寧夏吳忠市2022-2023學(xué)年高一年級下冊學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試題

寧夏吳忠市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末調(diào)研試題

（考試時間90分鐘，滿分100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題K答案』后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的工答案』標(biāo)號

涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他K答案》標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將工答

案》寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016S32Cu64

一、選擇題（本題共18小題，1~12題，每小題2分；13~18題，每小題3分，共42分。在

每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

1.我國科學(xué)家的科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）

A.侯德榜聯(lián)合制堿法B.鈕經(jīng)義等在1965年合成結(jié)晶牛胰島素

C.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素D.徐光憲建立稀土串級萃取理論

2.下列有關(guān)化學(xué)品使用的說法中，錯誤的是（）

A.非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)志

B.制作豆腐時可添加適量石膏作凝固劑

C.水果罐頭中常加入維生素C作抗氧化劑

D.面包、餅干加工時常加入Na2cO3作蓬松劑

3.下列實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是（）

A.Ba（OH）,.10H2。與NH4cl混合，攪拌

B.鎂條投入到稀鹽酸中

C.稀硝酸與NaOH溶液混合

D.氫氣在氯氣中燃燒

4.下列轉(zhuǎn)化屬于氮的固定的是（）

A.工業(yè)以氮?dú)鉃樵虾铣砂?/p>

B.工業(yè)以氨氣為原料合成硝酸

C.NO與NH3反應(yīng)生成N2和水

D.植物從土壤中吸收NH3轉(zhuǎn)化為氨基酸

5.下列說法正確的是（）

A.石油的分福、煤的氣化和液化都是物理變化

B.天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料

C.飽和硫酸鉞溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D.淀粉在一定條件下水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

6.下列溶液不能鑒別SO?和CO?氣體的是（）

A.CaCl2B.品紅C.H2sD.淡水

7.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）

A.CH,=CH-CH3+Cl2CH,=CH-CH2C1+HC1

A

B.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H20

C.2cH3cH20H慨>CHaCH20cH2cH3+凡0

D.CH3CH2OH>CH2=CH2T+H2O

8.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）

A.12c和13cB.CH3cH2coOH和CH3coOCH3

C.碳納米管和石墨烯D.0^和0

9.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.亞硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HSO；+OH-+H20

+3+

B.磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H^2Fe+3H2O

2++3+

C.氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO3^Fe+NOT+2H,0

D.氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)制取Al（OH%：30H-+AF+-=Al（OH）3J

10.下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.C1O2B.Fe2O3C.N2O5D.NO2

11.下列說法中正確的是（）

A.氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B.SO?使濱水褪色是因?yàn)镾O?具有漂白性

C.C2H50H具有堿性，能跟鹽酸反應(yīng)D.葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

12.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）

選待提純的物選用的試操作方選待提純的物選用的試劑操作方

項質(zhì)劑法項質(zhì)法

A乙醇生石灰蒸儲B加熱

co2(co)02

(H2O)

C(酒精萃取D酸性洗氣

H2OBr2)CH4(C2H4)KMnO4

溶液

13.如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（）

Zn彳?^Cu

—U—山稀硫酸

A.電池工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.鋅片作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極的電極反應(yīng)式為2H++2e.^H2T

D.電子從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極

14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.6.4g銅粉與過量硫粉反應(yīng)，銅失去的電子數(shù)目為0.2NA

B.ImolFe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3%八

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烘中含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCHCb中含有的分子數(shù)目為0.2NA

15.結(jié)構(gòu)簡式如下的有機(jī)物具有玫瑰香氣，下列說法錯誤的是（）

C=CHCH2CH2H

H,CZ『

HjC、CH2cHzCCHXHj

CH,

A.該有機(jī)物的分子式為CI5H26。

B.Imol該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒需消耗481.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣

C.該有機(jī)物既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機(jī)物既能跟澳的四氯化碳溶液反應(yīng)，又能跟金屬鈉反應(yīng)

17.由SO?和制備SO3（熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8℃）的模擬裝置如下圖所示（加熱和夾

持裝置省略），下列說法錯誤的是（）

A.裝置③中伯石棉用作反應(yīng)的催化劑

B.裝置①②的作用是干燥氣體，并通過觀察氣泡監(jiān)測氣體流速

C.從裝置⑤逸出的氣體有SO2和。2

D.裝置④的作用是冷凝收集SO?

18.鋁土礦的主要成分是AhO,，還有部分Si。？、FezO,以及少量不溶于酸堿溶液的其他

雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝:

沉淀II

過量NaOH

溶液I溶液IH

過量鹽酸-

鋁土礦②溶液H

①沉淀IC沉淀III

鋁一氧化鋁

下列說法正確的是（）

A.沉淀I只有Si。2

3+

B.步驟②發(fā)生的反應(yīng)為A產(chǎn)+30H-=Al（OH）3J、Fe+30H-^=Fe（0H）31

C.溶液HI中溶質(zhì)主要為Na2cO：

D.步驟④操作用到的儀器主要有：生埸、坦蝸鉗、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒

二、非選擇題（本題共5小題，共58分。）

19.（11分）人類從自然界中獲取各種化學(xué)物質(zhì)。

（1）從化石燃料可以獲得多種有機(jī)物。

①苯的分子式為o②聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為O

③下列物質(zhì)中，與正丁烷互為同系物的是（填標(biāo)號）。

A.甲烷B.乙烯C.環(huán)己烷D.異丁烷

（2）從礦石中可以獲取多種材料。

①常用的金屬冶煉方法有：熱分解法、高溫還原法和電解法。鋁的冶煉屬于法。

②碳素鋼是一種鐵碳合金，碳素鋼的硬度（填“大于”、“小于”）純鐵。

③下列材料中，屬于有機(jī)高分子材料的是（填標(biāo)號）

A.玻璃B.陶瓷C.塑料D.橡膠

（3）硫元素的化合價與其形成的物質(zhì)類別關(guān)系如圖所示.

