浙江省溫州市2024屆高三上學(xué)期一模（期中）化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省溫州市2024屆高三上學(xué)期一模（期中）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列含有離子鍵的食品添加劑是（）A. B. C. D.(葡萄糖)〖答案〗B〖解析〗A．屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．屬于離子化合物，含離子鍵，故B正確；C．屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。2.是一種重要的氮肥，有關(guān)敘述不正確的是（）A.組成元素均位于p區(qū) B.水溶液呈酸性C.與NaOH固體共熱產(chǎn)生 D.飽和溶液會(huì)降低蛋白質(zhì)在水中的溶解度〖答案〗A〖解析〗A．氫元素位于S區(qū)，其它元素位于p區(qū)，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生水解反應(yīng)，使水溶液呈酸性，B正確；C．與NaOH固體共熱發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．飽和溶液會(huì)降低蛋白質(zhì)在水中溶解度，發(fā)生鹽析，D正確；故選A。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.溴的簡化電子排布式：B.1-丁醇的鍵線式：C.形成的鍵模型：D.水的VSEPR模型：〖答案〗D〖解析〗A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外電子數(shù)35，電子排布式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1-丁醇的鍵線式為，而為1-丙醇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．形成的鍵模型：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2O中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。4.下列生活中的現(xiàn)象，相關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.五彩繽紛的焰火，涉及吸收光譜B.純堿溶液可用于去油污，涉及鹽類水解C.打開碳酸飲料冒氣泡，涉及化學(xué)平衡移動(dòng)D.放映室到銀幕上的光柱，涉及丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．五彩繽紛的焰火，是可見光，涉及發(fā)射光譜，故A錯(cuò)誤；B．純堿溶液水解使溶液呈堿性，可去油污，故B正確；C．打開碳酸飲料冒氣泡，涉及化學(xué)平衡移動(dòng)：，故C正確；D．放映室射到銀幕上的光柱是空氣中形成的氣溶膠的丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；〖答案〗選A。5.下列裝置能用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．粗鹽水的過濾B．制備C．乙酸乙酯的制備與收集D．鐵制鍍件鍍銅〖答案〗D〖解析〗A．過濾操作中漏斗末端應(yīng)緊扣接液燒杯內(nèi)壁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣時(shí)應(yīng)該加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生水解，收集時(shí)應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液接收，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在鐵制品表面鍍銅時(shí)應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。6.藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.若試劑①為NaH，其還原產(chǎn)物為B.青蒿素中存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性C.該過程若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子D.羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能〖答案〗A〖解析〗A．青蒿素反應(yīng)過程中得氫，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物為雙氫青蒿素，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)可知，存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C．結(jié)合反應(yīng)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．羥基可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能，故D正確；〖答案〗選A。7.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含有的中子數(shù)為B.42g環(huán)己烷()中含有鍵的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為D.與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中的個(gè)數(shù)為〖答案〗B〖解析〗A．，則中子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B．，1個(gè)環(huán)己烷中含有18個(gè)σ鍵，則42g環(huán)己烷中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，無法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，，則個(gè)數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。8.2-丁炔可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（）A.2-丁炔分子中最多有6個(gè)原子共面B.X與酸性溶液反應(yīng)可生成C.Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.高分子Z可能存在順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗A．