內(nèi)蒙古部分名校2024屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古部分名校2024屆高三上學期期中聯(lián)考1.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修1，必修2。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進步的標志。下列文物的材質(zhì)為合金的是（）A．清光緒千金猴王硯B．西周獸面紋青銅盉C．木雕羅漢坐像D．雪梅雙鶴圖〖答案〗B〖解析〗A．硯的材質(zhì)主要是硅酸鹽、碳酸鹽，屬于無機非金屬材料，A不合題意；B．青銅屬于銅的合金，屬于金屬材料，B符合題意；C．木頭主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子材料，C不合題意；D．雪梅雙鶴圖所用紙張主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子材料，D不合題意；故〖答案〗為：B。2.下列化學用語表述正確的是（）A.聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：B.中子數(shù)為8的碳原子：C.羥基的電子式：D.熔融狀態(tài)下的電離方程式：〖答案〗D〖解析〗A．聚丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B．中子數(shù)為8的碳原子應該表示為，B錯誤；C．羥基電子式為，C錯誤；D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為，D正確；故選D。3.化學是人類利用自然資源和應對環(huán)境問題的重要科學依據(jù)。下列說法正確的是（）A.煤的干餾過程中主要發(fā)生化學變化B.長期使用DDT不會導致殘留污染C.工業(yè)冶煉Ag常用電解法D.石油裂化和裂解的目的都是生產(chǎn)汽油〖答案〗A〖解析〗A．煤的干餾是指隔絕空氣加強熱使之分解，因此煤的干餾過程中主要發(fā)生化學變化，故A正確；B．DDT難降解，長期使用會殘留，對農(nóng)作物造成污染，故B錯誤；C．Ag是不活潑金屬，工業(yè)冶煉Ag常用熱分解法，故C錯誤；D．石油裂化的目的是生產(chǎn)汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，石油裂解目的是得到乙烯、丙烯等化工原料，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是（）選項物質(zhì)性質(zhì)用途A硬度大可制作砂輪磨料B具有還原性可用于水處理中脫氧C受熱易分解可用作氮肥D不溶于水和酸，不易被X射線透過可用作鋇餐造影劑〖答案〗C〖解析〗A．硬度大可制作砂輪磨料，故A正確；B．具有還原性可用于水處理中脫氧，故B正確；C．可用作氮肥是因為含N元素，與其受熱易分解無關(guān)，故C錯誤；D．不溶于水和酸，不易被X射線透過可用作鋇餐造影劑，故D正確；〖答案〗選C。5.化學上，將質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的核素稱為同量素。某核聚變方程為。下列說法錯誤的是（）A.在NaOH溶液中X的金屬性比Y的強B.和互為同量素C.與互為同位素D.X、Y最外層電子數(shù)之比為〖答案〗C〖祥解〗Y(jié)的質(zhì)子數(shù)為13，為Al元素，，，所以X為Na元素，，?！驹斘觥緼．X為Na元素，Y為Al元素，在NaOH溶液中Na的金屬性比Al的強，A正確；B．為，為，和質(zhì)量數(shù)相同，為同量素，B正確；C．為，與質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，C錯誤；D．X為Na元素，Y為Al元素，X、Y最外層電子數(shù)之比為，D正確；故選C。6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗A．Fe和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，A符合題意；B．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水，B不符題意；C．碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水、二氧化碳，C不符題意；D．Al和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，D不符題意；〖答案〗選A。7.通過測定混合氣中含量可計算已變質(zhì)的(含)純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是（）A.Q氣囊中產(chǎn)生的氣體主要成分為、B.測定氣體總體積必須關(guān)閉、，打開C.讀完氣體總體積后，關(guān)閉，緩緩打開，可觀察到Q氣囊慢慢縮小D.