化學(xué)試卷22-23學(xué)年第二學(xué)段高二化學(xué)試卷(二)

北京二中2022-2023學(xué)年度第二學(xué)段高二年級(jí)學(xué)段考試試卷

化學(xué)選擇性必修1

命題人：徐勇審核人：孫敏得分：

郢常用相對(duì)原子質(zhì)量：N—14,C—12,H—1,O—16

選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分)

1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.A1與鹽酸反應(yīng)B.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

C.乙醇燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2?8H2。晶體與NHQ固體反應(yīng)

03.下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是

薇

A.溫度B.催化劑C.反應(yīng)物的濃度D.壓強(qiáng)

2+2+

4.某原電池總反應(yīng)為Cu+2Fe3+-------Cu+2Feo下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

選項(xiàng)ABcD

電極材料Cu>ZnCu>AgCu>CFe、Zn

中

電解液FeClFe(SO)Fe(NO)CuS0

料3243324

5.下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)的是

A.FeSO4B.MgSO4C.A1CISD.NH4C1

6.在以下各種情形下，方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

++

A.熔融狀態(tài)下的NaHS()4電離：NaHS04=Na+H+S01-

宙B.H2cO3的電離：H2cC)3=^2H++COg

C.NaHCCh的水解：HCO3+H2OH2co3+OH

搦D.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO"=A12(CO3)31

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A.藍(lán)機(jī)可用于飲用水的殺菌消毒

B.熱純堿能除去物品表面的油污

C.明研用于凈水

D.將FeCh飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體

-高二年級(jí)化學(xué)第二學(xué)段考試2022年11月第1頁(yè)(共10頁(yè))-

8.在氨水中，存在著電離平衡：NH3-H2O^=iNH++OH-?下列說(shuō)法正確的是

A.溫度不變時(shí)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)&增大

B.加入NaOH溶液，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入NH4cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NH力減小

D.加入冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

9.下列說(shuō)法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A.醋酸溶液連接到一電路中，發(fā)現(xiàn)燈泡較暗

B.某溫度下，等濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液中水電離出的H+濃度較大

C.lOOmLO.lmol-L的醋酸溶液恰好中和lOmLlmol?L的NaOH溶液

D.某溫度下，等濃度的醋酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液的pH較大

10.一定條件下，在某Na2s的稀溶液中，下列說(shuō)法不無(wú)琥的是

A.加水稀釋溶液，絲苧增大

c(S2)

B.通入少量HC1氣體，水電離的c(OFT)減小

+

C.c(OH)=c(HS)+C(H2S)+c(H)

D.適當(dāng)升高溫度，溶液中c(S2-)濃度減小

11.下列不熊用勒夏特列原理解釋的是

A.FeCb溶液配制時(shí)需將FeCb固體溶于較濃鹽酸中，再稀釋到指定濃度

B.硫酸工業(yè)中，SO?和。2化合成S03(AH<0)過(guò)程采用高溫、常壓

C.雪碧擰開(kāi)瓶蓋時(shí)看到液體內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡并上浮

D.反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)QN2CM(g)(無(wú)色)達(dá)到平衡后，壓縮體積到一半，再次平衡后，顏色加深，

但比兩倍要淺

12.銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)

容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是

A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

B.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質(zhì)銀

C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2s=6Ag+A12S3

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl

13.在丁久時(shí)，鋁酸銀(AgzCrOQ在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正項(xiàng)的是

A.T℃時(shí)，在丫點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等

B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrC>4不能使溶液由丫點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

8

C.T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1X10-

D.圖中a=V2x10-4

-高二年級(jí)化學(xué)第二學(xué)段考試2022年11月第2頁(yè)(共10頁(yè))-

14.用活性炭還原NO2可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為2c(s)+2NO2(g)UN2(g)+2C02(g)o在密閉容器中

ImolNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO2的生成速率與M的生成速率隨溫度變化的關(guān)系

如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO?的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。

T

U

J

WO.09

?O.Q08

07

二O.S

06▲

305

).

靜O.04

.

第O.S03

.

賀02

.