2-丁炔中含有三鍵，分子中最多有6個(gè)原子共面，故A正確；B．X為2-丁炔加H2生成，根據(jù)分子式可知X中含有雙鍵，為2-丁烯，與酸性溶液反應(yīng)可生成，故B正確；C．Y為2-丁炔與水發(fā)生反應(yīng)獲得，由于2-丁炔中三鍵位置不在兩端，所以不會(huì)生成醛基，不可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Z是由2-丁炔聚合生成，Z中含有雙鍵，所以存在順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)，故D正確；故〖答案〗選C。9.下列離子方程式表示正確的是（）A.向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸：B.與水反應(yīng)：C.氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量：D.工業(yè)上制備漂白粉：〖答案〗C〖解析〗A．向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．與水反應(yīng)，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量：，故C正確；D．工業(yè)上制備漂白粉是將通入石灰乳中，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.(赤血鹽)、(黃血鹽)是常用于、的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試劑。一定條件下，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①，固態(tài)混合，釋放；②，溶液混合，消耗。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.檢驗(yàn)：(藍(lán)色)B.含有離子鍵、極性鍵、配位鍵C.氧化性強(qiáng)于D.兩個(gè)反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強(qiáng)于〖答案〗C〖解析〗A．檢驗(yàn)：(藍(lán)色)，故A正確；B．配合物含有離子鍵、極性鍵、配位鍵，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)于，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強(qiáng)于，故D正確；〖答案〗選C。11.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小。Y、Z同周期，且兩者的基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對電子。W元素與X的同族元素相鄰。下列說法不正確的是（）A.W的第一電離能大于同周期相鄰元素B.的水溶液呈酸性CW單質(zhì)與晶體可發(fā)生置換反應(yīng)D.簡單氧化物熔點(diǎn)：〖答案〗B〖祥解〗X原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；Y、Z同周期，且兩者基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對電子，則Y為C元素，Z為O元素；W元素與X的同族元素相鄰，且其原子序數(shù)最大，為Mg元素；【詳析】A．Mg元素核外電子排布：，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故A正確；B．分子式為CH2O，為甲醛，水溶液不呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．Mg單質(zhì)與CO2反應(yīng)方程式：，故C正確；D．簡單氧化物熔點(diǎn)：MgO＞H2O＞CO2，故D正確；〖答案〗選B。12.下列說法正確的是（）A.氨基酸通過縮合聚合反應(yīng)生成多肽B.油脂在堿性條件下生成高級脂肪酸和甘油C.淀粉在人體中酶的作用下發(fā)生水解生成和D.聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層〖答案〗A〖解析〗A．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，故A正確；B．油脂在堿性條件下生成高級脂肪酸鹽和甘油，故B錯(cuò)誤；C．淀粉在人體中酶的作用下發(fā)生水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D．聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.利用電化學(xué)富集海水中鋰的電化學(xué)系統(tǒng)如圖所示。該電化學(xué)系統(tǒng)的工作步驟如下：①啟動(dòng)電源1，所在腔室的海水中的進(jìn)入結(jié)構(gòu)而形成；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，使中的脫出進(jìn)入腔室2。下列說法不正確的是（）A.啟動(dòng)電源1時(shí)，電極1為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.啟動(dòng)電源2時(shí)電極反應(yīng)式為：C.電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度D.啟動(dòng)至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的與生成的之比為，可得中的x=1.2〖答案〗B〖祥解〗由題意知，啟動(dòng)電源1，使海水中Li+進(jìn)入MnO2結(jié)構(gòu)形成LiMn2O4；可知二氧化錳中錳的化合價(jià)降低，為陰極，電極反應(yīng)式為2MnO2+Li++e-=LiMn2O4，電極1為陽極，連接電源正極；關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，向電極2上通入空氣，使中的Li+脫出進(jìn)入室2，可知，電極2為陰極，電極反應(yīng)式：；陽極的電極反應(yīng)式：；【詳析】A．由分析知，室1中電極1連接電源1的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．啟動(dòng)電源2時(shí)作陽極，電極反應(yīng)式：，故B錯(cuò)誤；C．電化學(xué)系統(tǒng)提高了腔室2中LiOH的濃度，故C正確；D．根據(jù)分析可知，啟動(dòng)至關(guān)閉電源1，轉(zhuǎn)化的與生成的之比為，可得中的x=1.2，故D正確；〖答案〗選B。14.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.T溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.混合體系達(dá)平衡后：B.