天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-11氧化還原反應(yīng)2

天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-11氧化還

原反應(yīng)（2）

一、單選題

1.（2021?天津武清?統(tǒng)考一模）元素格（Cr）的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

KOH溶液KerI,濃源∏2°2溶液AK2CQ溶液-AK2CΓ2O7溶液

CΓ2O3固體----------?KCro2溶液---------?

①綠色②黃色③橙紅色

已知：2Crθj+2H+Cr2O≡+H2O

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①表明CGQ可能有兩性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了HQ?的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

2.（2021.天津和平.統(tǒng)考一模）下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有鐵鹽

B.雷雨肥莊稼——自然固氮

C.補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe"）與含維生素C共服效果更佳

D.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅

3.（2021.天津.統(tǒng)考一模）元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

出備固體——警~>KCrO2溶液——噌^~>K2Cr（）4溶液——嚼~>乩。。溶液

綠色黃色橙紅色

已知：2CrO；+2H+；Cr2O;-+H2Oo下列判斷錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①表明Cr/X,可能有兩性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

4.（2021?天津河北?統(tǒng)考一模）下列各組實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具

有因果關(guān)系的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、FeCl3混開始時(shí)得到紅褐色相同溫度下K,

A

合溶液中滴加NaOH溶液沉淀

AI(OH)3<Fe(OH)3

B向FeI2溶液中滴加少量氯水溶液變黃色還原性：r<Fe2*

向2mL等物質(zhì)的量濃度的

Na?CC>3溶液顏色

CNa2CO,sNazSQ溶液中分別滴加2酸性：HCOJ<HSOj

較深

滴酚酣試液

向2mL5%、2mL10%的雙氧水中加入Y催化劑的雙

D分別加入等物質(zhì)的量的X、Y兩種氧水中產(chǎn)生氣泡速催化效果：Y>X

催化劑率快

A.AB.BC.CD.D

5.（2021.天津河?xùn)|.統(tǒng)考一模）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到

Fe3+,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，攪

拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變

紅，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)

驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)取樣時(shí)間∕min現(xiàn)象

i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ii30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深

iii120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺

（資料-：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不夠得出的結(jié)論是

A.上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3+

B.上層清液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Ag+

C.Fe3+產(chǎn)生的原因是由于酸性溶液中的NO；具有氧化性

2+3+

D.30min時(shí)“白色沉淀量減少，溶液紅色加深”的原因可能是：Fe÷+Ag=Fe+Ag

6.（2021.天津.模擬預(yù)測(cè)）2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2SK）6是定量分析中的常用反應(yīng)。下列

試卷第2頁(yè)，共16頁(yè)

關(guān)于說(shuō)法不氐砸的是

A.反應(yīng)中，12表現(xiàn)了氧化性

B.反應(yīng)中，每生成ImOINa2SQ）,有4molS發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.Na2S2O3是含有共價(jià)鍵的離子化合物

D.Na2S2O3在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，產(chǎn)物可能有NazSCU

7.（2021.天津?模擬預(yù)測(cè)）PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車尾氣排放。

通過(guò)排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NO的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng):NO計(jì)

催化劑

CO---------N2+CO2O下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不氐碘的是

A.所涉及元素中原子半徑：C>N>O

B.當(dāng)X=2時(shí)，每生成ImOIN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

C.等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOX中氮元素的化合價(jià)為+2

8.（2021?天津?三模）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.福爾馬林可用于新冠病毒環(huán)境消毒和魚肉等食品的防腐保鮮

B.華為5G手機(jī)芯片的主要成分是硅

C.嫦娥五號(hào)外殼為鈦合金，因它可防電離輻射

D.用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生了氧化反應(yīng)

9.（2021?天津和平?統(tǒng)考一模）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

將H?S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl-CUCL的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述不正確的是

A.H,S和空氣通過(guò)上述循環(huán)的目的是降低活化能，提高總反應(yīng)速率

B.圖示循環(huán)的反應(yīng)均為自發(fā)過(guò)程

C.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeClJ和CuCl2

D.若有ImolH尸發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化的同時(shí)消耗O,為0.4mol,則混合液中Fe3+濃度增大

10.（2021?天津紅橋?統(tǒng)考一模）硫酸鹽（含SO：、HSO；）氣溶膠是PM2.5的成分之一。

近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖:

下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程有H2O參與B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵

11.（2021?天津?模擬預(yù)測(cè)）PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車尾氣排放。

