高一化學寒假作業(yè)必修一第一章 期末復習學案

PAGEPAGE1第一章化學物質(zhì)及其變化知識點歸納第一節(jié)物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：分類法和分類法。（1）物質(zhì)的分類樹狀分類圖（金P4、書P7）▲金屬的化學通性：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于，最外層電子容易，單質(zhì)表現(xiàn)出：①與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2、S等）發(fā)生化合反應；②與某些酸（鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸）發(fā)生置換反應生成；③與某些鹽發(fā)生置換反應。（金屬以強換弱）④某些金屬（活動性在H之前）與水反應生成氫氣（金屬越活潑，反應越容易）金屬活動性順序：▲堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物。（堿性氧化物都屬于金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物。）化學性質(zhì)①少數(shù)堿性氧化物+水→相應的可溶性堿（如Na2O、K2O、CaO、BaO）②堿性氧化物+酸性氧化物→對應的鹽③堿性氧化物+酸→鹽+水Al2O3是兩性氧化物：既能與酸反應，又能與強堿反應生成鹽和水▲酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物。（NO、CO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物）化學性質(zhì)①多數(shù)酸性氧化物+水→相應的可溶性酸（如CO2、SO2、SO3）②酸性氧化物+堿性氧化物→對應的鹽③酸性氧化物+堿→鹽+水▲酸的通性①使酸堿指示劑變色②酸+金屬→鹽+氫氣③酸+堿性氧化物→鹽+水④堿+酸→鹽+水⑤酸+鹽→新酸+新鹽（一般較強酸制較弱酸）▲堿的通性①使酸堿指示劑變色②堿+酸性氧化物→鹽+水③堿+酸→鹽+水④堿+鹽→新鹽+新堿⑤不溶性堿受熱分解出相應的堿性氧化物和水Al（OH）3是兩性氫氧化物：既能與酸反應，又能與強堿反應生成鹽和水▲鹽的通性①鹽1+金屬1→鹽2+金屬2（鹽要可溶于水，金屬以強換弱）②鹽+酸→新鹽+新酸③鹽+堿→新鹽+新堿④鹽+鹽→新鹽+新鹽（通常鹽和鹽、鹽和堿反應，反應物都必須是可溶的））（2）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化關系模型（金P6）2、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有種組合方式。（2）當分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能否透過半透膜實例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是。②分離懸濁液與溶液或懸濁液與膠體的方法：分離膠體與溶液的方法：滲析：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋，浸入溶劑中，使離子或分子從膠體里分離出去例、如何把泥沙、淀粉膠體、氯化鈉溶液一一分離？用流程圖寫出分離的過程。3、膠體：（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、牛奶、淀粉溶液、墨水、云、煙、霧、水晶、有色玻璃等。（2）Fe(OH)3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至，向沸水中逐滴加入飽和溶液。繼續(xù)至溶液呈色，停止加熱。反應原理：（3）膠體的性質(zhì)①丁達爾效應：當光束通過膠體時，可以看到膠體中有一條，這是由于膠體粒子對光線的而形成的，這是區(qū)分溶液和膠體的方法。②介穩(wěn)性主要原因：有些膠體粒子因吸附同種電荷而帶電，相互排斥；但是膠體不帶電。③電泳：在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。工業(yè)上可用靜電除塵。④聚沉：膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程聚沉方法：加熱或攪拌、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷膠粒的膠體；第二節(jié)離子反應1、記住常見的元素、原子團的化合價及離子符號+1價：H+、K+、Na+、Ag+、Cu+(亞銅離子)、NH4+（銨根）+2價：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Fe2+（亞鐵離子）、Cu2+；+3價：Fe3+、Al3+—1價：Cl-、F-、Br-、I-、OH-、NO3-、ClO3-、MnO4-、ClO-（次氯酸根）—2價：O2-、S2-、SO42-、SO32-、CO32-、MnO42-；—3價：PO43-2、記住常見酸、堿、鹽的水溶性：鉀(K+)、鈉(Na+)、銨(NH4+)、硝(NO3-)（鹽）都可溶硫(SO42-)鹽不溶鉛(Pb2+)和鋇(Ba2+)，氯(Cl-)鹽不溶銀(Ag+)、亞汞(Hg+)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在或能導電的。1、化合物常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、等非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。常見的非電解質(zhì)：（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既也。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。（3）物質(zhì)能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蚧螂x子。