2023-2024學(xué)年河南省商丘市程樓鄉(xiāng)中學(xué)高一年級上冊化學(xué)模擬試卷含解析

2023年河南省商丘市程樓鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含

解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列離子方程式正確的是

+2+

A.稀硫酸滴在鎂片上：Mg+2H-Mg+H2t

2+2-

B.硫酸鎂溶液與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)：Ba+S04=BaS04；

、、-I--

C.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag+C1=AgCl(

2

D.澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(0H)2+C03-=CaC03；+H20

參考答案：

AC

略

2.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終

要經(jīng)

過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是

()

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣

中

③岫2。2與水反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，與C02反應(yīng)時也是這樣的

④密度為L1g?cnT，與密度為1.2g?cm』的NaCl溶液等體積混合，所得

NaCl溶液的密度介于1.1g,cm。與1.2g,cm'之間，Na—K合金熔點應(yīng)介于Na

和K熔點之間

A.①②B.①④C.①②③④D.

①②④

參考答案：

D

3.下列各組物質(zhì)中，只有用焰色反應(yīng)才能區(qū)別的是（）

A.KNO3和NaNChB.NaCl和KC1

C.NaNCh和KC1D.BaCb和NaOH溶液

參考答案：

AB

4.以下表示氫原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A.GSB.修C.Is2D.He

參考答案：

A

略

5.乙烷在光照條件下與氯氣混合,可產(chǎn)生幾種物質(zhì)（）

A.6種B.7種C.9種D.10種

參考答案：

B

略

6.有機物種類繁多的主要原因是()

A、自然界中存在著多種形式的、大量的有機物B、有機物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)

雜

C、碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

D、有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素

參考答案：

B

略

7.PbO2>KMnO4>Cb、FeCb、CuCL的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)

生的是()

A.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

1,ln+2+

B.iocr+2''*4-16H===2Mn+5Cl2T+8H2O

C.2Fe2++C12===2Fe3++2C「

D.5Pb2++2Mnl'*+2H2O===5PbC)2+2Mn2++4H+

參考答案：

D

解析：氧化性：PbO2>KMnO4>C12>FeC13>CuCl2,一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性

大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項中氧化性Fe3+>C#

+,與條件相符；B項中，氧化性MnO；>cb，與條件相符；C項中，氧化性Cb>Fe3+,與

條件相符；D項中，氧化性MnO；>pbc)2,與條件不相符，所以D項反應(yīng)不可能發(fā)生。

8.下列敘述正確的是

A.鹵素離子(X-)只有還原性而無氧化性

B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化

C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強

D.鹵素都有分子式為X207的最高價氧化物

參考答案：

A

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.O.lmolCb含有氯原子數(shù)為O.INAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。含有的分子數(shù)為NA

1

C.NA個S03分子的質(zhì)量為BOg-molD.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA

參考答案：

D

A.氯氣是雙原子分子，O.lmolCL含有氯原子數(shù)為0.2NA,錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液

體，無法計算體積，錯誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯誤；選D.

10.在密閉容器中進行如下反應(yīng):X2(氣)+丫2(氣)=2Z(氣)，已知X2、丫2、Z的起

始濃度分別為01mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，

各物質(zhì)的濃度有可能是()

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

參考答案：

A

略

11.進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機物的烷燒是()

A.(CH3)2CHCH2cH2cH3B.(CH3)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2cH3

參考答案:

D

略

12.下列說法正確的是

A.白磷和紅磷都是由磷元素組成，所以它們互為同分異構(gòu)體

B.同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量一定相等，所以相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)一定互為

同分異構(gòu)體

C.化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物，如甲烷和乙烷

D.同系物的相對分子質(zhì)量之差一定為偶數(shù)

參考答案：

D

略

13.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（）

A.NaCl、HC1、NaOHB.Cb、Na2S>S02

C.HBr、82、SiO2D.NH4CI、H2O2>H2O

參考答案：

C

【分析】

本題考查物質(zhì)的成鍵類型。根據(jù)化合物的類型和離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有

共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵進行分析判斷。

【詳解】A、NaCl中含有離子鍵，HC1含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，故A不

符合；B、Cb含有共價鍵，Na2s含有離子鍵，SO2含有共價鍵，故B不符合；C、HBr、

CO2、SiO2分子中含的化學(xué)鍵都是共價鍵，故C符合；D、NH4C1含有離子鍵和共價鍵，

H2O2含有共價鍵，抵0含有共價鍵，故D不符合；所以C選項是正確的。

14.驗證某有機物屬于燃的含氧衍生物，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是

A.只需驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有壓0和CO?

B.只需測定其燃燒產(chǎn)物中乩0和CO,物質(zhì)的量的比值

C.測定完全燃燒時消耗有機物與生成的C0?、員0的物質(zhì)的量之比

D.測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成C02和H20的質(zhì)量

參考答案：

D

2

15.某溶液中含有較大量的C「、CO3\OH」等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠

分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()

①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴力口AgNC)3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

參考答案：

B

某溶液中含有較大量的C「、CO32,Ofc等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別

將3種陰離子依次檢驗出來，應(yīng)該先滴加Ba(NC)3)2溶液檢驗CCV，過濾后，再向濾液中

滴加Mg(NC)3)2溶液檢驗OH-，過濾，最后向濾液中滴加AgNCh溶液檢驗C「，所以實驗

操作順序正確的是B,本題選B。

點睛：再檢驗一種離子時，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗順序可以避開

干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧

化銀不穩(wěn)定，它會分解為氧化銀。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(10分)在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實驗。試完成

下列問題：

(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是,所發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是

①，

②。

（3）將一小塊鈉投入滴有酚醐試液液的盛水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是

A.有氣體生成

B.鈉在液面上游動

C.燒杯底部有白色的沉淀生成

D.溶液中變成紅色

參考答案：

（10分）。肥塊表面由銀白色變?yōu)樾藁疑?分）4Na+6-2NajO（2分）

⑵衲與水反應(yīng)放出電膏衲的鋁點低C（各2分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（9分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560L氨氣溶于1L水中所得氨水的密度為0.9g/ml,

計算：（保留小數(shù)點后一位）

（1）該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度

（3）從中取出20ml加水稀釋至100ml后的物質(zhì)的量濃度［

參考答案：

（共9分，每問3分）

(1)29.8%

(2)15.8mol/L

(3)3.2mol/L

略

18.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物

質(zhì)的量為;原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體

積為o

參考答案：

(l)0.4mol(2)0.8mol/L(3)13.44L

解析：本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算。

m(Al)108g

a(Al)=M(A1)=27gmol=0.4molo

發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T。

九(NaOH)=〃(Al)=0.4moLc(NaOH)=n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/Lo

〃(H2)=1.5H(A1)=0.6moLV(H2)=M(H2)Vm=0.6molx22.4L/mol=13.44L。

19.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)

+2D(g)o經(jīng)511±1時測得口的濃度為111101?匚1,c(A)：c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是

0.3mol-L'-min求

(1)x值是多少？

(2)5min時A的物質(zhì)的量為多少？

(3)B的平均反應(yīng)速率為多少？

(4)B的轉(zhuǎn)化率為多少？

參考答案：

(1)3(2)3mol(3)0.1mol-L-'-min-1(4)16.7%

【分析】

(1)經(jīng)5min時測得D的濃度為1mol-L-1,C的平均反應(yīng)速率是0.3mol-L-1-min1,則

經(jīng)5min時C的濃度為0.3mol-L'-min=1.5mol/L；濃度的變化量之比等于系數(shù)

比；利用“三段式”計算5min時A的物質(zhì)的量、B的平均反應(yīng)速率、B的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】(1)經(jīng)5min時測得D的濃度為1mol-L1,C的平均反應(yīng)速率是0.3mol-L