廣東省雷州市第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

20202021學(xué)年高二第一學(xué)期化學(xué)試卷一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1、下列說法或表示法正確的是（）A．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/molB．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多C．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ2、下列有關(guān)說法不正確的是（）A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B.自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷C.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞03、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)（）A．2NO2=O2+2NO=+116kJ/mol(反應(yīng)熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)=SO2(g)=296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)4、某反應(yīng)的反應(yīng)機理、能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)的小B．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑C．S2O82在第一步反應(yīng)中作還原劑D．兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)5、某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4mol·L－1，c(Y2)=0.8mol·L－1，c(Z2)=0.4mol·L1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY36、對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（）①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入He以增大壓強；⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥7、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥8、一定條件下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小B.增大壓強，v(正)增大，v(逆)增大C.恒溫恒壓，再充入N2，反應(yīng)速率不變D.增加炭的用量，v(正)增大9、一定溫度下，

在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．x=2B.反應(yīng)進行到1min時，反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．2min后，A的正反應(yīng)速率定等于C的逆反應(yīng)速率D．2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比不一定為2：110、對于反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，下面各圖能正確反映反應(yīng)時間t、溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（）二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求）。11、已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH為()A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－112、在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡逆向移動,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小C.W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率D.平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大13、合成氨反應(yīng)在不同溫度、不同壓強()下達到平衡狀態(tài)時，混合物中的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線應(yīng)為()ABCD14、近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)。對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)N2() ΔH120J·mo對該應(yīng)溫不同(TT)他件同，列像確是（ ）15、下列關(guān)于可逆反應(yīng)A(?)=

2B(s)+C(g)ΔH＝＋Q；(Q＞0)的說法正確的是(

)A．若反應(yīng)中氣體的摩爾質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)B．平衡后，恒溫下擴大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小C．平衡后，恒容下升高溫度，再次平衡后氣體C的體積分數(shù)可能減小D．平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C，C的濃度可能不變16、溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B.該反應(yīng)方程式中的x＝2C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度三、填空題（本題共6小題，共44分。）17、（17分）（1）、（3分）已知乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=－1299.6kJ·mol－1，請寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。（2）、.（6分）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－560kJ·moll；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ·mol1；①若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________，（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為______________kJ。②若1molCH4還原NO2時放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比__。（3）、（8分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，請回答有關(guān)問題：①合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。

②已知：拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ；1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為________kJ。18、（14分）火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出250.0kJ的熱量。(1)、（4分）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼____________，過氧化氫_________。(2)、（3分）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(3)、（2分）已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。（4）、（2分）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是________；A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解（5）、（3分）發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________19、（13分）已知反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67的情況下，K1、K2的值分別如下：請?zhí)羁眨?1)、（1分）反應(yīng)①的K1表達式是_______________。(2)、（4分）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為K3=___________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是____________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)、（2分）恒溫，恒容時，能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)_____(填寫字母序號)。A．壓強不隨時間改變B．氣體密度不隨時間改變C．H2的體積分數(shù)不隨時間改變D．單位時間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質(zhì)的量相等(4)、（4分）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______。圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______。(5)、（2分）一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡_________移動(填“不”、“向逆反應(yīng)方向”或“向正反應(yīng)方向”)四、計算題20、（12分）把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g),經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)1，求：（1）B的轉(zhuǎn)化率（2）x的值（3）平衡時壓強與初始時壓強之比（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)20202021學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期試卷答案一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。)題號12345678910答案DADBCBCBBB二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。題號123456答案DACBDC三、填空題17、（17分）（1）、C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1（2）①1.6NA172②1:4