時，E是；B生成C的化學方程式是。

(3)當X是強堿時，E是；B生成C的化學方程式是o

24、(12分)從鋁土礦(主要成分是AIB,含SiOz、Fe2O3,MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

Jto人過I

量優(yōu)減匚沉淀c|通人過

ggpl-^-

權(quán)化鋁

通人過KCO,

皿

請回答下列問題：

(1)固體A的主要成分是(寫名稱).

(2)鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為、.

(3)電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學方程式.

(4)指出流程乙的一個缺點是.

(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料A1N與一種中學常見氣體X.已知每轉(zhuǎn)移

6.02X1023個電子，有0,5moi化合物X生成，此反應(yīng)的化學方程式.

25、(12分)下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器:

(1)在儀器上標明具體使用溫度的是(填寫名稱)；可作反應(yīng)容器并可加熱的是

(填寫名稱)。

(2)分離CCL萃取L水后的有機層和水層，常用(填寫名稱)。

(3)玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題:

a.攪拌b.引流c.蘸取溶液

A.實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃

棒的作用是（填字母）。

B.用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是（填字母）。

C.粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）。

26、（10分）實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：

（1）寫出實驗室制備氯氣的化學反應(yīng)方程式：o

（2）在反應(yīng)中Mr。發(fā)生______（填“氧化”或“還原"，下同）反應(yīng)，CL是______產(chǎn)物。

（3）裝置C中所裝試劑為,其作用為。

（4）檢驗氯氣是否收集滿的方法為：o

（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為o

（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請寫出漂白粉失效的原理

,（用化學方程式表示）

27、（12分）某同學用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請回

⑴該實驗的主要目的是。

⑵與實驗目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是

（3）圖中所示的實驗設(shè)計還存在不足。請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補充有關(guān)實驗裝置和所用試劑。

28、（14分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請

回答下列問題：

84消毒液

仃效成分NaCIO

規(guī)格1000mL

旗M：分數(shù)25%

密度I.l9g/cm,

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol-L^o（保留兩位有效數(shù)字）

⑵某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=mol?

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaCIO固體配制250mL含NaCIO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說

法不正確的是（填序號）。

a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b.儀器E用蒸儲水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

（4）儀器E使用前必須o儀器E上標記有（填序號）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④

濃度⑤容積

29、（10分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。NaNCh因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使

人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛帷?/p>

（1）寫出亞硝酸的電離方程式一；

（2）酸性條件下，NaNCh與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且r被氧化為L,則產(chǎn)物中含氮物質(zhì)的化學式為

（3）請你設(shè)計一個實驗方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNCh呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）一;

（4）工業(yè)廢水中Nth-可用鋁粉除去，產(chǎn)生無毒無味的氣體。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成該氣體在標準狀況

下的體積為一L。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A、澳化鈉中澳元素化合價升高被氧化作還原劑，選項A符合；B、漠單質(zhì)中澳元素化合價降低被還原作氧化劑，選項

B不符合；C、漠單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成漠酸鈉，被還原生成澳化鈉，選項C不符合；D、反應(yīng)屬于

中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合。答案選A。

2、C

【解析】

①合成纖維是有機高分子材料，錯誤；

②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；

③Mg2+和SiO3*、H+和SiO3”都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；

22

④通入的CO2可以和溶液中的SiChz一發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+SiO3=H2SiO3I+CO3,錯誤；

⑤SiCh可以和氫氟酸反應(yīng)，錯誤；

⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應(yīng)制備硅酸膠體，正確；

⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3,錯誤。

故選C。

【點睛】

絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應(yīng)的酸，SiO2是高中化學里唯一的不能和水生成相應(yīng)酸的酸性氧化物。

3、B

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸需密封保存，故A正確；

B.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放HF,故B錯誤；

C.氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；

D.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，為防止瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨

口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確；

故選：B.

