浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期期中檢測化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期期中檢測試卷考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選，多選，錯選均不得分)1.下列物質(zhì)的主要成分正確的是（）A.漂白粉：NaClO B.磁鐵礦： C.熟石灰：CaO D.軟錳礦：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．漂白粉的主要成分是：和，A錯誤；B．磁鐵礦的主要成分是：，B正確；C．熟石灰的主要成分是：，C錯誤；D．軟錳礦的主要成分是：，D錯誤；故選B。2.在中學階段，下列物質(zhì)不常用作干燥劑的是（）A.堿石灰 B.氯化鈉 C.濃硫酸 D.五氧化二磷〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．堿石灰是堿性干燥劑，常用于干燥氫氣、氧氣、二氧化碳、氨氣等，故不選A；B．氯化鈉不易吸水，不用作干燥劑，故選B；C．濃硫酸具有吸水性，是酸性干燥劑，常用于干燥氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣等，故不選C；D．五氧化二磷具有吸水性，是酸性干燥劑，常用于干燥氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣等，故不選D；選B。3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.熔融NaCl B.無水酒精 C.生理鹽水 D.純銅導線〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．熔融的氯化鈉能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．無水酒精不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．生理鹽水是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。4.1943年，我國著名科學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國的化學工業(yè)發(fā)展和技術創(chuàng)新作出了重要的貢獻，聯(lián)合制堿法制成的堿是指（）A.氫氧化鈉 B.碳酸氫鈉 C.碳酸鈉 D.氫氧化鈣〖答案〗C〖解析〗【詳析】侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法。氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，聯(lián)合制堿法制成的堿是指碳酸鈉，選C。5.2023年9月第19屆杭州亞運會勝利舉行，大蓮花奧體中心主會場的亞運圣火以“零碳增”的甲醇()作為主要燃料，物質(zhì)甲醇屬于（）A.酸性氧化物 B.有機物 C.混合物 D.鹽類〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲醇中含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，故A錯誤；B．甲醇中含有C、H、O三種元素，屬于有機物，故B正確；C．甲醇中只含CH3OH一種分子，屬于純凈物，故C錯誤；D．甲醇是非電解質(zhì)，不能電離出金屬陽離子和酸根離子，不屬于鹽，故D錯誤；選B6.化學教材中經(jīng)常看到很多實驗圖標，與該實驗圖標符合的說明是（）A.明火 B.熱燙 C.易爆 D.腐蝕〖答案〗A〖解析〗【詳析】實驗圖標表示明火，故選A。7.下列加新制氯水不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）A.Mg粉 B. C. D.紅色干花褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯水中含有鹽酸，Mg和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，加新制氧水能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化Mg粉，故不選A；B．發(fā)生還原反應，氯水具有氧化性，加新制氧水不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B；C．氯水中含有氯離子，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，加新制氧水能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選C；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，新制氧水能使紅色干花褪色，故不選D；選B。8.下列一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的顏色不相似也不接近的是（）A.硫磺 B.過氧化鈉 C.氧化亞鐵 D.三氯化鐵固體〖答案〗C〖解析〗【詳析】硫磺是淡黃色固體，過氧化鈉是淡黃色粉末，氧化亞鐵是黑色固體，三氯化鐵固體為橙紅色固體，與其他三種物質(zhì)的顏色不相似也不接近的是氧化亞鐵，故選C。9.在分析實驗室常用將溶液中的銀離子()還原為銀單質(zhì)(Ag)，而自身變?yōu)?，則在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1〖答案〗D〖解析〗【詳析】由題意可知，次磷酸與溶液中的銀離子和水反應生成銀、磷酸和氫離子，反應的離子方程式為H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，故選D。10.下列有關化學論述中正確的是（）A.云、霧屬于氣溶膠，有色玻璃屬于固溶膠B.