河北省2023-2024學(xué)年高三年級上冊8月省級聯(lián)測化學(xué)試題

河北省2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期8月省級聯(lián)測

化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Si28S32K39Ca40Ti48Co59Cu

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一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.《天工開物》中對制造染料“藍淀”的敘述：“凡造淀，葉者莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁

自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底……其掠出浮沫曬干者日靛

花”。上述過程不涉及的操作是（）

A.溶解B.攪拌C.蒸發(fā)D.蒸儲

2.化學(xué)材料的發(fā)展為我們的生活和科技帶來了很大的影響。下列說法錯誤的是（）

A.奧運場館“水立方”的主要材料ETFE膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）屬于有機高分子材料

B.航天通訊用到的光導(dǎo)纖維主要成分是單質(zhì)硅

C.摻雜態(tài)聚乙烘可用于制備太陽能電池，該類聚乙烘可導(dǎo)電

D.氨化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動機

A.7.8g苯中所含。鍵的數(shù)目為1.2NA

B.反應(yīng)3BrF3+5H2O^=9HF+B"+HBrO3+O2T中，每消耗5molH2。，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N4

1

C.ILOJmolL-Na2SO4溶液中所含氧原子數(shù)目為0.4N,

D.碳和二氧化硅反應(yīng)制取粗硅，每生成28g硅斷裂硅氧鍵的數(shù)目為2NA

5.輔酶QlO作為一種輔助治療的藥物，廣泛應(yīng)用于保護心臟，高血壓等疾病，其有放成分的結(jié)構(gòu)簡式如

圖。關(guān)于該物質(zhì)，下列說法正確的是（）

B.可發(fā)生加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)和水解反應(yīng)

C.和H2完全加成后所得分子中有16個手性碳原子

D.分子中六元環(huán)上的所有碳原子可能共平面

6.鄰位含有烯基胺的鹵代芳燃進行插黑關(guān)環(huán)制備環(huán)酰胺的催化機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)起催化作用的物質(zhì)是Pd°L,,B.反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成

C.該反應(yīng)的另一產(chǎn)物可能是HID.反應(yīng)中Pd的化合價有2種

7.聚合物鋰離子電池具有超薄化特征，適用于多種設(shè)備，聚合物鋰離子電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中

的碳氧鏈遷移，過程如圖所示（圖中陰離子未畫出）。下列說法正確的是（)

A.Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈的遷移過程是物理變化

B.Li+遷移過程中與聚乙二醇分子中氧原子間的作用力是離子鍵

C.聚乙二醇和乙二醇均可使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.由乙二醇生成聚乙二醇的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)

8.下列實驗操作所得現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象_________________________________結(jié)論___________________________

A向等濃度的NaCI和NaBr的混合溶液中逐滴加入

∕?(AgBr)<KSP(AgCI)

少量的AgNO3溶液，先產(chǎn)生淺黃色沉淀

B常溫下，將鋁片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者金屬鋁與濃硝酸不反應(yīng)

產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象__________________

C用玻璃棒蘸取NaeIo溶液滴在PH試紙上，試紙變NaCIO溶液顯堿性

藍

D向濱水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溟與苯發(fā)生了加成反應(yīng)___________

9.近年來科學(xué)家們發(fā)明了一種新型高能量密度鋁-石墨雙離子電池技術(shù)，可制造全新的高效、低成本儲能電

池，電解液由六氟磷酸鋰（LiPR）和碳酸酯類有機溶劑組成，充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反

應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng)，放電過程則相反，工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是（）

鋁

電

極

A.LiPR屬于離子化合物

B.放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為AlLi-e-LT+Al

c.充電時，PlV移向石墨電極，b接電源負極

D.放電時，負極每釋放ImOlLi+,正極釋放ImolP琮

10.已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，Y、Z、W、M位于同一周期，這

5種元素可與氯元素構(gòu)成一種離子型材料，可吸附甲醇，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知[Z(WX2)3T中所有

原子共平面。下列說法錯誤的是()

Ow?x

A.[Z(WX21丁的化學(xué)式為C(NH2)：B.基態(tài)原子的第一電離能：Z<M<W

C.晶體中Y、W、M雜化方式相同D.該晶體中存在W—X…M氫鍵

11.鈣鈦礦太陽能電池作為一種新型高效的太陽能電池,具有很高的光電轉(zhuǎn)換效率和成本優(yōu)勢，近年來備受

關(guān)注。一種鈣鈦礦材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞參數(shù)為《pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Nv下列說

