2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué)高二年級(jí)下冊(cè)6月月考化學(xué)試題（解析版）

河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6

月月考化學(xué)試題

一、單選題

L化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.FeQ,可用于涂料的紅色顏料B.SiC可用作砂輪的磨料

C.SO?可用于紅酒的添加劑D.明研可用于凈水、殺菌

【答案】D

【詳解】A?Fe2O3為紅色，可用于涂料的紅色顏料，A項(xiàng)正確；

B.SiC硬度大、耐高溫，可用作砂紙和砂輪的磨料，B項(xiàng)正確；

C.為防止紅酒發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，常常加入少量的SO2作抗氧化劑，故so?也可用

作食品添加劑，C項(xiàng)正確；

D.明機(jī)在水中水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能殺菌，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

2.Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O=Mg(OH)24<+N2H4o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能：N>OB.也凡中含有非極性鍵

C.Mg?+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.基態(tài)Mg原子核外電子排布式：3s2

【答案】D

【詳解】A.N的2p軌道處于半滿狀態(tài)，第一電離能大于O,故第一電離能：N>O,

A項(xiàng)正確；

B.$乩中含有N—N非極性鍵，B項(xiàng)正確；

C.Mg”的結(jié)構(gòu)示意圖為C項(xiàng)正確；

D.基態(tài)Mg原子核外電子排布式為Is22sfp63s2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選Do

3.下列涉及含硫化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+

A.Na2S溶液與稀硝酸混合：S-+2H=H2St

2+

B.FeS溶于稀硫酸中：S-+2H=H2St

C.Na2CO3溶液中通入過(guò)量SC)2：CO^-+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

2++

D.將少量的SO?通入氯化鈣溶液中：SO2+H2O+Ca=CaSO3+2H

【答案】C

【詳解】A.S”具有強(qiáng)還原性，硝酸具有強(qiáng)氧化性，NazS溶液與稀硝酸混合不能生成

HzS氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)可能生成硫酸和NO等，故A錯(cuò)誤；

B.FeS不溶于水，則FeS溶于稀硫酸中的反應(yīng)為FeS+2H+=FhST+Fe2+,故B錯(cuò)誤；

C.亞硫酸是二元酸，酸性強(qiáng)于碳酸，Na2CO3溶液中通入過(guò)量SCh時(shí)的反應(yīng)為

CO；+2SO,+H2O=2HS0；+CO2,故C正確；

D.鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸,將少量的SCh通入氯化鈣溶液時(shí)二者不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

4.下列各項(xiàng)比較中，正確的是

A.酸性：CICH2COOH>CH3COOHB.電負(fù)性：As>Br

C.沸點(diǎn)：N2>O2D.中心原子孤電子對(duì)數(shù)：NH,>H2O

【答案】A

【詳解】A.電負(fù)性：C1>H,CI使羥基中的氫具有更大的活潑性，故酸性：

CICH2COOH>CH3COOH,A項(xiàng)正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性As<Br,電負(fù)性：As<Br,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：N2<O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨氣中N原子存在1對(duì)孤電子對(duì),水中O存在2對(duì)孤電子對(duì),中心原子孤電子對(duì)數(shù):

NH3<H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

5.下列關(guān)于有機(jī)物>的說(shuō)法正確的是

A.一氯代物有7種B.能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.易溶解于水中

【答案】B

【詳解】A.一氯代物有4種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.分子中有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

試卷第2頁(yè)，共17頁(yè)

D.該有機(jī)物屬于煌類，難溶于水中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：B(,

6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol中，含有中子數(shù)目為0.6NA

B.PH=I的HzSO,溶液中，含H+數(shù)目為01NA

C.2.8gN?中含兀鍵的數(shù)目為0.1NA

D.0.1molCH2=CHCH3中sp2雜化的C原子數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【詳解】A.0.1mol∣3c中，含有07NA個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.無(wú)溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.每分子氮?dú)夂?個(gè)b鍵和2個(gè)兀鍵，2.8g電物質(zhì)的量為0.1mol,含π鍵的數(shù)目