4、A

【解析】

A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10時，其質(zhì)量數(shù)是18,該氧原子的符號為［。，A正確；

B.氯原子中，核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)為7,B錯誤；

C.Ba+2價的金屬，硝酸鎖的化學式為Ba(NO3)2,C錯誤；

D.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量，因此水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,D錯誤；

故合理選項是A。

5、D

【解析】

A.弱電解質(zhì)NHyHzO不能拆寫成離子的形式，正確的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O===Fe(OHM+3NH；,故A錯

誤；

B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,故B錯誤；

C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故C錯誤；

D.向FeCb溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D正確；

故答案為D。

【點睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難

溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程

式等。

6、C

【解析】

設(shè)元素X的原子最外層電子數(shù)為a,則Y、Z、Q的最外層電子數(shù)分別為：(a+1)、(a+2)、(a-1),則可得

a+(a+l)+(a+2)+(a-l)=22,解得a=4；由于四種元素都為短周期元素，故X、Y、Z、Q分別為：C、N、S、A1；據(jù)此結(jié)

合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項。

【詳解】

A.由分析可知，Q為AL是一種金屬，不具有半導體性質(zhì)，選項錯誤，A不符合題意；

B.Q的最高價氧化物的水化物的化學式為A1(OH)3,Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2s。4,H2s04的

酸性比A1(OH)3的酸性強，選項錯誤，B不符合題意；

C.X的非金屬比Q強，故其氫化物的穩(wěn)定性比Q強，選項正確，C符合題意；

D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X的原子半徑比Y的大，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：Co

7、A

【解析】

Mg與H+反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2++H2t,Al與H+反應(yīng)2A1+6H+=2AF++3H2t,Al與堿的反應(yīng)2A1+2OIT+

2H2O=2A1O2"+3H2f,據(jù)此分析；

【詳解】

2+

A、Mg與H+反應(yīng)：Mg+2H=Mg+H2t,Al與反應(yīng)2A1+6H+=2AF++3H2t;

B、與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2;

C、只有鋁與NaOH反應(yīng)生成H2；

D、與濃硫酸反應(yīng)不生成H2；

因此生成田的量最多的是A；

答案選A。

8、B

【解析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分.

【詳解】

當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于lnm）、膠體（Inm?

lOOnm）、濁液（大于lOOnm）,

所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。

故選B.

9、C

【解析】

A.在放電條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)會生成一氧化氮，不符合要求，故A不選；

B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，和氧氣在沒有條件下反應(yīng)生成氧化鈉，故B不選；

C.Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCb,故C選；

D.銅和氯氣在點燃條件下生成氯化銅，故D不選；

故選C。

10、C

【解析】

判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒

有生成其他物質(zhì)的是物理變化。

【詳解】

A項、鐵銹主要成分是氧化鐵，鐵生銹是鐵生成氧化鐵的過程，屬于化學變化，故A錯誤；

B項、電解飽和食鹽水制氯氣過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學變化，故B錯誤；

C項、用酒精擦洗布料上的油污的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D項、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的過程，屬于化學變化，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查物理變化，一般而言物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化，搞清楚物理變化和化學變化

的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習題的關(guān)鍵，判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。

11、C

【解析】

A.某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中可能存在SO’?"若溶液中存在

Ag+時，有相同的現(xiàn)象，因此原溶液不一定含有SO42一,A項錯誤；

B.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，溶液存在鈉元素即可，B項錯誤；

C.氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+,C項正確；

D.CCL層顯紫色，溶解碘單質(zhì)，不能確定是否含碘離子，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng),

用于鑒別物質(zhì)存在的金屬元素的種類。

12、D

【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2sCh中還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是HI,所以還原性SO2>HI；

在②2FeC12+C12=2FeCb中還原劑是FeCL、還原產(chǎn)物是FeCb,所以還原性FeCl2>FeCI3；

③2FeC13+2HI=L+2FeC12+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCk,所以還原性KDFeCL;

通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強到弱的順序是SO2>r>Fe2+>CI-,故合理選項是D。

13、D

【解析】

A.將金屬鈉放入CuSCh溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與C11SO4反應(yīng)；

B.lmoINa2O2中存在2moiNa+和ImolCh?-；

C.“侯氏制堿法”中的堿為Na2c03

D.相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2c03的溶解度。

【詳解】

A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Ci?++2Na+2H2O=Cu(OH)2j+2Na++H2f,