通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少Co和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：

催化劑j

2NOx+2xCO-N2+2XCO2,下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.所涉及元素中原子半徑：C>N>O

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，NOX中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

C.當(dāng)x=2時(shí)，每生成ImOlN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,其為氧化產(chǎn)物

D.等物質(zhì)的量N?和CO?中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4

12.（2021?天津?模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)近代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有

“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”。這句話所涉及的反應(yīng)有：①HgS+Ch

=Hg+SO2②Hg+S=HgS0下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中Hg、O兩種元素被還原

C.反應(yīng)①中每生成ImolSO2共轉(zhuǎn)移4mole-

D.反應(yīng)②中Hg元素被氧化、S元素被還原

13.（2021?天津河北?統(tǒng)考一模）下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

試卷第4頁(yè)，共16頁(yè)

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

14.(2021?天津?模擬預(yù)測(cè))大氣中的SCh是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離

子晶體[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g).-[N(CH3)4J2S2O6(S)

下列說(shuō)法正確的是

A.[N(CH3)4]+中只含共價(jià)鍵

B.該反應(yīng)中，SCh作氧化劑

C.SCh漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性

D.每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SChlL2L,生成i5.4g[N(CH3)4]2S2θ6

15.(2020?天津?模擬預(yù)測(cè))含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。

吸收過(guò)程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是

A.SO3B.Cl2C.NOD.HBr

16.(2020.天津.模擬預(yù)測(cè))在水溶液中，CrO；呈黃色,Cr2O^呈橙色,重倍酸鉀(K2Cr2O7)

+

在水溶液中存在以下平衡：Cr2O^+H2O2CrθΓ+2H,下列說(shuō)法正確的是()

A.向該溶液中滴加適量的NaHSo4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，

氫離子濃度比原溶液大

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C.向該溶液中加入過(guò)量濃NaoH溶液后，溶液呈橙色

D.向體系中加入少量水，平衡逆向移動(dòng)

17.(2020.天津河西?統(tǒng)考二模)下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原木去的是()

消毒劑醫(yī)用酒精高鎰酸鉀溶液二氧化氯雙氧水

選項(xiàng)ABCD

A.AB.BC.CD.D

18.(2020?天津?二模)下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.黑火藥的爆炸

B.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

C.利用明磯溶液清除銅綠

D.濕法煉銅

19.（2020?天津紅橋?統(tǒng)考二模）下列應(yīng)用一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A.二氧化硫漂白草帽B.硅膠做干燥劑吸附水份

C.內(nèi)服氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多D.還原鐵粉做脫氧劑防止食品氧化

20.（2020.天津和平.統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)放入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水做氧化劑的是（）

A.鈉B.氯氣C.氧化鈣D.過(guò)氧化鈉

21.（2020?天津紅橋?一模）厭氧氨化法（AnammoX）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，原理如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

口+χ∏4C口過(guò)程IV

NIH?∕NH2。H<--------NO；

過(guò)程IY才

NH-2H/：

過(guò)程U32…4一一/

N2H2-2H/

過(guò)程∏"一一J

N2

AnammoX反應(yīng)模型

A.ImolNH/所含的電子總數(shù)與Imol-C）H所含的電子總數(shù)相同

B.過(guò)程II、III、IV均為還原反應(yīng)

C.用該方法每處理ImolNH4*需要的NoJ為0.5mol

D?Imol聯(lián)氨（N2H4）中含有5mol共價(jià)鍵，均為6鍵

22.（2020.天津紅橋.一模）下列中國(guó)傳統(tǒng)工藝，利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)的是（）

A.AB.BC.CD.D

23.（2020.天津紅橋?一模）利用固體表面催化工藝進(jìn)行No分解的過(guò)程如圖所示

（?NOO）.下列說(shuō)法不正確的是（）

試卷第6頁(yè)，共16頁(yè)

%?吸附

解吸

z∕∕∕∕∕∕∕z/////////

①④

A.No屬于極性分子

B.含有非極性共價(jià)鍵

C.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x1023

24.（202。天津?統(tǒng)考一模）雌黃（As2S3）在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化

雌黃可制得硫黃，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下

列有關(guān)敘述正確的是

A.碑酸的分子式為H2AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出9.6g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

