廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-36元素周期表、元素周期律

廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-36元素周期表、元素周

期律

一、單選題

1.（2023?廣東廣州?廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列說法正確的是

A.元素金屬性越強，其對應(yīng)的氧化物的水化物堿性越強

B.H2、SO2、Co三種氣體都可用濃硫酸干燥

C.共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞

D.陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

2.（2023?廣東廣州?廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）W、X、Y、Z四種短周期元素在元

素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氯化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子

化合物，由此可知

WX

YZ

A.X、Y、Z形成的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是Y

B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

C.X元素形成的簡單陰離子還原性大于Y

D.Z和X形成的化合物ZX2能用于自來水的消毒

3.（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考一模）元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素

周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法錯誤的是

B.元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥

D.Na與③、④可形成冰晶石Na3AlF,,（已知NaWi熔融）=3Na++Alft,形成的晶胞

4x210一3

如圖2所示，其中黑球代表Al中,該晶體密度為Gr研隈嬴ZimW'c"1.

4.（2023,廣東?統(tǒng)考一模）我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號載人潛水器成功

坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技

發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是

A.在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的；H、：H是;H的同位素

B.“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓

C.“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕

D.“北斗衛(wèi)星”的授時系統(tǒng)“星載枷鐘”中鋤元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2

5.（2023?廣東?統(tǒng)考一模）一種由短周期主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。元素

a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于S區(qū)，e與其他四種元素不在同一個周期。

下列說法正確的是

dca

A.第一電離能：b>c>dB.化合物ec3是非極性分子

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：b>dD.元素的電負性：e>d>c

6.（2023?廣東湛江?統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X

與Y、Z均能形成多種常見二元化合物，Y、Z形成的某化合物是參與光合作用的主要

氣體，基態(tài)原子中X、Y、Z的價電子數(shù)之和等于W的價電子數(shù)，下列說法正確的是

A.W屬于d區(qū)元素B.原子半徑：X<Y<Z

C.氫化物沸點：Y<ZD.X與W的最外層電子數(shù)相等

7.（2023?廣東梅州.統(tǒng)考模擬預(yù)測）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍,

Y是地殼中含量最多的金屬元素。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>XB.電負性：X>W>Y

C.W、X形成的化合物只含有極性共價鍵D.Y的氧化物屬于堿性氧化物

8.（2023?廣東?校聯(lián)考一模）2021年5月，我國“祝融號”火星車成功采集到火星土壤。

火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W,且原子序數(shù)依次增大。X的主族數(shù)是周期

試卷第2頁，共8頁

數(shù)的2倍，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)為Y的2倍。下列說法正確的是

A.氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y

B.簡單離子半徑：Y>Z

C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

D.WO2可用于自來水消毒

9.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考一模）2022年我國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種硅酸鹽礦物，

該物質(zhì)含有X、Y、Z、W、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20,X、W

為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為+1,Z和E同族。下列說

法不正確的是

A.原子半徑：E>Y>Z

B.X和Y可形成含有非極性鍵的離子化合物

C.Y、Z、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強堿

D.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>W

10.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考二模）我國科學(xué)家合成一種比硫酸酸性更強的超強酸M,廣

泛應(yīng)用于有機合成，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增

大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列說法正確的是

Y

HZ

WI

HX-Z

YI

Z

A.簡單離子半徑：W>Y>ZB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C.M中含有極性鍵和非極性鍵D.R、X、Y只能組成一種三元化合物

II.（2023.廣東佛山.統(tǒng)考一模）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作能達到對應(yīng)

目的的是

選項實驗操作目的

A乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到170°C制備乙烯

B分別測定飽和NaX、NaY溶液的PH比較HX、HY的酸性

C鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高鐳酸鉀溶液檢驗鐵銹中是否含F(xiàn)e”

DNaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-Kl溶液比較CqBr2、L氧化性

A.AB.BC.CD.D

12.（2023?廣東茂名?統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料

ABPF,晶體中陰離子為［MUXYWZJL元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與

Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,Z為電負性最強的元素，Y是地殼

中含量最高的元素，X的3p軌道有3個電子。下列說法中不正確的是

A.電負性：Y>XB.簡單離子半徑：Y>Z

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZD.M最高價氧化物對應(yīng)水化物能與鹽酸

反應(yīng)

13.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模）X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、

Z為同一周期元素，X為周期表中電負性最強的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下

列說法正確的是

A.原子半徑：X<Y<Z

B.Y和Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)