法錯誤的是()

A.該晶體的最簡化學(xué)式為CaTiO3

B.該晶體中與Ca?+距離最近且相等的O?-有K個

C.IT4+填充在由O?-構(gòu)成的八面體空隙中

D,該晶體的密度是生τχl()2∣g?cm-3

NAa

12.在恒溫恒容條件下，向容積為IL的密閉容器中充入一定量的s?(g),發(fā)生下列反應(yīng):

2SO3(g).?2SO2(g)+O2(g)AH>0°溫度為T時，部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s050100150

14.002.502.002.00

c(SO3)∕(mol?I7)

下列說法錯誤的是（）

A.前50s內(nèi)SC>2（g）的平均生成速率為°?（）3mol?L-∣?sT

B.容器內(nèi)密度不再改變說明反應(yīng)已達平衡

C.150s時，向容器中繼續(xù)通入2molSC）3、2molSO2>ImolO2,則此時反應(yīng)將逆向進行

D.其他條件不變，若將恒容改為恒壓，則平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率增大

13.銘和鈕具有廣泛用途。銘銳渣中銘和機以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅等的氧化

物，從銘鋼渣中分離提取倍和鈿的一種流程如圖所示，下列說法正確的是（）

Na2CO3

巧）HH（）H2SO4（NH4）2SOJs）NasO.■液

上空氣LIlII?fc7jpH

銘鈕渣一A[?->[W]->[?----------A邈]---------"畫3---Cr（OH）3

4II

水浸渣濾淡NIflVO1-V2O.,

A.煨燒后的含珞化合物是Na2Cr2O7

B.水浸渣中含有FqO3和SiO2

C.“沉機”時用（NHJ2SO4固體可增大NH；的濃度，有利于沉淀的生成

D.“還原”工序氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

j

14.常溫下，用濃度為0.02mol?LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.02mol?I7∣Nae）H和NH3?H2O的混合溶

液，滴定過程中POH隨〃≡的變化如圖所示（忽視溶液混合引起的體積變化）。下列說法錯誤

、待測溶液>

的是()

ApOH%

1J

4t(1.00,3.38)χ^^j

O~0.501.001.502.00\

A.Ka(NH3?H2O)近似為1()476

B.b點：C(Cr)>c(Na+)>c(NH,>c(θH-)>c(H+)

C.C點:c")=c(OH)+c(NH3-H2O)

D.水的電離程度：a<b<c<d

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)二草酸合銅(H)酸鉀(微溶于水)是一種工業(yè)用化工原料，現(xiàn)在實驗室模擬其合成過程，并

進行組分測定，實驗步驟如下，請回答下列問題：

I.制備過程

步驟一：制備氧化銅

稱取2.OgCuSO4?5H2O于IOomL燒杯中，加入40mL水溶解，在攪拌下加入IOmL2mol?L7∣NaOH溶

液，小火加熱至沉淀變黑(生成CUO),再煮沸約20min.稍冷后以雙層濾紙抽濾，用少量去離子水洗滌沉

淀。

步驟二：制備草酸氫鉀

稱取3.OgH2C2O4?2H2O放入25OmL燒杯中，加入40mL去離子水，微熱溶解(溫度較高，草酸分解)，稍

冷后分數(shù)次加入2.2g無水K2CO3,溶解后生成KHC2O4和K2C2O4混合溶液。

步驟三：制備二草酸根合銅(∏)酸鉀

將含KHC??！缓蚄2C2O4混合溶液水浴加熱，再將CUo連同濾紙一起加入到該溶液中。水浴加熱，充分反

應(yīng)至沉淀大部分溶解(約30min).趁熱吸濾(若透濾應(yīng)重新吸濾)，用少量沸水洗滌2次，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)

皿中。水浴加熱將濾液濃縮到約原體積的1/2。放置約IOmin后用水徹底冷卻。待大量晶體析出后吸濾，晶

體用濾紙吸干，稱重，得粗品。

II.產(chǎn)物的組成分析

步驟四：準(zhǔn)確稱取合成的晶體試樣一份，置于IOomL小燒杯中，加入5mLNH「H2。使其溶解，再加入

IOmL水，試樣完全溶解后，轉(zhuǎn)移至25OmL容量瓶中，加水至刻度。

步驟五：取上述配制的試樣溶液25.00mL,置于25OmL錐形瓶中，加入IOmL3mol?LTH2SO4溶液，水浴

加熱至75~85°C,在水浴中放置3~4min0趁熱用().()ImoI?LiKMnOq溶液滴定，平行滴定3次，消耗

KMno4溶液的體積分別為25.90mL、28.00mL>25.70mL?