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)有：電解質(zhì)溶液，熔融的堿、鹽、活潑金屬氧化物，金屬單質(zhì)和石墨。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。2、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－從電離角度對酸堿鹽下定義：酸→+；堿→+；鹽→+；二、離子反應：有參加或有生成的反應；1、離子反應發(fā)生的條件：①復分解型離子反應發(fā)生條件：生成、或難電解物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）。②氧化還原型離子反應發(fā)生條件：離子的價態(tài)發(fā)生變化。（如Fe放入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。）2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式?！锍Ｒ娨兹苡谒纂婋x的物質(zhì)：三大強酸（），三大強堿（），可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式；其他物質(zhì)（難溶物、氣體、水、單質(zhì)、氧化物、弱酸弱堿）一律保留化學式；▲對于微溶物，作為反應物，若是澄清溶液寫成離子符號，若是濁液寫化學式；作為生成物，寫化學式（標↓號）例如：澄清石灰水——寫成離子形式石灰乳——寫化學式③刪：“按數(shù)”刪除不參加反應的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否守恒、守恒?！?、離子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。②看是否可拆。③看是否守恒（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。④看“↑”“↓”是否應用恰當。⑤看是否漏掉參加反應的離子★4、離子共存問題（會反應的離子不能大量共存）（1）由于發(fā)生復分解反應（生成沉淀或氣體或弱電解質(zhì)）的離子不能大量共存。①生成難溶物：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。②生成易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）：H＋與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等弱酸根不能大量共存（分別生成氣體CO2、SO2、H2S）。③生成弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水）：a、H＋和OH－生成H2O。b、CH3COO－和H＋生成CH3COOH(弱酸)、NH4＋和OH－生成NH3·H2O(弱堿)等。c、酸式酸根離子如HCO3－、HSO3－、HS－等既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）由于發(fā)生氧化還原反應的離子不能共存。當溶液中有H＋和NO3－時，相當于溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強氧化性，與具有強還原性的離子（如Fe2＋等）因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；Fe3＋與S2－、I－也會發(fā)生氧化還原反應而不能共存。（3）審題時應注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。②挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或PH＞7)中隱含有OH－。③NO3－、MnO4－等在酸性條件下具有強氧化性。④注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第三節(jié)氧化還原反應一、氧化還原反應1、氧化還原反應的本質(zhì)：（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應的特征：。3、判斷氧化還原反應的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學反應都屬于氧化還原反應。4、氧化還原反應相關概念：還原劑（具有性）：電子，元素化合價，被，發(fā)生，生成。氧化劑（具有性）：電子，元素化合價，被，發(fā)生，生成。★還原劑：失→升→氧→生成氧化產(chǎn)物氧化劑：得→降→還→生成還原產(chǎn)物；失電子化合價升高被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物得電子化合價降低被還原二、氧化還原反應的表示方法1．雙線橋法：表示出同種元素在反應前后得到或失去電子的數(shù)目（1）線橋要跨過“=”，兩個線橋一個在上、一個在下，方向是從反應物指向生成物一方，首尾是化合價發(fā)生變化的同種元素。橋上要注明得失電子數(shù)（化合價的升降或所發(fā)生的反應）。（2）得失電子總數(shù)：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)，得失電子數(shù)必相等，電子用e－表示。2．單線橋法：在反應物間只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)），單箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；三、常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等(2)含高價金屬陽離子的化合物：如FeCl3(3)含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4常見的還原劑：(1)活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等(2)含低價金屬陽離子的化合物：如Fe2＋(3)C、H2、CO⑷含某些較低化合價元素的化合物：如SO2、H2S★如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入才能實現(xiàn)；四、氧化性、還原性強弱的判斷（其余見《金》P20）注意：氧化性、還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。