1.3氧化劑和還原劑學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

《氧化劑和還原劑》學(xué)案日期：班級：主備人：教者：學(xué)習(xí)主題《氧化劑和還原劑》學(xué)科核心素養(yǎng)（1）基于化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性,從微觀上認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),能對其進行分析。（2）能利用氧化還原反應(yīng)概念判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，歸納常見的氧化劑和還原劑。學(xué)習(xí)目標1、理解氧化還原反應(yīng)的中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念2、理解氧化性和還原性的概念，能判斷常見物質(zhì)有的性質(zhì)3、能利用氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性和還原性強弱學(xué)習(xí)重難點1、理解氧化性和還原性的概念，能判斷常見物質(zhì)有的性質(zhì)2、能利用氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性和還原性強弱學(xué)習(xí)方法自主學(xué)習(xí)法、討論法學(xué)習(xí)過程內(nèi)容重難點補充（二次備課）課前檢測（5’+2’）1、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是，2、反應(yīng)中物質(zhì)中元素化合價升高的原因是;而物質(zhì)中元素化合價降低的原因是；分區(qū)討論（8’）一區(qū)：氧化劑和還原劑的概念二區(qū)：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物三區(qū)：構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型四區(qū)：常見的氧化劑和還原劑五區(qū)：氧化性和還原性以及強弱判斷展示（20’）一區(qū)一區(qū)：氧化劑和還原劑的概念（1）氧化劑：的物質(zhì)。還原劑：的物質(zhì)。（2）舉例抽測=1\*GB3①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （氧化劑：；還原劑：）=2\*GB3②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化劑：；還原劑：）二區(qū)二區(qū)：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（1）氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：（2）分析下列反應(yīng)化合價變化，電子轉(zhuǎn)移情況，并指出在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?三區(qū)三區(qū)：構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型1、總結(jié)氧化還原反應(yīng)基本概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)概念模型?！究谠E】升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑?！揪毩?xí)】指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②SO2+2H2S2H2O+3S③Zn+2HClZnCl2+H2↑④2KClO32KCl+3O2↑四區(qū)四區(qū)：常見的氧化劑和還原劑（結(jié)合化合價分析并列舉例子）常用作氧化劑的物質(zhì)：（1）典型的非金屬單質(zhì)：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（2）含有變價元素的高價化合物：濃硫酸、KClO3、KMnO4、HNO3等（3）金屬陽離子：Fe3+、Cu2+等常用作還原劑的物質(zhì)：（1）典型的金屬單質(zhì)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物：C、H2、CO等（3）有變價元素的最低價態(tài)化合物：HS、HI、HBr、HCl等（4）非金屬陰離子：S2、I、Br、Cl五區(qū)五區(qū)：氧化性和還原性以及強弱判斷（1）氧化性、還原性——什么劑具有什么性氧化性：物質(zhì)性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強還原性：物質(zhì)性質(zhì)，還原劑具有還原性。且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(2)氧化性還原性強弱的判斷：判斷氧化性和還原性強弱的方法是：。例如，在反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，就可以得到結(jié)論：氧化性是；還原劑是，還原產(chǎn)物是，就可以得到結(jié)論：還原性是。(3)【練習(xí)】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強弱正確的是（）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD