原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 同步訓(xùn)練 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.2.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)同步訓(xùn)練高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．2020年11月6日，長征六號運載火箭成功將NewSat9-18衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，提供動力的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列說法錯誤的是A．N2的電子式： B．CO2的空間充填模型：C．CO2是氧化產(chǎn)物 D．電負性大?。篛>N2．通過α粒子散射實驗否定葡萄干面包模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是A．道爾頓(英) B．湯姆孫(英) C．貝克勒爾(法) D．盧瑟福(英)3．鈉原子的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子和12個中子，該原子的核外電子數(shù)為A．1 B．23 C．11 D．124．下列說法正確的是A．可以利用原子光光譜上的特征譜線來鑒定不同的元素B．元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C．三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D．價電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p區(qū)元素5．世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長的斜拉橋，橋受力部件采用高強度拉力鋼索。鋼索表面的合金保護層含有鋅、鋁和少量釩，下列說法錯誤的是A．鋅位于元素周期表的d區(qū)B．基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形C．釩位于元素周期表中第四周期VB族D．釩的價層電子排布為3d34s26．F、Cl、Br元素的某種性質(zhì)Y隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則坐標軸Y不可以代表的是A．元素的電負性 B．元素的第一電離能C．氫化物的穩(wěn)定性 D．簡單離子的還原性7．下列各組物質(zhì)既不互為同位素，又不互為同素異形體，也不互為同分異構(gòu)體的是A．白磷與紅磷B．與C．與D．與8．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．“神舟十三號”運載火箭的軌道艙殼體鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)點成為關(guān)鍵材料B．中科院首次實現(xiàn)了CO2合成淀粉，該技術(shù)的應(yīng)用有助于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”C．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成D．T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與金剛石互為同素異形體9．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是（

）A．氧氣由氧元素組成，所以制取氧氣的反應(yīng)物一定含有氧元素B．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素C．堿溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是堿的溶液D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑10．某元素的第一電離能至第七電離能(kJ·mol-1)如表：I1I2I3I4I5I6I77381451773310540136301799521703該元素最有可能位于元素周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族11．氟、氯、溴、碘、砹(At)是鹵族元素，下列有關(guān)說法錯誤的是A．單質(zhì)砹的顏色不可能是白色B．五種元素的單質(zhì)均可與鈉反應(yīng)生成鹽C．氫鹵酸均是強酸D．可將、氧化為、12．下列說法不正確的是A．俄國化學(xué)家門捷列夫制出的第一張元素周期表是按照相對原子質(zhì)量由小到大排列的B．新型合金有記憶合金、儲氫合金等，儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣、并與金屬結(jié)合成金屬氫化物的材料。C．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：D．硅、鍺、鎵位于金屬和非金屬的分界處，可以作半導(dǎo)體材料13．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A．氧氣和臭氧 B．和C．2H和3H D．CH3CH2CH2CH3和14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2L(標準狀況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．將lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．0.5molN4(分子為正四面體結(jié)構(gòu))含共價鍵數(shù)目為2NAD．24gT218O中含有的中子數(shù)為10NA15．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項實驗操作或做法目的A取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，點在試紙上觀察顏色檢測新制氯水的pHB溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色檢驗反應(yīng)生成了乙烯C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察到生成白色膠狀固體證明非金屬性：Cl＞SiD先用稀硝酸酸化待測液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀檢驗溶液中是否含有Cl-A．A B．B C．C D．D16．北京奧運會主體育場“鳥巢”使用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼。釩原子的價電子排布式為A． B． C． D．17．下列敘述不正確的是A．同周期主族元素中，IA族金屬元素的原子半徑最大B．VIIA族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子C．室溫時，VIIA族元素的單質(zhì)都是氣體D．同為IA族金屬元素的原子，半徑越大，越容易失去電子18．第IVA族元素中C是生物分子骨架的構(gòu)成元素，Si、Ge可用作半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)說法錯誤的是A．三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態(tài)B．第一電離能：C．SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，范德華力更強，故SiH4的熱穩(wěn)定性強于CH4D．原子半徑的原因是電子層數(shù)增加對半徑的影響大于核電荷數(shù)增加的影響19．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A．①Na，K，Rb

