2023-2024學(xué)年山西省呂梁市溝口鄉(xiāng)中學(xué)高一年級上冊化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2023年山西省呂梁市溝口鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含

解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.Fe+2HCl=H2+FeCl2B.2FeCL+CL=2FeCL

C.Ca0+H20—Ca(OH)2D.2Fe(OH)3—Fe203+3H20

參考答案：

B

考點：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型.

分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)

的反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)，據(jù)此分析解答.

解答：解：A.該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)

還是置換反應(yīng)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，且還是化合反應(yīng)，故B正確；

C.該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，且是化合反應(yīng)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，而且屬于分解反應(yīng)，故D錯誤；

故選B.

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)的判斷，題目難度不大，根據(jù)氧化還原反應(yīng)和

化合反應(yīng)的定義以及化合價的變化來分析判斷即可

2.向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和。2開始反應(yīng)：

甲450℃,8moiSO2和5molO2

乙500℃,用V2O5作催化劑，lOmolSCh和5molO2

丙500℃,8molSO2和5molO2

T500℃,10molSO2和5molO2

按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是

A.甲、乙、丙、丁B.乙、丙、甲、丁

C.乙、丁、丙、甲D.丁、丙、乙、甲

參考答案:

C

已知溫度越高、濃度越大、使用催化劑均可加快反應(yīng)速率；由溫度可知，甲中反應(yīng)速率最

慢；溫度相同時，乙中使用催化劑，則反應(yīng)速率最快；丙與丁比較，丁中濃度大，反應(yīng)速

率快，則按反應(yīng)速率由大到小的排列順序為乙、丁、丙、甲，故選C。

點睛：比較反應(yīng)速率時，要注意以下幾點：①升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃

度不一定能改變反應(yīng)速率（固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行）；增大壓強不一定能加

快反應(yīng)速率（注意兩種情況：①無氣體參與的反應(yīng)；②加入惰性氣體）；催化劑有正負(fù)之

分；②當(dāng)反應(yīng)速率受多個因素影響時，要分情況討論。

3.下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

B.鋅鎰干電池是一種常用的二次電池

C.鋅鎰干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

D.鉛蓄電池負(fù)極是PbCh,正極是Pb

參考答案：

C

【詳解】A.燃料電池轉(zhuǎn)化率不可能為100%,故A錯誤；

B.鋅鋪干電池是一種常用的一次電池，故B錯誤；

C.鋅鎰干電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄，故

C正確；

D.鉛蓄電池負(fù)極是Pb,正極是PbCh,故D錯誤；

答案選C。

4.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量儂與所加X的物質(zhì)的量為的關(guān)系如

圖所示。符合圖示情況的是（）

ABCD

XNaOHA1C13HC1NaAlO2

YA1C13NaOHNaAlO2HC1

參考答案：

C

解析：因為是將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至

消失，所以B、D都不正確；寫出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為1：3,而A中最

大沉淀量前后比為3：1,所以只有C符合題意。

下列共有十二種化學(xué)符號，

①a②"③，④加⑤o*⑥※⑦，g⑧

?

I

C

3

其中

（1）表示核素的符號共有種；

（2）互為同位素的是（填序號，以下相同）；

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是；

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是；

（5）互為同素異形體的是；

（6）互為同分異構(gòu)體的是。

參考答案：

⑴6⑵③⑶②?