活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC.濃度變小的原因是的生成導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)D.可降為0〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)圖像可知混合體系達(dá)平衡后，，故A正確；B．根據(jù)圖像可知，CO濃度達(dá)到最大值時(shí)表明反應(yīng)I達(dá)平衡，此時(shí)濃度未達(dá)最大值，即反應(yīng)II尚未達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)I的反應(yīng)速率大于反應(yīng)II，即活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C．根據(jù)圖像中和CO濃度變化，即反應(yīng)I和II可知，濃度變小的原因是的生成導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．過程I和II均為可逆過程，則不可能降為0，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。15.25℃時(shí)，某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：分別往濃度均為、溶液中通入至；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在1.0L、溶液中加入固體，充分反應(yīng)。[已知：25℃，的電離常數(shù)、；、?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計(jì)]。下列說法不正確的是（）A.、溶液中水的電離程度：B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后，、溶液中均有C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù)：D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，改用飽和溶液，的平衡轉(zhuǎn)化率減小〖答案〗D〖解析〗A．碳酸根的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，所以、溶液中水解程度，水的電離程度，A正確；B．單一的NaHCO3溶液呈弱堿性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此時(shí)溶液中以離子為主，還有少量的碳酸根離子和碳酸分子，B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)：，平衡常數(shù)K===，C正確；D．該反應(yīng)：可看作氣體平衡反應(yīng)中的等體積類型，增大溶液濃度，等同于等體積氣體反應(yīng)中的增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故選D。16.探究氮及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅晶體已氧化變質(zhì)C向兩個(gè)同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時(shí)間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同的轉(zhuǎn)化存在限度D將盛有固體的試管加熱試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)固體受熱易升華〖答案〗C〖解析〗A．鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向兩個(gè)同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，一段時(shí)間后，兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同，說明溫度影響平衡移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化存在限度，不能完全轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)C正確；D．將盛有固體的試管加熱，發(fā)生反應(yīng)，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨，所以試管口處有晶體出現(xiàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)17.2023年8月1日起，我國對鎵(Ga)等相關(guān)物項(xiàng)實(shí)施出口管制。Ga與B、Al處于同一主族。請回答：（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布圖：___________；（2）①硼的氫化物叫硼烷()。如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。下列說法不正確的是___________；A．B原子由需吸收能量B．的結(jié)構(gòu)式：C．同周期相鄰元素的電負(fù)性大?。篋．與反應(yīng)生成，分子中鍵與鍵數(shù)目之比為：②氮和硼形成的化合的BN，與互為等電子體，通常存在石墨型與金剛石型兩種結(jié)構(gòu)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：。兩類化合物中B原子的雜化方式分別為：___________；金剛石型的BN的硬度大于金剛石，原因是___________________________________________；③極易發(fā)生水解生成和，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________；（3）Ga與N形成的化合物是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖。①Ga的配位數(shù)為：___________；②下列所示為所對應(yīng)晶胞的是：___________。A．B．C．D．〖答案〗（1）（2）①AB②、金剛石型BN為共價(jià)晶體，的鍵能大于金剛石中鍵能，所有硬度更大③或（3）①4②A〖解析〗【詳析】（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布圖：；（2）①A．B原子由，與能量相同，不需吸收能量，故A錯(cuò)誤B．的結(jié)構(gòu)式：，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素電負(fù)性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以同周期相鄰元素的電負(fù)性大小：，故C正確；D．