為0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.碳碳雙鍵兩端碳原子均為sp,雜化，0.1molCH2=CHCH3中sp?雜化的C原子數(shù)目

為0.2NA,D項(xiàng)正確;

故選Do

【詳解】A.灼燒溫度較高，需要在地?zé)熤羞M(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.稀硝酸具有氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶，C項(xiàng)正確；

D.乙醇和乙酸乙酯互溶，且沸點(diǎn)相差較大，分離乙酸乙酯和乙醇需要蒸饋裝置，D項(xiàng)

錯(cuò)誤；

故選Co

8.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其在元素周期表中相對(duì)位置如下表。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>ZB.Y與Z組成的化合物均易溶于水

C.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸D.W與X、Y、Z均能形成化合物

【答案】D

【分析】據(jù)題干可推出X、Y、Z、W四種元素依次為Na、N、0、CL

【詳解】A.具有相同電子層數(shù)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小，所以r(Na')<r(θ2),

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Y與Z組成的化合物NO難溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯元素的氧化物的水化物可能是HCI0、HClO4等，而HCIe)是弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.W與X、Y、Z可分別形成NaC1、NCl3^CIO2等化合物，D項(xiàng)正確；

故選Do

9.已知PCh的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其溶于極性溶齊!J(如硝基甲烷、硝基苯)時(shí)，PCh發(fā)生

自偶電離，在稀溶液中的主要反應(yīng)為pci5→[pcι[cr,濃度較高時(shí)的主要反應(yīng)為

2PC15→[PCζ][PCζ]。下列說(shuō)法正確的是

c,202pm

9C

Cl—:>??"J120°

214pm、Cl

WCl

A.PCL中P滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.PC1；的空間構(gòu)型為四面體形

C.P與Cl之間共用電子對(duì)偏向PD.PCLi屬于非極性分子

試卷第4頁(yè)，共17頁(yè)

【答案】B

【詳解】A.PCL5中P和Cl形成5對(duì)共用電子對(duì)，滿足10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.PC1：的中心P原子上無(wú)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為四面體形，B項(xiàng)正確；

C.電負(fù)性P<C1,P與Cl之間共用電子對(duì)偏向Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)可知，PCh結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

10.某晶體只含鈉、鎂、鉛三種元素，其晶胞如圖所示。其中Na原子填滿由Pb原子

圍成的四面體空隙，已知晶胞參數(shù)為anm。下列說(shuō)法正確的是

A.鈉、鎂、鉛個(gè)數(shù)比為2：1：1B.與Pb距離最近的Pb有8個(gè)

C.鈉與鎂之間的最近距離為3αnmD.該晶體的密度為丁2k77'lθ''gfm'

24XNA

【答案】A

【詳解】A.由均攤法可知，晶胞中Pb原子數(shù)目=8x)+6X〈=4,Mg原子數(shù)目

=12×→1=4,鈉原子填滿Pb原子的四面體空隙，則晶胞中含有8個(gè)Na原子，

4

N(Na)：N(Mg)：N(Pb)=8：4：4=2：1：1,A項(xiàng)正確；

B.與Pb距離最近的Pb有12個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鈉原子填滿Pb原子的四面體空隙，鈉與鎂之間的最近距離為正&nm,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

4

277×4

D.該晶體化學(xué)式為PbMgNa2,則晶體密度為京^廠x10?'g?cm',D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

??.H2(g)+2iCl(g)f2HCl(g)+h(g)能量曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)

B.若加入催化劑可降低△片和/

C.熱化學(xué)方程式為Hz(g)+2ICl(g)f2HCl(g)+U(g)AH=-218kJ?mol」

D.若反應(yīng)的生成物為2HCl(g)+U(s),則反應(yīng)熱數(shù)值將變小

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①和②中反應(yīng)物總能量都大于生成物總能量，故反應(yīng)