旺O.010

.

.

.

.

.

下列說(shuō)法惜送.的是

A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)的v正=丫逆

B.圖2中E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正

C.圖2中平衡常數(shù)K(E)=K(G),則NO2的平衡濃度c(E)=c(G)

D.在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2,與原平衡相比，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

15.已知25℃時(shí)，用O.lOOOmohLT的鹽酸滴定25.00mL0.1000mol-LT氨水的滴定曲線如圖所示，下列

說(shuō)法正確的是

A.滴定時(shí)，可選用甲基橙或酚醐作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篊(cr)>c(NH>c(H+)>c(OH-)

C.a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4.12

D.等體積等pH的氨水和NaOH溶液，消耗相同濃度鹽酸的體積相等

1

16.在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)w2sC)3(g)。起始時(shí)，c(SO2)=0.3mol-r,c(02)=

1

0.2mol-L-\c(SO3)=0.4mol-L-o在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)

系可能正確的是

-1

A.c(SO2)=0.7mol-L

-1

B.c(S02)+c(O2)=l.lmol-L

-1

C.c(SO3)+c(SO2)=0.65mol-L

-1

D.c(SO2)+c(O2)+c(SO3)=0.78mol-L

-高二年級(jí)化學(xué)第二學(xué)段考試2022年11月第3頁(yè)(共10頁(yè))

17.在3個(gè)容積均為10L的密閉容器中分別放入OZmoIPCb和OZmolCL在不同條件下發(fā)生反應(yīng):

PCl3(g)+Cl2(g)^PCl5(g),各容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法鎮(zhèn)送的是

A.實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率v(C12)=?LT】?min-1

B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的

C.實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為期

D.三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b>c

18.現(xiàn)有常溫下水電離出的c(H+)均為1x10-Umol?LT】的4種溶液：①HC1溶液②CH3coOH溶液

③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中正確的是

A.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>@>②>①

B.等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成小的量①最小

C.①、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性

D.等體積的四種溶液導(dǎo)電能力順序?yàn)椋?>@>(2)>@

19.室溫下，在由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0x10-12moi?廣】的溶液中，：牢不能大量共存的離子組是

+2+

A.B)、Cr>Na+、NH4B.NO］、SO/、Fe?+、Mg

C.S2-、SO32-、c「、Na+D.CO歹、Na+、K+

20.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不無(wú)確的是

A.甲：ZM+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B.乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH

C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D.T：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

21.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，已知負(fù)極上的反應(yīng)為:

+

CH3cH20H—4e+H2O=CH3COOH+4H?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3cH2OH+O2=CH3COOH+H2。

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH

-高二年級(jí)化學(xué)第二學(xué)段考試2022年11月第4頁(yè)(共10頁(yè))-

22.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(s).mM(g)+

nN(g)AH=QkJ-mor1,達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)判斷正確的是

A.a>m+n

B.達(dá)到平衡后，增大B的量將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率

C.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)

懿D.Q<0

23.常溫下向20.00mL0.lmol/LHA溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)

數(shù)［-Ige水(H+)］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正琥的是

A.常溫下,Ka(HA)約為10-5

B.M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

3C.b=20.00

D.M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

24.微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理

示意圖。F列說(shuō)法正確的是

蔚

n]r>

都

++

A.好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為：NH4+202=NO3-+2H+H2O

B.電子從B極經(jīng)外電路流向A極

+

C.A極的電極反應(yīng)式CH3co0-+8e-+2H2O=2cO2+7H

D.當(dāng)電路中通過(guò)hnol電子時(shí)，理論上總共生成2.24LN2

25.常溫下,向O.lmol/LNa2A溶液中不斷通入HC1。H2A>HALA?-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與

pOH［pOH=-lgc(OH-)］的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為IO-1。

B.隨著HC1的通入，空?先減小后增大

C(H2A)

C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2~)

D.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

-高二年級(jí)化學(xué)第二學(xué)段考試2022年11月第5頁(yè)(共10頁(yè))-

非選擇題(共50分；請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題紙上)