②N，P，As

③O，S，Se

④Na，P，Cl元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對應(yīng)的第一電離能最大的是④C．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第三周期第ⅡA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半徑最大的是①20．下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A．1H2、2H2、3H2互為同位素B．和互為同系物C．金剛石、富勒烯互為同素異形體D．聯(lián)苯和萘互為同分異構(gòu)體21．一種常用的分析試劑A，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、W、Z為同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液顯弱酸性。下列敘述正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是三元弱酸B．1mol該化合物中有1mol配位鍵C．X、Z、W三種元素的電負性順序為Z>W>XD．第二周期元素中第一電離能介于X和W之間的元素有三種22．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中正確的是（

）A．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越低B．鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)C．堿金屬均能沉于煤油下方D．堿金屬在空氣中加熱均能生成多種氧化物23．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物BA3與ABC3相遇會產(chǎn)生白煙，D為短周期金屬性最強的元素，且四種元素的核外電子總數(shù)滿足A+E=B+D；下列敘述正確的是A．非金屬性：B＞C＞E＞A＞D B．原子半徑：D＞E＞B＞C＞AC．第一電離能：D＜B＜C D．元素E的含氧酸均為強酸24．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是()A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2C．還原性：Cl﹣＞Br＞I﹣D．穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O25．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強二、填空題26．第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。27．寫出具有下列電子排布的微粒的元素符號，以及在周期表中的位置。(1)A原子[He]2s22p3

；第周期第族。(2)外圍電子排布為3d104s2的原子：；第周期第族。(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：、，二者電負性>。28．黑火藥的主要成分為木炭(C)、硫黃(S)和火硝。請回答下列問題。(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為。(2)下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是_______(填標號)。A． B．C． D．(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。(4)Se元素位于第4周期，與O、S同主族。①基態(tài)Se原子中具有種運動狀態(tài)不同的電子。其中能量最高的電子占據(jù)軌道的形狀為。②O、S、Se三種元素的電負性依次(填“增大”或“減小”)。(5)用鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，從微觀角度解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。第4周期元素的基態(tài)原子中，與基態(tài)K原子具有相同最外層電子數(shù)的是(填元素符號)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．N2的結(jié)構(gòu)式為NN，每個原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故A正確；B．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，但實際碳原子半徑大于氧原子半徑，故B錯誤；C．反應(yīng)C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4為氧化劑，C2H8N2被氧化，生成的CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O>N，則電負性：O>N，故D正確；答案選B。2．D【詳解】1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，否定了葡萄干面包原子模型；答案選D。3．C【詳解】元素原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故鈉原子核外電子數(shù)為11。故選C。4．A【詳解】A．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，而過渡元素包括副族與第Ⅷ族元素，B錯誤；C．F3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C錯誤；D．價電子排布為5s25p4的元素，有5個電子層，最外層有6個電子，則該元素位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯誤；故選：A。5．A【詳解】A．鋅位于ⅡB元素周期表的ds區(qū)，A錯誤；B．基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級為3p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形，B正確；C．釩原子序數(shù)為23，位于元素周期表中第四周期VB族，C正確；D．釩的核外電子排布為[Ar]3d34s2，價層電子排布為3d34s2，D正確；故選A。6．D【詳解】A．同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故A不符合題意；B．