A項錯誤；

7.8g

B.7.8gNazCh物質(zhì)的量為：^―,一r=0.1mol,含有0.2molNa+,O.lmolO2",共含離子數(shù)為0.3NA,B項錯誤;

78g/mol2

C.“侯氏制堿法”中的堿為Na2cO3,C項錯誤；

D.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,相同條件下NaHCCh的溶解度小于Na2cO3的溶解度，因此向Na2c。3飽和溶液中

通入CO2,有NaHCCh結(jié)晶析出，D項正確；

答案選D。

【點睛】

解答本題時要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的分析方法

第一步：鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；

第二步：生成的NaOH如果能與溶質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生的是NaOH與溶質(zhì)的復分解反應(yīng)。

生成氣體型鈉與NH4C1溶液反應(yīng)生成H2和NH3

生成沉淀型鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2或Fe(OH)3

復雜型鈉與AICL稀溶液反應(yīng)，如果鈉量較多，則先生成AI(OH)3沉淀，后沉淀溶解

14、C

【解析】

2+

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca+OH+HCO3=

CaCO3i+H2O,選項A錯誤；

B.一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向A12(SO4)3溶液中加入過量的NHylhO,反應(yīng)的離子方程式為：AF++

+

3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4,選項B錯誤；

C.的NaAKk溶液和2.5mol?I/i的HC1溶液等體積互相均勻混合，反應(yīng)生成的部分氫氧化鋁溶于強酸，生成

氯化鋁、氫氧化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+5H+=AF++Al(OH)3j+H2O,選項C正確；

D.醋酸為弱酸必須寫化學式，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，能除去水垢，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

2cH3coOH+CaCO3=Ca+2CH3COO+CO2T+H2O,選項D錯誤。

答案選C。

15、B

【解析】

A.BaCb與H2s04、Na2sO4等反應(yīng)，均可生成BaSCh,故A不符合題意；

B.CuO不能與水反應(yīng)生成CU(OH)2,故B符合題意；

C.NaOH與SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2s。3和H2O,故C不符合題意；

D.MgSCh與NaOH、Ba(OH)2等反應(yīng)，均可生成Mg(OH)2,故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

16、D

【解析】

硫磺在氧氣中燃燒生成氣體二氧化硫，所以A為SO2,把氣體二氧化硫溶于水得溶液H2s。3,B為H2sO3,向H2sO3

中滴加浸水，亞硫酸會生成硫酸，C為硫酸，在硫酸中加入Na2s產(chǎn)生氣體硫化氫，D為硫化氫，將硫化氫通入到亞

硫酸中，會得到硫沉淀，所以E為硫。故選D。

17、B

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行檢驗，先用白色無水硫酸銅檢驗水，再用品紅檢驗SO2,再用酸性KMnO4溶液除去SO2,再通過

澄清的石灰水檢驗CO2,通過堿石灰除去CO2,再通過加熱的CuO檢驗CO,SO2和CO2的順序不能變，因為SO2

也能使澄清石灰水變渾濁，以此分析解答。

【詳解】

A.利用無水硫酸銅遇水由白色變藍，首先用無水硫酸銅檢測香煙煙霧水的存在，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，

而且空氣中的水蒸氣也可能會影響檢測結(jié)果，A正確；

B.酸性KMnCh溶液與CO不反應(yīng)，無法檢測CO的存在，應(yīng)該用紅熱CuO來檢測CO的存在，B錯誤；

C.因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢測并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水檢出CO2的存在，C正確；

D.香煙煙霧含有的CO、CO2、SO2、H2O等氣體中只有SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢出SO2的存在，因為SO2

也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在檢測CO2之前先檢測SO2,然后再除去SO2,以避免對后面CO2的檢測造成干

擾，D正確；

答案選B。

【點睛】

CO與品紅溶液、酸性KMnCh溶液、無水硫酸銅、澄清石灰水、堿石灰都不反應(yīng)，對其他氣體的檢測也沒有影響，所

以可以放在最后檢測，由于CO的存在是要從氧化銅變黑、后面的澄清石灰水變渾濁來證明，所以在檢測CO之前要

除去C02o

18、C

【解析】

A.H2s溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++1.—一BaSCM+ZHzO,A不正確；B.將Na