25.（2020?天津和平?三模）利用固體表面催化工藝進(jìn)行No分解的過(guò)程如下圖所示。下

列說(shuō)法不正確的是

A.該分解過(guò)程是：2NO≡≡N2+O2

B.實(shí)驗(yàn)室制取No可以用銅與稀硝酸反應(yīng)

C.過(guò)程②釋放能量，過(guò)程③吸收能量

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1023

26.（2020?天津河北.統(tǒng)考一模）對(duì)Na2C2O4溶液進(jìn)行研究，下列說(shuō)法不生理的是（室溫

下O.lmo[L∣H2C2O4的PH=I.3）

A.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制備草酸：C2O42+2H÷=H2C2O4

B.向Na2C2Ch溶液中加入酚醐，溶液變紅：C2O42+H2O≠HC2O4"+OH

2+

C.Na2C2O4溶液中離子濃度關(guān)系：c（C2O4-）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）=2c（Na）

2

D.向Na2C2O4溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO「+5C2θ4+∣6H+=2Mn

2+

+lOCO2↑+8H2O

27.（2020?天津河北?統(tǒng)考一模）CuS、CsS用于處理酸性廢水中的Cr2O7?反應(yīng)如下:

反應(yīng)I：CUS+Cr2O72-+lΓ-→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）

反應(yīng)II：Cu2S+Cr2O72-+H+―Cu2++SO4”+Cr3++H2O（未配平）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)I和∏中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

B.反應(yīng)∏中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5

C.處理ImoICnCN時(shí)反應(yīng)I、II中消耗H1的物質(zhì)的量相等

D.質(zhì)量相同時(shí)，CsS能去除更多的CnCh4

28.（2020?天津和平?模擬預(yù)測(cè)）下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是（）。

A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色

B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變綠

C.CO2使苯酚鈉溶液變渾濁

D.Na2O2放置空氣中變白

二、多選題

29.（2021.天津.模擬預(yù)測(cè)）金屬鋁是一種優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上冶煉鋁所涉及的反應(yīng)有

_Δ_ΔΔ

=

Φ2MOS2+7O22Moθ3+4SO2:②H2MoO4=MoO3+H2O;Moθ3+3H2=Mo+3H2Oo下列

說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②③生成的水均屬于氧化產(chǎn)物

C.在反應(yīng)①中M。和S均被氧化D.反應(yīng)③中，氧化劑為Moo3

30.（2020?天津南開?統(tǒng)考二模）硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NO*）,將煙氣與H?

的混合氣體通入Ce（SO）與Ce?（SO4bCe為缽元素）的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其

轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H#2Ce*=2H++2Ce3+

B.x=l時(shí)，過(guò)程∏中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3，和Ce4*總數(shù)減少

D.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NOX被H?還原

試卷第8頁(yè)，共16頁(yè)

三、填空題

31.(2021?天津?模擬預(yù)測(cè))硫酰氯(SO2C12)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染

料、表面活性劑等。

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

熔沸點(diǎn)

物質(zhì)其它性質(zhì)

/℃/℃

①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：So2Ci2IOOτso2↑+

SO2CI2-54.169.1

C12↑

吸水性且不易分解

H2SO410.4338

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略),

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)裝置丙的作用為，若缺少裝置乙硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSo3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2C1SO3H===H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫

酰氯的方法是0

32.(2021?天津?模擬預(yù)測(cè))Na、Cu、0、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。

(?)Na位于元素周期表第一周期第一族；S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子；Si的基

態(tài)原子核外電子排布式為一。

(2)用“>"或填空：

第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性

O2_Na+

Si.SNaClSiH2SO4_HC1O4

(3)CUCl(S)與02反應(yīng)生成CUCI2(s)和一種黑色固體。在25℃、IOlKPa下，已知該反

應(yīng)每消耗ImolCUCl2(s),放熱44.4KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。

(4)Cle)2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用CL氧化NaCIO2溶液制取Clo2。寫出該反

應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

四、實(shí)驗(yàn)題

33.(2020?天津?模擬預(yù)測(cè))(NH4)2Cr2O7用于有機(jī)合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某

化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：er?。夕(橙

色)+H2O=2CrO亍(黃色)+2H+,回答下列問(wèn)題：

(1)在試管中加入少量固體(NHSCnCh,滴加足量濃KoH溶液，振蕩、微熱，觀察到的

主要現(xiàn)象是固體溶解、_、_?