①和②均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.若加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；

C.反應(yīng)①、②總的能量變化為2l8kJ,根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的婚變之

和為=-218kJ-mo『，即H?(g)+2ICl(g)a→2HCl(g)+L(g)IsH--

218kJ?ιnol^l,C項(xiàng)正確；

D.I2(g)=I2(s)ΔH<0,所以h(g)+2HCl(g)的總能量高于4(s)+2HCl(g)的總能量,

則反應(yīng)熱數(shù)值將變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

12.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置,利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，

同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)

廢水(以含CHWOCT的溶液為例)。下列說(shuō)法正確的是

A.電極a的電勢(shì)高于電極b的

B.隔膜1、2分別為陽(yáng)、陰離子交換膜

C.負(fù)極反應(yīng)為C&COO+2HQ_8e=2CO2,+7H+

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，模擬海水理論上減少117g

【答案】C

【分析】由圖可知，碳元素價(jià)態(tài)升高失電子，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

試卷第6頁(yè)，共17頁(yè)

+

CH3C00-+2H20-8e-=2C02↑+7H,b極為正極，電極反應(yīng)式為2H*+2e=H2j

【詳解】A.a極為負(fù)極，電勢(shì)低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.左側(cè)正電荷增加，氯離子透過(guò)隔膜1進(jìn)入左側(cè)，隔膜1為陰離子交換膜，右側(cè)正電

荷減少，鈉離子透過(guò)隔膜2進(jìn)入右側(cè)，隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CHCCK)+2H2O-8e=2CO2T+7H+,C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移ImOl電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有ImolCT移向負(fù)極，同

時(shí)有ImOlNa,移向正極，即除去ImOINaC1,質(zhì)量為58.5g,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

項(xiàng)

檢驗(yàn)溶液中FeSC)4是否被氧取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色

A

化變化

B制備NO將銅絲插入濃硝酸中

C除去Fe粉中混有的CuO加入稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥

D制備Fe(OH)，膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCI,溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.FeSO&變質(zhì)有Fe?+,加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，故A正確；

B.銅與濃硝酸生成NO?,故B錯(cuò)誤；

C.Fe也與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.將NaoH濃溶液滴加到飽和的FeCI3溶液中生成Fe(OHb沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)

誤。

綜上所述，答案為A。

14.已知：25℃時(shí)，Kb(NH3-也0)=1.8x10-50該溫度下，用010OmOl?L的氨水滴

定10.0OmLo.10OmOl?LdHA的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中

c(Ht)

館向汽的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

2

0Lζ__.

8

6

4

2

0

2

4

6

A.HA為弱酸

B.a>10

C.當(dāng)?shù)稳隝OmL氨水時(shí)，溶液中存在C(NHD+c?(NH3?H2θ)=c(A.)+c(HA)

D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中存在C?(NH[)>C(H+)>C?(0H)

【答案】B

cH'CHr

【詳解】A.根據(jù)圖像,0.ImOI?L的一元酸HA溶液中Igl而12,則J"O'

C(OH)

結(jié)合c(H+)?c(θFΓ)=IO-14,解得c(H+)=0.1mol?L?則HA為強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

c（H+）

B.若4=］。,則二者恰好完全反應(yīng)生成NH,A'該鍍鹽水解,溶液顯酸性,Ig扁＞0,

c")

結(jié)合圖像可知,當(dāng)Ig=。時(shí),a>10B項(xiàng)正確;

c(θH^)

C.因HA為強(qiáng)酸，故溶液中無(wú)HA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由

于NH3.H2O的電離常數(shù)大于NH：的水解常數(shù)，則NH3.H2O的電離程度大于NH：的水解

程度，所以C（NH：）＞c（A-）、C（OH）＞c（H+）,則C（NH：）＞e（θf(wàn)r）＞c（H*）,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題

