2021年高考化學(xué)個關(guān)鍵知識點分模塊解析匯總

“元素化合物”知識模塊1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)活潑性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體對的,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反映放出氣體單質(zhì)只有是活潑金屬單質(zhì)或活潑非金屬單質(zhì)錯誤,例如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e誤,N2沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決重要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤,是減少生鐵中C比例而不是提純7.雖然自然界含鉀物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰對的,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反映,波爾多液為熟石灰和硫酸銅混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤,加入碘水會得到FeI2,由于Fe3+氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，闡明鋁與濃硝酸不反映錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2浮現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到是Ca(HCO3)213.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油燃燒以及金屬礦石冶煉對的14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀對的,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反映生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分運(yùn)用原料，硫酸工業(yè)中尾氣必要經(jīng)凈化、回收解決錯誤,是為了防止大氣污染16.用1molAl與足量NaOH溶液反映，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移對的17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反映，也不能與氫硫酸反映錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反映:Na2S+H2S=2NaHS18.在具有較高濃度Fe3+溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存對的,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反映,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反映19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反映本質(zhì)有所不同對的,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反映且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反映錯誤,重晶石(重要成分BaSO4)不與燒堿反映21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2錯誤,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反映,因此Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO424.有5.6g鐵與足量酸反映轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯誤,如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反映轉(zhuǎn)移0.3NA25.具有最高價元素化合物不一定具備強(qiáng)氧化性對的,如較稀HClO4,H2SO4等26.單質(zhì)還原性越弱，則其陽離子氧化性越強(qiáng)錯誤,例如Cu還原性弱于鐵,而Cu2+氧化性同樣弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得錯誤,無法制純凈CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會立即有Cu2(OH)2CO3生成28.單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;錯誤,(4)非金屬和金屬不也許發(fā)生這個反映29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反映而變質(zhì)錯誤,H2SO4是由于吸水且放出SO3而變質(zhì)30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反映錯誤,濃硫酸常溫與銅不反映"基本概念基本理論"知識模塊1.與水反映可生成酸氧化物都是酸性氧化物錯誤,是"只生成酸氧化物"才干定義為酸性氧化物2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。對的3.金屬活動性順序表中排在氫前面金屬都能從酸溶液中置換出氫錯誤,Sn,Pb等反映不明顯,遇到弱酸幾乎不反映;而在強(qiáng)氧化性酸中也許得不到H2,例如硝酸4.既能與酸反映又能與堿反映物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯誤,如SiO2能同步與HF/NaOH反映,但它是酸性氧化物5.原子核外最外層e-≤2一定是金屬原子;當(dāng)前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e-≤2可以是He、H等非金屬元素原子;當(dāng)前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-117好金屬元素當(dāng)前沒有明確結(jié)論6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子還原性則較強(qiáng)對的7.質(zhì)子總數(shù)相似、核外電子總數(shù)也相似兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子8.鹽和堿反映一定生成新鹽和新堿;酸和堿反映一定只生成鹽和水錯誤,例如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O9.pH=2和pH=4兩種酸混合，其混合后溶液pH值一定在2與4之間錯誤,例如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子形式錯誤,難溶于水強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子11.電離出陽離子只有H+化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,例如水12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-錯誤,一方面電離可逆,另一方面甲酸根離子應(yīng)為HCOO-13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)14.普通說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物膠體微粒帶正電荷對的15.元素周期表中，每一周期所具備元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))對的,注意n不是周期序數(shù)16.強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液與弱電解質(zhì)濃溶液導(dǎo)電性都比較強(qiáng)錯誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小飽和溶液、與弱電解質(zhì)濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,例如BaSO4飽和溶液17.原則狀況下，22.4L以任意比例混合CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA對的18.同溫同壓，同質(zhì)量兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度反比對的19.納米材料中超細(xì)粉末粒子直徑與膠體微粒直徑在同一數(shù)量級對的,均為10-100nm20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OH--4e-=2H2O+O2↑21.同體積同物質(zhì)量濃度Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小對的,建議從電荷守恒角度來理解22.碳-12相對原子質(zhì)量為12，碳-12摩爾質(zhì)量為12g·mol-1對的23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才干進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反映錯誤,乙烯不水解25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒有O-,石英中存在雜質(zhì)26.將NA個NO2氣體分子處在原則狀況下，其體積約為22.4L錯誤,NO2會某些雙聚為N2O427.常溫常壓下，32g氧氣中具有NA個氧氣分子;60gSiO2中具有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子28.構(gòu)成分子晶體微粒中一定具有共價鍵錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷30.溶液pH值越小，則其中所含氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有闡明體積31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵對的33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)34.分子晶體熔點不一定比金屬晶體低對的,例如Hg常溫為液態(tài)35.同一主族元素單質(zhì)熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物熔沸點一定升高錯誤,其氫化物熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液酸性必然增強(qiáng)錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會削弱37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周邊距離近來且相等鈉離子有6個錯誤,有12個38.用1L1mol·L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)不大于NA個,膠體中一種膠粒是由許各種離子構(gòu)成39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-構(gòu)造錯誤,HF和SF6都不滿足40.最外層電子數(shù)較少金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多金屬元素活潑性強(qiáng)錯誤,例如Ag和Ca"有機(jī)化學(xué)"知識模塊1.羥基官能團(tuán)也許發(fā)生反映類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反映對的,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反映(羧酸、酚)2.最簡式為CH2O有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2二元醇，主鏈碳原子有3個構(gòu)造有2種對的4.常溫下，pH=11溶液中水電離產(chǎn)生c(H+)是純水電離產(chǎn)生c(H+)104倍錯誤,應(yīng)當(dāng)是10-45.甲烷與氯氣在紫外線照射下反映產(chǎn)物有4種錯誤,加上HCl一共5種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物對的,6種醚一種烯8.分子構(gòu)成為C5H10烯烴，其也許構(gòu)造有5種對的9.分子式為C8H14O2，且構(gòu)造中具有六元碳環(huán)酯類物質(zhì)共有7種對的10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用氧氣量由多到少對的,同質(zhì)量烴類,H比例越大燃燒耗氧越多11.棉花和人造絲重要成分都是纖維素對的,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.聚四氟乙烯化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和13.酯水解產(chǎn)物只也許是酸和醇;四苯甲烷一硝基取代物有3種錯誤,酯水解產(chǎn)物也也許是酸和酚14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反映得HCOONa，故CO是甲酸酸酐錯誤,甲酸酸酐為:(HCO)2O15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反映類型均也許在有機(jī)物分子中引入羥基對的,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)量溴單質(zhì)加成反映，有三種也許生成物對的,1,21,43,4三種加成辦法17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中乙醇可加入適量氫溴酸除去對的,取代后分液20.應(yīng)用干餾辦法可將煤焦油中苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色對的,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反映)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能與燒堿反映，也能與硝酸反映對的24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水25.運(yùn)用硝酸發(fā)生硝化反映性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反映制得26.分子式C8H16O2有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈直鏈產(chǎn)物，則符合題意X有7種對的,酸+醇碳數(shù)等于酯碳數(shù)27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反映錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反映30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。"化學(xué)實驗"知識模塊1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不適當(dāng)長期存儲，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用對的,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱對的3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必要先用蒸餾水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕4.用原則鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗對的5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),因此需要密封保存6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)及時用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積不不大于13.00mL對的8.精確量取25.00mLKMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤,應(yīng)用酸式滴定管9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體