步驟六：另取試樣溶液25mL,測得溶液中C(CU2+)為0.0129()mol?L∕.

(1)已知將CUSo「5H2O固體加熱至650℃,可得到黑色CUO,其化學(xué)方程式為。

(2)抽濾裝置的優(yōu)點為(寫出一點即可)。

(3)如何檢驗步驟一中的沉淀已洗滌干凈，簡述其操作過程：。

（4）步驟二中配制混合溶液時能否用KOH代替K2CO3：（填“能”或“否”），原因是

（5）試從結(jié)構(gòu)角度解釋步驟四中氨水能夠溶解樣品的原因：o

（6）步驟五中滴定終點的判斷為。

（7）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得二草酸合銅（II）酸鉀中Cd+與C?。：的個數(shù)比為。

16.（15分）鉆酸鋰電池性能穩(wěn)定，應(yīng)用于手機、筆記本電腦等的技術(shù)最為成熟。如圖是工業(yè)上一種處理廢

棄鉆酸鋰（LiCoO2）正極材料（還含有鋁箔、炭黑、有機粘合劑等）的工藝，并從中分步回收相應(yīng)金屬化

合物。

口acUCNaOH溶液過適CO?

H2SO4H2O2I（

I廢棄鉆酸鋰I.濾液L[?]漉液2忸菊濾液3斤瓦灌耕-I

正轅弱料II警」∣M?∣??]LLCch

濾餅1濾力F2贏3

Co（OH）2

請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)CO原子的價電子軌道表示式：。

（2）寫出一條可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：。

（3）“酸浸"時Hz。？的作用為,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（4）鑒別濾餅2中是否含有Na+的方法為o

（5）“沉鉆”時加入的NaOH需過量的原因為。

（6）“沉鋁”時涉及反應(yīng)的離子方程式為,使鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的PH為

（通常認為溶液中離子濃度小于lO^mollT為沉淀完全；Al（OH）3+0H^f-Al（OH）;

K=10°63;KW=IOfKsp=[A1（OH）3]=10-33

（7）已知Li2CO2微溶于水LiHCO3易溶于水，則“工序4”的具體操作為（填標(biāo)號）。

A.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶，過濾C.加熱煮沸，過濾

（8）“濾餅2”在空氣中加熱分解的熱重圖如圖所示，則CD段得到的固體化學(xué)式近似為。

固體刺余

17?(14分)我國丙烷儲量豐富，將丙烷轉(zhuǎn)化為具有高附加值的產(chǎn)品，具有廣闊的實用前景及巨大的經(jīng)濟效

益。丙烷無氧脫氧的化學(xué)方程式如下：

主反應(yīng)：C3H8(g).,C3H6(g)+H2(g)M

副反應(yīng)：C3H8(g).?CH4(g)+C2H4(g)

已知：高溫會引起催化劑積碳，阻礙反應(yīng)的進行，充入水蒸氣可以減少積碳的生成。

請回答下列問題：

(1)己知298K時，C—H鍵能、C—C鍵能、C=C鍵能以及H—H鍵能分別為413kJ?moL?

348kJ?moΓ',615kJ?moΓ?436kJ?moΓ',估算主反應(yīng)的ΔH=。

(2)在常壓、460~500℃、Pt-Sn∕Ahθ3作催化劑條件下，某團隊對丙烷脫氫主反應(yīng)進行了研究，認為在脫

氫過程中可能有4個主要步驟(*表示催化劑表面吸附位，C3H；表示被吸附于催化劑表面的C3H8)。

I.C?3HOx+*?,-OCH*

II.

III.2H*.?H；

MC3H/;-C3H6+?H2*U-H2+*

①補全步驟∏的化學(xué)方程式：。

②已知上述反應(yīng)機理中速率控制步驟(即速率最慢步驟)為H,試分析其原因可能為。

(3)下列措施能提高C3Hg的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成丙烯的反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號)。

A.加入催化劑B.增大壓強C.升高溫度

(4)某溫度下，假定只發(fā)生上述兩個反應(yīng)，初始壓強為00,向某恒容密閉容器中充入ImOlC3H8和

0.4molH2θ(g),平衡時測得C3H8的轉(zhuǎn)化率為60%,凡的體積分數(shù)為0?25,則平衡時C,4的選擇性

=(生成C3I‰消耗的CjHg在總消耗C3H8中的占比，保