C.X的氫化物為強酸，可與Sio2反應(yīng)

D.該配合物在水中的電離方程式為Y3ZX6=3Y++Z3++6X-

14.（2023?廣東深圳?統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元

素?；鶓B(tài)X原子價電子層有3個單電子，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1：1的含非極性

共價鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的

是

A.簡單離子半徑：Z>YB.X、W單質(zhì)的晶體類型一定相同

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD.Q的最高價含氧酸根的空間結(jié)構(gòu)為正

四面體形

15.（2023,廣東廣州?統(tǒng)考二模）X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素,

其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是

元

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

素

X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同

試卷第4頁，共8頁

周期相鄰元素

原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同

Y

周期相鄰元素

Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等

N只有一個不成對電子

A.原子半徑：Z>Y>X

B.元素的電負性：X>N>Z

C.元素的第一電離能：及N>Y

2s2p

D.X的基態(tài)原子的電子軌道表示式:□□[WFn

16.（2023?廣東惠州?統(tǒng)考三模）下列實驗設(shè)計可以達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

項

驗證氫氧化鋁屬于兩性氫將2~3mL2mol∕L氯化鋁溶液注入潔凈的試管中，

A

氧化物逐滴加入6mol∕L氨水至過量

驗證Na2CO3溶液中存在

向含有酚酷的Na2CO3溶液中加入少量BaCI2固體，

B

2—

CO3-的水解平衡觀察現(xiàn)象

向IomLlmo1/L的HCI溶液中滴加少量等濃度的

C比較Cl與C的非金屬性

Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象

向兩只盛有稀硫酸的燒杯中分別投入表面積相同

D比較金屬的活潑性

的銅絲和銀絲

A.AB.BC.CD.D

17.（2023?廣東江門?校聯(lián)考模擬預(yù)測）已知X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20

號主族元素，且位于不同周期，其形成的某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)的水溶液顯酸性。

下列說法正確的是

A.該化合物的焰色試驗呈黃色

B.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

D.Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

18.（2023?廣東江門?校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）正確且能達到

相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

3

IV

B.利用裝置II蒸干AICL3溶液制無水AlCl3固體

C.利用裝置III制備Fe（OH）3膠體

D.利用裝置IV驗證非金屬性S>C>Si

19.（2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序

數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z均為原子核外S能級上的電子

總數(shù)與P能級上電子總數(shù)相等的原子，W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中

運動的電子數(shù)之比為2：1。下列說法正確的是

A.W的第一電離能比同周期相鄰元素的小

B.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C.工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)Z

D.X與Y無法形成含有非極性鍵的物質(zhì)

20.（2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列實驗操作及現(xiàn)象、所得實

驗結(jié)論正確的是。

試卷第6頁，共8頁

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向Kl溶液、CG4的混合物中滴加硝酸酸化的Fe（No3）3,邊氧化性：

A

滴加邊振蕩，CeI4層顯紫色HNO3>I2

a

用PH計分別測定0?Imol?U的N2∞3、NaNO3溶液的pH,

B非金屬性：N>C

得PH(NaNO3)<pH(Na2CO3)

用伯絲蘸取某未知溶液放到無色火焰上灼燒，并透過藍色鉆該無色溶液中一

C

玻璃觀察，火焰呈紫色定有鉀鹽

用惰性電極電解某未知溶液，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗陽

D陽極產(chǎn)生的是CU

極氣體，試紙變藍色

A.AB.BC.CD.D

21.（2023?廣東廣州?廣東實驗中學(xué)?？寄M預(yù)測）某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)

構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y

同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

B.X與W的第一電離能：X<W

C.WZ3和YZ,鍵角前者小于后者

D.X的一種單質(zhì)和化合物ZX,均可用于自來水消毒

22.（2023?廣東廣州?廣州市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測）下列實驗不合理的是

A.證明非金屬性強弱S>C>Si

Na2COjNa2SiO3溶液

四氯化碳萃取碘水中的碘

碘水、CCl4

≡

C.制備并收集少量No氣體

D.制備少量氧氣

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.元素金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強，故A錯誤；