⑵為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量252g∕mo1)的分解產(chǎn)物，按圖連接好裝置，在A中加入

2.52g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)操作步驟：a.打開Kl和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2τb,點(diǎn)燃酒精燈，加熱-C,熄滅酒精

燈—d.τe,關(guān)閉KI和K2-f,稱量A和B,則d的操作為一。

②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時(shí)測(cè)得A、B中質(zhì)量變化分別為1.00g、

0.72g,寫出重銘酸鍍加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NHSCnCh的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

2++++

2Ba+Cr2O？-+H2O=2BaCrO4+2H；4NH：+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H;

(CH2)6N4H+U(CH2)6N4+H+,K=7xl0-6,然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.稱取樣品ag,配成25OmL溶液。

試卷第10頁(yè)，共16頁(yè)

IL量取25.0OmL樣品溶液，用氯化鋼溶液使C^O彳完全沉淀后，加入IOmL20%的中性

甲醛溶液，搖勻、靜置5min。

∏L以酚酸作指示劑，用CmOIL"標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)。

IV.重復(fù)步驟II、ΠI2~3次，處理數(shù)據(jù)。

①滴定終點(diǎn)的顏色變化o

②滴定操作使用的玻璃儀器主要有。

③步驟III發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

④若實(shí)驗(yàn)平均消耗NaOH溶液的體積為bmL,該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。

?（用含a、b、C式子表示，需要化簡(jiǎn)）

⑤下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是?（填序號(hào)）

a.若實(shí)驗(yàn)中使用的甲醛?；煊形⒘考姿?/p>

b.若步驟II沒(méi)有靜置5min

c.若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

34.（2020?天津南開?統(tǒng)考二模）H2O2是生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中常用的試劑。

L工業(yè)上制備H2O2的流程如圖：

NaH,PO4溶液

?∏-1r-πΓ*Na2HPO4.∏H2O

L

t1--------1?濾液T減壓蒸儲(chǔ)→出。2稀溶液

Na2O2

（1）“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）從下列選項(xiàng)中，選擇合適的選項(xiàng)填空（填標(biāo)號(hào)）。

①使反應(yīng)充分進(jìn)行②防止H2O2分解③利于晶體析出④提高反應(yīng)速率

“低溫放置''的目的是。蒸播時(shí)“減壓”的目的是。

（3）如圖為“減壓蒸儲(chǔ)”的部分裝置，是由克氏蒸儲(chǔ)頭和（填儀器名稱）組成。

∏?實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置測(cè)定阿伏伽德羅常數(shù)（NA）

①H2θ2溶液濃度標(biāo)定。可選用（填標(biāo)號(hào)）對(duì)H2θ2溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定其濃度。

a?H2C2θ4b.KMnO4c.淀粉-KI

②裝置氣密性檢查。打開止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動(dòng)注射器a活塞吸入

IOmL空氣，關(guān)閉止水夾。向下推動(dòng)注射器a活塞至底，當(dāng)觀察到注射器b的現(xiàn)象為

,說(shuō)明裝置的氣密性良好。

（5）測(cè)定過(guò)程

①在反應(yīng)室中加入適量Mno2,將注射器b活塞推至底部，關(guān)閉止水夾。用注射器a準(zhǔn)

確抽取CmOI?L-H2O2溶液VlmL,緩慢地注入反應(yīng)室后，固定注射器a活塞。

②反應(yīng)結(jié)束后，待反應(yīng)體系處于時(shí)，讀取注射器b的氣體體積為V2∏IL,則產(chǎn)生

O2的體積為mLo

③設(shè)室溫下，氣體摩爾體積為％"L?moH,O2分子的密度為pg?L?一個(gè)O2實(shí)際質(zhì)量為

"咯，則M=（用含0等字母的代數(shù)式表示）。

（6）該實(shí)驗(yàn)利用H2O2作為生氧劑的優(yōu)點(diǎn)是（寫一條即可）。

五、工業(yè)流程題

35.（2021?天津河西?統(tǒng)考二模）工業(yè)硫酸鎰中雜質(zhì)（Fe、Ca、Mg等元素的離子）含量較

高，利用下圖流程可制取鋰離子電池所需的純度較高的硫酸鍋溶液。

已知：步驟ii反應(yīng)前后雜質(zhì)含量檢測(cè)結(jié)果（以350g∕LMnSe）」溶液計(jì)）如下:

雜質(zhì)反應(yīng)前/g反應(yīng)后/g去除率/%

2+3+

Fe^Fe0.0012750.001270—

試卷第12頁(yè)，共16頁(yè)