是否具有丁達爾效應是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別C.人類只有通過化學反應才能從自然界獲取單質(zhì)D.瑞典化學家阿倫尼烏斯提出了電離模型，認為離子是電解質(zhì)通電后才產(chǎn)生的〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．云、霧屬于氣溶膠，有色玻璃屬于固溶膠，故A正確；B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故B錯誤；C．有些元素在自然界中可以以游離態(tài)存在，如氧氣、氮氣等不需要通過化學反應就能從自然界獲取，故C錯誤；D．離子是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化后產(chǎn)生，電離不需要通電，故D錯誤；選A。11.下列關于鈉的化合物說法正確的是（）A.純凈的碳酸鈉可作為藥物用于治療胃酸過多B.在工業(yè)上，制取NaOH一般可采用與的反應C.可用于焙制糕點，體現(xiàn)了的不穩(wěn)定性D.氫氧化鈉屬于一元堿，也屬于強堿，這種分類法稱為樹狀分類法〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉可作為藥物用于治療胃酸過多，碳酸鈉堿性強，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B．在工業(yè)上，制取NaOH一般采用電解飽和食鹽水的方法，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用于焙制糕點，體現(xiàn)了的不穩(wěn)定性，故C正確；D．氫氧化鈉屬于一元堿，也屬于強堿，這種分類法稱為交叉分類法，故D錯誤；選C。12.下列有關物質(zhì)的量說法不正確的是（）A.7.1克中含有0.2mol的氯原子B.1mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小C.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一D.0.1molHCl氣體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．7.1克的物質(zhì)的量為，含有0.2mol的氯原子，A正確；B．1mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小，B正確；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯誤；D．0.1molHCl氣體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是，D正確；故選C。13.下列各組離子，在指定的環(huán)境下能夠大量共存的是（）A.含有的溶液中：、、、B.有存在的溶液中：、、、C.含大量的溶液中：、、、D.某無色透明的溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．四種離子在含有鐵離子的溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；B．含有碳酸氫根離子的溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，不大量共存，故B錯誤；C．含有大量銀離子的溶液中銀離子與氯離子、碳酸根離子反應生成沉淀，不大量共存，故C錯誤；D．高錳酸根離子在溶液中呈紫色，無色溶液中不可能含有高錳酸根離子，故D錯誤；故選A。14.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.氫氧化鎂與硝酸反應：B.鹽酸與鐵片反應：C.硫酸與氫氧化鋇：D.溶液中加入過量澄清石灰水：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鎂與硝酸反應生成硝酸鎂和水，反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A錯誤；B．鹽酸與鐵片反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為，故D正確；故選D。15.關于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列說法不正確的是（）A.如圖所示的實驗操作存在不只一項錯誤B.容量瓶應選用相應規(guī)格，并且使用前需進行檢漏C.容量瓶使用前未經(jīng)干燥會造成所配溶液濃度偏低D.配制500mL0.2mol/L的溶液，需要稱量25.0g膽礬〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．容量瓶是精量器，不能用于溶解固體，轉(zhuǎn)移溶液或定容時應用玻璃棒引流防止溶液濺出，則題給圖示的實驗操作存在不只一項錯誤，故A正確；B．容量瓶是帶有瓶塞的精量器，所以配制溶液時容量瓶應選用相應規(guī)格，并且使用前需進行檢漏，故B正確；C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥不會影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，對所配溶液的濃度無影響，故C錯誤；D．配制500mL0.2mol/L硫酸銅溶液需要稱量膽礬的質(zhì)量為0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g，故D正確；故選C。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題不選，多選，錯選均不得分)16.下列關于鈉鹽、鈉的氧化物敘述中正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成的淡黃色固體為堿性氧化物B.固體和固體溶于水時都是放熱的C.等物質(zhì)的量的和中的陰離子個數(shù)相等D.