量筒I用于測二氧化碳的量，干燥管b中裝入堿石灰，量筒Ⅱ用于測氧氣的量〖答案〗D〖祥解〗實驗前關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開分液漏斗旋塞，過氧化鈉和硫酸反應放出氧氣，碳酸鈉和硫酸反應放出二氧化碳氣體，氣球Q膨脹，用排水量氣法測定反應生成氣體的總體積；讀完氣體總體積后，關(guān)閉，緩緩打開，Q中的氣體通過b，二氧化碳被b中堿石灰吸收，可觀察到Q氣囊慢慢縮小，量筒Ⅱ收集到的氣體為氧氣，量筒Ⅱ用于測氧氣的量?！驹斘觥緼．過氧化鈉和硫酸反應放出氧氣，碳酸鈉和硫酸反應放出二氧化碳氣體，Q氣囊中產(chǎn)生的氣體主要成分為、，故A正確；B．關(guān)閉K1、K2，打開K3，氣球Q膨脹，把廣口瓶中的空氣排入量氣裝置，用排水量氣法測定反應生成氣體的總體積，量筒I中收集到水的體積即為氣體總體積，故B正確；C．讀完氣體總體積后，關(guān)閉，緩緩打開，Q中的氣體排入左側(cè)裝置，可觀察到Q氣囊慢慢縮小，故C正確；D．量筒I用于測氣體總體積，干燥管b中裝入堿石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于測氧氣的量，故D錯誤；選D。8.異硫氰酸熒光素酯()能和各種抗體蛋白結(jié)合，廣泛應用于醫(yī)學、農(nóng)學和畜牧等方面，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是（）已知：連有四個不同的基團或原子團的碳原子稱為手性碳原子。A.分子中含有18個碳原子 B.分子中所有原子可能共平面C.能發(fā)生取代反應和加成反應 D.分子中含有手性碳原子〖答案〗C〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有21個碳原子，故A錯誤；B．該分子中含有連接4個單鍵的C原子，分子中所有原子不可能共平面，故B錯誤；C．該分子中含有羥基，可以發(fā)生取代反應，含有-N=C=S的結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生加成反應，故C正確；D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中沒有手性碳原子，故D錯誤；故選C。9.屬于鈉的化合物，具有很強的氧化性。少量與溶液能發(fā)生如下反應：(方程式未配平)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.1L1溶液含的數(shù)目為2B.1mol可制得的膠粒數(shù)為C.78g含有共價鍵的數(shù)目為D.每生成1molX，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗A．1L1mol/LFeCl2溶液含Cl-的數(shù)目=1L1mol/L2NA=2NA，選項A正確；B．氫氧化鐵膠體分散質(zhì)為氫氧化鐵集合體，1molF'eCl3可制得Fe(OH)3的膠粒數(shù)小于NA，選項B錯誤；C．78gNa2O2物質(zhì)的量n==1mol，含有共價鍵NA，選項C正確；D．少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應，Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+NaCl氧元素化合價-1價變化為一2價，電子轉(zhuǎn)移2e，鐵元素化合價+2價變化為+3價，電子轉(zhuǎn)移e，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式為:3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl，該反應中，F(xiàn)eCl2中Fe原子失去6個電子Na2O2中O原子得到6個電子，生成6molNaCl，每生成1molX，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項D正確；〖答案〗選B。10.下列方程式正確的是（）A.向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：B.向明礬溶液中加入過量氨水：C.用稀硝酸除去銅粉中的少量鐵粉：D.向溴水中通入，溶液褪色：〖答案〗D〖解析〗A．乙烯與溴加成，生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為，A項錯誤；B．一水合氨是弱堿，離子方程式為，B項錯誤；C．稀硝酸與銅粉、鐵粉均反應生成NO，除去銅粉中的少量鐵粉應該用稀硫酸、鹽酸溶解鐵粉，C項錯誤；D．二氧化硫具有還原性，被溴水氧化成硫酸，反應離子方程式為，D項正確；故〖答案〗選D。11.下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）選項實驗操作或做法目的A向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強于硫元素B實驗室將生成的乙酸乙酯導入飽和的溶液中，分液使乙酸乙酯產(chǎn)品更加純凈C向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入2mL5%的溶液，觀察實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響D向淀粉水解液中直接加入新制銀氨溶液并水浴加熱，未形成銀鏡說明淀粉未發(fā)生水解〖答案〗B〖解析〗A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，鹽酸為無氧酸，實驗不能比較非金屬性，故A錯誤；B．