同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故B不符合題意；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故C不符合題意；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其簡單離子的還原性增強，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7．D【詳解】A．白磷與紅磷互為同素異形體，A不合題意；B．與互為同位素，B不合題意；C．與互為同分異構(gòu)體，C不合題意；D．不管的分子結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2CH3還是(CH3)2CHCH3，與都既不互為同位素，又不互為同素異形體，也不互為同分異構(gòu)體，D符合題意；故選D。8．C【詳解】A．合金較純金屬硬度大、抗腐蝕性號，鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好，故可以用于“神舟十三號”運載火箭的結(jié)構(gòu)部件，故A正確；B．CO2合成淀粉，該技術(shù)的應(yīng)用可充分利用二氧化碳，有助于實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”，故B正確；C．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯誤；D．T-碳與金剛石都是含碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選C。9．A【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不變，氧氣由氧元素組成，所以制取氧氣的反應(yīng)物一定含有氧元素，A推理正確；B、質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是原子，不一定屬于同種元素，例如水分子質(zhì)子數(shù)是10，氖原子質(zhì)子數(shù)也是10，不屬于同種元素，B推理錯；C、pH＞7的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉溶液的pH也大于7，碳酸鈉是鹽，C推理錯誤；D、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，D推理錯誤。答案選A。10．B【詳解】同一能層，不同能級能量變化不大，不同能層間能量變化大，分析各級電離能可知，，該元素的原子最外層有2個電子，該元素可能處于第ⅡA族，故選項B正確；答案為B。11．C【詳解】A．鹵族元素由上而下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，則單質(zhì)砹的顏色比碘的顏色更深，不可能是白色，A正確；B．五種元素均是相應(yīng)周期非金屬性最強的主族元素，其單質(zhì)都可與活潑金屬鈉反應(yīng)生成鹽，B正確；C．氫鹵酸中HF為弱酸，C錯誤；D．的氧化性大于溴單質(zhì)、碘單質(zhì)，可將、氧化為、I2，D正確；故選C。12．C【詳解】A．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)當時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素的性質(zhì)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，制出了第一張元素周期表，A正確；B．新型合金是指近年來發(fā)掘出來的一系列具有特殊性能和用途的金屬合金，主要由多種原材料按一定比例混合而成，有記憶合金、儲氫合金等，B正確；C．人類對元素原子結(jié)構(gòu)的認識，經(jīng)過的漫長的歷史時期。原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可概括為：道爾頓實心球模型后來到湯姆生“葡萄干面包”模型，再后來發(fā)展到盧瑟福的核式模型，再發(fā)展到波爾軌道模型，C錯誤；D．硅、鍺、鎵位于金屬和非金屬的分界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此可以作半導(dǎo)體材料，D正確；故選C。13．D【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物?！驹斀狻緼．O2和O3是由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；B．因為CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，則和為同一種物質(zhì)，故B錯誤；C．2H和3H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素，互為同位素，故C錯誤；D．CH3CH2CH2CH3和是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，系統(tǒng)命名分別為丁烷和2-甲基丙烷，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案為D。14．A【詳解】A．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2，故生成的氣體為SO2和H2的混合氣體。無論生成SO2還是H2，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.5mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故A正確；B．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯元素應(yīng)該存在Cl2、HClO、Cl-、ClO-四種粒子，將lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯誤；C．N4為分子晶體，呈空間正四面體分布，1molN4含6molN-N鍵，0.5molN4含共價鍵數(shù)目為3NA，故C錯誤；D．T質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，24gT218O為1mol，含有的中子數(shù)為14NA，故D錯誤；故答案為：A。15．D【詳解】A．氯水中含有HClO，可使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙檢測氯水的pH，故A錯誤；B．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱時產(chǎn)生的氣體有揮發(fā)出來的乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能檢驗是否生成乙烯，故B錯誤；C．稀鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明酸性：HCl>H2SiO3，但是HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，故無法判斷非金屬性：Cl>Si，C錯誤；D．先用稀硝酸酸化待測液，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-，D正確；所以答案選D。16．B【詳解】釩元素的原子序數(shù)為23，根據(jù)電子排布規(guī)律，釩原子的電子排布式為，其價電子排布式為，故B正確。