15.KMnO4是用途廣泛的重要工業(yè)品，用途廣泛，將CO,通入KJVInO4溶液中可制備

KMnO4,反應(yīng)化學(xué)方程式為3K2Mnθ4+2Cθ2=2KMnO4+MnθN+2K2Cθ30某同學(xué)

設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）制備KMnO,。回答下列問(wèn)題：

試卷第8頁(yè)，共17頁(yè)

(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

(2)裝置B中盛放的試劑是,裝置C中儀器X的名稱為

⑶已知K2CO3在100℃時(shí)溶解度約為156g,KMno4在IOOC時(shí)的溶解度約為48g。簡(jiǎn)

述從儀器X中獲得KMnO4粗品的步驟：

(4)KMnO4粗品中KMnO4純度的測(cè)定稱取ag粗品溶于水配制成25OmL溶液，取

25.0OmL所得溶液于錐形瓶中，加入少量的稀硫酸，用0/0OmOI?L的HCOJ溶液滴定

至終點(diǎn)時(shí)，消耗bmLHQQ,溶液

(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H,O+IOCO2T)。粗品中KMnO4的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含有a、b的代數(shù)式表示)。

(5)電解K2MnO4溶液也可以制備KMnO-陽(yáng)極電極反應(yīng)式為o

(6)實(shí)驗(yàn)室若配制KMnO4溶液。下列操作會(huì)使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是

(填字母，假設(shè)其他操作均正確)。

A.沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容

B.將溶液移入容量瓶過(guò)程中有少量溶液濺出

C.使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)，仰視刻度線

D.容量瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗凈，沒(méi)有烘干就用來(lái)配制溶液

E.定容時(shí)，滴加蒸儲(chǔ)水，不慎加多高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線

相切

+2+

(1)CaCO3+2H=CO2↑+Ca+H2O

(2)飽和NaHCO3溶液三頸燒瓶

(3)過(guò)濾，濾液控制溫度在Io(TC時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶、再過(guò)濾、干燥

(4)316x10?XM%

5a

(5)MnO4^-e^=MnOJ

(6)A

【分析】A中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，B中用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的

HCl,C中將C0?通入K2MnO4溶液中可制備KMne)4,反應(yīng)化學(xué)方程式為

3K2MnO4+2CO,=2KMnO4+MnO2J+2K2CO3。

+2+

【詳解】(1)裝置A制備CO2,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H=CO2↑+Ca+H2O。

(2)B用于除去CO?中混有的HCl,可用飽和的NaHCO3溶液；儀器X的名稱為三頸

燒瓶。

(3)儀器X中是KMnO,、Mno2和KzCO,的混合液，過(guò)濾出MnO一結(jié)合KMnO4和

KzCO,的溶解度信息，濾液控制溫度在Io(TC時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶、再過(guò)濾、干燥即可得到

KMno,粗品。

(4)根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+SH2O+IOCO2↑知,

π(KMnO4)=

l3l2Z?x10

-π(H2C,04)=-×0.100mol?L"×?mL×10^L?mL×空處='mol。所以粗品

5525mL5

中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.X-,molxl58g?mol[io。%=316x10.*]。。％。

5a5a

(5)電解K2MnO4溶液，MnO/在陽(yáng)極失電子，得到MnO；,陽(yáng)極電子反應(yīng)式為

Mnoj-e~=MnO4o

(6)A.沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶

液濃度偏大，A項(xiàng)正確：

B.將溶液移入容量瓶過(guò)程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏小，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致加水過(guò)多，溶液濃度偏小，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.容量瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗凈，沒(méi)有烘干就用來(lái)配制溶液，不影響溶液濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤:

E.定容時(shí)，滴加蒸儲(chǔ)水，不慎加多高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線

相切，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

試卷第10頁(yè)，共17頁(yè)

三、工業(yè)流程題

16.一種由含銅廢催化劑(主要成分為CU和少量Fe、Fe2O3、CU0、SiO?等)為原料制備

CuCl的工藝流程如下:

?t?flRN?7SO,NacI

含銅或',IL___,,___

_浸取一過(guò)-I_反應(yīng)TI過(guò)渡2HW=CUa

他化刑T---------------一廠-

流渣渡液

已知：CUCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇，有水存

在時(shí)易被。2氧化。

回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室需45OmLI.84mol?L√稀H^SOq溶液，配制時(shí)，需量取mL的98%的

硫酸(密度為1.84g?mL')0

(2)“浸取”時(shí)，F(xiàn)e與稀硫酸、凡0?反應(yīng)的化學(xué)方程式為,為加快“浸取”速率，

該步驟可采取加熱措施，但溫度不能過(guò)高，其原因是。

(3)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

(4)“反應(yīng)”時(shí)，CUSo4與Na’SO,、NaCl反應(yīng)的離子方程式為:若gSOs的加

w(Na1SO,)

入量恰好,\=05時(shí),CUCI的產(chǎn)率遠(yuǎn)低于理論值，其原因是

(不考慮溶解氧的影響)。

(5)“洗滌”時(shí)，先用水洗，然后再用無(wú)水乙醇洗滌，水洗的目的是,無(wú)水乙醇

洗滌的目的是。

【答案】⑴50

(2)2Fe+3H2SO4+3H2O2=Fe2(SO4?+6H2O溫度高，小02受熱分解

⑶Si。？

2+

(4)2Cu+SOf+2CΓ+H2O=SO=^+2CuCIΦ+2H*溶液中含有Fe?/,能氧

化so：

(5)洗去CUCl上附著的可溶性雜質(zhì)洗去水分，防止CUCl被氧化

【分析】含銅廢催化劑加入稀硫酸、過(guò)氧化氫將鐵、銅轉(zhuǎn)化為相應(yīng)鹽溶液，二氧化硅不

反應(yīng)成為濾渣，濾液加入亞硫酸鈉、氯化鈉得到氯化亞銅沉淀，氯化亞銅洗滌干燥得到

產(chǎn)品;

【詳解】(1))實(shí)驗(yàn)室需45OmLl.84mol稀HAOq溶液，須用50OmL容量瓶配制,

0.50L×1.84mol∕L×98g∕mol

需要=5OmL的98%的硫酸;

98%×1.84g∕mL

(2)過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，“浸取”時(shí)，F(xiàn)e與稀硫酸、也。。反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化

學(xué)方程式為2Fe+3H2SO4+3H2O2=F%(SO4)3+6H2O,為加快“浸取”速率，該步驟可采

取加熱措施，但溫度不能過(guò)高，其原因是溫度高，HQ?不穩(wěn)定，受熱分解；

(3)由分析可知，濾渣的主要成分是SiOz;

(4)亞硫酸根離子具有還原性，由流程可知“反應(yīng)”時(shí)，CUSO4與NaAO,、NaCl反應(yīng)得

到氯化亞銅沉淀，則反應(yīng)中亞硫酸根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，離子方程式為

2++

2Cu+SOf+2CΓ+H2O=SO^-+2CuClΦ+2H；由流程知，溶液中含有Fe",具有氧

化性，能氧化so；,導(dǎo)致與Cd+反應(yīng)的SO；少，使得CUCl的產(chǎn)率遠(yuǎn)低于理論值。

(5)已知：CUel微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCI濃溶液，不溶于乙醇，有水存在時(shí)易

被0?氧化。故水洗可洗去CUCl上附著的可溶性雜質(zhì)NazSOit等；因有水存在時(shí)CUCl

易被。2氧化，故用無(wú)水乙醇洗滌，洗去水分，防止CUCI被氧化。

四、原理綜合題

17.Cc)2可作為制備甲烷、甲醇和甲醛等的原料，對(duì)于實(shí)現(xiàn)"碳中和'’具有重要的意義。

回答下列問(wèn)題：

⑴已知下列反應(yīng)；

1.CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2θ(g)ΔW,=-49kJ?moΓ'

l

II.Cθ(g)+2H2(g).CH,OH(g)ΔW2=-90kJ?moΓ

C(Co)?C(HQ)