Ca2+0.4900000.02151095.61

Mg2+0.2520()00.02510090.04

(1)步驟i用90℃的水的目的是。

(2)由步驟i可推理知：

①濾渣b中含有的物質(zhì)是；

②該條件下，Mn、Ca、Mg元素氟化物溶度積常數(shù)由大到小順序?yàn)?寫化學(xué)式)：

(3)步驟iii反應(yīng)離子方程式為；其中“KMnO,酸性溶液”可替換為

(4)已知步驟iv條件下，生成氫氧化物沉淀的PH如下:

Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀時(shí)6.31.58.3

完全沉淀時(shí)8.32.89.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋該步目的是。

(5)若省略操作X,其他步驟不變，也可使鈣、鎂的去除率較高。

①猜想可能的原因是(寫一種即可);

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的假設(shè)是否成立：.

36.(2020?天津紅橋?統(tǒng)考二模)研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))、丟

棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流

程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

NlOH溶液10%氨水N2H4-H/)

曾_1氧化I，提加.Aga冏體一?溶解液一AB

過(guò)量NaCIo溶液廢渣

(I)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80C條件下進(jìn)行，適宜的

加熱方式為。

(2)NaC10溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCKNaOH和Ch,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為<

有人提出以HNc)3代替NaCIo氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是。

⑶操作I的名稱為?；瘜W(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3H2O

按1：2反應(yīng)可生成C廠和一種陽(yáng)離子的溶液(填陽(yáng)離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)

中，即使氨水過(guò)量也不能將AgCI固體全部溶解，可能的原因是。

(4)常溫時(shí)N2H4?H2O(水合朋)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽(yáng)離子，自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害

氣體N2,理論上消耗0.1mol的水合脫可提取到g的單質(zhì)Ago

(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHo)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)

程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為

,負(fù)極的產(chǎn)物有o

六、原理綜合題

37.(2021?天津河?xùn)|.統(tǒng)考一模)氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作

用，但同時(shí)又是環(huán)境污染的主要物質(zhì)，研究其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)家們的熱點(diǎn)問(wèn)題，回

答下列問(wèn)題：

I?(1)將氨氮(NH：)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除，其機(jī)理如下；

亞硝酸菌厭氧氨氧化菌

NH：'NO2?*→N2

O2NH：

己知：氧氣濃度過(guò)高時(shí)，Ne)2會(huì)被氧化成No3。

⑴參與I中反應(yīng)的〃(NH：)："(Ch)=

(2)廢水溶解氧濃度(DO)對(duì)氮的脫除率的影響如圖，當(dāng)D0>2mg∕L時(shí)-，氮的脫際率為0,

其原因可能是厭氧氨氧化菌被抑制，∏中反應(yīng)無(wú)法發(fā)生：還有可能是

6O

5o

4o

o

3

o

2

o

1

01234*

DO∕(mg∕L)

(3)經(jīng)上述工藝處理后，排出的水中含有一定量NO：,可以通過(guò)改進(jìn)工藝提高氮的脫除

率。

①加入還原鐵粉能有效除去NO”該過(guò)程涉及三個(gè)反應(yīng)(a、b和C)如圖，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)

程中幾乎監(jiān)測(cè)不到NH：濃度的增加。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因：

試卷第14頁(yè)，共16頁(yè)

FeFe2+FeFe"

'、a<'、b<

NO；------------------->NO；------------------->NH；

厭氧氨氧化菌

、r

N,

②采用微生物電解工藝也可有效除去NO,，其原理如圖，A是電源極。B

電極反應(yīng)式：___________

含NO；/NO；廢水

∏.(4)二氯氨(NHCI2)是由氫氣遇氯氣生成的化合物，常用作飲用水二級(jí)消毒劑，該物質(zhì)

的電子式為?