化合價

乳

化

物

,含

的物質(zhì)類別

發(fā)

O化

酸

物&

①e的濃溶液使蔗糖炭化時，e的濃溶液主要表現(xiàn)性質(zhì)。

②c氣體使鮮花褪色時，c氣體表現(xiàn)性質(zhì)。

③g的固體與70%的e的濃溶液反應(yīng)制備c氣體時，發(fā)生______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非

氧化還原反應(yīng)”)。

④工業(yè)上用過量氨水吸收C氣體，反應(yīng)的離子方程式為O

20.(13分)研究化學(xué)反應(yīng)的原理，對掌握物質(zhì)的應(yīng)用有重要的意義。

I.硅是太陽能電池的重要材料。"精煉硅''反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示：

(1)工業(yè)上用Si。？為原料制備粗硅。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②Si。？的用途是(任寫一種)。

(2)反應(yīng)HI生成2moiSi(s)時，(填“吸收”或“放出”)熱量。

(3)在2L密閉容器中投入過量Si(s)和3moiHC1(g)發(fā)生反應(yīng)I,經(jīng)過fmin反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，測得容器中HCI的平衡濃度為0.6mol-L4?

①反應(yīng)開始到fmin,用HC1濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol-L-1-min-1。

②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施為(任寫一種)。

③下列敘述不能說明反應(yīng)I一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。

A.VJ1；(HC1)=VJ2(H2)B.硅的質(zhì)量保持不變

C.HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變D.〃(SiHCh)：〃(H2)保持不變

II.用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示。

質(zhì)子交

（含乙蜉蒸氣）

(4)電極X為（填“正極”、“負(fù)極”）。

(5)電池工作時，質(zhì)子通過交換膜（填“從左到右”、“從右到左”）遷移。

正極的電極反應(yīng)式為

21.（14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料。一種合成方法

如下:

無機(jī)物M,他必七力J

有機(jī)物A有機(jī)物B―

J5JSLI

催化劑

HC=CHCOOCHCH

催畫223

O2,IJ反應(yīng)III(丙烯酸乙酯)

H2C=CHCH3有機(jī)物C—

已知：有機(jī)物A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。

(1)有機(jī)物A的電子式為

(2)丙烯酸乙酯中含有的官能團(tuán)名稱為

(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

(5)反應(yīng)I、II、HI中，原子利用率為100%的是

46g有機(jī)物B與36g有機(jī)物C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)IH,如果實(shí)際產(chǎn)率是72%,則

可得到丙烯酸乙酯的質(zhì)量為8。

（7）某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置制備丙烯酸乙酯:

①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是

②待收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，取下試管b并振蕩、靜置，可觀察到（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象）。

③分離試管b中的液體混合物，采用的方法為0

22.（13分）已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，小組同學(xué)稱取ag氧化銅,

用下圖裝置（省略夾持裝置）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）裝置B中的試劑為（填標(biāo)號）。

①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④五氧化二磷

（3）裝置D中收集到的物質(zhì)是。

（4）裝置C中觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

（5）同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)氧化亞銅（Cl!?。）也是紅色固體，并提出猜想：裝置C中的固

體產(chǎn)物可能是Cu和Cu2。的混合物。

①氨氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學(xué)方程式為。

②裝置C中充分反應(yīng)后，冷卻，稱量C中固體的質(zhì)量為bg。當(dāng)______<b<（用含a

的式子表示），證明C中固體是Cu和C4。的混合物。

23.（7分）利用濁度計探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉（Na2s2O3）溶液與硫酸

溶液反應(yīng)速率的影響。

濁度計用于測量渾濁度的變化，產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。

反應(yīng)原理：Na2S2O3+H2SO4=—SI+S02T+H2O+Na2SO4

用圖1所示裝置進(jìn)行如下表所示的5個實(shí)驗(yàn)，分別測量混合后溶液達(dá)到渾濁度為375NTU的

過程中，渾濁度隨時間變化情況。實(shí)驗(yàn)①?⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①?⑤所示。

?3金

300

200

?100

般0

Na2s2O3溶液H2sO4溶液蒸儲水

頭驗(yàn)編節(jié)

c/(mol匚)WmLc/(mol?L)WmLV/mL

①0.11.50.1V,10

②0.12.50.1匕9

③0.13.50.13.58

④0.1匕0.12.59

⑤0.1匕0.11.510

(1)匕=。

(2)實(shí)驗(yàn)①③的目的是。

(3)分析數(shù)據(jù)可得以下三個結(jié)論：

結(jié)論1：其它條件相同時，Na2s2O3濃度越大，反應(yīng)速率越大；

①結(jié)論2：；

②結(jié)論3：其它條件相同時，Na2s2。3濃度改變對反應(yīng)速率的影響程度大于H2s。4濃度改

變對反應(yīng)速率的影響程度。證據(jù)是。

(4)已知渾濁度為375NTU時，產(chǎn)生S的質(zhì)量為2.4x107g,則實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)開始到500s,

用Na2s2O3濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為molL-'-s-1,

——★參考答案★——

一、選擇題：

1~12：（24分，每小題2分）CDAABADBACDA

13~18：（18分，每小題3分）CBBCCD

二、非選擇題：

19.（11分）

+CH2-CH4B

（1）①C6H6（1分）②CH3（1分）③A（1分）

（2）①電解（I分）②大于（1分）③CD（1分，全部正確得1分）

（3）①脫水性（1分）②漂白性（1分）

③非氧化還原反