B.H2、SO2、Co三種氣體都與濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故B正確；

C.有些共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被不被破壞，如乙醇溶于水，共價鍵沒有破壞；

有些單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，如氯氣溶于水，CI-Cl鍵被破壞，故C錯誤；

D.陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，大理石的主要成分是碳酸鈣，故D錯誤；

選B。

2.D

【分析】根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W

為氮元素；結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素,

Z為氯元素。

【詳解】A.非金屬性：O>C1>S,最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是O,A錯誤；

B.同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，

故高氯酸的酸性一定強于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯誤；

C.同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強，故0%

還原性弱于S”，C錯誤；

D.Cl與O形成Clθ2,CIo2具有強氧化性可用作自來水的殺菌消毒，D正確；

故選：D。

3.B

【分析】由圖可知，①為0,②為N,③為Al,④為F,⑤為CL⑥為S。

【詳解】A.由圖可知，虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質(zhì)

還原性增強，故A正確；

B.由分析可知，②為N,①為0,④為F,第一電離能：F>N>O,即④>②XD,故B錯誤;

C.由分析可知，⑤為Cl,⑥為S,非金屬：C1>S,非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

因此穩(wěn)定性：HC1>H2S,故C正確；

D.黑球有8個在頂點，6個在面心，個數(shù)為：8×∣+6×^=4,白球有12個在棱上，9個在

體內(nèi)，個數(shù)為12χg+9=12,則晶胞的質(zhì)量為：,晶胞體積為：（4x10-8），S?,

46.02x10'7

答案第1頁，共9頁

4×210

晶胞密度為：(“1(4x6.02x10^5,故D正確；

故選B。

4.D

【詳解】A.具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；：H、：H是

；H的同位素，A正確；

B.鈦合金硬度大性能優(yōu)良，能承受深海高壓，B正確；

C.鋁比鐵活潑，可失去電子犧牲陽極保障船體不易腐蝕，C正確；

D.同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；鋤元素的單質(zhì)比鈉活潑，故遇水能迅速

放出H2,D錯誤；

故選D

5.B

【分析】短周期主族元素組成的化合物，元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于

S區(qū)，且a原子序數(shù)最小，a為氫；e與其他四種元素不在同一個周期，能形成6個化學(xué)鍵，

則e為硫；b形成4個共價鍵，為碳；d形成1個共價鍵，為氟；C在碳、氟之間，且形成2

個共價鍵，為氧；

【詳解】A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：d>c>b,A錯

誤；

B.化合物ec3為SO3,硫原子形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化，分子結(jié)構(gòu)對稱，

是非極性分子，B正確；

C.非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：b<d,C錯誤；

D.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，

金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；元素的電負性：d>c>e,D錯誤；

故選B0

6.D

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Y、Z形成的某化合物是參與

光合作用的主要氣體，則Y為C元素、Z為O元素；X與Y、Z均能形成多種常見二元化

合物，則X為H元素；基態(tài)原子中X、Y、Z的價電子數(shù)之和等于W的價電子數(shù)，則W為

Cu元素；

答案第2頁，共9頁

【詳解】A.銅元素的原子序數(shù)為29,價電子排布式為3d∣°4s∣,處于元素周期表的ds區(qū)，

故A錯誤；

B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，氧原子的原子半徑小于碳原子，故B錯誤；

C.碳元素的氫化物可以是氣態(tài)燒、液態(tài)燒、固態(tài)崎，固態(tài)燃的沸點高于水或過氧化氫，故

C錯誤；

D.氫原子和銅原子的最外層電子數(shù)均為1,故D正確；

故選D。

7.B

【分析】Y為地殼中含量最多的金屬元素，則Y為ALZ的最外層電子數(shù)為Y的最外層的

2倍，則Z的最外層電子數(shù)為6,Z為S。Z的最外層電子數(shù)為W和X的最外層電子數(shù)之和,

同時W和X的單質(zhì)常溫下為氣體，則W為H而X為N。由此推出W、X、Y、Z分別為H、

N、AKSo

【詳解】A.原子半徑大小判斷：電子層多半徑大；若電子層相同，則核電荷數(shù)大半徑小，

原子半徑：Y>X>N,A項錯誤；

B.電負性為N>H>A1,B項正確：

C.W與X形成的化合物有NH3和N2H4,N2H4中存在N-N非極性鍵和N-H的極性鍵，C

項錯誤；

D.Y的氧化物為AI2。3為兩性氧化物，D項錯誤；

故選B。

8.D

【詳解】主族數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素為碳或硫，由于X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，

因此X為碳；Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)為Y的2倍，因此，Y為氧，Z為硫，W為氯;