和溶液都是堿性，都不與堿反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉在空氣中燃燒生成的淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應放出氧氣，過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B．固體溶于水時放熱，固體溶于水時吸熱，故B錯誤；C．中的陰離子是，等物質(zhì)的量的和中的陰離子個數(shù)相等，故C正確；D．溶液與氫氧化鈉溶液反應生成和水，故D錯誤；選C。17.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.過量Fe粉在1mol中充分燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.0.1mol在沸水中形成的膠體粒子數(shù)小于0.1NAC.2.0mol/L的NaOH溶液中的約為2NAD.22.4L的CO與的混合氣體中，C原子的數(shù)目一定為NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵在氯氣中燃燒生成只能氯化鐵，則過量鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體是粒子集合體，則0.1mol氯化鐵在沸水中形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.1mol×NAmol-1=0.1NA，B正確；C．缺溶液的體積，無法計算2.0mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量和含有的鈉離子數(shù)目，C錯誤；D．缺標準狀況下，無法計算22.4L一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量和含有的碳原子數(shù)目，D錯誤；故選B。18.常見無機物質(zhì)存在如圖的化學轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)，其中甲是，X是，下列推斷不正確的是（）A.乙是HCl B.丙是 C.丁是NaOH D.戊是HClO〖答案〗C〖解析〗【詳析】甲是，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，X是，乙能與反應，所以乙是鹽酸、戊次氯酸；鹽酸含有碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，則丙是、丁是NaHCO3，故選C。19.下列可以由化合反應制得的鹽是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一般由氧化鐵和稀硫酸反應制備，該反應不是化合反應，故不選A；B．是堿，不是鹽，故不選B；C．可由2FeCl3+Fe=3FeCl2反應制備，該反應為化合反應，故選C；D．一般由氧化鐵和稀硝酸反應制備，該反應不是化合反應，故不選D；選C。20.關于反應：，下列說法不正確的是（）A.是這個反應的還原產(chǎn)物B.鐵作為還原劑，可以代替銅實現(xiàn)上述N元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化C.硝酸在反應中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)的量與表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量之比為2：1D.從上述反應中可以得出物質(zhì)氧化性強弱關系：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硝酸中N元素化合價降低發(fā)生還原反應生成，是這個反應的還原產(chǎn)物，故A正確；B．鐵和濃硝酸在加熱條件下反應生成硝酸鐵、二氧化氮、水，鐵作為還原劑，可以代替銅實現(xiàn)上述N元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．硝酸在反應中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)的量與表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；D．上述反應中硝酸是氧化劑、硝酸銅是氧化產(chǎn)物，可以得出物質(zhì)氧化性強弱關系：，故D正確；選C。21.水溶液中的離子往往以水合的形式存在，在液氮中也有類似情況出現(xiàn)。例如將金屬鈉投入到液氨中，鈉在液氨中緩緩下沉，同時發(fā)生溶解，形成一種藍色溶液，經(jīng)專家研究發(fā)現(xiàn)生成氨合鈉離子和氨合電子(如圖所示)。下列有關說法不正確的是（）A.液氨一種是密度比鈉小的液體B.若將NaCl溶于液氨后沒有出現(xiàn)藍色，說明藍色微?？赡苁前焙想娮覥.加入金屬鈉后，離子與電子都被液氨包圍氨合了，所以溶液的導電性不變D.由于氨合電子具有強的供電子性，故反應后的溶液可還原強氧化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將金屬鈉投入到液氨中，鈉在液氨中緩緩下沉，可知液氨一種是密度比鈉小的液體，故A正確；B．若將NaCl溶于液氨，形成氨合鈉離子和氨合氯離子，沒有出現(xiàn)藍色，說明藍色微?？赡苁前焙想娮?，故B正確；C．加入金屬鈉后，生成氨合鈉離子和氨合電子，二者都帶電荷，所以溶液的導電性增強，故C錯誤；D．由于氨合電子具有強的供電子性，具有還原性，所以反應后的溶液可還原強氧化劑，故D正確；選C。22.下列關于實驗的說法不正確的是（）A.可以選擇菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃或動物內(nèi)臟來檢驗食品中的鐵元素B.用玻璃棒蘸取某溶液于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色說明溶液含鈉元素C.實驗室中制取氣體裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置D.