⑷④?⑸①⑹

略

6.為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種

氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCk溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的

主要成分是

A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.NH4CID.NH4HCO3

參考答案：

D

試題分析：氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4

+;另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2；說明該氮肥中含有HCO3一或

W,取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化饃溶液，沒有明顯變化，說明該氮肥

中沒有CO32一,因此該氮肥應(yīng)該是碳酸氫鏤，答案選D。

7.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中C為0.2mol(Cl

-1

-)為1.3mol-Lo要使Mg?*全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L「NaOH

溶液的體積為

A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

參考答案：

C

略

8.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）

A.HC1B.HBrC.HFD.HI

參考答案：

C

非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強。F是最活潑的非金屬，屬于HF是最

穩(wěn)定的，即答案選C。

9.工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨：N2+3H2kMnF2NH3（反應(yīng)放熱）,從反應(yīng)速率和

化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa—50MPa,溫度：

500C左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是

A.使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反

應(yīng)速率

B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨

C.上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強等因素的影響

D.溫度升高，不利于氮氣的轉(zhuǎn)化率

參考答案：

B

略

10.1體積某氣態(tài)燃只能與1體積氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成烷蜂。hnol此烷蜂可與

6moi氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該煌的結(jié)構(gòu)簡式為

A.叫=CH2B,CHQH=CH.

CCH3cH3D.=CH2

參考答案:

A

略

ll.Fe3\Al"和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液

中，

X可能是

A.Na+B.0H「

C.D.cr

參考答案：

D

略

12.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.碘的升華B.生石灰溶于水

C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)D.熟石灰與NH4cl晶體混合制氨

參考答案：

D

略

13.將30mLO.SmoPL1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量

濃度為

A.0.3moPL1B.0.05moPL-1C.0.03moPL1D.0.02moPL1

參考答案：

C

【分析】

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算，C1V1=C2V2,可以計算稀釋后物質(zhì)的量濃度。

【詳解】稀釋前，NaOH溶液體積為30mL、濃度為O.SmoPL1,稀釋后溶液體積為

500mL,歹！J式可得30mLx0.5mol?LT=C2x500mL,所以C2=0.03mol?LL答案為C。

14.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）

A.NaOHB.NaHC03C.Na2cO3

D.Na2C03?10H20

參考答案：

C

15.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件

下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

A.3molB.4molC.5molD.6mol

參考答案：

C

1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，消耗氯氣1mol,生成的CH2cleH2cl與氯氣發(fā)生取代

反應(yīng)，每有1mol氫原子被取代，消耗1molCb,故消耗氯氣的總物質(zhì)的量是5mob

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba（NC）3）2、H2so八Na2so4、

K2cO3的一種，為了鑒別他們，進(jìn)行了如下實驗：

①甲+丁-溶液+氣體②乙+丙T溶液+沉淀

③乙+丁一溶液+沉淀④已+乙T溶液+沉淀

在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：

（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有。

（2）乙、丁的名稱分別是：乙________________,T。

（3）請寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式o

參考答案：

⑴漏斗、燒杯、玻璃棒（2）硝酸鋼硫酸⑶

+2+

BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

【分析】

本題的突破口是：乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2-將④得到的沉淀

物加入足量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸根沉淀符合

該要求，然后根據(jù)各個反應(yīng)推測出相應(yīng)物質(zhì)。

【詳解】乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2,將④得到的沉淀物加入足

量的鹽酸中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，只有碳酸領(lǐng)沉淀符合該要求，甲

為K2co3；根據(jù)①反應(yīng)可知丁為H2so4，則丙為Na2so4。

(1)從④得到沉淀與溶液的混合物中分離出沉淀，要用過濾方法，所使用的玻璃儀器有漏

斗、燒杯、玻璃棒；

(2)乙是硝酸銀；丁是硫酸；

④得到的沉淀物碳酸饃，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化根、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子

+2+

方程式是：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t?

【點睛】本題考查物質(zhì)的鑒別的知識。本題突破口是由乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出

判斷乙物質(zhì)成分。為了確定物質(zhì)的組成，通過設(shè)計的實驗步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正

確的結(jié)論，要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(9分)鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，

充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物

只有NO)；

實驗編號①②③④

稀硝酸體積100200300400

(mL)

剩余金屬(g)18.09.600

NO體積(L)2.244.486.72V

試通過計算填空：

(1)硝酸的濃度為

(2)②中溶解了