(5)在恒溫條件下，將2molCL和1molNJh充入壓強(qiáng)可變的密閉容器中反應(yīng)：

2Ch(g)+NH3(g)?”NHCh(l)+2HCl(g),測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)CL和HCI的物質(zhì)的量

濃度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖則A,B、C三點(diǎn)中Cb轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)(填

或“C”)；計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=(七是平衡分壓代替平衡

濃度計(jì)算，分壓一總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，)

七、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

38.(2020?天津?模擬預(yù)測(cè))H、C、N、O是常見(jiàn)的非金屬元素；Fe、Co、Ni是三種重

要的金屬元素?；卮鹣铝杏嘘P(guān)它們單質(zhì)或化合物的問(wèn)題：

(l)Fe>Co、Ni在周期表中的位置為,基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為。

(2)C、N、0、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?C、N、。最簡(jiǎn)單氫化物的

沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)橐籵

(3)C2H2分子中空間構(gòu)型為，N2H4分子中心原子的雜化方式為。

(4)Fe、Co、Ni能與CL反應(yīng)，其中CO和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCI3、CoCl3

和Cb的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫

出反應(yīng)的離子方程式：。

(5)COo的面心立方晶胞如圖所示。三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高

到低的順序?yàn)閛設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為M,則COo晶體的密度為

試卷第16頁(yè)，共16頁(yè)

參考答案:

1.D

【詳解】A.反應(yīng)①中CrQ3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)CrQ,為金屬氧化物，金屬氧化物

一般能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Cr?。、可能有兩性氧化物的性質(zhì)，A正確；

B.反應(yīng)②中Cr由+3升高為+6,被過(guò)氧化氫氧化，利用了H?C)2的氧化性，B正確；

C.反應(yīng)③中氫離子濃度增大，2CrO^+2H+Cr④:+凡。正向移動(dòng)，溶液顏色由黃色變?yōu)?/p>

橙紅色，即反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的，C正確；

D.反應(yīng)①前后Cr化合價(jià)均為+3價(jià)，未變化，反應(yīng)③前后Cr化合價(jià)均為+6價(jià)，未變化，D

錯(cuò)誤；

答案選Do

2.A

【詳解】A.碳酸鉀與錢鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中不存在化合價(jià)變化，不涉

及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.放電過(guò)程中氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，氮、氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原

反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由二氧化硅制晶體硅，硅的化合價(jià)降低，涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為A。

3.D

【詳解】A.反應(yīng)①表明CrQ?能與KoH溶液反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知Cr2O3

具有酸性氧化物的性質(zhì)，故其可能具有兩性氧化物的性質(zhì)，A正確；

B.反應(yīng)②中過(guò)氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3升高到+6,表現(xiàn)了氧化性，B正確；

+

C.反應(yīng)③中存在：2CrO=-+2H?Cr2O;-+H2O,加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向

右移動(dòng)，榮也有黃色變成橙色，C正確；

D.反應(yīng)①、③中帑元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；

故選D

4.C

【詳解】A.Al(OH)3、Fe(OH)3組成形式相同，其他條件相同時(shí)，Kw小的先形成沉淀，A

答案第1頁(yè)，共19頁(yè)

項(xiàng)不符合題意；

B.由于含有Fe"或％的溶液均顯黃色，因此無(wú)法僅根據(jù)溶液顏色變化判斷是哪種離子被氧化,

B項(xiàng)不符合題意；

C.滴加酚酗后溶液顏色越淺表明溶液堿性越弱，酸根水解生成的OH-濃度越小，對(duì)應(yīng)的酸

根酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)符合題意；

D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中催化劑不同，雙氧水的濃度也不同，無(wú)法比較催化劑的催化效果，D項(xiàng)不符

合題意；

故正確選項(xiàng)為C。

5.C

【解析】向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pHχ2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底

部有黑色固體，溶液呈黃色，則表明鐵粉有剩余，同時(shí)生成Fe3+。3min后取上層清液，滴

加KSCN溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀，溶液呈紅色，則表明溶液中含有Ag+、Fe3÷;30min時(shí)

取上層清液，滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少，溶液紅色較3min時(shí)加深，

則表明反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，溶液中c(Ag+)減小，c(Fe3+)增大；12Omin時(shí)取上層清液，滴加KSCN

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少，溶液紅色較30min時(shí)變淺，則表明溶液中C(Ag+)

減小，c(Fe3+)減小。由現(xiàn)象可推知，起初緩慢發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,但生成的Fe?+

又能被Ag+氧化，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ag+=Fe?"+Ag;當(dāng)C(Ag+)減小到一定程度后，Ag+能氧化Fe,

但不能氧化Fe?+,同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,從而導(dǎo)致c(Fe3+)減小。

【詳解】A.滴加KSCN溶液后，溶液變紅，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,溶液中

含有Fe3+,A正確；

B.上層清液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由題給信息可知，發(fā)生反應(yīng)