①反應(yīng)ΠI的平衡常數(shù)表達(dá)式為則反應(yīng)In的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____,該

,

C(CO2)?C(H2)

反應(yīng)中的活化能Ea(F)(填">"或"<'')民(逆)。

②在恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)II,下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是(填字母)。

A.VE(CO)=2vis(H2)B.氣體的密度不再隨時(shí)間改變

C.CO的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間改變D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改

試卷第12頁(yè)，共17頁(yè)

變

③某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO?進(jìn)行反應(yīng)I,

若平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為4：5.達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是,此溫

下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(列出計(jì)算式即可)。

(2)研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

O2

過(guò)程π

FeO

CO2

①整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是

②CO。轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

(3)工業(yè)上常用高濃度的KzCO,溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K溶液

+

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括.和H+HCO；=CO2↑+H2O

②簡(jiǎn)述CO；在陰極區(qū)再生的原理：

l

【答案】⑴CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)ΔW=+41kJ?moΓ>

0.4X0.4

CD40%

18'X0.6

⑵催化作用CO2=C+O2

(3)SHYe-=Oj+2凡0(或ZHqie=OjMH+)陰極電極反應(yīng)式為

2H,O+2e-=H2↑+2OH,氫氧根濃度增大，與溶液中的HeO；反應(yīng)生成CO：

C(CO)?C(H2O)

【詳解】(1)①根據(jù)反應(yīng)m的平衡常數(shù)表達(dá)式為和蓋斯定律，故熱化學(xué)

C(CO2)-C(H2)

1

方程式為CO2(g)+H2(g)Cθ(g)+H2θ(g)ΔW=+41kJ-mol；

ΔW=Ea（正）-罵（逆）＞0,故居（正）＞紇（逆）;

故答案為:CO2(g)+H2(g).Cθ(g)+H2θ(g)ΔW=+41kJ?moΓ';＞；

②A.對(duì)于反應(yīng)∏,2%（Co）=I?（H?）時(shí)，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.由于是恒容條件，氣體的密度始終不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.CO的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間改變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確;

D.因反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變，可說(shuō)明

達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確;

故答案為：CD；

CQ(g)+H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

C起始2600

,恒容同溫度下，反

轉(zhuǎn)化/mol2x6x2x2x

平衡/mol2-2x6-6x2x2x

8

應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比，所以8-4xΓ解得

（）4x04

'W,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=

，乙"上、r0.4×0.4

故答案為：4%；

（2）①由圖知FeO為反應(yīng)的催化劑；②CO,轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)為CO,=C+O,;

FeO

故答案為：催化作用；CQ荔C+5；

（3）①電解KHCO3溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為4OH-4e一=O2f+2Hq或

+

2H2O-4e^=O2↑+4H；

②電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)為2凡0+26-=%7+20/，€^濃度增大，與溶液中的HCO；

反應(yīng)生成CO：；

+

故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O2H2O-4e^=O2↑+4H)；陰極電極反應(yīng)式為

2H,O+2e-=H2↑+2OH,氫氧根濃度增大，與溶液中的HeO；反應(yīng)生成Cojo

五、有機(jī)推斷題

18.有機(jī)物M是合成抗尿失禁藥酒石酸托特羅定的重要中間體，其一種合成路線如下:

試卷第14頁(yè)，共17頁(yè)

0jCH2OH???ch3^oh>rr0/

,~~**―一―X?-∕X*11

3~4飛∕X∕XX

0

回

φNaOH②H+

吸^CH3

(CH3O)7CO*

、一0

COOH

叵］

R)

已知：R，HC*R￡HCHCNaOH溶液)「,其中Rl、R?為氫或燒基。

R1CH=CCHO

回答下列問(wèn)題：

(I)CH3Tθ-0H的化學(xué)名稱是_________。