故選B。17．C【詳解】A．同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，所以ⅠA族的金屬原子半徑是最大的，A正確；B．VIIA族元素的原子，其半徑越小，非金屬性越強，越容易得到電子，B正確；C．室溫時，碘單質(zhì)是固體，所以VIIA族元素的單質(zhì)不都是氣體，C錯誤；D．同為IA族金屬元素的原子，半徑越大，金屬性越強，越容易失去電子，D正確；故選C。18．C【詳解】A．C電子排布式為1s22s22p2，Si電子排布式為1s22s22p63s23p2，Ge電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外層均是全充滿狀態(tài)，A正確；B．P電子排布式為1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右側(cè)，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以第一電離能P>Si，B正確；C．C的非金屬性強于Si，故SiH4的熱穩(wěn)定性弱于CH4，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；D．同主族元素電子層數(shù)越多半徑越大，描述合理，D正確；故選：C。19．B【詳解】A．①同主族元素從上到下電負性減小，②電負性隨原子序數(shù)增大而減小，③電負性隨原子序數(shù)增大而減小，④同周期從左向右電負性增大，A正確；B．第一電離能規(guī)律：同周期從左向右電離能呈增大趨勢，ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA除外，同主族從上到下第一電離能減小，①是Al，②是Si，③是P，④是S，故P的第一電離能最大，B錯誤；C．能層之間的能量不同，如果有突變，說明能層發(fā)生變化，發(fā)現(xiàn)1451、7733突變了，說明最外層有2個電子，C正確；D．①Si，②N，③C，④S，原子半徑看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等，看原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，故Si的半徑最大，D正確；故選B。20．C【詳解】A．1H2、2H2、3H2是單質(zhì)，不是原子，不符合同位素的含義，因此不互為同位素，選項A錯誤；B．屬于酚，屬于醇，結(jié)構(gòu)不相似，因此不互為同系物，選項B錯誤；C．金剛石、富勒烯都是碳元素形成的不同單質(zhì)，因此互為同素異形體，選項C正確；D．聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C12H10，萘結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C10H8，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，選項D錯誤；答案選C。21．D【分析】X、W、Z為同一短周期元素，Y、Z形成的化合物易溶于水，其水溶液顯弱酸性，則Y為H，Z為F；由結(jié)構(gòu)可知X為N，X、W、Z為同一短周期元素，都是第二周期元素，W為B?！驹斀狻緼．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，是一元弱酸，故A錯誤；B．1mol該化合物中有2mol配位鍵，故B錯誤；C．N、F、B的非金屬性越強，電負性越強，故三種元素的電負性順序為Z>X>W，故C錯誤；D．第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O三種，故D正確；故選D。22．A【詳解】A．F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體，其熔沸點逐漸升高，選項A正確；B．Cl2、Br2、I2與水均較微弱地反應(yīng)，選項B錯誤；C．鋰的密度小于煤油，浮在煤油的表面，不能夠隔絕空氣，應(yīng)保存在石蠟中，選項C錯誤；D．鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，只有一種氧化物，選項D錯誤；答案選A。23．B【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物BA3與ABC3相遇會產(chǎn)生白煙，應(yīng)該是NH3和揮發(fā)性酸反應(yīng)生成銨鹽，此種酸應(yīng)為HNO3，可知：A為H元素，B為氮元素，C為氧元素，而D為短周期金屬性最強的元素，則D為鈉元素，此時四種元素的核外電子數(shù)滿足A+E=B+D=7+11=18，E的原子核外電子總數(shù)為17，則E為氯元素?！驹斀狻坑煞治鲋篈為H元素、B為氮元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為氯元素；A．同周期元素從左向右非金屬性逐漸減弱，可知O元素非金屬性大于N元素，由4HCl+O22H2O+Cl2可知O元素非金屬性強于Cl，再結(jié)合HClO4的酸性大于HNO3，且Na為金屬元素，可知非金屬性：O＞Cl＞N＞H＞Na，故A錯誤；B．同周期元素從左向右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：Na＞Cl＞N＞O＞H，故B正確；C．N原子2p軌道是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比O大，而Na為活潑金屬，第一電離較小，則第一電離能：Na＜O＜N，故C錯誤；D．元素E為Cl，HClO4是強酸，但HClO是弱酸，故D錯誤；故答案為B。24．A【詳解】A．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正確；B．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，則堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故B錯誤；C．非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為Cl-＜Br-＜I-，故C錯誤；D．非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故D錯誤；故選A。25．A【分析】“組成有機物的必要元素”碳元素或氫元素；“最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”則B的核外電子排布為26，故B是氧元素；“化合物CE是廚房常用調(diào)味品”，則C是鈉元素，E為氯元素；D的原子序數(shù)介于C、E之間，且D與A同主族，則D為硅元素，A為碳元素；則A、B、C、D、E5種主族元素依次為：C、O、Na、Si、Cl【詳解】A．中四者在周期表中的位置關(guān)系為：同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，即原子半徑：Na＞Si＞C＞O，故A正確；B．金屬鈉和氯氣單質(zhì)可通過電解熔融的氯化鈉得到，而不是電解氯化鈉溶液，故B錯誤；C．Na2O中只有離子鍵、而Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故C錯誤；D．三種元素在周期表中的位置關(guān)系為：同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則