由于飽和碳酸鈉溶液能夠吸收乙酸和乙醇，且能降低乙酸乙酯的溶解度，所以實驗室將生成的乙酸乙酯通入飽和的溶液中，可使產(chǎn)品更加純凈，故B正確；C．亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應速率，故C錯誤；D．利用銀氨溶液檢驗淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖，需在堿性環(huán)境下進行，題目并未先加堿至溶液呈堿性在檢驗，故D錯誤；〖答案〗選B。12.由W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分屬三個短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地殼中含量最多的元素，且四種元素的原子序數(shù)之和為31，下列說法正確的是（）A.由W、X組成的某種化合物與水可形成分子間氫鍵B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YC簡單離子半徑：X>Z>YD.Z的最高價氧化物對應的水化物為二元強酸〖答案〗A〖祥解〗W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分屬三個短周期，W原子序數(shù)最小，則W為H元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；其中X、Z位于同一主族，且四種元素的原子序數(shù)之和為31，則X為N元素、Z為P元素；【詳析】A．W為H元素，X為N元素，形成的NH3可與水分子間形成氫鍵，故A正確；B．元素非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N＞P，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：，故C錯誤；D．Z為P元素，最高價氧化物對應的水化物為，是三元酸，故D錯誤；〖答案〗選A。13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入3.0molX，發(fā)生反應，反應過程中有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：時間/min0510152025Z的物質(zhì)的量/mol00.10.180.250.250.25下列說法錯誤的是（）A.5min時，Y的濃度為B.0~10min內(nèi)，Y的平均反應速率為C.當容器內(nèi)的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)D.當混合氣體的密度不再改變時，該反應達到最大限度〖答案〗C〖解析〗A．5min時，生成Z為0.1mol，Y的濃度為=，A正確；B．0~10min內(nèi)，生成Y，Y的平均反應速率為，B正確；C．反應中，容器內(nèi)，為常數(shù)，當容器內(nèi)的值不變時，無法判斷是否達平衡狀態(tài)，C錯誤；D．當混合氣體的密度，反應向右進行，氣體質(zhì)量增大，氣體體積不變，密度增大，當氣體密度不再改變時，該反應達到最大限度，D正確；故〖答案〗選C。14.某固體混合物可能由、、FeS、、、中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計部分實驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是（）A.氣體A中一定含有B.固體A中一定含有S和C.該固體混合物至少含和FeS中的一種D.該固體混合物中一定含有、、〖答案〗C〖祥解〗固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成，加入稀硫酸得到氣體A和難溶性固體A，F(xiàn)eS、Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反應生成氣體；氣體A中加入酸性高錳酸鉀溶液后，H2S、SO2都能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，氣體體積縮小，說明氣體中一定含有H2S或者SO2，所以混合物中FeS和Na2SO3兩者至少存在其一；碳酸鈉和稀硫酸反應生成CO2，氣體A中加入過量酸性高錳酸鉀溶液后還有氣體，氣體B一定含有CO2，則原混合物中一定含有Na2CO3；SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反應生成BaSO4沉淀，F(xiàn)eS和Na2SO3在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應生成S單質(zhì)沉淀，所以固體A為SiO2、BaSO4、S單質(zhì)三種固體中至少存在一種；溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B，B的顏色一段時間后加深，則B為Fe(OH)2，溶液B與硝酸鋇反應生成沉淀C為BaSO4，溶液C與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀D為AgCl，則原混合物中Fe2O3和FeS至少有其中一種，一定含BaCl2，據(jù)此分析答題?！