（1）根據(jù)金屬活動性順序表來判斷：越活潑的金屬單質(zhì)還原性越強，其對應的離子氧化性越弱。（2）根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物五、氧化還原反應相關的規(guī)律（其余見《金》P25、21）1、價態(tài)規(guī)律：（1）①某種元素處于最高價時只具有氧化性：如Fe3＋②某元素處于最低價時只具有還原性：如Fe、S2-③某元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性：S、SO2、Fe2＋、H2O2（2）同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應；同種元素不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應，化合價歸中不交叉?！?、電子守恒規(guī)律（還原劑）失電子總數(shù)=（氧化劑）得電子總數(shù)（還原劑）化合價升高總數(shù)=（氧化劑）化合價降低總數(shù)【學案答案】△FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl第一節(jié)1、交叉；樹狀2、（1）9；（2）＜1nm、1-100nm、＞100nm；能、能、否；能、否、否；分散質(zhì)粒子大?。贿^濾；滲析△FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl第二節(jié)一、1、水溶液、熔融狀態(tài)、化合物；金屬氧化物、水；非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物、NH3；（1）不是電解質(zhì)、不是非電解質(zhì)；（3）自由移動的電子；酸根離子+氫離子；金屬陽離子+氫氧根離子；金屬陽離子或銨根離子+酸根離子二、1、氣體、難溶物；2、HNO3、H2SO4、HCl；KOH、NaOH、Ba(OH)2；各元素原子個數(shù)、電荷第三節(jié)一、1、電子的轉(zhuǎn)移；2、元素化合價的升降；4、還原性、失、升高、氧化、氧化反應、氧化產(chǎn)物；氧化性、得、降低、還原、還原反應、還原產(chǎn)物；三、氧化劑、還原劑【鞏固習題】一、選擇題（只有一個選項符合題意）1．下列物質(zhì)的分類組合不正確的有()①漂白粉、純凈礦泉水、膽礬、鹽酸均為混合物②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均為酸③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均為堿④干冰、NO、SiO2、H2O均為酸性氧化物

⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均為鹽⑥乙醇、四氯化碳、氯氣，均為非電解質(zhì)A．①②③④B．①③④⑥ C．①②③⑤⑥ D．⑤⑥2．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液3．下列說法正確的是A．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電B．電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離C．CO2、Na2O、Cl2的水溶液都能導電，所以它們都是電解質(zhì)D．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)4．下列應用或事實與膠體的性質(zhì)無關的是（）A．蚌醫(yī)附院血透中心用透析機減輕尿毒癥患者的痛苦B．豆腐圣地安徽八公山豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C．淮河文化廣場美麗的追光燈DD．玻璃設計研究院研發(fā)導電玻璃用于蚌埠奧體中心場館建設5．下列現(xiàn)象或事實與氧化還原反應無關的是()A．在食品袋中放入鐵粉，防止食物氧化變質(zhì) B．鈉和四氯化鈦反應制備金屬鈦C．鐘乳石的形成 D．鋼鐵生銹6．單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關系可表示為：下述轉(zhuǎn)化關系不正確的是(

)A．NaNa2ONaOHCH3COONaB．MgMgOMg(OH)2

MgCl2C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO2H2SO3Na2SO37．在水溶液中，下列電離方程式正確的是()A．Cu(NO3)2=Cu+2+2 B．K2SO4=K++C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．NaHCO3=Na++H++8．實驗過程中,下列溶液的導電能力變化不大的是()A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．水中滴入鹽酸C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．HCl溶液中加入適量的NaOH固體9．可用+2H+=H2O+CO2↑表示離子反應的是A．稀硫酸和碳酸鈣 B．稀硫酸和碳酸氫鈉C．醋酸和碳酸鈉 D．硫酸氫鈉和碳酸鉀10．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．將稀鹽酸滴在石灰石上：B．“曾青得鐵，則化為銅”：C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：OH－＋H＋=H2OD．向Ba(