配合物的形成和應(yīng)用 同步練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)4.2配合物的形成和應(yīng)用同步練習(xí)姓名（）班級(jí)（）學(xué)號(hào)（）一、選擇題1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為29，X、Y、Z、W形成的陽(yáng)離子如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．該陽(yáng)離子中心離子的配位數(shù)為6C．氫化物的沸點(diǎn)： D．兩種配體中的鍵角：2．有存在時(shí)，活性炭吸附脫除的反應(yīng)方程式為。研究發(fā)現(xiàn)：活性炭的表面含有羧基等含氧官能團(tuán)，活性炭含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附和的機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．和中心原子的雜化方式相同B．吸附時(shí)，中的原子與羧基中的原子發(fā)生作用C．室溫時(shí)，脫除30g轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為個(gè)D．含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附、的連接方式與、、和的電負(fù)性有關(guān)3．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液：B．向溶液中滴加過(guò)量氨水：C．用惰性電極電解溶液：D．向溶液中滴加過(guò)量溴水：4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀釋時(shí)溶液中始終為0.01NAB．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目是21NAC．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NAD．室溫下pH=11的Na2CO3溶液，由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NA5．某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半徑依次減小，且M的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤電子對(duì)數(shù)依次增多B．同周期第一電離能大于Y的元素有1種C．氫化物的熔沸點(diǎn)大小順序一定為W<X<YD．在配合物K[Cu(WX)4]中，X提供孤電子對(duì)6．硫酸四氨合銅是一種植物生長(zhǎng)激素，實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液，再向溶液中加入95%乙醇，有深藍(lán)色晶體析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為，的配位數(shù)為4B．溶液呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖贑．深藍(lán)色溶液中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵D．上圖是溶液中的一種粒子，該粒子帶兩個(gè)單位的正電荷7．與可結(jié)合生成多種絡(luò)合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某濃度的硫酸銅溶液中通入氨氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得含Cu微粒的物質(zhì)的量分布系數(shù)與溶液中關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅱ表示分布系數(shù)的變化情況B．當(dāng)時(shí)，C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．M點(diǎn)時(shí)8．“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和均為極性分子B．肼合成酶中，接受了提供的孤對(duì)電子C．催化劑中的鐵元素先后發(fā)生了氧化和還原反應(yīng)D．將替換為，反應(yīng)可得9．烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，此過(guò)程中的配位數(shù)不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的原子利用率為 B．反應(yīng)過(guò)程中的化合價(jià)發(fā)生了變化C．反應(yīng)過(guò)程中涉及鍵的斷裂與形成 D．作催化劑10．利用如下流程可從廢光盤中回收金屬層中的銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)：已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解生成NaCl和。下列說(shuō)法正確的是A．若省略第一次過(guò)濾，會(huì)使氨水的用量增加B．“氧化”時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式：C．若“還原”工序利用原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則是正極產(chǎn)物D．“還原”時(shí)，每生成1molAg，理論上消耗11．由C、H和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結(jié)構(gòu)中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實(shí)現(xiàn)離子識(shí)別。下列說(shuō)法正確的是離子直徑/pm204304A．第一電離能：X>YB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YC．鍵角：C-Y-C>C-X-CD．該穴醚可與通過(guò)配位鍵形成超分子，對(duì)進(jìn)行識(shí)別12．氨用于生產(chǎn)硝酸、銨鹽、純堿、配合物等，液氮可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置進(jìn)行氨氣或氨水的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取 B．干燥 C．收集 D．制溶液13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖一所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．H3BO3在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：，可知H3BO3是一元弱酸B．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖二，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子C．