驹斘觥緼．氣體A中只含有和H2S氣體中的一種，A錯誤；B．依據(jù)上述分析，固體A中一定含有，不一定含有S單質(zhì)，B錯誤；C．依據(jù)白色沉淀為Fe(OH)2，可以推出該固體混合物至少含和FeS中的一種，C正確；D．依據(jù)上述分析，該固體混合物中一定含有、，不一定含有，D錯誤。故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知上述8種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于47，C與H的質(zhì)子數(shù)之和為43.請回答下列問題：ABCDEFGH（1）G在元素周期表中位于第_________周期第_________族。（2）在C、D、G的最簡單氫化物中，最不穩(wěn)定的是_________(填化學式)，常溫下，B的最簡單氫化物的水溶液的pH_____(填“>”、“<”或“=”)7.（3）單質(zhì)A_________(填“能”或“不能”)與B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發(fā)生反應。（4）E的簡單氫化物通入膽礬溶液中，產(chǎn)物含紅色單質(zhì)和兩種最高價含氧酸，該反應的離子方程式為_________________________________________________。（5）3molF單質(zhì)通入熱KOH溶液中完全反應，共轉(zhuǎn)移5mol電子。在該反應中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_________________。（6）一定條件下，AC、BC和熔鹽(能傳導)能形成原電池(產(chǎn)物為無污染氣體)，其中負極通入的是_________(填化學式)，正極的電極反應為_________________________?！即鸢浮剑?）四ⅥA（2）H2Se>（3）能（4）（5）5：1（6）CO〖祥解〗設(shè)B最外層電子數(shù)為x，則A、B、C、D、E、F、G、H最外層電子數(shù)分別為x-1、x、x+1、x+2、x、x+2、x+1、x+2，最外層電子數(shù)之和為47，即x-1+x+x+1+x+2+x+x+2+x+1+x+2=47，得x=5，結(jié)合C與H的質(zhì)子數(shù)之和為43，可知A、B、C、D、E、F、G、H分別為C、N、O、F、P、Cl、Se、Br，據(jù)此解題?！驹斘觥浚?）G：Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族。（2）非金屬性：Se<O<F，則簡單氫化物熱穩(wěn)定性：H2Se<H2O<HF，常溫下，N的最簡單氫化物NH3的水溶液為氨水，顯堿性，pH>7。（3）C可以與濃硝酸在加熱條件下反應生成二氧化氮、二氧化碳和水。（4）E的簡單氫化物通入膽礬溶液中，產(chǎn)物含紅色單質(zhì)Cu和兩種最高價含氧酸磷酸和硫酸，該反應的離子方程式為。（5）3molCl單質(zhì)即Cl2通入熱KOH溶液中完全反應，共轉(zhuǎn)移5mol電子?？芍瘜W方程式為，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5：1。（6）一定條件下，CO、NO和熔鹽(能傳導)能形成原電池，產(chǎn)物為N2、CO2，負極CO失電子發(fā)生氧化反應，正極NO發(fā)生還原反應，電極反應式為。16.生物地球氮化學循環(huán)模式圖的一部分如圖，請根據(jù)所學知識回答問題。已知：硝化作用是在有氧條件下，氨或銨根經(jīng)亞硝酸細菌和硝酸細菌的作用轉(zhuǎn)化為硝酸的過程。銨根濃度或pH過大，都會使硝化作用減弱。（1）屬于氮的固定的是_______(填標號)。（2）利用如圖裝置可以制備、檢驗和收集NO。=1\*GB3①實驗前先打開開關(guān)K通入一段時間，其目的是_____________________________。采用抽拉銅絲與稀硝酸反應的優(yōu)點為_______________________________________。②檢驗生成的氣體為NO的操作是___________________________________。③裝置D的作用是_______________________________________________。（3）NO與反應生成的離子方程式為_________________________________，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（4）寫出銨根經(jīng)硝化作用直接轉(zhuǎn)化為硝酸根的離子方程式：_______________________，銨根濃度或pH過大，都會使硝化作用減弱的可能原因為___________________________?！即鸢浮剑?）