向沸水中逐滴加入5-6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制得膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃或動物內(nèi)臟富含鐵元素，將菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃或動物內(nèi)臟灼燒灰化，用稀硫酸浸取灰中的鐵元素，取上層清液加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃或動物內(nèi)臟等食品中含有鐵元素，故A正確；B．用玻璃棒蘸取某溶液于酒精燈火焰上灼燒，玻璃中含有鈉元素，干擾溶液中鈉元素檢驗；焰色試驗應該用鉑絲蘸取溶液于酒精燈火焰上灼燒，故B錯誤；C．實驗室中制取氣體裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，故C正確；D．向沸水中逐滴加入5-6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可制得膠體，故D正確；選B。23.下列是某溶液中逐滴滴加稀鹽酸產(chǎn)生的圖像，下列對溶質(zhì)成分分析正確的是（）序號ABCD圖像溶質(zhì)、、NaOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶質(zhì)為時，逐滴滴加稀鹽酸，發(fā)生的反應為：，A錯誤；B．溶質(zhì)為、時，逐滴滴加稀鹽酸，先和稀鹽酸反應生成和，不生成CO2，后總和稀鹽酸反應，生成CO2，B正確；C．溶質(zhì)為、時，逐滴滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與反應，不生成CO2，和稀鹽酸反應生成和，不生成CO2，和稀鹽酸反應，生成CO2，C錯誤；D．溶質(zhì)為時，逐滴滴加稀鹽酸，和稀鹽酸反應生成和，不生成CO2，后和稀鹽酸反應，生成CO2，D錯誤；故選B24.下列實驗事實與對應的結(jié)論正確的是（）選項實驗事實結(jié)論A藍色石蕊試紙上滴加新制氯水先變紅后褪色新制氯水無酸性，只有漂白性B一定量Fe粉與水蒸氣反應后的混合物溶于稀硫酸，在此溶液中滴加KSCN后無明顯變化生成的可能與多余的Fe粉反應，全部變成了C金屬鈉在空氣中燃燒后生成淡黃色固體鈉在空氣中長久放置生成D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時液面超過刻度線需趁下層溶質(zhì)尚未擴散之際，快速用膠頭滴管吸出上層溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．藍色石蕊試紙上滴加新制氯水先變紅后褪色說明新制氯水具有酸性和漂白性，故A錯誤；B．一定量鐵粉與水蒸氣反應后的混合物溶于稀硫酸，在此溶液中滴加硫氰化鉀溶液后無明顯變化說明反應得到鐵和四氧化三鐵的混合物，四氧化三鐵溶于稀硫酸得到的鐵離子完全與鐵粉反應生成亞鐵離子，導致溶液不變?yōu)檠t色，故B正確；C．金屬鈉在空氣中長久放置生成碳酸鈉，不可能轉(zhuǎn)變?yōu)檫^氧化鈉，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時液面超過刻度線，快速用膠頭滴管吸出上層溶液會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導致所配溶液濃度偏低，故D錯誤；故選B。25.某溶液可能含有、、、、和。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液后片刻，得到紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到3.2g紅色固體粉末。向上述濾液中加足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.一定不存在 B.一定存在、C.和至少存在一種 D.和不可能都存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液后片刻，得到紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，由于不是立即生成紅褐色沉淀，則說明原溶液中含有，過濾，洗滌，灼燒，得到3.2g紅色固體粉末氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒n(Fe)=2(Fe2O3)=。向上述濾液中加足量溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，說原溶液中含有，n()=n(BaSO4)=，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有；【詳析】A．根據(jù)以上分析，一定存在，故A錯誤；B．根據(jù)以上分析，一定存在、，故B正確；C．根據(jù)以上分析，不能確定是否含有和，故C錯誤；D．根據(jù)以上分析，可能、，同時存在，故D錯誤；選B。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.回答下列問題（1）危化品倉庫的金屬鈉著火不能用水澆滅，可以用___________滅火。（2）碳酸氫鈉()是一種重要的化工原料，1791年，法國化學家尼古拉斯·勒布朗(NicolasLeblanc)制備出碳酸鈉()，為碳酸氫鈉的合成奠定了基礎。寫出一種利用化合反應制備的化學反應方程式___________。（3）寫出實驗室制備氯氣的離子方程式：___________。（4）氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，但在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，試用化學反應方程式說明變色原理：___________?！即鸢浮剑?）