Ag++SCN-=AgSCNJ,從而說(shuō)明溶液中含有Ag+,B正確；

C.由對(duì)實(shí)驗(yàn)ii的分析可知，c(Ag+)減小，c(Fe3+)增大，則表明可能發(fā)生反應(yīng)

Fe2++Ag÷=Fe3÷+Ag,所以Fe3+不一定是酸性溶液中Fe2+被NO；氧化生成的，C不正確；

D.由對(duì)實(shí)驗(yàn)ii的分析可知，c(Ag+)減小，c(Fe3+)增大，則表明可能發(fā)生Ag*與Fe?+的反應(yīng)：

Fe2++Ag+=Fe3++Ag,D正確；

故選C。

6.B

【詳解】A.在反應(yīng)中，I元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以b表現(xiàn)了氧化性，A正

答案第2頁(yè)，共19頁(yè)

確；

B.在該反應(yīng)中，每生成ImolNa2S4O6,有2mola發(fā)生轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；

C.Na2S2O3是鹽，Na+與S°o;-以離子鍵結(jié)合，在陰離子SQ/中含有共價(jià)鍵，因此該化合物

是含有共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；

D.在Na2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，在空氣中放置，會(huì)被空氣中的氧

氣氧化導(dǎo)致變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2SO4,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

7.B

【詳解】A.同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C>N>O,故A正確；

B.當(dāng)X=2時(shí)，，元素由No2中+4價(jià)降低為N2中O價(jià)，每個(gè)N轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,

每生成ImOlN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol×2=8mol,故B錯(cuò)誤；

C.N2分子中含有氮氮三鍵，ImolN2含有3mol共價(jià)鍵，Cθ2分子中含有2個(gè)C=O,ImolCO2

含有4mol共價(jià)鍵，故等物質(zhì)的量N2和CCh中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4,故C正確；

D.令Nox中N元素的化合價(jià)為a,貝∣Jlx(a-0)=lx(4-2),計(jì)算得出a=2,故D正確；

故答案為B。

8.B

【詳解】A.福爾馬林有毒，不能用于魚肉等食品的防腐保鮮，故A錯(cuò)誤；

B.硅是良好的半導(dǎo)體材料，華為5G手機(jī)芯片的主要成分是硅，故B正確；

C.鈦合金具有質(zhì)輕、堅(jiān)硬、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，可作為嫦娥五號(hào)的外殼，故C錯(cuò)誤；

D.氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，有得電子必有失電子過(guò)程，用谷物釀造出酒和醋，釀造

過(guò)程中不僅只發(fā)生氧化反應(yīng)，還有還原反應(yīng)，則釀造過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

9.D

【詳解】A.總反應(yīng)為硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，H?S和空氣通過(guò)上述循環(huán)相當(dāng)于鐵離

子和銅離子作了催化劑，催化劑能降低活化能，提高總反應(yīng)速率，A正確；

B.由圖知，圖示循環(huán)的反應(yīng)沒(méi)有加條件就發(fā)生了，均為自發(fā)過(guò)程，B正確；

C.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的離子是鐵離子和銅離子，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是FeCl3和CUCl2,C

正確;

答案第3頁(yè)，共19頁(yè)

D.總反應(yīng)為硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，若有ImOlH￡發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化，則失去電子為

2mol,若同時(shí)消耗5為0.4mol,則得到電子為1.6mol,則混合液中Fe"濃度因消耗而減小,

D錯(cuò)誤；

答案選D。

10.D

【詳解】A.根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有HzO參與，故A正確；

B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，No2轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降

低，得電子被還原，做氧化劑，則NCh的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；

C.硫酸鹽（含S0：、HSOQ氣溶膠中含有HSO；,轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HS0；在水中可

電離生成H+和SO；,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；

D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由SO：轉(zhuǎn)化為HSO「根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧鍵生成，故D錯(cuò)

誤；

答案選D。

11.C

【詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C>N>O,A正確；

B.反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到的價(jià)，Co為還原劑，1個(gè)CO失去2個(gè)電子，氮元

素被還原到O價(jià)，所以如果氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，N0、中氮元素的化合

價(jià)為+2價(jià)，B正確；

C.當(dāng)x=2時(shí)，NOX中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，每生成ImoIN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol,N2為

還原產(chǎn)物，C不正確；

D.1個(gè)N2中含有1個(gè)氮氮三鍵，1個(gè)CO?中含有2個(gè)碳氧雙鍵，等物質(zhì)的量的N2和CCh中

共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3:4,D正確；

答案選C。

12.C

【詳解】A、①中氧氣中氧元素的化合價(jià)降低，Hg元素的化合價(jià)降低，HgS中S的化合價(jià)