Ⅰ（2）①排盡裝置內(nèi)的空氣，以防干擾后續(xù)實驗(或其他合理〖答案〗)便于控制反應的發(fā)生與停止②插入銅絲一段時間后，將注射器內(nèi)的空氣推入圓底燒瓶，裝置E中出現(xiàn)紅棕色，證明該氣體為NO(或其他合理〖答案〗)③尾氣處理(或其他合理〖答案〗)（3）4∶1（4）細菌的活性降低(或其他合理〖答案〗)〖解析〗（1）氮的固定是將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化合物，圖中屬于氮的固定的是Ⅰ。（2）①實驗前先打開開關(guān)K通入CO2一段時間，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化。采用抽拉銅絲與稀硝酸反應，可控制反應的發(fā)生與停止。②檢驗生成的氣體為NO的操作為插入銅絲一段時間后，將注射器內(nèi)的空氣推入圓底燒瓶，裝置E中出現(xiàn)紅棕色，證明該氣體為NO。③裝置D中為NaOH溶液，作用為尾氣處理裝置。（3）NO與銨根離子反應生成N2H4、H2O和氫離子，離子方程式為，該反應中NO得電子為氧化劑生成的1個N2H4為還原產(chǎn)物，失電子為還原劑，生成的4個N2H4為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1。（4）銨根離子經(jīng)過亞硝酸細菌或硝酸細菌的作用與氧氣反應轉(zhuǎn)化為硝酸，離子方程式為，銨根濃度或pH過大，可能導致細菌的活性降低，從而使硝化作用減弱。17.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）擬鹵離子主要有、、，性質(zhì)與鹵離子相似，它們相應的中性分子性質(zhì)與鹵素單質(zhì)也相似。①已知還原性；，寫出酸性條件下加熱時，和KSCN(aq)反應的離子方程式：_______________________________________________。②與水反應生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式為_______________。氰化提金工藝在黃金生產(chǎn)領(lǐng)域仍占主導地位，但會產(chǎn)生大量含氰()廢水，含氰廢水中加入足量的，發(fā)生反應的離子方程式為。理論上處理含氰廢水(含)，需要消耗___________g(保留2位小數(shù))。按照理論值投放，含氰廢水處理效果并不理想，請分析原因：_______________________________。（2）酒精儀中酸性重鉻酸鉀(稀硫酸酸化)可將乙醇氧化成乙酸，本身被還原成。寫出該反應的離子方程式：___________________________________________；在該反應中還原劑是___________(填化學式)。氧化23g乙醇時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。（3）和都屬于離子型化合物，前者跟水反應生成和，寫出跟水反應的化學方程式：___________________________________?！即鸢浮剑?）①②484.62的還原性較強，易先被氧氣氧化為，的總量減少（2）2mol（3）〖解析〗（1）①結(jié)合實驗室制取氯氣得反應原理，可知也能將氧化為，反應的離子方程式：；②與水反應生成HCN和HOCN，則生成含氧酸的結(jié)構(gòu)式為；由反應可知1mol消耗1mol即消耗1mol，則即，消耗，的質(zhì)量為：；按照理論值投放，含氰廢水處理效果并不理想，因的還原性較強，易先被氧氣氧化為，的總量減少；（2）重鉻酸鉀(稀硫酸酸化)可將乙醇氧化成乙酸，本身被還原成，1mol重鉻酸鉀得6mol電子，1mol乙醇氧化成乙酸失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒得離子方程式：；該反應中作還原劑；氧化23g即0.5mol乙醇時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；（3）跟水反應生成氫氧化鋁和甲烷，反應方程式為：。18.研究化學反應中的能量和速率變化對生產(chǎn)、生活有著重要意義。I．某些常見化學鍵的鍵能(將氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量或A和B合成1molAB氣體所放出的能量)數(shù)據(jù)如下表：化學鍵鍵能/()414803463498（1）完全燃燒生成和氣態(tài)水放出的能量為___________kJ。該反應中反應物的總能量___________(填“>”、“<”或“=”)生成物的總能量。II．實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，與在一定條件下發(fā)生反應：。為了驗證反應溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，如表所示。實驗編號初始濃度/()初始濃度/()催化劑的比表面積/()①28082②③350a82（2）控制變量是科學研究的重要方法，因此表中數(shù)據(jù)：________，________。（3）對比實驗①③，目的是驗證_______________(填“反應溫度”或“催化劑的比表面積”)對化學反應速率的影響規(guī)律。（4）一定溫度下，向1L密閉容器中充入和發(fā)