A.X、Y、Z、W分別為碳、氧、硫、氯。題目未說明是最簡單氫化物，而碳、氧的氫化物

不止一種，選項A錯誤；

B.S?一比0"多一個電子層，因此S"半徑比O?-大，選項B錯誤；

C.H?S0，為弱酸，選項C錯誤；

D.CIO2是一種廣譜型消毒劑，對一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺滅效果，而且

不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物，選項D正確；

答案選D。

答案第3頁，共9頁

9.C

【分析】硅酸鹽礦物中，X、W為非金屬元素，分別為。和Si,Y、Z、E為金屬元素，Y

的最高正化合價為+1,Y可能為Li或者Na,因為原子序數(shù)逐漸增大，所以Y只能為Na,

Z為Mg,E為Ca。

【詳解】A.根據(jù)原子半徑大小的比較，Na、Mg,Ca的半徑大小為：Ca>Na>Mg,A正確；

B.O和Na能形成含有非極性鍵的離子化合物Na/^,B正確；

C.Na、Mg、Ca的最高價氧化物的水化物中，NaoH和Ca(OH)?為強堿，Mg(OH)?為中強

堿，C錯誤；

D.因為。的非金屬性強于Si,所以氫化物的穩(wěn)定性HQ>SiHt,D正確；

故C。

10.A

【分析】R、X、Y、z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，W

形成6個共價鍵且原子序數(shù)最大，則W為硫、Y為氧；R形成1個共價鍵，原子序數(shù)最小,

為氫：X形成4個共價鍵，為碳；Z形成1個共價鍵，為氟。

【詳解】A.電子層數(shù)越多，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單

離子的半徑越??；簡單離子半徑：W>Y>Z,A正確：

B.非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W,B錯

誤；

C.M中含有極性鍵，而不含有非極性鍵，C錯誤；

D.R、X、Y能形成多種有機化合物，不是只能組成一種三元化合物，D錯誤；

故選A0

11.A

【詳解】A.乙醵與濃硫酸混合迅速加熱到170℃,反應(yīng)原理為：

C2H5OH>CH2=CH2↑+H2O可以制得乙烯，A符合題意；

B.分別測定飽和NaX、NaY溶液的pH,由于不知道飽和NaX、NaY溶液的濃度是否相等,

故無法比較HX、HY的酸性，B不合題意；

C.由于CI-也能是酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高鎰酸鉀溶液,

無法檢驗鐵銹中是否含F(xiàn)e2+,C不合題意；

答案第4頁，共9頁

D.NaBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉-Kl溶液，依次可觀察到溶液顏色由無色變?yōu)辄S

色，再變?yōu)樗{色，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+Cb=2NaCl+Br2說明CL的氧化性強于由2,由于

Cb水過量，故淀粉-Kl溶液變藍不一定發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2,也可能是

Cl2+2KI=2KCl+l2,故無法說明Br2的氧化性強于L,D不合題意；

故答案為：A?

12.D

【分析】元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,說

明M是B；Z為電負性最強的元素，說明Z是F；Y是地殼中含量最高的元素，說明Y是

0；X的3p軌道有3個電子，說明X是P,據(jù)此進行分析。

【詳解】A.電負性0>P,故Y>X,A正確；

B.電子層數(shù)相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，故O”>F,即γ>Z,B正確；

C.非金屬性F>P,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>X,C正確；

D.M最高價氧化物對應(yīng)水化物為硼酸，硼酸不與鹽酸反應(yīng)，D錯誤；

故選D。

13.B

【分析】X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為

周期表中電負性最強的元素即F,三者可以形成Y3ZX6配合物，該配合物中X即F為-1價,

Y為+1價，Z為+3價，故X為F、Y為Na、Z為Al,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al,根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次

減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑的相對大小為：Na>Al>F即X

<Z<YfA錯誤；

B.由分析可知,Y為Na、Z為AhY和Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,

二者可以相互反應(yīng)，方程式為：AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,B正確；

C.由分析可知，X為F,則X即F的氫化物HF為弱酸，可與SiCh反應(yīng)，方程式為：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,C錯誤；

D.由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al,該配合物Y3ZX6即Na3AlF6在水中的電離方程

式為：Na3A*=3Na++A喏即Y,ZX,,=3Y++ZX3D錯誤；

故答案為：B?