升高，因此①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Hg的化合價(jià)升高，S的化合價(jià)降低，②屬于氧化還

原反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、反應(yīng)①中Hg元素、氧元素的化合價(jià)降低，被還原，故B說(shuō)法

答案第4頁(yè)，共19頁(yè)

正確；C、反應(yīng)①中HgS中Hg的化合價(jià)由+2價(jià)TO價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，S的化合價(jià)由一

2價(jià)?→+4價(jià)，化合價(jià)升高6價(jià)，02中氧元素化合價(jià)由O價(jià)T-2價(jià)，共降低4價(jià)，因此每

生成ImolSO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lx6mol=6mol,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)②中Hg的化合

價(jià)由O價(jià)τ+2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，S的化合價(jià)由。價(jià)τ-2價(jià)，化合價(jià)降低，被還

原，故D說(shuō)法正確。

13.A

【詳解】A、硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D、葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧

化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

14.A

【詳解】A.[N(CH3)4]+中全部為共價(jià)鍵，A正確：

B.該反應(yīng)中，SCh中硫元素的價(jià)態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，B錯(cuò)誤；

C.SCh漂白品紅，是利用其與品紅化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，導(dǎo)致褪色，而非氧化性，

C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Sθ211.2L(物質(zhì)的量為0.5mol),生成

O.5mol[N(CH3)4]2S2θ6,質(zhì)量為16.2g,D錯(cuò)誤;

故答案為A。

15.B

【詳解】A.三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題

意；

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降

低，該反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，故B符合題意；

C.一氧化氮是不成鹽氧化物，不能直接與氫氧化鈉反應(yīng)，故C不符合題意；

D.澳化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成澳化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選B?

16.A

【詳解】A.向該溶液中滴加適量NaHSo4固體，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),

答案第5頁(yè)，共19頁(yè)

由于只能是減弱這種改變，所以再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大，故A正確；

B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.向該溶液中加入過(guò)量濃NaOH溶液后，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，

溶液呈黃色，故C錯(cuò)誤；

D.向體系中加入少量水，相當(dāng)于稀釋，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

17.A

【詳解】A.酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過(guò)細(xì)菌表面的膜，打道入細(xì)菌的內(nèi)部,

使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)中的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變，引起使其蛋白質(zhì)變性，與氧化還原無(wú)關(guān)，故

A正確；

B.高鎰酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，消毒原理與氧化還原有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化氯有強(qiáng)氧化性，消毒原理與氧化還原有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，消毒原理與氧化還原有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A?

18.C

【分析】

【詳解】

A.黑火藥由木炭、硫磺粉、硝酸鉀按照一定比例混合而成，爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3

占燃

+3C+S-K2S+N2↑+3CO2↑,有化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，A不選；

Δ

B.其中涉及的反應(yīng)有HgS=Hg+S,Hg+S=HgS,有化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，

B不選；

+

C.明磯中的AF+在水溶液中能夠水解，AP+3H2O.Al(OH)3+3H+,使得溶液呈酸性；

銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,能溶于酸，整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)不變，不涉及氧化還原反應(yīng),

C符合題意；

D.濕法煉銅涉及的反應(yīng)為CUSO4+Fe=FeSO4+Cu,有化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng),

D不選；

答案選C。

答案第6頁(yè)，共19頁(yè)

19.D

【詳解】A.二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的大分子，非氧化

還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.硅膠吸水過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故B不符合題意；

C.氫氧化鋁和胃酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.還原鐵粉做脫氧劑防止食品氧化過(guò)程中鐵被氧化，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，

故D符合題意；

故答案為D。

20.A

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反應(yīng)中水中氫元素的化合價(jià)由

+1價(jià)降低到0價(jià)，生成氫氣，水作氧化劑，故A符合題意；

B.氯氣與水反應(yīng)方程式為：C∣2+H2O=HC1+HC1O,氯氣中氯的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，

從0價(jià)降低到-1價(jià)，水的化合價(jià)沒(méi)有變化，故B不符合題意；

C.氧化鈣溶于水，生成氫氧化鈣，沒(méi)有化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C不符合

題意；

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na2θ2+2H2θ=4NaOH+θ2f,過(guò)氧化鈉中-1