投入到C11SO4溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)21+H2T，B不正確；C.大理石溶于醋

酸中，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2f+H2O,C正確；D.將CL通入水中，該

反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2OUH++C1-+HC1O,D不正確。本題選C。

19、C

【解析】

A、②處的H+濃度大于①處H+濃度，所以②處溶液的酸性強，A錯誤；

B、因為溶于水的C12只有部分與水反應(yīng)，故無法計算出溶解于水中的C12的物質(zhì)的量，B錯誤；

C、氯氣溶于水直至達到飽和溶液，氯水的濃度增大，所以顏色加深。加入NaOH溶液，氯氣與NaOH反應(yīng)，氯氣濃

度減小，顏色變淺，最后變?yōu)闊o色，C正確；

D、④處表示CL與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，但不知道CL的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D錯誤；

正確答案為Co

20、C

【解析】

A.Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A正確；

B.Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；

C.生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；

D.反應(yīng)在溶液中進行，且有離子參加，為離子反應(yīng)，故D正確.

答案選C。

21、B

【解析】

試題分析：A.二氧化碳是非電解質(zhì)，碳酸鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B.硫酸鈉是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故B正

確；C.氧化鋁是電解質(zhì)，硫是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉

是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。

【考點定位】考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷

【名師點晴】把握概念是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬

氧化物和水；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有

機物；特別注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析答題。

22、C

【解析】

①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無氣體生成，說明不存在CO3”，存在SO4”。

②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深，說明Fe2\r至少含有一種。

③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，沉淀是氫氧化鐵，因此Fe?，、Fe3+至少含有一種，

但鐵離子與碘不能同時存在；并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，則一定存在NH：。

A.根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe*A錯誤；

B.根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有匚B錯誤；

C.另取原溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，說明一定存在Nat由于各種離子的濃度相等，且Fe?、Fe，至少含有一

2

種，則根據(jù)電荷守恒可知該溶液中一定存在氯離子，不能存在鐵離子，所以存在的離子有Na\NH4\Fe\Cl\I\

SOZ,即存在的離子有六種，c正確；

D.另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀不能說明含有C「，因為硫酸根離子會干擾氯離子的檢驗，D錯誤。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

點燃催化劑

23、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S+3O2^^2SO2+2H2OHNO34NH3+5O2=4NO+

A

6H2O

【解析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多

一個氧原子，A為(NH4)2S,聯(lián)想已構(gòu)建的中學化學知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2-SO3,NO—NCh,

Na2sCh—Na2s04等，由此可出推斷Y為。2,由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、N(h等，

當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2so4,Z為H2O,當X

是強堿時，則B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3,Z為H2O,據(jù)此答題。

【詳解】

本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多

一個氧原子，A為(NH62S,聯(lián)想已構(gòu)建的中學化學知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2TSO3,NO—NCh,

Na2sCh—Na2sth等，由此可出推斷Y為。2,由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、Nth等，

當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2so4,Z為H2O,當X

是強堿時，則B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNC>3,Z為H2O。

(1)本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比

C多一個氧原子可知A為(NHRS；Y為O2;Z為H2O；

點燃

(2)當X是強酸時，根據(jù)上面的分析可知，E是H2so4,B生成C的化學方程式為2112s+302292SO2+2H2O；

催化齊U

(3)當X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3,B生成C的化學方程式為4NH3+5O2^^=4NO+6H20。

A

【點睛】

本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思

維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維

過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問

題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。

2

24、二氧化硅A12O3+2OH--2A1O2-+H20SiO2+2OH-=SiO3'+H2O2A12O3==4A1+302t氧化鋁中含有二氧化硅

雜質(zhì)A12O3+N2+3C=E2^2A1N+3CO.