26.酸堿滴定法是重要的定量分析法，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題。

⑴常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如表所示。

pH

試劑

初始通入O.OlmolHCl氣體力口入O.OlmolNaOH固體

i.lLH2O7a12

ii.0.10molCH3COOH^

0.10molCH3COONa@e4.764.674.85

制成IL的溶液

①a=—(忽略通入HCI氣體前后體系的體積變化)。

②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋試劑ii顯酸性的原因：—O

③試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有—(填序號(hào))。

+

a.c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO-)

+

b.2c(H)=c(CH3coeT)-c(CH3C00H)+2c(0H-)

c.c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.2mol/L

④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或

適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是_(填序號(hào))。

a.HCl-NaClb.KOH-KClc.NH3-H20-NH4C1d.Na2CO3-NaHCO3

⑵選擇酚酥作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定白醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過(guò)

程如圖所示：

已知：國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于0.035g-mLT。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后，o

②某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)。堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為mL?

-高二年級(jí)化學(xué)第二學(xué)段考試2022年11月第6頁(yè)(共10頁(yè))-

③已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.0600mol?L】,根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋（填“符合”

或"不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

④下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏低的是（填編號(hào)）。

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有干燥

C.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液滴濺出

D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

⑶若用O.lmol?L-iNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為O.lmol-廠］的鹽酸和醋酸溶液，得到滴

定過(guò)程中pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線如圖所示。

NaOH加入體積/mL

①滴定醋酸的曲線是（填T或"H”）。

②Vi和V2的關(guān)系：%V2（填“〉”"=”或“<”）。

③若25℃時(shí)，amol?的醋酸與O.Olmoh的氫氧化鈉溶液等體積混合呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為

（用含a的代數(shù)式表示）。

-高二年級(jí)化學(xué)第二學(xué)段考試2022年11月第7頁(yè)（共10頁(yè)）

27.應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題:

E跳

⑴上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是0

⑵甲中電流計(jì)指針偏移時(shí).，鹽橋（裝有含瓊膠的KCI飽和溶液）中離子移動(dòng)的方向是。

⑶乙中正極反應(yīng)式為;若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為。

⑷丙中正極的電極反應(yīng)式為o

⑸應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的

物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

i.K閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。

ii.隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的

變化依次為：偏移減小一回到零點(diǎn)一逆向偏移。

①實(shí)驗(yàn)i中銀作極。

②綜合實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是

-高二年級(jí)化學(xué)第二學(xué)段考試2022年11月第8頁(yè)（共10頁(yè)）-

28.某工廠利用制革工業(yè)污泥［含Cr(IH)］制取Cr(0H)(H20)5S04的工藝流程如圖1所示:

H;SO4NaOHNaFso：

［調(diào)pH=l［詞pH=81!

含絡(luò)污泥―?|徐雜］―?

酸淺一?久化除柒-?還原

毯處理后uCr(OH)(HQ)SO,

111

建漁?述渣n速漁m

己知：酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、R3+、Ca2+和Mg2+等。

⑴酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有。⑵H2O2的作用是將濾液中的CN+轉(zhuǎn)化為52。萬(wàn)，控

制其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得溫度對(duì)(：產(chǎn)+轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示。請(qǐng)分析溫度超過(guò)7(TC時(shí)，

CN+轉(zhuǎn)化率下降的原因是。

⑶常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

中

仁開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.53.48.911.9

沉淀完全時(shí)的pH2.84.7(>8溶解)10.914

①濾渣II的主要成分為(填化學(xué)式)。

②用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是。

⑷在“除雜II”中，當(dāng)溶液中鎂離子和鈣離子沉淀完全時(shí)，所得溶液中半驍=。

c(Mg/+)-------------------------------

1011

(已知：Ksp(CaF2)=1.48xIO_,Ksp(MgF2)=7.40xW)

⑸上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，口2。萬(wàn)轉(zhuǎn)化為CrOg,寫(xiě)出上述流程中的“還原”過(guò)程生成

Cr(0H)(H20)5S04沉淀的離子方程式。

-高二年級(jí)化學(xué)第二學(xué)段考試2022年