與反應(yīng)生成，分子中含4個(gè)共價(jià)單鍵和1個(gè)三鍵，則鍵與鍵數(shù)目之比為：，故D正確；〖答案〗選AB；②氮和硼形成的化合的BN，與互為等電子體，通常存在石墨型與金剛石型兩種結(jié)構(gòu)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：。類比混合型晶體石墨，石墨中每個(gè)中心原子直接與其它3個(gè)原子相連，屬于sp2雜化；類比共價(jià)晶體金剛石，每個(gè)C原子直接與其余4個(gè)C相連，屬于sp3雜化；金剛石型的BN的硬度大于金剛石，原因：金剛石型BN為共價(jià)晶體，的鍵能大于金剛石中鍵能，所有硬度更大；③極易發(fā)生水解生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式：或；（3）①根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，直接與Ga相連的N有4個(gè)，則Ga的配位數(shù)為4；②晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，根據(jù)晶胞與晶體間關(guān)系可知，為圖1所對應(yīng)晶胞的是，〖答案〗選A。18.煙道氣中含有，通過一系列變化可得重要的無機(jī)化合物M(僅含兩種元素，相對分子質(zhì)量為184)。（1）寫出的電子式___________；（2）下列敘述正確的是___________；A．煙道氣中含量可用一定體積、濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定B．是橡膠硫化劑，橡膠硫化程度越高，彈性越好C．可與發(fā)生反應(yīng)，能作為的脫水劑D．固體中含陽離子和陰離子，空間構(gòu)型為正四面體E．易溶于，則為非極性分子（3）與過量反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________；（4）與反應(yīng)除生成M外，同時(shí)有淡黃色固體和一種鹽。則M的分子式為___________；（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的陰離子________________?！即鸢浮剑?）（2）ACD（3）（4）或或（5）取少量反應(yīng)液滴加稀鹽酸并加熱，若產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，則有；另取少量反應(yīng)液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則有〖解析〗（1）的電子式：；（2）A．煙道氣中的具有還原性，其含量可用一定體積、濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定，故A正確；B．是橡膠硫化劑，橡膠硫化程度越高，彈性越差，故B錯(cuò)誤；C．可與發(fā)生反應(yīng)，能作為的脫水劑，故C正確；D．中心原子P價(jià)層電子對數(shù)：，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，故D正確；E．正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故E錯(cuò)誤；〖答案〗選ACD；（3）與過量反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）與反應(yīng)除生成M外，同時(shí)有淡黃色固體為S，則M為或或；（5）取少量反應(yīng)液滴加稀鹽酸并加熱，若產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，則有；另取少量反應(yīng)液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則有；19.苯乙烯是用來制備重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸氣做稀釋劑、催化劑存在條件下，乙苯催化脫氫可生成苯乙烯?？赡馨l(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）已知，在298K、101kPa條件下，某些物質(zhì)的相對能量()變化關(guān)系如圖所示：___________。（2）在不同的溫度條件下，以水烴比投料，在膜反應(yīng)器中發(fā)生乙苯脫氫反應(yīng)。膜反應(yīng)器可以通過多孔膜移去，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如圖所示。已知移出率①忽略副反應(yīng)。維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，的移出率為b，則在該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用等符號表示)。[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]；②乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增長百分?jǐn)?shù)與的移出率在不同溫度條件下的關(guān)系如下表：溫度/℃增長百分?jǐn)?shù)/%移出率/%7009501000608.434.382.778016.86.13.890277.14.39高溫下副反應(yīng)程度極小。試說明當(dāng)溫度高于950℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨的移去率的變化改變程度不大的原因：______________________________________________；③下列說法正確的是___________。A．生成的總物質(zhì)的量與苯乙烯相等B．因?yàn)楸环蛛x至隔離區(qū)，故反應(yīng)器中不發(fā)生副反應(yīng)C．在恒容的膜反應(yīng)器中，其他條件不變，增大水烴比，可提高乙苯的轉(zhuǎn)化率D．膜反應(yīng)器可降低反應(yīng)溫度，減少副反應(yīng)的影響（3）不同催化劑效能與水烴比有關(guān)。保持體系總壓為常壓的條件下，水烴比為9(曲線Ⅰ)時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系的示意圖如下：=1\*GB3①請?jiān)趫D中畫出水烴比為1時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(曲線=2\*ROMANII)；②工業(yè)上，減小水烴比是降低苯乙烯脫氫裝置能耗的一個(gè)重要方向。若其他條件不變，減少水烴比，為使反應(yīng)從起始到平衡均達(dá)到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，則可相應(yīng)的改變的條件：___________________________________________________。