由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點(diǎn)2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，屬于共價(jià)晶體D．NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NA14．短周期主族元素和的原子序數(shù)依次增大，其形成的化合物和常作非水系氧化還原液流電池的電解液，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．與形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：D．分別和形成簡(jiǎn)單化合物的鍵角后者小15．鋼鐵工業(yè)是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，研究鋼鐵的防腐有著重要的意義。某課題組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置5min時(shí)現(xiàn)象25min時(shí)現(xiàn)象Ⅰ鐵釘表面及周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式為B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中5min時(shí)出現(xiàn)紅色區(qū)域，說(shuō)明鐵釘腐蝕速率比Ⅰ快C．由的陰離子配位數(shù)可推出其空間構(gòu)型為正六邊形D．若將Ⅱ中Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色二、填空題16．過(guò)渡金屬元素鉻是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大(2)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是，中心離子的配位數(shù)為。(3)中配體分子、以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。中P的雜化類型是。的沸點(diǎn)比的。(填“高”或“低”或“相同”)17．化學(xué)，讓生活更美好?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)乳酸亞鐵是一種常用的補(bǔ)鐵劑。①基態(tài)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。②乳酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比為。③乳酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：①該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子。②研究發(fā)現(xiàn)，適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。比較鍵角大?。海ㄌ睢啊?、“”或“”），原因是。(3)廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域。以、和抗壞血酸為原料，可制備?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞如圖2所示。①抗壞血酸的分子式是，的價(jià)層電子軌道表示式為。②下列說(shuō)法中不正確的是。A．抗壞血酸分子中碳原子的軌道雜化類型為B．抗壞血酸難溶于水，易溶于乙醇C．抗壞血酸與足量氫氣完全催化還原后的分子中有5個(gè)手性碳原子D．在水溶液中以形式存在，的配位原子為③晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度。三、解答題18．普魯士藍(lán)的部分或全部鐵離子可以被其他過(guò)渡金屬離子取代形成類普魯士藍(lán)化合物，其具有獨(dú)特的空心微納米結(jié)構(gòu)，可以增大電極和電解質(zhì)的接觸面積，為電化學(xué)反應(yīng)提供更多的活性位點(diǎn)，可應(yīng)用于析氫、析氧反應(yīng)，超級(jí)電容器和金屬離子電池等。某種普魯士藍(lán)面心立方體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為11.02nm。(1)寫(xiě)出的核外電子排布式為；(2)寫(xiě)出一個(gè)與氰根離子(CN-)互為等電子體的分子的化學(xué)式；(3)該晶體中與形成配位鍵的配位原子有，其中第一電離能較大的原子為(填元素符號(hào))；(4)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為；(5)該普魯士藍(lán)晶體密度為(寫(xiě)出表達(dá)式)；(6)普魯士藍(lán)晶體中少部分鐵原子被鈷或鎳原子取代可形成類普魯士藍(lán)，其晶體結(jié)構(gòu)基本不變，但性能更加優(yōu)良。下列有關(guān)替代原子說(shuō)法錯(cuò)誤的是；a．都處于Ⅷ族，結(jié)構(gòu)相似

b．常見(jiàn)化合價(jià)為+2或+3c．均屬于ds區(qū)元素

d．替代離子與原離子的離子半徑相近(7)常用制備類普魯士藍(lán)化合物。在溶液中滴加幾滴溶液，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推測(cè)(填“有”或者“沒(méi)有”)血紅色溶液生成。[已知：

；

]。19．銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)銅原子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其價(jià)層電子排布式為。(2)Cu2+能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后溶解并得到深藍(lán)色的溶液ⅱ再加入無(wú)水乙醇得到深藍(lán)色晶體ⅲ測(cè)定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為ⅳ將深藍(lán)色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成①晶體中H2O的中心原子雜化軌道類型為。②該實(shí)驗(yàn)條件下，Cu2+與NH3的結(jié)合能力（填“大于”“小于”或“等于”）Cu2+與OH-的結(jié)合能力，③加入乙醇有晶體析出的原因?yàn)?。④H—N—H鍵角大?。篘H3（填“>”、“=”或“<”），其原因是。⑤NH3能與Cu2+形成，而NF3不能，其原因是。(3)常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心。它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。（1pm=10-10cm）①CuS晶體中距離S2-最近的Cu數(shù)目為。②Cu2S晶體的密度為g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H；Z是地殼中含量最多的元素，Z為氧；W的原子序數(shù)為29，W為Cu；由圖可以看出，連接三個(gè)鍵的為N，即Y為N?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：N>O>H，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，該陽(yáng)離子中心離子鄰近原子數(shù)為6，則配位數(shù)為6，B正確；C．