14.D

答案第5頁，共9頁

【分析】X、Y、z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價電子層

有3個單電子，電子排布式應(yīng)為Is22s22p3,所以X為N,Z與Y可形成原子個數(shù)比為1：1

的含非極性共價鍵的離子化合物應(yīng)為Na2O2,所以Y為O,Z為Na,W、Q的最外層電子

數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11,所以W、Q分別為P、S或Si、CL

【詳解】A.簡單離子半徑：Na+<O2?,故A錯誤；

B.X單質(zhì)為N2分子晶體，W單質(zhì)可能為Si或P,可能是共價晶體，也可能是分子晶體，

晶體類型不一定相同，故B錯誤；

C.非金屬性O(shè)比N強，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O,故C錯誤；

D.Q的最高價含氧酸根可能為CIO4或者SO：,兩種離子中心原子價層電子對數(shù)均為4,均

沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故D正確；

所以答案為D。

15.B

【分析】X、Y、z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X元素原子核外S能級上的

電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，為0元素；Y

原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰

元素，為Mg元素：Z元素價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，為Si

元素；N元素只有一個不成對電子且則這幾種元素中元素序數(shù)最大，為Cl元素，結(jié)合題目

分析解答。

【詳解】A.X為0,Y為Mg,Z為Si,原子半徑大小為Mg>Si>O,故A錯誤；

B.X為O,Z為Si,N為Cl,電負性大小為O>α>Si,故B正確；

C.Y為Mg,Z為Si,N為Cl,元素的第一電離能C∕>Si>Mg,故C錯誤；

D.X為0,0的基態(tài)原子的電子軌道表示式冏EUINltI故D錯誤；

Is2s2p

故答案選B。

16.B

【詳解】A.氨水堿性較弱，無法與氫氧化鋁反應(yīng)，不能達到實驗?zāi)康模珹錯誤；

B.向含有酚酷的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaCo3沉淀，若溶液

紅色變淺，說明反應(yīng)后導(dǎo)致溶液中C(OH-)減小，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低SO：

的濃度，水解平衡逆向移動，B正確；

答案第6頁，共9頁

C.HCl不是Cl的最高價含氧酸，上述實驗可證明HCI的酸性比H2CO3的強，但得到Cl與

C的非金屬性強弱的結(jié)論，C錯誤；

D.銅絲和銀絲皆為氫后金屬，二者均不能和硫酸反應(yīng)，不能達到飾演穆的，D錯誤；

故選B。

17.D

【分析】由常用肥料的結(jié)構(gòu)可知，X形成1個共價鍵、Y形成2個共價鍵、Y形成5個共價

鍵，結(jié)合X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期可知，X

為H元素、Y為O元素、Z為P元素、W為K元素，肥料主要成分的化學(xué)式為KH2PO4。

【詳解】A.該化合物含有K元素，焰色試驗是紫色，A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>N>P,故PHa的熱穩(wěn)定性比HzO差，B錯誤；

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4,磷酸為弱酸，C錯誤；

D.0與H可形成H2O,H2O2,。與P可形成P2O5、P2O3,0與K可形成K2O、K2O2,KO2,

D正確；

故選Do

18.D

【詳解】A.裝置I中，分液漏斗的尖端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，缺乙醇與水混溶，不能用乙醇

提取濱水中的溟，A不符合題意；

B.利用裝置∏直接蒸干AIeb溶液時由于氯化鋁會水解而不能制得無水AlCI3固體，應(yīng)在氯

化氫氣流中加熱，B不符合題意；

C.利用裝置HI制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)該將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸儲水中，而不能

滴入NaoH溶液中，C不符合題意；

D.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。將硫酸滴入Na2CO3溶液中發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，

發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2↑+H2O=H2SiO3∣+Na2CO3,說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,從

而證明元素的非金屬性：S>C>Si,D正確；

故合理選項是D。

19.A

【分析】短周期主族元素X、Y、z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋

取向，則X為H;Y、Z兩種原子核外S能級上的電子總數(shù)與P能級上電子總數(shù)相等，原子

核外電子排布式為Is22s22p4或Is22s22p63s2,結(jié)合原子序數(shù)可知Y為0,Z為Mg；W原子

答案第7頁，共9頁

的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2：1,其價電子排布式為3s23p4,

則W為S。

【詳解】根據(jù)分析可知：X為H,Y為O,Z為Mg,W為S元素。

A.一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第HA、

第VA時，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期

相鄰元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所

以P第一電離能大于S