A．升溫B．降溫C．增壓D．減壓E．催化劑〖答案〗（1）-54.6（2）①②主反應(yīng)的吸熱，高于950℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率很大(或平衡常數(shù)很大)，的移出率對平衡轉(zhuǎn)化率的影響很小，或主反應(yīng)的吸熱，高于950℃時(shí)，溫度對于主反應(yīng)的影響大于的移出率對平衡轉(zhuǎn)化率的影響③D（3）①②AE〖解析〗（1）根據(jù)圖像可知：①；②；③；根據(jù)蓋斯定律：③-②+①，得；（2）①的移出率為b，剩余氫氣，結(jié)合總壓強(qiáng)p，將數(shù)據(jù)代入分壓平衡常數(shù)，得；②當(dāng)溫度高于950℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨的移去率的變化改變程度不大的原因：主反應(yīng)的吸熱，高于950℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率很大(或平衡常數(shù)很大)，的移出率對平衡轉(zhuǎn)化率的影響很小，或主反應(yīng)的吸熱，高于950℃時(shí)，溫度對于主反應(yīng)的影響大于的移出率對平衡轉(zhuǎn)化率的影響；③A．該過程有副反應(yīng)發(fā)生，生成的總物質(zhì)的量與苯乙烯不相等，故A錯(cuò)誤；B．主反應(yīng)為可逆過程，始終有存在，故反應(yīng)器中發(fā)生副反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．在恒容的膜反應(yīng)器中，其他條件不變，增大水烴比，平衡正向移動(dòng)，但乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．膜反應(yīng)器可降低反應(yīng)溫度，減少副反應(yīng)的影響，故D正確；〖答案〗選D；（3）①水烴比為1時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(曲線Ⅱ)：；②工業(yè)上，減小水烴比是降低苯乙烯脫氫裝置能耗的一個(gè)重要方向。若其他條件不變，減少水烴比，為使反應(yīng)從起始到平衡均達(dá)到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，則可相應(yīng)的升溫或使用催化劑實(shí)現(xiàn)。20.某研究小組以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉，按如下流程開展實(shí)驗(yàn)：已知：①硫化銅精礦在酸性條件下與氧氣反應(yīng)：②金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2（1）步驟Ⅰ，通入采用高壓的原因是____________________________________；（2）下列有關(guān)說法正確的是___________。A.步驟Ⅰ，過濾得到的濾渣中含有SB.步驟Ⅱ，調(diào)節(jié)pH至4，使、沉淀完全C.步驟Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成D.為加快過濾速率，需用玻璃棒對漏斗中的沉淀進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁?）步驟Ⅰ、Ⅲ需要高壓反應(yīng)釜裝置如圖。步驟Ⅲ中，首先關(guān)閉出氣口，向高壓反應(yīng)釜中通入固定流速的，然后通過控制氣閥或，維持反應(yīng)釜中的壓強(qiáng)為。請給出反應(yīng)過程中的操作排序：______g→___________→___________→___________→c→___________。a．開啟氣閥b．開啟氣閥，通入高壓c．關(guān)閉氣閥d．開啟氣閥e．開啟氣閥，通入高壓f．關(guān)閉氣閥g.開啟攪拌器h．拆下罐體（4）步驟Ⅲ，高壓可以從濾液中置換出金屬Cu，而無法置換出金屬Zn。請結(jié)合方程式說明其原因是_________________________________________；（5）銅純度的測定步驟1：取0.200g粗銅，加入一定量濃、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應(yīng)的，冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液30.00mL。已知：，①產(chǎn)品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；②測定過程中，下列說法正確的是___________。A．步驟1中若未反應(yīng)的未除盡，則導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低B．步驟2中應(yīng)先用蒸餾水洗滌酸式滴定管后，再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定過程中，若向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水，則滴定結(jié)果偏低D．滴定前平視刻度線，滴定后仰視，則測定的結(jié)果偏高〖答案〗（1）高壓條件下，增加溶液中濃度，提高反應(yīng)速率（2）AC（3）g→f→b→d→c→h（4）的還原性強(qiáng)于銅，故發(fā)生；而Zn的還原性強(qiáng)于，故無法發(fā)生（5）①96%②D〖祥解〗硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))在高壓氧氣作用下，用硫酸溶液浸取，硫酸與CuS反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；加入氨氣調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，溶液中剩余Cu2+、Zn2+；向?yàn)V液中通入高壓氫氣，根據(jù)元素活動(dòng)性可知，Cu2+被還原為Cu，過濾分離出；溶液中剩余Zn2+經(jīng)系列處理得Zn；【詳析】（1）步驟Ⅰ，通入采用高壓的原因：高壓條件下，增加溶液中濃度，提高反應(yīng)速率；（2）A．根據(jù)分析可知，步驟Ⅰ，過濾得到的濾渣中含有S，故A正確；B．步驟Ⅱ，調(diào)節(jié)pH至4，F(xiàn)e3+沉淀為，未達(dá)到Zn2+沉淀pH，故B錯(cuò)誤；C．步驟Ⅲ，用氫氣還原Cu2+，氫氣失去電子被氧化為氫離子，增加溶液的酸度，不利于氫氣失去電子還原Cu單質(zhì)，故C正確；D．用玻璃棒對漏斗中的沉淀進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁赡軐?dǎo)致濾紙破損，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選AC；（3）結(jié)合裝置圖及步驟Ⅲ首先關(guān)閉出氣口，向高壓反應(yīng)釜