沒(méi)有說(shuō)明為簡(jiǎn)單氫化物，故不能判斷兩者的氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．水中O和NH3中N都采取sp3雜化，水中O原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，NH3中N原子只有一對(duì)孤電子對(duì)，因此水中孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用更明顯，H2O鍵角＜NH3鍵角，D錯(cuò)誤；故選B。2．C【詳解】A．和中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為、，VSEPR模型均為四面體，則N原子的雜化方式均為sp3，故A正確；B．由圖可知，吸附時(shí)與H原子配位轉(zhuǎn)化為，即N原子與羧基中的H原子發(fā)生作用，故B正確；C．中NO得電子生成N2，1molNO轉(zhuǎn)移電子2mol，30gNO的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附NH3時(shí)形成，含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附NO時(shí)形成C=O-N=O結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含氧官能團(tuán)化學(xué)吸附NH3、NO的連接方式與O、N、C和H的電負(fù)性大小有關(guān)，元素電負(fù)性越大，吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)，故D正確；故選：C。3．D【詳解】A．草酸是弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，不能拆分，離子方程式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成，離子方程式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解溶液會(huì)生成，離子方程式應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加過(guò)量溴水，溴單質(zhì)將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根，溴單質(zhì)會(huì)被還原為溴離子，離子方程式正確，D正確；故選D。4．B【詳解】A．在溶液中存在以下平衡：，加水稀釋時(shí)溶液中氫離子濃度減小，使得平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致濃度減小，故1L0.01mol/LK2Cr2O7溶液加水稀釋時(shí)溶液中離子數(shù)小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B．1molNH3分子中含3molσ鍵，NH3和Cl-與Co3+形成配位鍵為σ鍵，則1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目是21NA，故B正確；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、氫氧化鈉又會(huì)和鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，由化學(xué)方程式可知將4.6g鈉（0.2mol）用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為大于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法確定離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．A【分析】W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y、Z的原子半徑依次減小，說(shuō)明X、Y、Z同周期，M連接6個(gè)共價(jià)鍵，Y連接2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素，M為S元素，Z連接1個(gè)共價(jià)鍵，Z為F元素，W連接4個(gè)共價(jià)鍵，W為C元素，X為N元素，以此解答。【詳解】A．CF4、NF3、OF2中心原子孤電子對(duì)數(shù)依次為=0、=1、=2，故A正確；B．同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，但第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，同周期第一電離能大于Y的元素有2種，故B錯(cuò)誤；C．C的氫化物種類很多，如正己烷的熔沸點(diǎn)高于H2O和NH3，故C錯(cuò)誤；D．在配合物K[Cu(CN)4]中，C電負(fù)性小，容易提供孤對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；故選A。6．C【詳解】A．深藍(lán)色晶體中的配位數(shù)為4，A正確；B．溶液呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖?，B正確；C．溶液中溶質(zhì)發(fā)生電離，離子鍵已經(jīng)斷裂，不存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．圖中所示的粒子為，帶兩個(gè)單位正電荷，D正確；故選：C。7．A【分析】第一步：明確圖中縱、橫軸的含義。縱、橫軸分別代表含Cu微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)和溶液中。第二步：理解圖中的曲線變化，推斷每條曲線代表的含義。由圖可知，曲線Ⅰ在滴加氨水過(guò)程中逐漸減小，說(shuō)明曲線Ⅰ表示Cu2+的分布系數(shù)曲線，的濃度逐漸增大，故曲線Ⅱ是分布系數(shù)曲線，繼續(xù)滴加氨水，濃度逐漸減小，的濃度逐漸增大，則曲線Ⅲ表示分布系數(shù)曲線，以此類推，曲線Ⅳ表示分布系數(shù)曲線，曲線Ⅴ表示分布系數(shù)曲線。第三步：對(duì)曲線交點(diǎn)分析，當(dāng)c(Cu2+)=時(shí)，==104.1；當(dāng)=時(shí)，==103.5；當(dāng)=時(shí)，==102.9；當(dāng)=時(shí)，==102.1，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅱ表示分布系數(shù)的變化情況，故A正確；B．由圖可知，當(dāng)時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)==104.1103.5102.9102.1=1012.6，故C錯(cuò)誤；D．由平衡常數(shù)定義可知，，，，=，把、、代入上式，M點(diǎn)時(shí)，，經(jīng)過(guò)化簡(jiǎn)后可得，即滿足M點(diǎn)時(shí)，=，經(jīng)簡(jiǎn)化可得到==-3，即M點(diǎn)時(shí)，故D錯(cuò)誤；答案選A。8．D【詳解】A．為V形，為三角錐形，可視為中的一個(gè)H被-OH取代，則三種分子的正負(fù)電荷中心均不重合，為極性分子，A正確；B．催化中心的提供空軌道，N提供孤電子對(duì)，二者形成配位鍵，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中Fe元素先失去電子，變?yōu)?