【解析】

流程甲：鋁土礦中加入過量的稀鹽酸，Si02與鹽酸不反應(yīng)，Al203,Fe203,MgO均可與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，反

+3++2+

應(yīng)方程式為AbO3+6H+===2AF++3H2O；Fe2O3+6H===2Fe+3H2O；MgO+2H===Mg+H2O；反應(yīng)液中加

入過量燒堿，AF+變?yōu)锳lCh-,Mg2+、Fe3+變?yōu)镸g(OH)2和Fe(OH)3沉淀，過濾后，濾液中通入足量的二氧化碳

氣體，生成了Al(OH)3沉淀；反應(yīng)方程式為AK)2-+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-。流程乙：鋁土礦中加入

過量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3,MgO與氫氧化鈉不反應(yīng)，SiO2,AI2O3均與強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，

濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al(OH)3沉淀和硅酸。

(1)綜上所述，固體A的主要成分是二氧化硅；正確答案：二氧化硅。

(2)鋁土礦中AI2O3、SiOz均與強堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和硅酸鹽，反應(yīng)的離子方程式分別為：A1203+20H=2A102-+

22

上0、Si02+20H-=SiO3'+H2O；正確答案：A12O3+2OH-=2A1O2+H2O,SiO2+2OH-=SiO3+H2Oo

(3)電解熔融氧化鋁可制得金屬鋁和氧氣，反應(yīng)化學方程式2Al2()3==4A1+302f；正確答案：2Al2()3==4A1+30"。

(4)SiOz、AI2O3均與強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，過濾，濾液中通入足量的二氧化碳，反應(yīng)生成了Al(OH)3

沉淀和硅酸，加熱后，得到氧化鋁和二氧化硅，即氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)；正確答案：氧化鋁中含有二氧化硅雜

質(zhì)。

(5)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料A1N與一種中學常見氣體X,根據(jù)元素守

恒可以知道X中應(yīng)含有氧元素和碳元素，已知每轉(zhuǎn)移6.02X1023個電子即imoi電子，有o.5mol化合物X生成，由電子

轉(zhuǎn)移守恒，可得在x中c的化合價為=2,所以X是CO,所以該反應(yīng)的化學方程式為

0.5mol

AI2O3+N2+3C司皿OA1N+3CO；正確答案：A12O3+N2+3C-2AIN+3C0,,

點睛：二氧化硅為酸性氧化物，與強堿反應(yīng)，不與強酸反應(yīng)；氧化鋁為兩性氧化物，既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)；

氧化鐵、氧化鎂屬于堿性氧化物，只能與強酸反應(yīng)，不與強堿反應(yīng)。

25、容量瓶燒杯燒瓶分液漏斗abcb

【解析】(1)在儀器上標明具體使用溫度的是容量瓶；可作反應(yīng)容器并可加熱的是燒杯、燒瓶。(2)分離CCL萃取

12水后的有機層和水層需要分液，常用的儀器是分液漏斗。（3）A.實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解

時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，答案選a；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是引流，答案選b。B.用

濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案選c。C.粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒

的作用是引流，答案選b。

26、MnO2+4HCl（濃）仝MnCL+CLT+2H2。還原氧化飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HC1在集氣

瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿Ch+2OH=C1+C1O+H2O

Ca（ClO）2+CO2=CaCO3；+2HClO2HC1C光照_2HC1+C,T

【解析】

（1）實驗室采用濃鹽酸和二氧化鎰制備氯氣；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；

（3）根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；

（4）依據(jù)淀粉能使碘單質(zhì)變藍，而氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)分析作答；

（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，單質(zhì)、水不能拆，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可。

【詳解】

（1）濃鹽酸有還原性，二氧化鎰有氧化性，濃鹽酸和二氧化鎰能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，實驗室制

備氯氣的反應(yīng)化學方程式為MnO2+4HC1（濃）=MnCh+CLT+2H2O,故答案為：

Mn（）2+4HC1（濃）2MnCb+C12T+2H2。；

（2）該反應(yīng)中鎰元素的化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化鎰得電子作氧化劑，該反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價變

為0價，所以氯化氫失電子作還原劑，得到的氯氣是氧化產(chǎn)物，故答案為：還原；氧化；

（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Ch+H2O=H++Cr+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的

溶解，降低氯氣的溶解度，

故答案為：飽和