沙土覆蓋（2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖解析〗（1）金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是易燃易爆的氣體，為防止發(fā)生次生事故，所以金屬鈉著火不能用水澆滅，應用沙土覆蓋滅火，故〖答案〗為：沙土覆蓋；（2）由題意可知，制備碳酸氫鈉的化合反應為碳酸鈉溶液與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故〖答案〗為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（3）實驗室制備氯氣的反應為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色是因為氫氧化亞鐵具有強還原性，與空氣中的氧氣和水蒸氣反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故〖答案〗為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。27.下圖是氯的“價類二維圖”，請根據(jù)所學回答下列問題：（1）已知A、H均為一元酸，寫出A、H化學式：___________、___________。（2）寫出B物質(zhì)的一種用途：___________。（3）潔廁靈溶于水會有A物質(zhì)生成，物質(zhì)F為84消毒液的有效成分，當洗潔過程中兩者混合使用，可能會發(fā)生中毒事件，試用離子方程式說明原因：___________。（4）物質(zhì)D是一種比氯氣更優(yōu)的消毒劑，它的消毒能力(每摩爾消毒劑得電子數(shù)的多少)是氯氣的___________倍(已知兩種消毒劑均被還原為)?！即鸢浮剑?）①.HCl②.HClO4（2）自來水的殺菌、消毒（3）ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O（4）2.5〖解析〗〖祥解〗由圖可知，A為氯化氫、B為氯氣、C為一氧化二氯、D為二氧化氯、E為次氯酸、F為次氯酸根離子、G為氯酸根離子、H為高氯酸。（1）由分析可知，A為氯化氫、H為高氯酸，故〖答案〗為：HCl；HClO4；（2）氯氣是一種有毒的氣體，可用于自來水的殺菌、消毒，故〖答案〗為：自來水的殺菌、消毒；（3）潔廁靈的有效成分鹽酸能與84消毒液的有效成分次氯酸鈉反應生成氯化鈉、氯氣和水，（4）由化合價變化可知，1mol二氧化氯消毒能力是1mol氯氣消毒能力的倍數(shù)為=2.5，故〖答案〗為：2.5。28.某種胃藥有效成分為碳酸鈣，測定此胃藥中碳酸鈣含量的操作如下(該藥中其他成分不參與反應)：①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水③用0.10mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積④加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸請回答下列問題（1）正確測量碳酸鈣含量的操作順序是___________。A.①②③④ B.①②④③ C.②①④③ D.①④③②（2）上面操作中碳酸鈣發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）某同學4次測定所消耗NaOH溶液的體積如下，則在第①步配制稀鹽酸溶液操作時選用容量瓶最合適的規(guī)格是___________(實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶)。測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V(NaOH)/mL13.0012.9013.1013.80按上表中實驗數(shù)據(jù)，計算上述胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)___________。〖答案〗（1）BC（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（3）①.250mL②.60.0%〖解析〗〖祥解〗該實驗的實驗目的是設計實驗測定胃藥中碳酸鈣含量。（1）由題意可知，該實驗的目的是通過氫氧化鈉溶液的體積計算與碳酸鈣反應消耗鹽酸的物質(zhì)的量，從而計算得到碳酸鈣的含量，則測定胃藥中碳酸鈣含量的實驗步驟為配制溶液、溶解樣品、加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，正確操作順序為①②④③或②①④③，故選BC；（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故〖答案〗為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）由題意可知，4次實驗中所需鹽酸的體積為4×25.0mL=100mL，而每次量取過程中量筒中都含有殘液，則鹽酸的需用量要大于100mL，所以實驗時應選用250mL容量瓶配制鹽酸溶液；由表格數(shù)據(jù)可知，實驗時消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=13.00mL，則碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=60.0%，故〖答案〗為：250mL；60.0%。29.在101KPa，500℃下分別取3mol的和3mol的，此種狀況下，氮氣與氫氣這兩種氣體的密度之比為___________；將這兩種氣體，全部壓縮裝入到一個有催化劑的固定容積高壓容器中，初始氣壓為18MPa，發(fā)生反應，恒溫恒容反應一段時間后，測得容器內(nèi)的氣壓是15MPa，則此時混合氣體的總物質(zhì)的量為___________摩爾，總質(zhì)量是___________克。〖答案〗①.14:1②.5③.90〖解析〗【詳析】同溫同壓，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比。在101KPa，500℃下分別取3mol的和3mol的，此種狀況下，氮氣與氫氣這兩種