，后又得到電子，變?yōu)?，故反?yīng)過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，C正確；D．結(jié)合反應(yīng)歷程知，與反應(yīng)生成和，D錯(cuò)誤；故選D。9．B【詳解】A．每個(gè)副反應(yīng)，所以的原子都參加了利用，原子利用率是100%，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)式，其中中心原子Co的化合價(jià)為+1價(jià)，沒(méi)有發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可以看出，該過(guò)程涉及??鍵的斷裂與形成，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，作催化劑，D項(xiàng)正確；答案選B。10．A【分析】由題給流程可知，廢光盤碎片中的銀在80℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，過(guò)濾得到濾液和含有氯化銀的濾渣；向?yàn)V渣中加入氨水，將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨絡(luò)離子，過(guò)濾得到濾渣和含有銀氨絡(luò)離子的濾液；向?yàn)V液中加入一水合肼溶液，溶液中銀氨絡(luò)離子與一水合肼溶液反應(yīng)生成銀、氮?dú)?、氨氣、銨根離子和水，過(guò)濾得到銀。【詳解】A．若省略第一次過(guò)濾，過(guò)量的次氯酸鈉溶液能將一水合氨氧化為氮?dú)猓瑫?huì)使氨水的用量增加，A正確；B．由分析可知，氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為廢光盤碎片中的銀在80℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．由化合價(jià)變化可知，若還原工序利用原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，一水合肼會(huì)在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成生成氮?dú)猓珻錯(cuò)誤；D．由分析可知，還原時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為溶液中銀氨絡(luò)離子與一水合肼溶液反應(yīng)生成銀、氮?dú)狻睔?、銨根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O=4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O，則反應(yīng)生成1mol銀時(shí)，理論上消耗，D錯(cuò)誤；故選A。11．A【分析】X、Y原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通過(guò)鍵連接方式X為N、Y為O【詳解】A．N電子排布式2s22p3半滿比較穩(wěn)定，第一電離能：N>O，A正確；B．H2O中氫鍵作用力更強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3，B錯(cuò)誤；C．N和O都為sp3雜化，但O中有兩對(duì)孤對(duì)電子，N只有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子的排斥大于成鍵電子排斥，因此C-O-C鍵角更小，C錯(cuò)誤；D．Na+直徑小于穴醚空腔最小值，則Li+直徑小于Na+，故不適配，不能識(shí)別，D錯(cuò)誤；故選A。12．D【詳解】A．應(yīng)該用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物加熱制取，故不選A；B．氨氣是堿性氣體，氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，干燥不能用濃硫酸，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，故不選B；C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣，氨氣應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，故不選C；D．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物氫氧化四氨合銅，故選D；選D。13．D【詳解】A．由H3BO3在水溶液中發(fā)生反應(yīng)H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，可知H3BO3是一元弱酸，A正確；B．由圖可以看出，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石晶胞中，8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面心各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為=8，由氮化硼化學(xué)是可知晶體中N、B原子個(gè)數(shù)比為1，故其晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N原子和4個(gè)B原子，B正確；C．共價(jià)晶體通常具有很高的熔沸點(diǎn)和很大的硬度，晶體硼的熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)為2823K，硬度大，說(shuō)明其屬于共價(jià)晶體，C項(xiàng)正確；D．中含有氮?dú)渑湮绘I，中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；答案選D。14．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、R和Q的原子序數(shù)依次增大，由a和b的結(jié)構(gòu)可知，化合物中X、Y、Z、W、M、R和Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、4、2、1、6、6，結(jié)合配位鍵的形成條件可知，X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、M為F元素、R為P元素、Q為S元素。【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑小于氧離子，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硝酸的酸性強(qiáng)于磷酸，故B錯(cuò)誤；C．水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子，分子間作用力大于氨分子，沸點(diǎn)高于氨分子，磷化氫不能形成分子間氫鍵，分子間作用力小于氨分子，沸點(diǎn)低于氨分子，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閃>Z>R，故C正確；D．氮原子的原子半徑小于磷原子，三氟化氮分子中成鍵電子對(duì)的斥力大于三氟化磷分子中成鍵電子對(duì)的斥力，所以三氟化氮的鍵角大于三氯化磷，故D錯(cuò)誤；故選C。15．D【分析】實(shí)驗(yàn)I中鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成說(shuō)明鐵做原電池的負(fù)極，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕被損耗，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見(jiàn)藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見(jiàn)明顯變化說(shuō)明鋅做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢?！驹斀狻緼．由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鐵為原電池的正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e—=4OH—，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅做原電池的負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，使鐵的腐蝕速率比實(shí)驗(yàn)I慢，故B錯(cuò)誤；C．由鐵氰化鉀的陰離子配位數(shù)為6可知，配離子的空間構(gòu)型為正八邊形，故C錯(cuò)誤；D．若將Ⅱ中鋅片換成銅片，金屬性強(qiáng)于銅的鐵為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，銅為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子使溶液變?yōu)榧t色，故D正確；故選D。16．(1)AC(2)N、O、Cl6(3)sp3低【詳解】（1）A．基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1，軌道處于半充滿狀態(tài)，體系總能量低，A正確；B．電子層是距離原子核由近到遠(yuǎn)排列的，則多電子原子中電子離核的平均距離4s＞3s，離原子核越遠(yuǎn)，層數(shù)越大，能量越高，4s電子在4s區(qū)域出現(xiàn)的幾率多，但不總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．金屬元素金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，對(duì)鍵合原子吸引力小，與鉻相比鉀的金屬性較強(qiáng)，即鉻的電負(fù)性比鉀強(qiáng)且對(duì)鍵合原子吸引力較大，C正確；故答案選AC。（2）配體原子提供孤對(duì)電子與中心的金屬離子形成配位鍵，配位化合物中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是：中N、中的O和Cl-均存在孤對(duì)電子形成配位鍵，因此，提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl；配位數(shù)即為中心離子形成配位鍵的總數(shù)，配體每提供一對(duì)孤對(duì)電子就形成一個(gè)配位鍵，故配位數(shù)為6，故答案為：N、O、Cl；6。（3）中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，形成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，則P的雜化類型是sp3雜化；H2O、NH3屬于分子晶體，H2O、NH3都能形成分子間氫鍵，使得沸點(diǎn)變大，H2O中形成的氫鍵更多且更強(qiáng)，所以氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3，故答案為：sp3；低。17．(1)14(2)8和的中心原子均為雜化，中的原子沒(méi)有孤對(duì)電子，中的有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力大于成鍵電子之間的斥力（或離子的空間構(gòu)型為正四面體形，分子的空間構(gòu)型為V形）(3)ABC【詳解】（1）①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe失去最外層2個(gè)電子得，基態(tài)核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種。②乳酸分子的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵與1個(gè)鍵，鍵與鍵的數(shù)目比為11:1。③元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，乳酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?）①該新藥分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有8種不同化學(xué)環(huán)境的C原子。②和的中心原子均為雜化，中的原子沒(méi)有孤對(duì)電子，中的有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力大于成鍵電子之間的斥力,所以鍵角>。（3）①抗壞血酸的分子式是；Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Cu原子失去2個(gè)電子得，的價(jià)層電子排布式為3d9，價(jià)層電子軌道表示式為。②A．抗壞血酸分子中雙鍵碳原子的軌道雜化類型為，故A錯(cuò)誤；B．抗壞血酸分子中羥基屬于親水基，增大其水溶性，所以抗壞血酸易溶于水，故B錯(cuò)誤；C．抗壞血酸與足量氫氣完全催化還原后的分子中有4個(gè)手性碳原子(*標(biāo)出)，故C錯(cuò)誤；D．在水溶液中以形式存在，的配位原子為，故D正確；選ABC。③晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為，根據(jù)均攤原則，晶胞中Cu原子數(shù)為4、O原子數(shù)為2，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度。18．(1)1s22s22p63s23p63d6(2)CO或N2(3)N、ON(4)+2或-2(5)(6)c(7)沒(méi)有【詳解】（1）Fe為26號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；（2）氰根離子(CN-)中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為10，則與它互為等電子體的分子的化學(xué)式為CO或N2；（3）從圖中可以看出，該晶體中與Fe3+形成配位鍵的配體為H2O、CN-，配位原子有N、O；在H、C、N、O元素中，C、N、O為同一周期元素，且從左往右排列，由于N的最外層2p軌道半充滿，原子的能量低，第一電離能反常，則第一電離能較大的原子為N；（4）對(duì)于基態(tài)原子，其價(jià)電子的軌道表示式為，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為4個(gè)成單電子表示的磁量子數(shù)，可能為()×4或()×4，所以為+2或-2；（5）該普魯士藍(lán)晶體中，含F(xiàn)e3+個(gè)數(shù)為=4，含H2O個(gè)數(shù)為6，含CN-個(gè)數(shù)為，含F(xiàn)e2